第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化目錄新知探究(一)——自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化新知探究(二)——不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課時(shí)跟蹤檢測(cè)新知探究(一)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1．自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫存在于

附近或

中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)、海洋、大氣和地殼中。①動(dòng)植物體內(nèi)：組成生命體的

中含有硫；②巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中：金屬硫化物，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等；火山口地殼的巖層蛋白質(zhì)③地表附近的富氧環(huán)境中：硫酸鹽，如石膏(

)、芒硝(

)等；④大氣中：少量的SO2、SO3、H2S等。CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

。②

。③

。④

。SO3＋H2O===H2SO41．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)S在空氣中易被氧化，自然界中不存在游離態(tài)的硫。()(2)SO2在空氣中易被氧化為SO3。(

)(3)Na2SO4在潮濕空氣中可以形成Na2SO4·10H2O。()(4)H2S、CO、CH4均可以燃燒。()

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]××√√2．硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO和SO2解析：大氣中的二氧化硫主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。√3．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3√解析：硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得亞硫酸，向亞硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S，故B正確。新知探究(二)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)淡黃白色沉淀H2SO4刺激性SO2續(xù)表1.根據(jù)上述，要將低價(jià)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化為高價(jià)含硫物質(zhì)，需加什么性質(zhì)的物質(zhì)？作什么劑？提示：氧化性；氧化劑。2．相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化。完成下列各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。提示：①SO2＋H2O

H2SO3②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O③Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3⑤NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O1．含硫物質(zhì)的價(jià)—類(lèi)圖

[系統(tǒng)融通知能]2．硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)及性質(zhì)－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性3.含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：①不同價(jià)態(tài)硫元素相互轉(zhuǎn)化“三原則一特殊”：三原則：鄰位價(jià)態(tài)原則、鄰價(jià)不氧化還原原則、歸中原則。一特殊：當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑時(shí)，硫元素的化合價(jià)可能發(fā)生“跳位”變化。②含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化(2)相同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化①

②

③

√題點(diǎn)(一)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．部分含硫物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是(

)A．b可與f反應(yīng)生成aB．b能將滴有酚酞的NaOH溶液變?yōu)闊o(wú)色，表現(xiàn)其漂白性C．酸雨包括e→d的轉(zhuǎn)化D．d的濃溶液與Cu反應(yīng)可生成b

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]解析：根據(jù)部分含硫物質(zhì)的類(lèi)別與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系圖可以推知，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，f為H2S。SO2與H2S兩者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成S和水，故A正確。b為SO2，能將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o(wú)色，表現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，B錯(cuò)誤。硫酸型酸雨的形成過(guò)程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧氣氧化為H2SO4，包括e→d的轉(zhuǎn)化，故C正確。濃H2SO4與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，故D正確。√2．由下列元素形成的單質(zhì)，不能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(

)A．C

B．SC．Na D．Cu解析：C單質(zhì)燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選A；S單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選B；Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，氧化鈉或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選C；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選D。題點(diǎn)(二)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的試劑和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(

)A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色B．裝置c的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀√解析：向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2被反應(yīng)消耗，因此b中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，故A正確；SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故B正確；溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證a中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，當(dāng)向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色沉淀，因此可以驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D正確。4．亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀(guān)察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。氯水；氯水褪色；(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀(guān)察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。(2)Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。硫化鈉溶液和稀硫酸；有淡黃色沉淀生成；(3)如何利用其他試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉已被氧化？實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①

②

取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。課時(shí)跟蹤檢測(cè)(選擇題第1～10小題，每小題3分，第13小題5分，本檢測(cè)滿(mǎn)分70分)14123456789101113√121．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．S2－→HS－

B．Na2SO3→SO2C．SO2→S D．SO2→SO3√12456789101112131432．硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的描述正確的是(

)A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸性氣體及溫室氣體的排放1245678910111213143解析：硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，A項(xiàng)正確；硫循環(huán)過(guò)程中，硫的化合物中有含硫的有機(jī)物，如煤、石油等，不全是無(wú)機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫循環(huán)中，有硫元素的化合價(jià)升高被氧化，也有硫元素的化合價(jià)降低被還原為H2S(－2價(jià)硫)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，吸收二氧化硫、三氧化硫等，可減少酸性氣體的排放，但生成二氧化碳，會(huì)增加溫室氣體的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。√12456789101112131433．下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，硫元素的化合價(jià)變化合理的是(

