6.2金屬的性質(zhì)和應用（第1課時）1．應用于生活中的下列金屬制品，其中利用金屬導熱性的是（）A．電線 B．鐵鍋 C．鋼刀 D．金項鏈【答案】B【解析】A、電線利用了金屬的導電性，A選項錯誤；B、鐵鍋利用了金屬的導熱性，B選項正確；C、鋼刀利用了合金硬度大的特點，C選項錯誤；D、金項鏈利用了金屬具有金屬光澤且金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，D選項錯誤。故選：B。2．銅能加工成銅箔，說明銅具有良好的（）A．抗腐蝕性 B．導電性 C．導熱性 D．延展性【答案】D【解析】銅能加工成銅箔，說明銅具有良好的延展性；故選：D。3．火炬內(nèi)部是耐高溫結(jié)構(gòu)，炬身金屬部分采用鋁合金旋壓成型工藝。在選用炬身材料時，不需要考慮的是（）A．密度 B．硬度 C．熔點 D．抗腐蝕性【答案】C【解析】A、火炬炬身需要具備質(zhì)量較輕（即密度較?。┑奶攸c，不符合題意；B、火炬炬身在傳遞過程中需要抗震抗變形，材料應具備硬度大的特點，不符合題意；C、火炬炬身在制造、傳遞過程中不需考慮熔點高低，符合題意；D、火炬炬身在傳遞過程中接觸不同物質(zhì)，需要較好的抗腐蝕性，不符合題意；故選：C。4．下列有關金屬的描述不正確的是（）A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁B．鋁制品不易被腐蝕是因為鋁表面能形成致密的氧化鋁膜C．可用銅和稀鹽酸制備氫氣D．鐵鍋炒菜可以補充鐵元素，預防貧血【答案】C【解析】A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，該選項描述正確；B、鋁制品不易被腐蝕，是因為鋁表面能形成致密的氧化鋁膜，該選項描述正確；C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，該選項描述不正確；D、人體缺鐵易患貧血，用鐵鍋炒菜可以補充鐵元素，預防貧血，該選項描述正確。故選C。5．下列屬于置換反應的是（）A．天然氣燃燒：B．實驗室制取氧氣：C．潛艇供氧：D．鋁與鹽酸：【答案】D【分析】置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。【解析】A、反應物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；B、反應物是一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；C、反應物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；D、反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應，故正確。故選D。6．《天工開物?五金》關于黃金有下列記載：“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更……凡金性又柔，可屈折如枝柳……凡金箔每金七厘，造方寸金一千片”。下列說法錯誤的是（）A．黃金的化學性質(zhì)活潑B．黃金的硬度較小C．黃金制成金箔發(fā)生了物理變化D．黃金是一種古老而珍貴的金屬【答案】A【解析】A、“住世永無變更”說明黃金的化學性質(zhì)不活潑，該選項說法錯誤；B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”說明黃金的硬度小，該選項說法正確；C、黃金制成金箔過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項說法正確；D、黃金是一種古老而珍貴的金屬，該選項說法正確。故選A。7．歸納推理是學習化學的一種重要的思維方法。下列歸納推理正確的是（）A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素B．鋁表面會形成氧化鋁保護層，則鐵制品表面的鐵銹也可起到保護作用C．置換反應有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應D．催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，則化學反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氫元素，反應物中氧氣中含有氧元素，則則蠟燭組成中一定含有碳、氫元素，故正確；B、鋁表面會形成致密的氧化鋁保護層，則鐵制品表面的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，故錯誤；C、置換反應有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，如水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應，故錯誤；D、催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，則化學反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能不參加反應，故錯誤；故選：A。8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，請按要求填空：(1)《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，即將鐵放入硫酸銅溶液中得到銅和硫酸亞鐵；請用化學方程式表示：。(2)“打鐵花”就是將生鐵熔化后的鐵水打向空中，燃燒后形成鐵花。請用化學方程式表示其中的主要原理：。表演者將鐵水打得又高又散的主要原因是?！敬鸢浮?1)(2)增大與氧氣的接觸面積【解析】（1）體和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為；（2）鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，化學方程式為；表演者將鐵水打得又高又散，可增大與氧氣的接觸面積。1．某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應后，剩余的鎂比鋅多，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為a克和b克，則a和b的關系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．b＞a D．無法判斷【答案】B【解析】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鎂粉和鋅粉，充分反應后，剩余的鎂比鋅多，根據(jù)題意，鎂、鋅都有剩余，則稀硫酸反應完全，由于稀硫酸的質(zhì)量相等，含有的硫酸的質(zhì)量相等，硫酸中氫元素的質(zhì)量也相等；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，在金屬與酸的反應中，生成的氫氣全部來自硫酸中的氫元素，故生成的氫氣的質(zhì)量a、b相等，即a=b；故選：B。2．將質(zhì)量相等的鎂、鋁和鋅三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相等的三份稀硫酸中，反應結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應關系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：，，，由以上質(zhì)量關系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應時，鋁反應生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應關系有可能，不符合題意；C、無論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應生成氫氣質(zhì)量相等的情況，該選項對應關系沒有可能，符合題意；D、假如稀硫酸恰好和鎂反應，那么鋁過量，鋁、鎂消耗硫酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；而鋅與稀硫酸反應時，稀硫酸過量，實際消耗硫酸質(zhì)量小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小，該選項對應關系有可能，不符合題意；故選：C。3．如圖，將足量的等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，(U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是（）A．U型管中液面最終保持相平 B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等C．