2025年高職應(yīng)用化工（化學(xué)分析）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列哪種方法不屬于化學(xué)分析中的定量分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.比色法D.電位分析法2.用NaOH滴定HCl，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.百里酚酞3.下列物質(zhì)中，不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.無(wú)水碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀4.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘酸鉀D.氫氧化鈉5.在重量分析法中，沉淀的形式和稱量的形式（）A.必須相同B.可以不同C.一定不同D.無(wú)所謂6.下列關(guān)于誤差的說(shuō)法，正確的是（）A.誤差是可以避免的B.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差C.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性D.偶然誤差具有單向性7.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK′MY≥6B.lgcMKMY≥6C.lgcMK′MY≤6D.lgcMKMY≤68.下列哪種物質(zhì)不是緩沖溶液的組成成分？（）A.弱酸及其共軛堿B.弱堿及其共軛酸C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿D.中性鹽9.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.T=10^(-A)D.以上都是10.電位滴定法與化學(xué)滴定法的主要區(qū)別在于（）A.滴定劑不同B.指示劑不同C.滴定原理不同D.操作方法不同11.下列關(guān)于沉淀溶解度的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.同離子效應(yīng)使沉淀溶解度降低B.鹽效應(yīng)使沉淀溶解度增大C.酸效應(yīng)使沉淀溶解度增大D.配位效應(yīng)使沉淀溶解度減小12.用莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.K2CrO4B.K2Cr2O7C.Fe(NH4)(SO4)2·12H2OD.NH4Fe(SO4)2·12H2O13.下列哪種方法可用于測(cè)定水的硬度？（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.配位滴定法D.重量分析法14.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)（）A.升高B.降低C.不變D.不確定15.下列關(guān)于酸堿指示劑的說(shuō)法，正確的是（）A.酸堿指示劑本身是弱酸或弱堿B.酸堿指示劑的變色范圍與溶液的pH值有關(guān)C.酸堿指示劑的變色是由其結(jié)構(gòu)變化引起的D.以上都是16.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵含量時(shí)，加入硫酸的作用是（）A.提供酸性介質(zhì)B.防止Fe2+被氧化C.使終點(diǎn)顏色更明顯D.以上都是17.下列哪種物質(zhì)可用于標(biāo)定硫代硫酸鈉溶液？（）A.碘酸鉀B.重鉻酸鉀C.溴酸鉀D.以上都可以18.電位分析法中，指示電極的電位與被測(cè)離子濃度的關(guān)系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律19.下列關(guān)于沉淀洗滌的說(shuō)法，正確的是（）A.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)盡量減少沉淀的溶解損失B.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)選擇合適的洗滌劑C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)多次洗滌，直至洗滌液中無(wú)雜質(zhì)離子D.以上都是20.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量時(shí)，若吸光度A在0.2-0.8之間，測(cè)量結(jié)果的相對(duì)誤差較小，這是因?yàn)椋ǎ〢.透光率T在20%-65%之間B.吸光度A與透光率T的關(guān)系符合朗伯比爾定律C.分光光度計(jì)的讀數(shù)誤差較小D.以上都是第II卷（非選擇題，共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.化學(xué)分析方法主要包括______分析和______分析。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)______滴定突躍范圍。3.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于______和______。4.氧化還原滴定中，常用的指示劑有______指示劑、______指示劑和______指示劑。5.分光光度法中，常用的光源有______和______。（二）判斷題（每題2分，共10分）1.化學(xué)分析只能測(cè)定物質(zhì)的化學(xué)成分，不能測(cè)定其結(jié)構(gòu)。（）2.用NaOH滴定HCl時(shí)，若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈紅色。（）3.重量分析法中，沉淀的顆粒越大，沉淀的純度越高。（）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（）5.分光光度法中，吸光度A越大，透光率T越小。（）（三）簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定法的基本原理。2.簡(jiǎn)述重量分析法的一般步驟。（四）計(jì)算題（每題10分，共20分）1.稱取不純的Na2CO3樣品0.5g，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，消耗HCl溶液25.00mL，求樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol）2.用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定20.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，計(jì)算消耗KMnO4溶液的體積。（已知反應(yīng)式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）答案：選擇題：1.D2.B3.C4.D5.B6.BC7.A8.C9.D10.B11.D12.A13.C14.B15.D16.D17.D18.A19.D20.D填空題：1.定性；定量2.全部或部分落在3.沉淀的性質(zhì)；沉淀的純度4.自身；特殊；氧化還原5.鎢燈；氫燈判斷題：1.×2.√3.×4.√?.√簡(jiǎn)答題：1.酸堿滴定法是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。其基本原理是：當(dāng)酸和堿相互作用時(shí)，發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移，生成鹽和水。通過(guò)測(cè)量滴定劑與被測(cè)物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)所消耗的滴定劑的體積，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。2.重量分析法的一般步驟包括：樣品的預(yù)處理、沉淀的制備、沉淀的過(guò)濾與洗滌、沉淀的干燥與灼燒、稱量與結(jié)果計(jì)算。首先對(duì)樣品進(jìn)行預(yù)處理，使其轉(zhuǎn)化為適合沉淀的形式。然后加入沉淀劑，使被測(cè)組分沉淀出來(lái)。接著進(jìn)行過(guò)濾和洗滌，除去雜質(zhì)。再將沉淀干燥、灼燒至恒重，最后稱量沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算樣品中被測(cè)組分的含量。計(jì)算題：1.首先根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，可知n(Na2CO3)=1/2n(HCl)。n(HCl)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，則n(Na2CO3)=0.0025mol。m(Na2CO3)=0.0025mol×106g/mol=0.265g。樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.265g/0.5g×100%=53%。2.根據(jù)反應(yīng)式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3