)A．圖Ⅰ：0價(jià)→＋2價(jià)

B．圖Ⅱ：0價(jià)→＋6價(jià)C．圖Ⅲ：＋4價(jià)→＋6價(jià)

D．圖Ⅳ：＋6價(jià)→＋4價(jià)1245678910111213143解析：鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三價(jià)鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，硫元素從＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，C項(xiàng)正確；酒精燈加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?2456789101112131434．(2024·泉州高一期中)青礬，又名綠礬、皂礬，在我國(guó)古代被用于醫(yī)藥、陶瓷生產(chǎn)中。《金石類(lèi)》中記載“青礬燒之赤色，氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，《景德鎮(zhèn)陶錄》中記載：“礬紅釉，用青礬煉紅加鉛粉、廣膠合成”。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．青礬的主要成分是FeSO4·7H2OB．“赤色”“煉紅”可能指分解產(chǎn)生了Fe3O4C．“氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”可能指產(chǎn)生了SO2、SO3氣體D．青礬分解過(guò)程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)1245678910111213143解析：青礬，又名綠礬，顯綠色，主要成分是FeSO4·7H2O，A項(xiàng)正確；Fe3O4顯黑色，F(xiàn)e2O3顯紅色，“赤色”“煉紅”可能指分解產(chǎn)生了Fe2O3，B項(xiàng)不正確；青礬中的Fe元素是＋2價(jià)，分解產(chǎn)生Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高到＋3價(jià)，該過(guò)程有元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，SO2、SO3氣體具有腐蝕性，能腐蝕衣服等物，C、D項(xiàng)正確?！?2456789101112131435．化學(xué)是神奇的科學(xué)?！傲蛉チ蛴只亍钡霓D(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)①中試劑A一定為氧氣B．反應(yīng)②為過(guò)量SO2與NaOH溶液反應(yīng)C．反應(yīng)④中生成的S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1124567891011121314312456789101112131436．如圖是某元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是(

)1245678910111213143A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．物質(zhì)C可在純氧中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色D．物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放解析：物質(zhì)D為SO2，SO2不能使指示劑褪色，B不正確。√√12456789101211131437．(2024·淄博高一期末)在“價(jià)—類(lèi)”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀(guān)辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，下列推斷不合理的是(

