2025-2026學(xué)年九年級化學(xué)單元檢測卷（滬教版2024）第6章金屬資源綜合利用·基礎(chǔ)卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題（本大題共15個小題，每題3分，共45分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼 B．18K黃金 C．黃銅 D．C60【答案】D【詳解】A、鋼是鐵的合金，屬于合金，故A不符合題意；B、18K黃金是金合金，故B不符合題意；C、黃銅是銅和鋅的合金，故C不符合題意；D、C60是純凈物，不是合金，故D符合題意；故選：D。2．下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是A．鐵礦石 B．石灰石 C．焦炭 D．生鐵【答案】D【分析】工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、石灰石和焦炭（作用是通過熱量，產(chǎn)生還原劑一氧化碳)?！驹斀狻緼、鐵礦石是煉鐵高爐中投入的基本原料，A不符合題意；B、石灰石是煉鐵高爐中投入的基本原料，作用是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成爐渣而除掉，B不符合題意；C、焦炭是煉鐵高爐中投入的基本原料，作用是通過熱量，產(chǎn)生還原劑一氧化碳，C不符合題意；D、生鐵是高爐煉鐵的產(chǎn)品，不是原料，D符合題意。綜上所述：選擇D。3．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是A．用液氮做制冷劑 B．銅和鋁用于生產(chǎn)電纜C．天然氣作為家用燃料 D．鋼鐵做建筑材料【答案】C【詳解】A、用液氮做制冷劑，是利用液氮汽化吸熱的物理性質(zhì)，使周圍溫度降低，故A錯誤；B、銅和鋁用于生產(chǎn)電纜，是利用銅和鋁的導(dǎo)電性這一物理性質(zhì)，故B錯誤；C、天然氣作為家用燃料，是利用天然氣的可燃性，可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D、鋼鐵做建筑材料，是利用鋼鐵的硬度大等物理性質(zhì)，故D錯誤。故選：C。4．2024年1月，國產(chǎn)首艘大型郵輪“愛達：魔都號”開啟首航，郵輪船體材料大量使用了鎂鋁合金。下列關(guān)于“鎂鋁合金”的說法不正確的是A．密度大，硬度小B．屬于金屬材料C．抗腐蝕性強 D.屬于混合物【答案】A【詳解】A、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則鎂鋁合金具有硬度大的特點，選項錯誤；B、金屬材料包括純金屬與合金，因此鎂鋁合金是金屬材料，選項正確；C、郵輪采用先進的鋁鋰合金，說明鎂鋁合金抗腐蝕性強，選項正確；D、合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金中含有不同的金屬或金屬和非金屬等多種物質(zhì)，屬于混合物，選項正確。故選：A。5．金屬制品生銹會造成金屬資源的浪費，下列做法不能防止金屬生銹的是A．在表面刷漆 B．改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金C．用稀鹽酸定期清洗 D．在表面鍍銅【答案】C【詳解】A、在表面刷漆，可以隔絕氧氣和水，防止金屬生銹，不符合題意；B、改變金屬結(jié)構(gòu)制成合金，合金的抗腐蝕好，可以防止金屬生銹，不符合題意；C、用稀鹽酸定期清洗，稀鹽酸顯酸性，會加速金屬的銹蝕，符合題意；D、在表面鍍銅，可以隔絕氧氣和水，防止金屬生銹，不符合題意。故選C。6.中國古代詩詞中蘊含有很多化學(xué)原理，下列詩句的解釋不正確的是A．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金—金的密度比沙大B．遙知不是雪，為有暗香來—溫度升高，分子運動加快C．吳山開，越溪涸，三金合冶成寶鍔—“寶鍔”的成分為合金D．何意百煉鋼，化為繞指柔—生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打，百煉成鋼【答案】B【詳解】A、千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金的意思是指經(jīng)過千遍萬遍的過濾，歷盡千辛萬苦，最終才能淘盡泥沙得到閃閃發(fā)光的黃金，說明金的密度比沙大，該選項解釋正確；B、遙知不是雪，為有暗香來，是因為分子在不斷運動，但并沒有溫度改變，該選項解釋不正確；C、三金合冶成寶鍔，說明“寶鍔”的成分為合金，該選項解釋正確；D、百煉成鋼，是指生鐵經(jīng)過不斷煅燒捶打，使其中的碳含量不斷減小，則變?yōu)殇?，該選項解釋正確。故選B。7．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認為錯誤的一項是

A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處【答案】B【詳解】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故選項說法正確；B、一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，故選項說法正確；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。故選B。8.探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，小宇同學(xué)將盛有鐵屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如圖所示），數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是A．鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面上升 B．鐵屑不生銹，量筒內(nèi)液面高度不上升C．鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面上升 D．鐵屑生銹，量筒內(nèi)液面高度不變【答案】C【詳解】鐵和氧氣、水共同作用生成鐵銹，由于消耗了氧氣，是量筒內(nèi)氣壓減小，在外界氣壓作用下，使量筒內(nèi)水面上升。故選：C。