第7章探索溶解現(xiàn)象測試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．（24-25九年級上·山東青島·期中）廚房中的下列調(diào)味品投入足量水中不能形成溶液的是A．白糖 B．食鹽 C．色拉油 D．味精【答案】C【解析】A、白糖易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；B、食鹽易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；C、色拉油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，不屬于溶液，符合題意；D、味精易溶于水，與水混合形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意。故選：C。2．（24-25九年級上·山東濟南·期中）溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．凡是均一穩(wěn)定的液體一定都是溶液B．溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變C．一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解蔗糖D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時灑出少量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小【答案】B【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不是溶液，錯誤；B、溶液稀釋過程中，是加入溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，正確。C、根據(jù)飽和概念可知，一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液不能再溶解氯化鈉，但還能溶解蔗糖等其他物質(zhì)，錯誤。D、轉(zhuǎn)移配制好的溶液時灑出少量，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選B。3．（24-25九年級上·山東棗莊·期中）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是①②③④⑤⑥A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥【答案】B【解析】用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解，則需要托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，需要圖中的①④⑤⑥，故選B。4．（24-25九年級上·山東淄博·階段練習(xí)）從100g10%的氫氧化鈉溶液中取出10g溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．10% B．9% C．1% D．11%【答案】A【解析】溶液具有均一性，則剩余的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%，故選A。5．（24-25九年級上·山東濟南·期中）如圖所示，要想將去殼的熟雞蛋吸入瓶中，可以向裝有水的瓶中加入的物質(zhì)是A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】A【分析】要想將去殼的熟雞蛋吸入瓶中，則需要明顯降低瓶內(nèi)氣壓?！窘馕觥緼、硝酸銨溶于水吸熱，會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓明顯下降，A選項正確；B、氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，不會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓明顯下降，B選項錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓明顯上升，C選項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放熱，會導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓明顯上升，D選項錯誤。故選：A。6．（23-24九年級下·湖南長沙·期中）生活中難免會遇到各種污漬，下列過程中，有一個去污原理與其他三個不同的是A．用洗潔精洗去餐具上的油脂 B．用汽油除去衣服上的油污C．用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖 D．用熱水洗去附著在碗底部的食鹽【答案】A【解析】A、用洗滌劑洗去餐具上的油脂，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，可洗去餐具上的油脂，符合題意；B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，不符合題意；C、水能溶解糖，可用水沖洗杯子內(nèi)壁的糖，利用的是溶解原理，不符合題意；D、用熱水洗去附著在碗底部的食鹽，利用的是溶解原理，不符合題意。故選：A。7．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）下列過程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是A．自制汽水 B．洗滌劑洗碗C．探究鐵生銹的條件 D．自制白糖晶體【答案】A【解析】A、自制汽水的過程中小蘇打與檸檬酸反應(yīng)，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，符合題意；B、洗滌劑洗碗過程中只是油污由大變成小，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；C、鐵只與水接觸不會生銹，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；D、白糖晶體的形成是晶體從溶液中結(jié)晶析出的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；故選：A。8．（23-24九年級上·安徽滁州·階段練習(xí)）碘酊屬于以碘為主要殺菌成分的消毒劑，是碘的乙醇溶液。