2026年內(nèi)蒙古高考化學(xué)歷年真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于物理變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.石蠟受熱熔化

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

D.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫答案：B

解析：

鐵生銹過程中生成了新的物質(zhì)（氧化鐵），屬于化學(xué)變化；石蠟受熱熔化只是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，為化學(xué)反應(yīng)。2、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水銀

B.空氣

C.鹽酸

D.水泥答案：A

解析：

水銀是由汞元素組成的單質(zhì)，屬于純凈物；空氣是多種氣體的混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；水泥是多種物質(zhì)的混合物。3、某溶液中，含有大量Fe3?、Al3?、Mg2?、SO?2?，下列試劑不能鑒別該溶液的是

A.氨水

B.氫氧化鈉

C.鹽酸

D.硝酸銀答案：D

解析：

硝酸銀用于檢測(cè)氯離子，與上述離子無(wú)關(guān)。氨水可與Al3?、Fe3?生成沉淀；氫氧化鈉可與Fe3?、Al3?生成氫氧化物沉淀；鹽酸可與Fe3?生成氯化鐵溶液，與Al3?生成氫氧化鋁沉淀。4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.SiO?

B.Al(OH)?

C.Fe?O?

D.Na?CO?答案：B

解析：

Al(OH)?是一種兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。SiO?是酸性氧化物，只與堿反應(yīng)；Fe?O?是堿性氧化物，只與酸反應(yīng)；Na?CO?是鹽，可與酸反應(yīng)，但不與堿反應(yīng)。5、下列離子方程式正確的是

A.NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

D.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?答案：B

解析：

A項(xiàng)中的NaHCO?應(yīng)寫為HCO??，且應(yīng)為離子反應(yīng)；B項(xiàng)正確書寫了離子反應(yīng)并標(biāo)明了氣體符號(hào)；C項(xiàng)為完整化學(xué)方程式，未采用離子形式；D項(xiàng)為完整化學(xué)方程式，未采用離子形式。6、下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)在水中能全部電離

B.氧化還原反應(yīng)一定伴隨電子轉(zhuǎn)移

C.離子反應(yīng)一定生成沉淀

D.物質(zhì)的量濃度單位是mol答案：B

解析：

A項(xiàng)錯(cuò)誤，弱電解質(zhì)在水中不能全部電離；B項(xiàng)正確，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)錯(cuò)誤，離子反應(yīng)可能生成氣體、水等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，單位應(yīng)為mol/L。7、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.1molH?O含18N_A個(gè)電子

B.0.1molNaOH含有0.1N_A個(gè)Na?離子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?含有N_A個(gè)分子

D.4.4gCO?含有0.1N_A個(gè)分子答案：A

解析：

H?O分子中含有10個(gè)電子（每個(gè)O有8個(gè)，每個(gè)H有1個(gè)），1molH?O含10N_A個(gè)電子；B項(xiàng)正確，NaOH電離出Na?；C項(xiàng)正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L；D項(xiàng)正確，CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol，0.1mol即4.4g。8、下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B.同一主族中，金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)

C.非金屬元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)

D.金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4答案：C

解析：

C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬元素的最高正價(jià)等于其主族序數(shù)，但若主族序數(shù)為6或7，則最高正價(jià)為+6或+7，而非主族序數(shù)。D項(xiàng)正確，金屬元素的最外層電子數(shù)通常少于4。9、下列物質(zhì)中，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨氣

D.氧氣答案：C

解析：

氨氣是堿性氣體，可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)。鹽酸、硫酸為酸性，氧氣為中性，均不能使試紙變藍(lán)。10、下列關(guān)于晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.金屬晶體導(dǎo)電性強(qiáng)

B.分子晶體熔點(diǎn)低

C.離子晶體在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電

D.原子晶體硬度大答案：A

解析：

A項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，但并不意味著導(dǎo)電性強(qiáng)；B項(xiàng)正確，分子晶體的分子間作用力弱，熔點(diǎn)低；C項(xiàng)正確，離子晶體在熔融狀態(tài)時(shí)離子可自由移動(dòng)，能導(dǎo)電；D項(xiàng)正確，原子晶體由共價(jià)鍵構(gòu)成，硬度大。11、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A.H?