A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，能發(fā)生如下反應(yīng)：A+2HCl=鹽+H2↑；C+2HCl=鹽+H2↑；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D；B+HCl→不反應(yīng)，且相同條件下A比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A＞C＞D＞B B．B＞A＞C＞D C．A＞B＞C＞D D．A＞C＞B＞D【答案】D【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼+2HCl=鹽+H2↑、C+2HCl=鹽+H2↑，且相同條件下A比C反應(yīng)劇烈，則A、C、H的活動性：A＞C＞H；B+D(NO3)2=B(NO3)2+D，則B、D的活動性：B＞D；B+HCl→不反應(yīng)，則B排在氫元素的后面，綜合以上的分析可知，四種金屬的活動性由強到弱的順序是A＞C＞B＞D，故選D。10.某煉鐵廠用于高爐煉鐵的主要原料是赤鐵礦石、焦炭、空氣等，主要反應(yīng)過程如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）下列說法不正確的是A．反應(yīng)①生成的A物質(zhì)是CO2B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)③屬于置換反應(yīng)D．高爐煉鐵所得的產(chǎn)品是生鐵【答案】C【詳解】A、碳在過量的空氣中、高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，選項正確；B、二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項正確；C、反應(yīng)③為一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，選項錯誤；D、高爐煉鐵所得產(chǎn)品是鐵、碳合金，是生鐵，選項正確；故選：C。11.中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學(xué)知識。下列對文獻內(nèi)容解釋錯誤的是A．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅，外化而內(nèi)不化”。原理：B．《宋會要輯稿》：“先取生鐵打成薄片，浸漬數(shù)日…，方成銅”?！按虺杀∑保涸龃蠼佑|面積C．《天工開物》：“摘紅花，搗熟以水淘，…，捏成薄餅，陰干收貯”。“陰干”過程中水分蒸發(fā)D．《神農(nóng)本草經(jīng)》：“水銀…熔化（加熱）還復(fù)為丹”，其中“丹”指金【答案】D【詳解】A、“曾青得鐵則化為銅”，即鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B、“打成薄片”增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故B正確；C、“陰干”過程是在常溫下，利用風(fēng)吹使水分蒸發(fā)，故C正確；D、“水銀…熔化（加熱）還復(fù)為丹”，“水銀”是汞的俗稱，汞在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，其中“丹”指氧化汞，故D錯誤。故選D。12．中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。用NF3下進行硅芯片蝕刻時，產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是A．乙物質(zhì)由原子構(gòu)成 B．反應(yīng)生成的丙和丁的微粒數(shù)之比為1:1C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變【答案】B【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知，反應(yīng)的方程式為：?！驹斀狻緼、乙是硅，硅由硅原子直接構(gòu)成，故A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成物丙和丁微粒數(shù)之比為3∶2，故B錯誤；C、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，故D正確。故選B。13.還原氧化鐵的實驗如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．玻璃管a處固體由黑色變?yōu)榧t色 B．澄清石灰水的作用是檢驗C．此實驗?zāi)苷f明具有氧化性 D．可用水吸收尾氣中的【答案】B【詳解】A、CO與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、二氧化碳，氧化鐵為紅色固體，粉末狀鐵單質(zhì)為黑色固體，所以玻璃管a處固體由紅色變?yōu)楹谏?，A選項錯誤；B、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致澄清石灰水變渾濁，所以裝置中澄清石灰水的作用是檢驗CO2，B選項正確；C、CO與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì)、二氧化碳，CO能將氧化鐵還原為鐵單質(zhì)，說明CO具有還原性，C選項錯誤；D、CO難溶于水，不可用水吸收尾氣中的CO，D選項錯誤。故選：B。14.化學(xué)興趣小組為驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，進行如圖所示實驗，三支試管里的液體均為稀硫酸。下列說法不正確的是A．b試管中發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)B．鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲表面無明顯變化C．以上實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序D．將c試管中的溶液換為溶液可達到實驗?zāi)康摹敬鸢浮緿【詳解】A、鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，選項正確；B、鐵排在氫前，能與硫酸反應(yīng)，銅、銀排在氫后，不能與硫酸反應(yīng)，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化，選項正確；C、b有氣體產(chǎn)生，說明鐵排在氫前，ac無現(xiàn)象，說明銅、銀排在氫后，但不能比較出銅銀的活動強弱，選項正確；D、通過ab試管可知鐵比銀活潑，c試管中的溶液換為FeCl2溶液，銅不與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說明銅的活動性比鐵弱，但不能比較銅、銀的活動性強弱，選項錯誤。故選D。15.一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，下列猜想正確的有①0~t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸不足④t1~t3與階段，溶液質(zhì)量逐漸減小

