第頁高考化學(xué)總復(fù)習(xí)《鐵及其化合物》專項(xiàng)測(cè)試卷（含答案解析）一、單選題1．(2025·江蘇省南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三上學(xué)期一模)下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe粉能被磁鐵吸引，可用作食品袋中的抗氧化劑 B．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料C．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2+ D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水的殺菌消毒劑2．(2025·浙江省衢州、麗水、湖州三地市高三下學(xué)期4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組按照“研磨→灰化→溶解→過濾→檢驗(yàn)”的步驟檢驗(yàn)菠菜中鐵元素(主要以難溶的FeC2A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2B．灰化步驟能除去有機(jī)質(zhì)且將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，有利于后續(xù)檢驗(yàn)C．溶解步驟，可選用稀硝酸D．檢驗(yàn)步驟，加入K33．(2025·安徽省江南十校聯(lián)考高三下學(xué)期一模)地殼中鐵元素含量較高。工業(yè)上用黃鐵礦石(主要含F(xiàn)eS2)為原料生產(chǎn)硫酸；鐵具有還原性，能被鹵素單質(zhì)、H關(guān)于鐵及其化合物，下列說法正確的是A．用黃鐵礦石制硫酸可經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)：FeSB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)后的剩余固體能被磁鐵吸引，證明產(chǎn)物有磁性氧化鐵C．FeCl2與K3[D．實(shí)驗(yàn)室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Fe→Br2FeBr4．(2025·河北省滄州市鹽山中學(xué)高三下學(xué)期一模)氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。自來水廠一種預(yù)防和處理A．Cl2B．鐵屑的作用是將FeCl3C．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+D．吸收漏氯的離子方程式為25．(2025·山東省聊城市某校高三上學(xué)期第一次月考)實(shí)驗(yàn)室用NaHCO3和FeSOA．裝置甲產(chǎn)生CO2B．裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2C．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeD．反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵6．(2025·福建省龍巖市高三下學(xué)期一模)高活性Fe(OH)3是制取高純NaFeEDTA的重要原料，某種制備路線如下。已知：1mol?L-1Na2CO3溶液下列說法錯(cuò)誤的是A．懸濁液中白色難溶物為FeCO3 C．整個(gè)制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.01mol D．系列操作中可用BaCl27．(2025·河南省信陽市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè))某小組探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNO3編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向硝酸酸化的0.05mol?L燒杯底部有黑色固體，約3min實(shí)驗(yàn)2在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)3min、30min和120min3min時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色；30min時(shí)白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min實(shí)驗(yàn)3向硝酸酸化的0.05mol?L?1NaNO3溶液pH≈23min時(shí)溶液呈淺紅色；30min時(shí)溶液顏色較已知：Ag+與SCN?生成白色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A．由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，黃色溶液中含有FeB．由實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象推斷120min顏色變淺是因?yàn)镕e還原C．由實(shí)驗(yàn)2和3可知NO3D．由上述實(shí)驗(yàn)可知溶液顯黃色是因?yàn)锳g+可氧化8．(2025·安徽省六安市金安區(qū)毛坦廠中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤A．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅲ中，每消耗1?mol?NO轉(zhuǎn)移電子C．Fe3+D．黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2不定向選題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意9．(2025·吉林省琿春市第二高級(jí)中學(xué)校高三上學(xué)期第一次模擬考試)將FeO與Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的鹽酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12LA．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:310．(2025·廣東省三校高三2月第一次模擬考試)下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（

）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀11．(2025·四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)高三第一次診斷性)向一定量的Fe和Fe2O3A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g12．(2025·陜西省高考適應(yīng)性檢測(cè))鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3A．濾渣A的主要成分為SiOB．濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉C．“還原”過程中會(huì)有硫酸生成D．“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)：4三、填空題13．(2025·四川省綿陽市高中高三上學(xué)期第一次診斷性考試)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置FeCl3(1)配制FeCl3溶液。稱量FeCl3?6H2O配制0.1molL向0.1molLFeCl3溶液中加入0.1molL【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】(2)向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說明)，滴加(填化學(xué)式)，可檢驗(yàn)其中的Fe2+【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為CuSCN。查閱資料：a．CuCl與CuSCN均為白色沉淀；b．SCN?能被氧化為(SCN)2，(SCN【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】(3)①向3mL0.1molLFeCl3溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1molLKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)該現(xiàn)象加以解釋。