《氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)》素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1.結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質(zhì)，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?.通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)掌握氯離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與實(shí)驗(yàn)探究能力1.從氣體發(fā)生→凈化→收集→尾氣處理四個(gè)主要裝置，分析實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法2.從試劑作用、操作順序等角度認(rèn)識(shí)氯離子檢驗(yàn)的方法知識(shí)導(dǎo)圖課前·

新知導(dǎo)學(xué)1．反應(yīng)原理：__________________________________________。2．由于氯氣的密度__________于空氣的密度，所以可采用向__________排空氣法收集氯氣。3．由于氯氣有毒，所以尾氣中的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)____________________________________。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法大上Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置適合什么樣的物質(zhì)制備？(2)尾氣氯氣吸收液能否用飽和石灰水？

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是(

)A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余的Cl2常用較濃的燒堿液吸收【答案】C【解析】由于濃HCl易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)，A，B正確；Cl2的密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集Cl2，C錯(cuò)誤；Cl2極易與堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故應(yīng)用較濃的燒堿液吸收多余的Cl2，D正確。1．實(shí)驗(yàn)探究：在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：氯離子的檢驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀鹽酸____________________________________NaCl溶液____________________________________Na2CO3溶液_______________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解，則原無(wú)色溶液中可能含有哪些離子？【答案】A課堂·

素養(yǎng)初培

任務(wù)一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)通過(guò)對(duì)氯氣制備和性質(zhì)的探究，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)是否需要加熱等條件，以確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置、除雜裝置及尾氣吸收裝置等實(shí)驗(yàn)綜合能力[情境導(dǎo)入]18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，制得了氯氣。該方法至今還是實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的主要方法之一。下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的典型裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置？【答案】一般包含：氣體發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(2)氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣時(shí)應(yīng)做哪些安全措施？【答案】可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃鹽酸能否完全反應(yīng)？【答案】不能。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)即停止。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原料及其性質(zhì)，思考氯氣中會(huì)含有什么雜質(zhì)，該如何除去？【答案】鹽酸具有揮發(fā)性，故Cl2中會(huì)含有HCl、水蒸氣，可用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸吸收水蒸氣。3．凈化裝置：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2。4．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小)。5．驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。6．尾氣處理Cl2有毒，直接排放會(huì)污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。7．注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，無(wú)論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。[典例精練]

氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問(wèn)題：(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱為_(kāi)_________________。(2)裝置Ⅱ的作用是_____________________________________。(3)當(dāng)有少量Cl2氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。(4)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？__________(填“能”或“否”)。(5)裝置Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl(3)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

(4)能(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】裝置Ⅰ為Cl2的發(fā)生裝置，儀器a為分液漏斗；裝置Ⅱ?yàn)閮艋b置，吸收Cl2中的HCl；Cl2可與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，生成的I2使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；干燥的Cl2無(wú)漂白性，但Cl2從裝置Ⅱ、Ⅲ中逸出時(shí)會(huì)帶入H2O，故裝置Ⅳ中干燥的有色布條會(huì)褪色；裝置Ⅴ為尾氣吸收裝置，Cl2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是(

)A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f【答案】B【解析】按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。任務(wù)二Cl－的檢驗(yàn)素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知依據(jù)某些離子的性質(zhì)，通過(guò)滴加特定的試劑或通過(guò)一定條件發(fā)生某種特殊的變化所表現(xiàn)出來(lái)的宏觀現(xiàn)象，確定某物質(zhì)或粒子的存在與否[情境導(dǎo)入]Cl－、Br－、I－都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀，但沉淀顏色不同。(1)若在某無(wú)色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？(2)檢驗(yàn)Cl－時(shí)為何要加入稀硝酸酸化？[典例精練]

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，