A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】C【詳解】一定質(zhì)量的稀鹽酸和一小塊未打磨的鋁片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，已知鋁會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，①0~t1階段，并沒有產(chǎn)生氣泡，可能是鋁表面有層氧化鋁氧化膜，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生氣體，猜想正確；②t1~t2階段，鋁和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)出氣泡，金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出熱量，猜想正確；③t3時刻，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)物的量不足導(dǎo)致，可能是稀鹽酸不足，猜想正確；④t1~t3與階段，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式中鋁和氫氣的質(zhì)量關(guān)系2Al~3H2，每溶進溶液54份質(zhì)量的鋁，放出6份質(zhì)量的氫氣可知，溶液質(zhì)量逐漸增大，猜想錯誤；所以猜想正確的有3項；故選：C。二、非選擇題（本大題共6個小題，共55分）16．（8分）早在春秋戰(zhàn)國時期我國就開始生產(chǎn)和使用鐵，時至今日，鋼鐵仍然是我國使用最多的金屬材料，下面是圍繞金屬鐵開展的主題式學(xué)習(xí)活動，請回答下列問題。主題一：鐵的認識(1)鐵元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。在化學(xué)變化中，鐵原子容易失去電子，形成(選填“陽離子”或“陰離子”)。主題二：鐵的性質(zhì)及應(yīng)用(2)用如圖2所示實驗驗證鐵的性質(zhì)。①實驗1中，觀察到燈泡發(fā)光，說明鐵具有的性質(zhì)是。②實驗2中，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③實驗3中，能證明鐵的金屬活動性比銅強的現(xiàn)象是。主題三：鐵的來源及冶煉(3)鐵資源在自然界常以化合物形式存在，請寫出工業(yè)上利用赤鐵礦石(主要成分Fe2O3)與一氧化碳煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。主題四：防護鐵資源(4)為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有(寫一條即可)?！净顒涌偨Y(jié)】大自然為人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年提取量最大的是鐵。希望同學(xué)們不斷的學(xué)習(xí)，繼續(xù)探究鐵的性質(zhì)，讓金屬鐵更好地服務(wù)人們的生活和生產(chǎn)?！敬鸢浮?1)陽離子(2)導(dǎo)電性鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(3)(4)刷漆（或涂油、鍍一層金屬等）【詳解】（1）原子失去電子后，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，帶正電荷的離子是陽離子。鐵原子在化學(xué)變化中容易失去電子，所以形成陽離子。（2）①實驗1中燈泡發(fā)光，是因為電流通過了鐵絲，說明鐵具有導(dǎo)電性，能讓電流順利通過。②鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵原子置換出硫酸中的氫原子，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。③鐵的金屬活動性比銅強，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，即，所以鐵絲表面有紅色物質(zhì)（銅）析出；同時，硫酸銅溶液為藍色，反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。（3）在高溫條件下，一氧化碳具有還原性，能奪取氧化鐵中的氧，將氧化鐵還原為鐵，同時一氧化碳被氧化為二氧化碳，化學(xué)方程式為。（4）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，刷漆、涂油可以在鐵制品表面形成一層保護膜，隔絕氧氣和水；鍍一層金屬也能起到隔絕氧氣和水的作用，從而防止鐵制品生銹。17．（7分）我國古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時已處于世界先進水平。明代《天工開物》描述了錫、鋅的冶煉方法。試回答下列問題。(1)日常生活中，適合制作電纜的金屬是_____(填序號，下同)。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(2)冶煉錫時，錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和CO2，該反應(yīng)方程式為。煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。(3)古代煉鋅工藝示意圖如圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是。②已知鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于。A．結(jié)晶