(4)探究實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，cCl?>cSCN?，但生成CuSCN14．(2025·甘肅省慶陽市第一中學(xué)高三下學(xué)期三模)乳酸亞鐵晶體{CH3CHOHⅠ.制備FeCO(1)儀器C的名稱為。(2)反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞K1和K3，關(guān)閉K2，目的是。一段時(shí)間后，關(guān)閉K(3)裝置C中生成FeCO3的離子方程式是(4)檢驗(yàn)FeCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作為Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體將制得的FeCO3(5)①再加入適量乳酸的目的。②欲獲得盡可能等的產(chǎn)品，上述系列操作指：冷卻，加入，過濾，再洗滌和干燥。Ⅲ.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取m1g樣品溶于水，用c1mol/L酸性KMnO4稱取m2g樣品，灼燒完全變化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2(6)甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案會(huì)使測(cè)定結(jié)果明顯偏大，主要原因是。(7)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。15．(2025四川一?？荚?以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：(1)“酸溶”中加快溶解的方法為(任意寫出一種)。(2)“還原”過程中的離子方程式為。(3)寫出“濾渣”中主要成分的化學(xué)式。(4)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(Fe2+)=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，(5)“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是。(6)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n(C)n(O)=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是16．(2025·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三下第一次聯(lián)考)FeSO4在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等多個(gè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用：Ⅰ、FeSO4可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(1)盆栽在出現(xiàn)葉片泛黃變焦時(shí)可施用FeSO4花肥，很多用戶因做法不當(dāng)導(dǎo)致施用后效果不明顯，下列做法正確且不影響施用效果的是___________。A．為保證肥效，配制較濃溶液澆灌盆栽B．施用FeSO4時(shí)同時(shí)施用碳銨等氮肥以增強(qiáng)肥效C．用自來水配制FeSO4溶液進(jìn)行盆栽灌根D．用1%檸檬酸水溶液配制FeSO4Ⅱ、FeSO4可用于制備Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在手機(jī)的幾款最新型產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。制備Li2FeSiO4的方法為固相法：2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為MnO4?+5Fe2+實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(2)廢鐵屑在加稀硫酸溶解前通常要預(yù)處理，預(yù)處理常用溶液并加熱。(3)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是。(4)關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是。A．操作①為過濾，為加快過濾速率常用玻璃棒攪拌B．操作②的步驟為蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌C．實(shí)驗(yàn)(二)中稱量產(chǎn)品常用托盤天平、藥匙等儀器D．滴定時(shí)不慎將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴過量，可再量取一定量待測(cè)液后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)E．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管保持垂直且平視讀數(shù)(5)還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是。(6)根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案一、單選題1．(2025·江蘇省南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三上學(xué)期一模)下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe粉能被磁鐵吸引，可用作食品袋中的抗氧化劑 B．Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料C．FeS難溶于水，可用于除去廢水中的Cu2+ D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水的殺菌消毒劑【答案】D【解析】Fe粉具有較強(qiáng)的還原性，能夠與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng)，故鐵粉可用作食品袋中的抗氧化劑，與Fe粉能被磁鐵吸引的性質(zhì)無關(guān)，A不符合題意；Fe2O3是紅棕色粉末狀固體，在通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用于制作紅色顏料，與Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，B不符合題意；FeS能夠與水中的Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生更難溶的CuS沉淀及Fe2+，可用于除去水中的Cu2+，與FeS難溶于水的性質(zhì)無關(guān)，C不符合題意；K2FeO4中Fe為+6價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使水中細(xì)菌、病毒等微生物的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此具有殺菌消毒作用，故K2FeO4可用作水的殺菌消毒劑，D符合題意。故選D。2．(2025·浙江省衢州、麗水、湖州三地市高三下學(xué)期4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組按照“研磨→灰化→溶解→過濾→檢驗(yàn)”的步驟檢驗(yàn)菠菜中鐵元素(主要以難溶的FeC2A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2B．灰化步驟能除去有機(jī)質(zhì)且將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，有利于后續(xù)檢驗(yàn)C．溶解步驟，可選用稀硝酸D．檢驗(yàn)步驟，加入K3【答案】A【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未顯紅色，并不能說明不含鐵元素。