第2節(jié)化學反應中的質(zhì)量關(guān)系第2課時質(zhì)量守恒定律的應用一、知識目標1．學會依據(jù)質(zhì)量守恒定律改進實驗，列出正確的質(zhì)量守恒數(shù)學表達式，找全反應物和生成物。2．掌握應用質(zhì)量守恒定律判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，解釋反應中的質(zhì)量變化。3．能夠依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷未知物的組成，并從元素守恒角度說明理由。二、核心素養(yǎng)目標1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。2．證據(jù)推理與模型認知：通過分析實驗數(shù)據(jù)和化學方程式，建立質(zhì)量守恒的模型，依據(jù)模型進行推理和判斷。3．科學探究與創(chuàng)新意識：通過改進實驗裝置，培養(yǎng)創(chuàng)新思維和實踐能力，體會科學探究的過程和方法。一、學習重點質(zhì)量守恒定律的改進實驗、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系、推斷物質(zhì)組成。二、學習難點理解質(zhì)量守恒定律在不同情境中的應用，正確推斷物質(zhì)的組成。1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．物質(zhì)由組成，目前已知的有限的元素組成了世界上數(shù)千萬種不同的物質(zhì)。3．化學變化的本質(zhì)，從微觀角度來看是，化學變化前后分子的種類會發(fā)生改變，但原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。從宏觀角度來看物質(zhì)的化學變化中，物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，但沒有改變，只是重新組成不同的物質(zhì)。一、新課導入問題思考1：觀看視頻，實驗人員把鹽酸和碳酸鈉放在一個敞口容器里進行反應，反應結(jié)束后，稱量反應后的物質(zhì)質(zhì)量比反應前物質(zhì)的總質(zhì)量變小了，這是為什么呢？難道是質(zhì)量守恒定律在這里不適用了嗎？問題思考2：回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？二、質(zhì)量守恒定律的改進實驗問題思考1：觀察碳酸鈉和鹽酸反應的裝置，思考這個反應如果在這樣的裝置中進行，會對質(zhì)量守恒定律的驗證產(chǎn)生什么影響？問題思考2：在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參與或生成的反應，從反應原理和裝置原理上分別有什么要求？問題探究：分組討論并設(shè)計改進碳酸鈉和鹽酸反應的裝置，以解決氣體逸散和浮力干擾等問題。典例1：同學們用如圖所示的裝置進行質(zhì)量守恒定律的驗證，以下說法正確的是（）A．反應過程中沒有出現(xiàn)明顯現(xiàn)象B．稱量反應前的質(zhì)量比反應后小C．該反應沒有遵守質(zhì)量守恒定律D．應將裝置放在密閉容器中進行典例2：實驗小組利用如圖裝置，完成了對密閉容器中少量碳酸鈉與少量稀鹽酸反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應后碳酸鈉的質(zhì)量增加B．反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應前稱量的是碳酸鈉和稀鹽酸的總質(zhì)量三、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量關(guān)系問題思考1：高錳酸鉀受熱分解這個化學變化的反應物和生成物都有哪些？如何正確表示這個變化的質(zhì)量守恒表達式？剩余固體質(zhì)量為什么比高錳酸鉀的質(zhì)量小？問題思考2：點燃蠟燭后，電子天平示數(shù)逐漸減小，蠟燭減小的質(zhì)量與燃燒后生成物的總質(zhì)量有什么關(guān)系？問題探究：在反應A+B→C+D中，若8gA與32gB恰好完全反應，生成典例1：現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱使其發(fā)生化學反應，20克A完全反應后生成16克C和8克D，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1典例2：在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．x=2.0B．參加反應的甲和丙的質(zhì)量比為1∶2C．乙可能是該反應的催化劑 D．丁一定是化合物四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成問題思考1：葡萄糖在酶的催化下反應：葡萄糖＋氧氣→二氧化碳＋水，葡萄糖中一定含有哪些元素，可能含有哪些元素？從元素守恒的角度說明理由。問題思考2：總結(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成的方法。問題探究：二氧化碳和氫氣在一定條件下可發(fā)生反應：CO2＋3H2一定條件

CH3OH＋X，求X的化學式，并說明推斷的依據(jù)。典例1：某物質(zhì)和水反應只生成氫氧化鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A．只含鈉元素 B．一定含有鈉元素，可能含有氧元素C．一定含有鈉、氧兩種元素 D．一定含有鈉元素，可能含有氧元素和氫元素典例2：取某物質(zhì)2.16g，使其充分燃燒，生成2.16g水和5.28g二氧化碳。則該物質(zhì)中（）A．一定含有碳元素和氫元素B．一定含有碳元素、氫元素、氧元素C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．無法確定在化學實驗課上，同學們通過改進實驗裝置，完成了對稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定，下列說法正確的是（）A．化學反應中產(chǎn)生白色沉淀B．化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C．化學反應過程中氣球的形狀一直保持不變D．化學反應中生成了新的物質(zhì)，整個裝置的質(zhì)量會增加2．偏二甲肼是長征二號F運載火箭發(fā)動機推進劑之一，會與四氧化二氮反應生成氮氣、二氧化碳和水。推測偏二甲肼中一定含有的元素是（）A．O、H B．N、O C．C、O D．C、H3．超氧化鉀（KO2）可做氧氣源，可用于煤礦井下救援。能與水反應迅速放出氧氣和另外一種化合物，則該化合物可能是（）A．K2CO3B．KNO3C．KOHD．K2SO44．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是（）A．丁一定是化合物B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C．該反應是分解反應D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和增減1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（1）化學反應的實質(zhì)：化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子轉(zhuǎn)化成生成物的過程。（2）質(zhì)量守恒的原因：在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量。所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?？键c1質(zhì)量守恒定律的應用1．大多數(shù)動植物呼吸作用時發(fā)生反應：，動植物利用該反應釋放的能量維持生命活動。X的化學式為A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O82．銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2(OH)2CO3】，下列物質(zhì)與銅