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．升華③必須冷卻后才能開蓋取鋅，目的是。【答案】(1)B(2)C+SnO2Sn+CO2↑形成合金后熔點降低(3)作還原劑C防止鋅被空氣中的氧氣氧化【詳解】（1）A、在金屬中，金的導(dǎo)電性不如銅，且金儲量稀少，比較貴重。A不符合題意；B、在金屬中，導(dǎo)電性最好的是銀，銅次之，銀儲量稀少，比較貴重，銅較常見，常用于制作電線。B符合題意；C、在金屬中，常溫下，汞是液態(tài)，不適合制作電線。C不符合題意；D、在金屬中，鎢的導(dǎo)電性遠不如銅，熔點最高，可作燈絲。D不符合題意。故選B；（2）冶煉錫時，錫砂中的SnO2和木炭在高溫條件下反應(yīng)生成錫和二氧化碳，方程式為；由于合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點，通過信息“煉錫時混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出”可知，原因是形成合金后熔點降低。故填：形成合金后熔點降低；（3）①煤粉的主要成分是碳，在泥罐內(nèi)，碳與氧化鋅在高溫條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，則泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是將ZnO還原為Zn。故填：作還原劑；②由于鋅的沸點為907℃。泥罐下部溫度可達1200℃，上部約為600℃，可得出：在泥罐下部，環(huán)境溫度高于鋅的沸點，鋅變?yōu)闅鈶B(tài)；在泥罐上部，環(huán)境溫度低于鋅的沸點，氣態(tài)鋅液化，這種利用物質(zhì)沸點不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法是蒸餾。故選：C；③為防止Zn在較高溫度下被氧化成氧化鋅，必須冷卻后才能取鋅。故填：防止鋅被空氣中的氧氣氧化。18．（9分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請結(jié)合圖示回答問題：(1)儀器①的名稱為。(2)實驗室用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，其中，二氧化錳是該反應(yīng)的(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)用E裝置收集氧氣，實驗完畢后，先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈的目的是。(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應(yīng)選擇裝置的組合是(填字母序號)。(5)某化學(xué)興趣小組利用甲酸(HCOOH)與濃硫酸制備一氧化碳，并用如圖裝置測定赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。(已知：)①裝置甲中熱水的作用是。②實驗前稱量赤鐵礦樣品的質(zhì)量為m1g，當(dāng)乙裝置中固體質(zhì)量不再改變時，稱量發(fā)現(xiàn)乙裝置中固體的質(zhì)量減少了m2g，計算該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m1和m2的式子表示)?！敬鸢浮?1)集氣瓶(2)生成物(3)防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂(4)BD或BE(5)提供和控制反應(yīng)的溫度【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱為集氣瓶；（2）A裝置為固體加熱型裝置，且試管口有一團棉花，說明是用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；其中，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物；（3）用E裝置排水法收集氧氣，實驗完畢后，先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈的目的是防止水槽中的水倒吸入試管，使試管炸裂；（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣為固液常溫型反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應(yīng)選擇裝置的組合是BD或BE；（5）①該反應(yīng)為60~80℃下發(fā)生，則裝置甲中熱水的作用是提供和控制反應(yīng)的溫度；②乙裝置中赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，乙裝置中固體減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，即氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為m2g，則氧化鐵的質(zhì)量為，則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為。19．（11分）“神舟”飛天、“嫦娥”奔月……，金屬材料的應(yīng)用助力中國科技飛速發(fā)展。學(xué)習(xí)小組圍繞金屬材料開展了一次項目式學(xué)習(xí)之旅。任務(wù)一：認識金屬材料(1)“嫦娥”六號探測器使用了先進的鋁鋰合金，下列對鋁鋰合金性能的描述正確的是(選填字母序號，下同)。A．鋁鋰合金具有良好的抗腐蝕性B．鋁鋰合金的密度較低C．鋁鋰合金具有較高的強度D．鋁鋰合金具有適宜的延展性任務(wù)二：探究金屬的性質(zhì)(2)小組同學(xué)為驗證Li、Al、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入Li2SO4溶液鋁絲無明顯變化Li＞AlⅡAl＞Cu請根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題。①鋁絲用砂紙打磨的目的是。

