2022-2023學(xué)年度深圳市6校聯(lián)盟高一期期中考試化學(xué)2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)第一章、第二章(物質(zhì)的量濃度不考)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共601.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律的一種常用的科學(xué)方法。下列物質(zhì)類屬、名稱(或俗名)及化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3D.堿、純堿、Na2CO32.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，??,挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.離子反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說(shuō)法中正確的是A.電離是電解質(zhì)解離為自由移動(dòng)離子的過(guò)程B.電解質(zhì)溶于水時(shí)都能完全發(fā)生電離C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離D.電解質(zhì)通電時(shí)才能發(fā)生電離4.將一小塊鈉投入下列溶液中，說(shuō)法正確的是A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到室溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色固體析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中：有氫氣放出，溶液變紅5.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A.固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D.稀氨水和H2SO4、溶液反應(yīng)6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA7.關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A.1mol任何氣體所占的體積都約是22.4LB.1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不可能是22.4LC.氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體D.0.3mol氫氣與0.7mol氧氣的混合氣體的體積約是22.4L8.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A.鈉著火可用泡沫滅火器撲滅B.氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑C.NaCl與NaOH灼燒時(shí)火焰顏色相同D.蘇打可用于治療胃酸過(guò)多9.鑒別氯水和鹽酸兩種物質(zhì)時(shí)，最合適的試劑是()A.硝酸銀溶液B.淀粉碘化鉀溶液C.碳酸鈉溶液D.酚酞溶液10.下列關(guān)于漂白粉的敘述錯(cuò)誤的是A.可用于殺菌消毒B.有效成分是氯化鈣C.可用來(lái)漂白某些有色物質(zhì)D.工業(yè)上常用氯氣和消石灰制得11.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.MnO4-→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl212.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO-+4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是FeS2C.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑13.下列用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移正確的是A.B.C.D.14.下列離子方程式正確的是A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO-=BaSO4↓+H2OD.向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+15.某同學(xué)把氫溴酸(HBr溶于水形成的溶液)與鹽酸劃為一類物質(zhì)，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3CHBr+NaOH=NaBr+H2O.D.2HBr+2Ag=2AgBr↓+H2↑16.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入同濃度的稀鹽酸D.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中17.根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，推斷濃鹽酸具有的性質(zhì)是A.只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D.有酸性和還原性18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說(shuō)法一定正確A.反應(yīng)后得到的固體為混合物B.反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC.反應(yīng)后固體增重4.4gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后生成O21.12L19.工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O-可通過(guò)Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO-+2Fe2++4H+，Cr2O-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑2-7B.氧化性Cr2-7>SO2＞Fe3+2-7C.Cr2-7能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子20.某溫度下，將一定量的Cl2通入過(guò)量的NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為8：1，則反應(yīng)后溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為A.21：5B.11：3C.3：1D.4：121.明膠磷酸鹽緩沖液可以用于肉毒梭菌檢樣的制備、微生物的分離和鑒別等。I.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了少數(shù)明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給個(gè)別制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知有毒膠囊中含有Fe(CrO2)2，其中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素的化合價(jià)為，F(xiàn)e(CrO2)2屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠溶于水形成膠體，與溶液相比，膠體最本質(zhì)的特征是。（3）將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，并繼續(xù)加熱，能形成膠體的是。A.冷水B.沸水C.NaCl溶液D.NaOH溶液II.磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）H3PO2中磷元素的化合價(jià)是；上述反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（5）H3PO2屬于______(選填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（6）H3PO2可將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為銀，自身變?yōu)镠3PO4，可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為。22.回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與______gCO2的體積相等。（2）33.3g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為。（3）在同溫同壓下，質(zhì)量均為44g的CO和CO2，其體積之比為。（4）gNH3中的H原子數(shù)目與0.6molH2O中的H原子數(shù)目相同。（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g該氣體所含的分子數(shù)為。23.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量；②溫度高時(shí)，6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；裝置乙中飽和食鹽水的作用是。（2）漂白粉在空氣中失效的原因是、(用化學(xué)方程式表示)。（3）該小組制得的漂白粉中CaCl2的量遠(yuǎn)大于Ca(ClO)2的量，其主要原因是；為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是(任寫(xiě)一種即可)。2-3、2-3、NH、SO