下列說法正確的是A．碘酊是由碘酊分子構(gòu)成的 B．碘酊里碘和酒精均勻混合在一起C．碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D．蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】A.碘酊是碘和酒精的混合物，混合物里碘分子和酒精分子均勻混合在一起，無碘酊分子一說，故A錯誤；B.碘酊是碘的乙醇溶液，溶液具有均一性，碘酊里碘和酒精是均勻混合在一起，故B正確；C.混合物中的各成分各自保持自己原有的性質(zhì)，碘酊里碘和酒精的化學(xué)性質(zhì)都沒改變，故C錯誤；D.蒸發(fā)碘酊得到碘和酒精，屬于混合物的分離，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選：B。9．（24-25九年級下·全國·單元測試）在溫度不變時，某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是A．此溫度時，該固體的溶解度為30gB．若將溶液丙蒸發(fā)10g水，析出的晶體的質(zhì)量一定大于3gC．溶液乙一定是不飽和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等【答案】D【解析】A、由于溶液甲蒸發(fā)掉10g水后，沒有晶體析出，由此說明溶液乙可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，無法確定溶液乙是否飽和；只有當(dāng)溶液乙為飽和溶液時，A蒸發(fā)10g水析出3g結(jié)晶，該固體的溶解度才為30g，A答案錯誤；B、如果乙溶液是不飽和溶液，但丙是飽和溶液，因此溶液丙若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體大于3g，如果乙溶液為飽和溶液時，若再蒸發(fā)10g水，析出的晶體就等于3g，B答案錯誤；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶質(zhì)，因此乙溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，C答案錯誤；D、由于溶液乙蒸發(fā)掉10g水后，析出了3g晶體，則溶液丙一定是飽和溶液，如果乙溶液也是飽和的，則溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D答案正確。故選D。10．（24-25九年級上·四川遂寧·期中）溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說法正確的是A．將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%B．將汽油與水充分混合，得到的是溶液C．溶質(zhì)只能是固體D．氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨溶解時有熱量變化，能用水來鑒別【答案】D【解析】A、溶液具有均一性，所以將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，仍為10%，故選項說法錯誤；B、汽油不溶于水，所以將汽油與水充分混合，不能得到溶液，故選項說法錯誤；C、溶質(zhì)可以是固體如氯化鈉溶液，也可以是液體如酒精溶液，或氣體如氯化氫的水溶液，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，溫度升高，氯化鈉溶于水時溫度基本不變，硝酸銨溶于水時吸收大量的熱，溫度降低，能用水來鑒別，故選項說法正確。故選：D。11．（24-25九年級上·山東濟寧·期中）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。時，進行如下實驗。下列關(guān)于的說法不正確的是資料：時，水中最多溶解硼酸；時，水中最多溶解硼酸。A．①所得溶液為不飽和溶液B．若②升溫至，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大D．若④升溫至，得到不飽和溶液【答案】B【解析】A、20℃時，100g水中最多溶解硼酸5.0g，則將2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不飽和溶液，故A不符合題意；B、②中水的質(zhì)量為100g，硼酸的質(zhì)量為2g+2g=4g<5.0g，則此時加入的硼酸全部溶解，形成的不飽和溶液，則升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故B符合題意；C、若向③中加水，溶劑的質(zhì)量變大，還會溶解部分溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量增大，最終溶液質(zhì)量變大，故C不符合題意；D、40℃時，100g水中最多溶解硼酸8.7g，則若④升溫至40℃，此時加入的硼酸全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，則形成的是該溫度下的不飽和溶液，故D不符合題意。故選B。12．（24-25九年級上·黑龍江哈爾濱·期中）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，結(jié)合圖示判斷，下列說法正確的是A．甲、乙兩種物質(zhì)相比較，乙的溶解度受溫度變化的影響更大B．℃時，25g乙加入50g水中，可以形成75g的飽和溶液C．℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙【答案】C【解析】A、根據(jù)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，甲、乙兩種物質(zhì)相比較，甲的溶解度受溫度變化的影響更大，故A錯誤；B、t1℃時，乙的溶解度為60g，即100g水中最多能溶解60g乙物質(zhì)，則50g水中最多能溶解30g乙物質(zhì)，故25g乙加入50g水中，形成的溶液為75g的不飽和溶液，故B錯誤；C、t1℃時，甲、乙溶解度曲線交于一點，說明該溫度下，二者溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C正確；D、將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1℃，雖然甲的溶解度變化較大，但由于未指明原溶液的質(zhì)量關(guān)系，因此無法確定二者析出溶質(zhì)的多少，故D錯誤。