②請補充完成上表實驗Ⅱ的相關(guān)內(nèi)容。實驗操作；實驗現(xiàn)象。任務(wù)三：提取金屬資源(3)人類可以通過多種方法從自然界提取金屬資源。①“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”?！疤越稹边^程發(fā)生的是變化。②《天工開物》記載“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟?！娙肆骷矓?，即時炒成熟鐵(注：熟鐵即鋼)”。“柳棍疾攪”是為了降低生鐵中元素的含量。(4)工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。其主要流程如圖所示：查閱資料：①反應(yīng)前要先將黃銅渣粉碎的目的是；②過程Ⅱ中分離操作的名稱是，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)；③過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體反應(yīng)的基本類型為?！敬鸢浮?1)ABCD(2)除去表面的氧化膜把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)(3)物理碳/C(4)增大接觸面積，使之充分反應(yīng)過濾漏斗置換反應(yīng)【詳解】（1）A、鋁鋰合金具有良好的抗腐蝕性，適用于航空航天等嚴酷環(huán)境，故選項說法正確；B、鋁鋰合金的密度較低，使其成為輕量化材料的理想選擇，故選項說法正確；C、鋁鋰合金具有較高的強度，適合做航空航天材料，故選項說法正確；D、鋁鋰合金具有良好的延展性和韌性，能夠在高載荷和高速沖擊負荷下保持一定的強度和塑性，故選項說法正確；故選ABCD；（2）①鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，故填：除去表面的氧化膜；②實驗結(jié)論是：Al＞Cu，為了比較鋁與銅和活動性，把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液，鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)，可說明鋁的活動性比銅強，故填：把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入CuSO4溶液；鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)；（3）①“淘金”過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：物理；②“柳棍疾攪”即不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，因此降低了生鐵中碳元素的含量，故填：碳或C；（4）①反應(yīng)前要先將黃銅渣粉碎的目的是增大接觸面積，使之充分反應(yīng)，故填：增大接觸面積，使之充分反應(yīng)；②過程Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：過濾；漏斗；③黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))在稀硫酸和加熱的發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液A中含有硫酸鋅、硫酸銅，加入過量B為鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，得到的固體C中含有鋅和銅，則過程Ⅲ中鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，屬于置換反應(yīng)，故填：置換反應(yīng)。20.（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，做了如下系列探究活動?！净顒右弧?1)甲小組設(shè)計如圖1所示實驗，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認為不夠合理，理由是；寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！净顒佣恳倚〗M對鐵的銹蝕進行探究。室溫時，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖2。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進入凈容積為的廣口瓶。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不再變化時讀數(shù)。記錄量筒起始和最終的讀數(shù)以及所需時間如下表。實驗序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10078約120②1g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10078約70③///(2)實驗①和②說明可以（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率。(3)實驗開始后，溫度計示數(shù)上升，說明鐵的銹蝕是（填“放熱”或“吸熱”）過程。(4)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，則實驗③的樣品組成為。(5)根據(jù)該裝置及上述數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積含量是%（保留3位有效數(shù)字）?！净顒尤勘〗M測定鐵銹含量。將【活動二】實驗①反應(yīng)后濾紙包中的剩余物質(zhì)低溫干燥，得到mg固體，連接圖3裝置，檢查氣密性后，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。(6)完全反應(yīng)后，常溫常壓下測得生成氣體體積為，查閱資料得知氫氣密度為，則該固體中鐵銹質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含m、V、d字母的式子表示）。(7)該實驗條件下，測得鐵銹質(zhì)量分數(shù)可能存在誤差，造成誤差的原因有（至少答出2點）。【答案】(1)酸的種類不同(2)加快(3)放熱(4)1g鐵粉、10滴水(5)15.1%(6)(7)部分氫氣殘留在裝置中；沒有減去加入的稀鹽酸排出的空氣的體積等【詳解】（1）甲小組以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”判斷鋅、鐵活動性強弱，不合理的理由是酸的種類不同（圖1中A