因?yàn)殍F以難溶的FeC2O4形式存在，需通過灰化、溶解、過濾等步驟后再檢驗(yàn)鐵元素，A錯(cuò)誤；灰化過程中，有機(jī)物被燃燒掉，鐵元素被轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，便于后續(xù)的溶解，有利于后續(xù)檢驗(yàn)，B正確；溶解步驟，可選用稀硝酸，稀硝酸可以將鐵的氧化物溶解，并且將其轉(zhuǎn)化為可溶性的鐵鹽，便于后續(xù)的檢驗(yàn)，C正確；K3FeCN6與Fe2＋反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)Fe2＋，因此檢驗(yàn)步驟，加入3．(2025·安徽省江南十校聯(lián)考高三下學(xué)期一模)地殼中鐵元素含量較高。工業(yè)上用黃鐵礦石(主要含F(xiàn)eS2)為原料生產(chǎn)硫酸；鐵具有還原性，能被鹵素單質(zhì)、H關(guān)于鐵及其化合物，下列說法正確的是A．用黃鐵礦石制硫酸可經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)：FeSB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)后的剩余固體能被磁鐵吸引，證明產(chǎn)物有磁性氧化鐵C．FeCl2與K3[D．實(shí)驗(yàn)室制溴苯涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：Fe→Br2FeBr【答案】C【解析】黃鐵礦石和O2在高溫下反應(yīng)過程SO2，不是生成SO3，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)后的剩余固體能被磁鐵吸引，由于鐵也能被磁鐵吸引，因此不能證明產(chǎn)物有磁性氧化鐵，B錯(cuò)誤；FeCl2與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成KFe4．(2025·河北省滄州市鹽山中學(xué)高三下學(xué)期一模)氯氣是常用的化工原料，可用作消毒劑和漂白劑；實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣。氯氣有毒，泄漏時(shí)需要妥善處理。自來水廠一種預(yù)防和處理A．Cl2B．鐵屑的作用是將FeCl3C．鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+D．吸收漏氯的離子方程式為2【答案】C【解析】Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2?Cl-+HClO+H+，A正確；2FeCl3+Fe=3FeCl2，鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2，B正確；ClO-能把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、ClO-不能大量共存，C錯(cuò)誤；FeCl2吸收氯氣生成FeCl3，吸收漏氯的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，D正確；故選C。5．(2025·山東省聊城市某校高三上學(xué)期第一次月考)實(shí)驗(yàn)室用NaHCO3和FeSOA．裝置甲產(chǎn)生CO2B．裝置乙中盛裝的試劑為飽和Na2C．裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeD．反應(yīng)結(jié)束后，將丙中反應(yīng)液靜置、過濾、洗滌、干燥，可得到碳酸亞鐵【答案】B【解析】為防止FeCO3被氧化，制備FeCO3時(shí)，用裝置甲產(chǎn)生CO2排除裝置中的空氣，A正確；甲中產(chǎn)生CO2氣體中含有HCl，HCl與FeCO3反應(yīng)，乙中應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液除去HCl，而不是Na2CO3溶液，B錯(cuò)誤；丙中HCO3?與Fe2+反應(yīng)生成FeCO3，同時(shí)生成CO2、H2O，F(xiàn)e2++2HCO36．(2025·福建省龍巖市高三下學(xué)期一模)高活性Fe(OH)3是制取高純NaFeEDTA的重要原料，某種制備路線如下。已知：1mol?L-1Na2CO3溶液下列說法錯(cuò)誤的是A．懸濁液中白色難溶物為FeCO3 C．整個(gè)制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.01mol D．系列操作中可用BaCl2【答案】A【解析】KspFeCO3=3×10-11，Ksp[FeOH)2]=4.8×10-17，1mol?L-1Na2CO3溶液中加入1mol?L-1FeSO4溶液，F(xiàn)e2+開始沉淀所需要的c(CO32-)=3×10-11mol?L-1；Fe2+開始沉淀所需要的cFe(OH)2的溶解度更小，在加熱條件下，F(xiàn)eCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，同時(shí)生成CO2；后續(xù)加入H?O?時(shí)，由于其濃度較大，可能會(huì)有部分發(fā)生分解生成O2，B正確；10mL1mol?L-1的FeSO4溶液含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.01?mol，氧化后最終Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，另外H2O2會(huì)發(fā)生分解生成H2O和O2，該過程也有電子轉(zhuǎn)移，則整個(gè)制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.01mol，C正確；沉淀表現(xiàn)吸附SO42-或CO32-，洗滌后若濾液中仍含SO42-或CO37．(2025·河南省信陽市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè))某小組探究過量鐵粉與硝酸酸化的AgNO3編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向硝酸酸化的0.05mol?L燒杯底部有黑色固體，約3min實(shí)驗(yàn)2在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)3min、30min和120min3min時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色；30min時(shí)白色沉淀減少，溶液顏色加深；120min實(shí)驗(yàn)3向硝酸酸化的0.05mol?L?1NaNO3溶液pH≈23min時(shí)溶液呈淺紅色；30min時(shí)溶液顏色較已知：Ag+與SCN?生成白色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A．由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，黃色溶液中含有FeB．由實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象推斷120min顏色變淺是因?yàn)镕e還原C．由實(shí)驗(yàn)2和3可知NO3D．由上述實(shí)驗(yàn)可知溶液顯黃色是因?yàn)锳g+可氧化【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，向含有三價(jià)鐵離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，通過實(shí)驗(yàn)2可以證明黃色溶液中含有三價(jià)鐵離子，A正確；由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，過量的鐵粉會(huì)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，B正確；實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1中3min后溶液明顯變黃，滴加等量KSCN溶液后呈紅色，有黑色固體生成，而實(shí)驗(yàn)3中溶液呈淺紅色，說明硝酸可將Fe氧化為Fe2+，Ag+可將Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為黑色的Ag，故溶液變黃的主要是Ag+將Fe2+氧化為Fe3+，D正確。故選C。8．(2025·安徽省六安市金安區(qū)毛坦廠中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤A．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑B．反應(yīng)Ⅲ中，每消耗1?mol?NO轉(zhuǎn)移電子C．Fe3+D．黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2【答案】B【解析】酸性條件下，F(xiàn)eS2催化氧化反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2＋與O2反應(yīng)生成Fe3＋和NO，反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋與FeS2反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，反應(yīng)Ⅲ中Fe2＋與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2＋，A正確；反應(yīng)Ⅲ中，F(xiàn)e2＋與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2＋，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋與FeS2反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，F(xiàn)e3＋中鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋是氧化劑，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2是還原劑，C正確；由圖可知，F(xiàn)eS2催化氧化過程中FeS2和O2是反應(yīng)物，F(xiàn)e2＋和SO42-是生成物，其反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋不定向選題每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意9．(2025·吉林省琿春市第二高級(jí)中學(xué)校高三上學(xué)期第一次模擬考試)將FeO與Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的鹽酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12LA．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3【答案】D【解析】鐵的氧化物和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化物，所得的溶液中通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為0.05mol)氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，則FeCl2為0.1mol、FeCl3為(0.2L×5.5mol10．(2025·廣東省三校高三2月第一次模擬考試)下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（

）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀【答案】D【解析】反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，一段時(shí)間后排盡裝置中的氧氣，關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，能防止生成的Fe(OH)2被氧化，A正確；FeCl3易水解，為防止FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，配制溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B正確；因?yàn)镕e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是可防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化，C正確；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。11．(2025·四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)高三第一次診斷性)向一定量的Fe和Fe2O3A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g【答案】B【解析】向鐵和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水、反應(yīng)生成的硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意可知，稀硫酸與鐵和氧化鐵的混合物恰好反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，由電荷守恒可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.1L=0.01mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，用足量的氫氣在高溫下還原相同質(zhì)量的鐵和氧化鐵的得到鐵的質(zhì)量為0.01mol×56g·mol-1=0.56g，故選B。12．(2025·陜西省高考適應(yīng)性檢測(cè))鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3A．濾渣A的主要成分為SiOB．濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鈉C．“還原”過程中會(huì)有硫酸生成D．“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)：4【答案】D【解析】硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)中加入H2SO4酸溶，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO與H2SO4反應(yīng)生成Fe3+、Al3+、Mg2+，所得溶液中加入FeS2粉還原，在酸性條件下FeS2與Fe3＋反應(yīng)生成SO42?和Fe2＋，過濾，濾渣A為SiO2，向?yàn)V液中加入NaOH和通入空氣氧化，F(xiàn)e2＋與O2、OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過濾得Fe(OH)3，洗滌、烘干，烘干過程中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3，研磨得鐵紅。硫酸渣中加入H2SO4酸溶，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO都能與H2SO4反應(yīng)分別生成Fe3(SO4)3、Al3(SO4)3、MgSO4，而SiO2不與H2SO4反應(yīng)，濾渣A的主要成分SiO2，A正確；在還原過程后溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Mg2+等，加入NaOH，Al3+生成NaAlO2，Mg2+生成Mg(OH)2，F(xiàn)e2＋與O2、OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，過濾后濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁以及加入NaOH反應(yīng)生成的硫酸鈉，B正確；還原過程中，在酸性條件下FeS2與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)eS2中S的化合價(jià)為?1價(jià)，已知1molFeS2被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14三、填空題13．(2025·四川省綿陽市高中高三上學(xué)期第一次診斷性考試)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)配置FeCl3(1)配制FeCl3溶液。稱量FeCl3?6H2O配制0.1molL向0.1molLFeCl3溶液中加入0.1molL【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】(2)向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是(用離子方程式說明)，滴加(填化學(xué)式)，可檢驗(yàn)其中的Fe2+【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻(xiàn)，確定該白色沉淀為CuSCN。查閱資料：a．CuCl與CuSCN均為白色沉淀；b．SCN?