)A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或aD．d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶11245678910121113143解析：根據(jù)“價(jià)—類(lèi)”二維圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S單質(zhì)，e為－2價(jià)的硫化物，f為＋4價(jià)亞硫酸鹽，g為＋6價(jià)的硫酸鹽。b、d、f中S元素都處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；酸雨的形成涉及H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4的反應(yīng)，B正確；S在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，D正確。12456789101112131431245678910111213143A．①中棉團(tuán)顏色褪去B．②中棉團(tuán)顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性C．③中同時(shí)有BaSO3和BaSO4生成D．④中可發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O√1245678910111213143解析：A對(duì)，SO2可使品紅褪色，①中棉團(tuán)顏色褪去；B對(duì)，KMnO4具有氧化性，能氧化SO2，②中棉團(tuán)顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性；C錯(cuò)，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，因此SO2不能與BaCl2反應(yīng)，故無(wú)BaSO3生成；D對(duì)，④為吸收尾氣(SO2)的裝置，可發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O?！?2456789101112131439．(2024·重慶八中高一期末)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以物質(zhì)的量之比為1∶2配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10LSO2就會(huì)放出5LCO21245678910111213143124567891011121314310．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋B．過(guò)程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑C．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2===2H2O＋2SD．過(guò)程③中，各元素的化合價(jià)均未改變√1245678910111213143解析：過(guò)程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A項(xiàng)正確；過(guò)程②中的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋＋S，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B項(xiàng)正確；由題圖可知總反應(yīng)為2H2S＋O2===2S＋2H2O，C項(xiàng)正確；過(guò)程③中的反應(yīng)為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中O、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。124567891011121314311．(10分)已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色試驗(yàn)均呈黃色；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。1245678910111213143(1)寫(xiě)出X和G的化學(xué)式：X________，G______。解析：A、B、C、D、E、X的焰色試驗(yàn)均呈黃色，則均含有鈉元素，甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成X，甲和丙反應(yīng)生成A，可推知甲為鈉；甲、乙能與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是甲、乙分別被連續(xù)氧化，B和水反應(yīng)又生成單質(zhì)丙，則丙為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為氧化鈉，C為氫氧化鈉；B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X為硫化鈉，乙為單質(zhì)硫，F(xiàn)為二氧化硫，G為三氧化硫；E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，則E為硫酸鈉，D為亞硫酸鈉，將上述物質(zhì)代入各轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。Na2SSO31245678910111213143(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。D＋丙：________________________。C＋G：______________________________。2Na2SO3＋O2===2Na2SO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O1245678910111213143解析：A、B、C、D、E、X的焰色試驗(yàn)均呈黃色，則均含有鈉元素，甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成X，甲和丙反應(yīng)生成A，可推知甲為鈉；甲、乙能與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是甲、乙分別被連續(xù)氧化，B和水反應(yīng)又生成單質(zhì)丙，則丙為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為氧化鈉，C為氫氧化鈉；B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X為硫化鈉，乙為單質(zhì)硫，F(xiàn)為二氧化硫，G為三氧化硫；E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，則E為硫酸鈉，D為亞硫酸鈉，將上述物質(zhì)代入各轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。12456789101112131432Na2O2＋2H2O===4Na＋＋(3)寫(xiě)出B與H2O反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________；若消耗0.5molB，轉(zhuǎn)移電子_____mol。4OH－＋O2↑0.51245678910111213143解析：A、B、C、D、E、X的焰色試驗(yàn)均呈黃色，則均含有鈉元素，甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，甲和乙反應(yīng)生成X，甲和丙反應(yīng)生成A，可推知甲為鈉；甲、乙能與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是甲、乙分別被連續(xù)氧化，B和水反應(yīng)又生成單質(zhì)丙，則丙為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為氧化鈉，C為氫氧化鈉；B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X為硫化鈉，乙為單質(zhì)硫，F(xiàn)為二氧化硫，G為三氧化硫；E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，則E為硫酸鈉，D為亞硫酸鈉，將上述物質(zhì)代入各轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。121245678910111314312．(12分)物質(zhì)類(lèi)別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，下列是硫元素及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出圖中A的化學(xué)式：________。H2SO31245678910111213143(2)SO2屬于______氧化物，因此可與NaOH、______(寫(xiě)出與NaOH不同類(lèi)別的一種具體物質(zhì))等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。酸性H2OSO2＋NaOH===NaHSO31245678910111213143(3)某學(xué)生預(yù)測(cè)SO2具有還原性，其理論依據(jù)是________________________________________________________，將SO2通入FeCl3溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是______。①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入少量鹽酸后沉淀部分溶解SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，可被氧化為＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性①③1245678910111213143(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，后者的產(chǎn)物是Mn2＋，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________，其中SO2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。還原劑1245678910111213143高階思維訓(xùn)練(選做題)13．(2024·湖北部分學(xué)校聯(lián)考)雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B．過(guò)程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．總反應(yīng)為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2OD．雙堿法脫硫過(guò)程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用√1245678910111213143解析：雙堿法脫硫過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ消耗NaOH，過(guò)程Ⅱ生成NaOH，即NaOH可循環(huán)利用，而Ca(OH)2不能循環(huán)利用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。101245678911121314314．(13分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)

的轉(zhuǎn)化。試劑清單：①濃H2SO4

②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品紅溶液⑤Cu(1)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：________________________________________。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O1245678910111213143解析：銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)

的轉(zhuǎn)化；Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，轉(zhuǎn)化Ⅰ為加入氧化劑實(shí)現(xiàn)Na2S2O3到SO2的轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)化Ⅱ?yàn)镾O2轉(zhuǎn)化為Na2SO3，二氧化硫是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水；轉(zhuǎn)化Ⅲ可以為向Na2SO3溶液中通入氧氣使Na2SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4。1245678910111213143(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化：______________________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)。任務(wù)Ⅱ：實(shí)現(xiàn)硫元素在不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化。取2～3mL濃硫酸于試管中，放入少量銅片，加熱試管，將產(chǎn)生的氣體