B.NH?

C.SO?

D.CO答案：A

解析：

H?不具有酸性或堿性，可被濃硫酸和堿石灰干燥；NH?易溶于水，且與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；SO?具有酸性，不能用堿石灰干燥；CO具有還原性，可能被堿石灰吸收。12、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.混合物一定由不同種分子組成

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

C.芳香烴的通式是C?H????

D.鹵代烴均為有機(jī)化合物答案：A

解析：

A項(xiàng)錯(cuò)誤，混合物可以由不同種原子或分子組成，如合金（金屬混合物）；B項(xiàng)正確，質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式合理；C項(xiàng)正確，芳香烴的通式是C?H????；D項(xiàng)正確，鹵代烴是鹵素原子取代烴基的產(chǎn)物，屬于有機(jī)化合物。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.溫度越高，反應(yīng)速率越快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快答案：B

解析：

B項(xiàng)錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響，而非必然加快反應(yīng)速率。14、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡

B.平衡常數(shù)K值越大，正向反應(yīng)程度越大

C.反應(yīng)物濃度越高，平衡移動(dòng)越明顯

D.反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)方向無(wú)關(guān)答案：D

解析：

D項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)方向密切相關(guān)，平衡移動(dòng)是反應(yīng)速率變化的結(jié)果。15、下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池中電流方向?yàn)閺恼龢O到負(fù)極

D.電極材料可為金屬或非金屬答案：C

解析：

C項(xiàng)錯(cuò)誤，電流方向是從正極流向負(fù)極，而電子流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極到正極。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出以下反應(yīng)的離子方程式，并判斷反應(yīng)類型：

（1）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)；

（2）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

（3）氨氣溶于水后與AlCl?溶液反應(yīng)生成沉淀。答案：

（1）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

（2）2Fe+3Cl?=2Fe3?+6Cl?

（3）3NH?·H?O+Al3?=Al(OH)?↓+3NH??解析：

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，為氧化還原反應(yīng)；

（3）氨水中的OH?與Al3?結(jié)合生成Al(OH)?沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)。17、（12分）鐵是常見金屬元素之一，其重要化合物有FeCl?、FeCl?、Fe(OH)?、Fe(OH)?、Fe?O?等。

（1）寫出Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?的化學(xué)方程式；

（2）寫出FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?的離子方程式；

（3）說(shuō)明Fe(OH)?在空氣中易被氧化的原因。答案：

（1）2Fe+3Cl?=2FeCl?

（2）Fe2?+2OH?=Fe(OH)?↓

（3）Fe(OH)?中的Fe2?在空氣中易被O?氧化成Fe3?，生成Fe(OH)?解析：

（1）鐵在Cl?中燃燒會(huì)生成FeCl?；

（2）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；

（3）Fe(OH)?不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，F(xiàn)e2?被O?氧化為Fe3?，導(dǎo)致生成Fe(OH)?。18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O，具有與乙醇相同官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH。

（1）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（2）說(shuō)明該有機(jī)物與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象及原理；

（3）寫出該有機(jī)物在濃硫酸催化下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）CH?CH?OH

（2）產(chǎn)生氫氣，因?yàn)榱u基中的氫可被金屬鈉置換

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O（條件：濃硫酸，加熱）解析：

（1）C?H?O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙醇；

（2）乙醇含有羥基（—OH），與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)需配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器有哪些？

（2）計(jì)算需要稱取的NaOH固體質(zhì)量；

（3）若實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)如何處理？答案：

（1）天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

（2）m=n×M=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g

（3）立即用水沖洗，再用2%醋酸溶液沖洗解析：

（1）配制溶液使用的主要儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管；

（2）NaOH摩爾質(zhì)量為40g/mol，計(jì)算所需質(zhì)量為10g；

（3）NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，若接觸皮膚應(yīng)