故選C。13．（2024·江蘇無錫·三模）某同學(xué)取MgCl2和KCl固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如表。下列敘述不正確的是實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8A．m=2.9B．第5次實驗所得溶液的溶質(zhì)成分為2種C．所用KOH的質(zhì)量分數(shù)為11.2%D．產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為5.8g【答案】C【解析】A、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀。從第一次和第三次、第四次數(shù)據(jù)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量不斷變大可知，第二次加入氫氧化鉀有沉淀產(chǎn)生。第一次加入20g氫氧化鉀產(chǎn)生1.45g沉淀，則如果氯化鎂沒有被完全反應(yīng)，每加入20g氫氧化鉀都會生成1.45g沉淀。則mg=1.45g+1.45g=2.9g，即m=2.9，故A不符合題意；B、分析表中數(shù)據(jù)可知，第四次與第五次沉淀的質(zhì)量不變，則說明在第四次時，氯化鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，則第五次加入的氫氧化鉀未反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鉀和氫氧化鉀，故B不符合題意；C、設(shè)生成1.45g沉淀需要氫氧化鉀的質(zhì)量為x，則氫氧化鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C符合題意；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成沉淀的總質(zhì)量為5.8g，故D不符合題意。故選C。14．（24-25九年級上·山東泰安·期中）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙B．時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從降溫到，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲D．時，將甲加入到水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為【答案】C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故選項說法錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選項說法錯誤；C、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故選項說法正確；D、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，故選項說法錯誤。故選：C。第II卷選擇題（共58分）15．（6分）（24-25九年級上·山東淄博·期中）分別填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱：(1)碘酒（即碘的酒精溶液）：溶質(zhì)；溶劑。(2)乙醇的水溶液：溶質(zhì)；溶劑。(3)0.9%的生理鹽水：溶質(zhì)；溶劑?！敬鸢浮?1)碘（1分）酒精/乙醇（1分）(2)乙醇/酒精（1分）水（1分）(3)氯化鈉（1分）水（1分）【解析】（1）固體與液體形成的溶液中，固體是溶質(zhì)，液體為溶劑，碘酒即碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；（2）兩種液體形成的溶液中一般占比大的為溶劑，如果其中一種液體為水，一般水是溶劑，乙醇的水溶液，溶質(zhì)是乙醇，溶劑是水；（3）0.9%的生理鹽水，是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。16．（14分）（24-25九年級上·黑龍江綏化·期中）實驗員王老師要配制80克質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液供同學(xué)們使用，如圖表示了他的實驗操作過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進行的操作是。(2)D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)是(選填“50mL”或“100mL”)。(3)E操作中④的作用是。(4)下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的是(填序號)。①B操作中砝碼與NaCl放顛倒了

②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)③D操作中有少量水濺出

④F操作中溶液灑落(5)配制該溶液的正確步驟應(yīng)是(填字母號)?！敬鸢浮?1)8（2分）繼續(xù)加入氯化鈉，直至天平平衡（2分）(2)100mL（2分）(3)攪拌，加速溶解（2分）(4)①②（2分）(5)ABCDEF（2分）【解析】（1）氯化鈉質(zhì)量=80g×10%=8g;稱量時若指針偏右，依據(jù)左物右碼可知，氯化鈉偏少，應(yīng)進行的操作是增加左盤中的NaCl；（2）量筒使用時，應(yīng)采用就近原則，水的質(zhì)量為80g-8g=72g，量筒量程的選取方法是比所量液體體積大，并最接近的，所以D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為100mL；（3）E中的玻璃棒用于攪拌、加快NaCl溶解速率；（4）①由圖可知B操作用到了游碼，若砝碼與NaCl放顛倒了，會使氯化鈉質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量分數(shù)偏??；②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取出液體的實際體積偏大，水質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。