右試管中溶液由無色變成黃色 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快【答案】A【解析】A、鋅、鐵會與鹽酸反應生成氫氣，充分反應后冷卻到室溫，金屬足量，所以鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，最終U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面最終保持相平。A正確；B、鹽酸全部反應，生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬足量且等質(zhì)量，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，B不正確；C、鐵和鹽酸反應會生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應后右試管中溶液為淺綠色。C不正確；D、在金屬活動性順序中，鋅排在鐵的前面，鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率快，所以左試管比右試管中產(chǎn)生氣泡的速率快。D不正確。故選A。4．將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）A．鋁、鎂 B．鎂、鋁 C．鋅、鎂 D．鋁、鋅【答案】A【解析】A、若甲、乙分別為鋁、鎂，鎂比鋁活潑，鎂應該先反應完全，鎂完全反應所需的時間短，根據(jù)反應方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣比鎂多，正確；B、根據(jù)A選項的分析可知，該選項錯誤；C、若甲、乙分別為鋅、鎂，鎂比鋅活潑，鎂應該先反應完全，即鎂完全反應所需的時間短，根據(jù)反應方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂能生成2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鎂比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯誤；D、若甲、乙分別為鋁、鋅，鋁比鋅活潑，鋁應該先反應完全，即鋁完全反應所需的時間短，根據(jù)反應方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，則每54份質(zhì)量的鋁能生成6份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)反應方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，等質(zhì)量的鋁比鋅產(chǎn)生的氫氣多，錯誤。故選A。5．某化學興趣小組利用數(shù)字手持技術(shù)探究金屬鋁和稀鹽酸反應，測得容器內(nèi)壓強p和溫度T隨時間t變化的關系如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．圖1中段壓強無明顯變化的原理是：B．圖1中后壓強降低的原因是裝置漏氣C．圖2曲線中段表示反應是放熱的D．圖2中在后主要是鋁與稀鹽酸反應【答案】B【解析】A、由于鋁的金屬活動性比較強，會與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，因此在0-t1時間段內(nèi)，氧化鋁會先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為，故0-t1時間段內(nèi)壓強無明顯變化，正確；B、圖1中t2后壓強降低的原因是鋁與稀鹽酸反應結(jié)束后，溫度會逐漸恢復至室溫，因此裝置內(nèi)的壓強會下降，錯誤；C、圖2中在t1-t2時間段內(nèi)是鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應是放熱反應，因此會觀察到裝置內(nèi)溫度升高且壓強會隨著反應的進行逐漸增大，直至反應結(jié)束，溫度恢復至室溫后，壓強和溫度將不再變化，正確；D、圖2中在t1后發(fā)生的反應是鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，正確；故選B。6．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應，實驗結(jié)果如下圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．鎂與鹽酸的反應是放熱反應，且單位時間內(nèi)放出熱量越多，反應速率越快B．b曲線對應的鹽酸濃度較大，鹽酸濃度越大，反應速率越快C．裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小D．兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同【答案】AD【分析】壓強先增大后減小，是因為鎂與鹽酸的反應是放熱反應，隨著反應進行，氣體增多，溫度升高，氣壓增大，完全反應后不再放熱，溫度降低，氣壓減小?！窘馕觥緼、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應；由圖可知單位時間內(nèi)放出熱量越多，氣壓增大明顯，說明反應速率越快，正確；B、鹽酸的濃度越大，反應速率越快，壓強增大越明顯，故a曲線對應的鹽酸濃度較大，錯誤；C、鎂與鹽酸反應生成氫氣，隨著反應的進行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，錯誤；D、等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應，兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同，最終壓強不相等，可能是由于鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體不一樣多，正確。故選AD。1．將質(zhì)量均為10g的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應完成后有2種金屬剩余，則它們生成氫氣的質(zhì)量關系是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：、、；由以上質(zhì)量關系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應時，鎂反應生成氫氣質(zhì)量最大，消耗的酸最多，鋅反應生成氫氣質(zhì)量最小，消耗的酸最少，反應完成后有2種金屬剩余，則剩余金屬為鎂和鐵，說明鎂與鐵已將酸完全反應，生成氫氣的質(zhì)量相等；鋅完全反應，但硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量少于鎂、鐵反應時生成氫氣的質(zhì)量；又金屬活動性為鎂＞鋅＞鐵，故選B。2．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的金屬都沒有剩余B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同C．c點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強【答案】D【解析】A、a點時，裝金屬鋅燒杯中的酸過量，因為在c點上方拐點時氫氣不再增加，此時鋅已經(jīng)反應完；而裝鎂燒杯的酸恰好完全反應，金屬鎂完全消耗沒有剩余，說法正確，故A不符合題意；B、b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，因為在c點上方拐點時鋅已經(jīng)反應完，即使酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不再增加，而鎂在c點時沒有反應完，酸加到b點時，氫氣的質(zhì)量也不斷增加，所以b點出鎂生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣質(zhì)量，說法正確，故B不符合題意；C、c點時，金屬鋅和金屬鎂都沒有消耗完，此時生成的氫氣質(zhì)量由加入的硫酸質(zhì)量決定，而此時兩燒杯內(nèi)的硫酸質(zhì)量相同，所以生成的氫氣質(zhì)量也相同，說法正確，故C不符合題意；D、該圖像中，當橫坐標為時間時，圖像越陡金屬越活潑，該圖像橫坐標不為時間，無法判斷金屬活動性強弱，說法錯誤，故D符合題意；故選D。3．某實驗小組對未經(jīng)打磨的3g鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應時間的變化關系如圖所示。(1)從圖可以看出a