第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系【題型1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】【題型2質(zhì)量守恒定律】【題型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】【題型4圖表考查質(zhì)量守恒定律】【題型5圖像考查質(zhì)量守恒定律】【題型6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】【知識梳理1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】實(shí)驗(yàn)過程（1）實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)2：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2（3）結(jié)論：。（4）反思：?！绢}型1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系】【例1】下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【變式1-1】如圖是A、B兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）。（1）A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。（2）B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＞m后，請解釋原因。（3）有同學(xué)認(rèn)為白糖和水混合前后的質(zhì)量也相等，說明該實(shí)驗(yàn)也能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？?！咀兪?-2】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，反應(yīng)結(jié)束再稱量。（1）能直接證明質(zhì)量守恒定律的是（填“實(shí)驗(yàn)I”或“實(shí)驗(yàn)II”或“實(shí)驗(yàn)III”），理由是：。（2）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：__________（填序號）。A．原子種類 B．原子數(shù)目 C．分子種類 D．分子數(shù)目【變式1-3】為了探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲、乙、丙三組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖示回答問題。（1）（實(shí)驗(yàn)探究）甲、乙、丙三組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組丙組實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量；小氣球鼓起，冷卻后變癟；反應(yīng)后冷卻到室溫稱量，天平的指針（填“向右”“向左”或“不”）偏轉(zhuǎn)。有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)前、后天平保持平衡。②反應(yīng)劇烈，有產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不保持平衡。（2）乙組實(shí)驗(yàn)中若硫酸銅溶液的量不足，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填“有”或“沒有”）影響。（3）（實(shí)驗(yàn)分析）丙組中反應(yīng)前后天平不平衡的原因是。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（6）（實(shí)驗(yàn)反思）在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在裝置中進(jìn)行?！局R梳理2質(zhì)量守恒定律】1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（1）內(nèi)容：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

。（2）適用范圍：只適用于變化，不適用于變化。（3）注意事項(xiàng)：①質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。②“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)（如催化劑、過量的物質(zhì)）。③“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。2.對質(zhì)量守恒定律的理解（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。（2）質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無遺漏。（3）只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

。3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。分子原子新分子新物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，沒有增減，原子的也沒有改變。

【題型2質(zhì)量守恒定律】【例2】在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③原子的種類

④分子的種類

⑤元素的種類⑥物質(zhì)的種類

⑦物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑧物質(zhì)的體積

⑨物質(zhì)的狀態(tài)A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨【變式2-1】現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無法確定【變式2-2】（雙選）3g物質(zhì)M在空氣中充分燃燒后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列說法正確的是A．M中含有碳、氫、氧三種元素 B．M中只含有碳、氫兩種元素C．M中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1 D．M中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2【變式2-3】山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，則檸檬醛中A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氫元素C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素【知識梳理3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變?！绢}型3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】【例3】我國化學(xué)家在碳納米管上負(fù)載酞膂鈷分子的催化劑，實(shí)現(xiàn)了通過電化學(xué)法一步將乙烯（）轉(zhuǎn)化為乙二醇，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．乙二醇的化學(xué)式為 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物分子有3種C．反應(yīng)過程中氫原子的數(shù)目不變 D．催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變【變式3-1】用“”和“”分別代表和兩種物質(zhì)，二者反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的與的分子個(gè)數(shù)比為3:1C．反應(yīng)前后原子種類不變 D．反應(yīng)后的生成了二種新的分子【變式3-2】亞洲亞運(yùn)會(huì)主火炬全球首創(chuàng)采用零碳甲醇（CH3OH））燃料。零碳甲醇實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，是符合“碳中和”屬性的綠色能源。如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丙、丁都屬于空氣成分C．反應(yīng)前后原子種類和分子種類都沒變D．一個(gè)甲醇分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成【變式3-3】2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位科學(xué)家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學(xué)”。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應(yīng)中質(zhì)量和性質(zhì)都不變C．反應(yīng)中元素種類發(fā)生變化 D．該反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成【題型4圖表考查質(zhì)量守恒定律】【例4】在一密閉容器中，有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g22654反應(yīng)后的質(zhì)量/g9619xA．x=3 B．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為13gC．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．Y一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【變式4-1】在一定條件下，把甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器內(nèi)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量/g5.2x7.22.8下列判斷不正確的是A．x=1.2 B．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)C．丙不是化合物 D．反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比是3：5【變式4-2】在一個(gè)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量41115反應(yīng)后質(zhì)量未測1080下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．X中末測值為3C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)中的乙、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是5：4【變式4-3】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后及、時(shí)刻各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．丙在該反應(yīng)中一定作催化劑C．反應(yīng)后容器內(nèi)甲和丁的質(zhì)量之比為1∶8D．該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量變化之比為1∶4【題型5圖像考查質(zhì)量守恒定律】【例5】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為【變式5-1】密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是A．該反應(yīng)分解反應(yīng) B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6%C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【變式5-2】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說法正確的是A．R=23B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后容器中可能含有4種物質(zhì)D．該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比一定為8:9【變式5-3】密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．甲、丙相對分子質(zhì)量比為4∶15D．若繼續(xù)反應(yīng)至丙為55g，參與反應(yīng)甲的質(zhì)量剛好等于乙的質(zhì)量【知識梳理6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】①利用質(zhì)量守恒定律，解釋有關(guān)現(xiàn)象；②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式；③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；④利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求某元素的質(zhì)量；⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)物中某物質(zhì)的質(zhì)量?！绢}型6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】【例6】下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是A．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為10gB．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【變式6-1】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量小于木材的質(zhì)量D．在空氣中加熱銅絲，生