虎跠操作中有少量水濺出，是水質(zhì)量較少，溶液質(zhì)量分數(shù)偏大；④F操作中溶液灑落，溶液具有均一性，不會影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故選①②；（5）稱量食鹽的質(zhì)量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，配制該溶液的正確步驟應(yīng)是ABCDEF。17．（8分）（2023·四川攀枝花·中考真題）和的溶解度曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時，將25g加入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(2)t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。(3)將t1℃時的、兩種飽和溶液分別升溫到t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(忽略水分蒸發(fā))。(4)樣品含有少量雜質(zhì)，提純樣品的操作是：，過濾，得到晶體?！敬鸢浮?1)（2分）(2)11：10（2分）(3)等于（2分）(4)降溫結(jié)晶（2分）【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，t1℃時的溶解度大于30g，所以將25g加入100g水中，25g全部溶于水，因溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。（2）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，的溶解度為110g，也就是說t2℃時，100g水中溶解110g形成飽和溶液，所以t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=。（3）t1℃時、的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，升溫到t2℃時，溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，即t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）由溶解度曲線圖可知，的溶解度隨溫度變化較大，的溶解度隨溫度變化較小，當(dāng)樣品含有少量雜質(zhì)，提純樣品可以采用降溫結(jié)晶的方法，操作為降溫結(jié)晶，過濾。18．（8分）（24-25九年級上·四川達州·期中）硝酸鉀在50g水中達到飽和狀態(tài)時溶解的最大質(zhì)量m如下表所示。溫度/℃020406080m/g6.715.8325584.5某同學(xué)按如圖所示的步驟進行實驗。(1)燒杯B中溶液的質(zhì)量是g。(2)以上燒杯中的溶液為飽和溶液的是。(3)燒杯E中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。(4)通過上圖，可以得出在一定量的溶劑中硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時溶解的最大質(zhì)量隨溫度的升高而。(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)82（2分）(2)BC（2分）(3)25%（2分）(4)增大（2分）【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，50g的水中能溶解32g的硝酸鉀，燒杯B中溶液的質(zhì)量是50g+32g=82g；（2）根據(jù)（1）可知，燒杯B是飽和溶液，將燒杯B降溫至20℃，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶解度降低，燒杯C仍然為飽和溶液，將燒杯D升溫至60℃，60℃時50g水中硝酸鉀的溶解度為55g，即燒杯D中能溶解55g的硝酸鉀，燒杯D為不飽和溶液，加入100g的水，降溫至40℃，燒杯E中有150g的水，能溶解96g的硝酸鉀，燒杯E為不飽和溶液，以上燒杯中的溶液為飽和溶液的是BC；（3）燒杯E中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；（4）通過上圖，可以得出在一定量的溶劑中硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時溶解的最大質(zhì)量隨溫度的升高而增大。19．（14分）（24-25九年級上·山東青島·期中）某化學(xué)興趣小組對一種室溫下25%的硝酸鉀溶液產(chǎn)生了興趣，打算對它進行有關(guān)問題的探究，請你參與完成?！咎骄恳弧?1)這種室溫下25%的硝酸鉀溶液是硝酸鉀的飽和溶液還是不飽和溶液？請你設(shè)計實驗確定。。(2)若這種室溫下25%的硝酸鉀溶液是硝酸鉀的不飽和溶液，要想得到室溫下硝酸鉀的飽和溶液，下列方法中一定能達到目的的有___________(填字母序號)。A．加硝酸鉀固體B．加食鹽固體C．加水D．恒溫蒸發(fā)水E．與室溫下硝酸鉀的飽和溶液混合【探究二】該實驗小組計劃用這種25%的硝酸鉀溶液加水稀釋配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液，具體步驟如下：(3)計算：需要25%的硝酸鉀溶液和水的質(zhì)量。(請寫出計算過程)(4)量取、配制：用量筒分別量取所需的25%的硝酸鉀溶液和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。在量取水時，應(yīng)該選擇(選填“100mL”、“50mL”或”10mL”)的量筒。(5)若在量取25%的硝酸鉀溶液時仰視刻度讀數(shù)，在量取水的體積時又俯視刻度讀數(shù)，則所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“>”或”或“<”)15%。裝瓶、貼標(biāo)簽：將配得的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽?！敬鸢浮?1)在室溫下，取20mL25%的硝酸鉀溶液，向其中加入適量硝酸鉀固體，并用玻璃棒攪拌，觀察是否溶解，如果溶解，則原溶液為不飽和溶液（3分）(2)AD（2分）(3)解：設(shè)需要25%硝酸鉀溶液的質(zhì)量為x。解得則需要水的質(zhì)量為答：需要25%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為60g，需要水的質(zhì)量為40g。（5分）(4)50mL（2分）(5)>（2分）