能被氧化為(SCN)2，(SCN【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】(3)①向3mL0.1molLFeCl3溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1molLKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)該現(xiàn)象加以解釋。(4)探究實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，cCl?>cSCN?，但生成CuSCN【答案】(1)100mL容量瓶不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+K3[Fe(CN)6](3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-?【解析】(1)圖中儀器包括燒杯和100mL容量瓶，其中錯(cuò)誤之處是不能直接向容量瓶中傾倒溶液，應(yīng)該用玻璃棒引流；(2)甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；檢驗(yàn)其中的Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]；(3)①向3mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振蕩后靜置，取清液于試管中，加入3滴0.1mol?L?1KSCN溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同時(shí)還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；②振蕩試管，SCN-繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)導(dǎo)致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-?FeSCN3平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色逐漸褪去；(14．(2025·甘肅省慶陽市第一中學(xué)高三下學(xué)期三模)乳酸亞鐵晶體{CH3CHOHⅠ.制備FeCO(1)儀器C的名稱為。(2)反應(yīng)開始時(shí)，先打開活塞K1和K3，關(guān)閉K2，目的是。一段時(shí)間后，關(guān)閉K(3)裝置C中生成FeCO3的離子方程式是(4)檢驗(yàn)FeCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作為Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體將制得的FeCO3(5)①再加入適量乳酸的目的。②欲獲得盡可能等的產(chǎn)品，上述系列操作指：冷卻，加入，過濾，再洗滌和干燥。Ⅲ.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取m1g樣品溶于水，用c1mol/L酸性KMnO4稱取m2g樣品，灼燒完全變化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用c2mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：I2(6)甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案會(huì)使測(cè)定結(jié)果明顯偏大，主要原因是。(7)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶(2)排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化(3)Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+H2O+CO2【解析】（1）儀器C的名稱為三頸燒瓶；（2）打開開關(guān)K1使稀硫酸流下來，與Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2通過K3將裝置中的空氣排出去，防止Fe2＋被氧化；（3）FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3，離子方程式是Fe2+（4）FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)為復(fù)分解反應(yīng)，除生成FeCO3沉淀外，溶液中成分為(NH4)2SO4；所以沉淀表面會(huì)附著有NH4+和SO42-離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗干凈，即檢驗(yàn)表面是否還含有SO42-離子，操作為取最后一次洗滌液，先加鹽酸，（5）①因?yàn)镕e2＋水解顯酸性，加乳酸至酸性可以防止Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2；②由于乳酸亞鐵晶體易溶于水，幾乎不溶于乙醇，所以乳酸亞鐵溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，使乳酸亞鐵晶體充分析出；（6）除Fe2＋外，由于乳酸根離子含有-OH，具有還原性，乳酸根也能被酸性高錳酸鉀氧化，所以消耗的酸性KMnO4（7）乳酸亞鐵灼燒后生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3中加鹽酸溶解為FeCl3，加入KI，2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I(xiàn)2，故2Fe3＋～I(xiàn)2～2S2O32-，n(Fe3＋)＝n(S2O32-)＝c15．(2025四川一?？荚?以硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖：(1)“酸溶”中加快溶解的方法為(任意寫出一種)。(2)“還原”過程中的離子方程式為。(3)寫出“濾渣”中主要成分的化學(xué)式。(4)①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(Ca2+)c(Fe2+)=。[已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，(5)“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是。(6)焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n(C)n(O)=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時(shí)間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是【答案】(1)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)SiO2、Fe(4)FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑140(5)NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化【解析】硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)加硫酸溶解，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，SiO2不溶，再加Fe，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，過濾，濾渣含有SiO2，濾液中含有Fe2+，加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空氣氧化，同時(shí)調(diào)節(jié)pH生成FeOOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH。（1）“酸溶”中加快溶解速率的方法有加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等；（2）加入鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）SiO2與酸不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，過量的Fe以固體形式存在，故“濾渣”中主要成分的化學(xué)式為SiO2、Fe；（4）①“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑；②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中c(Ca2+)（5）“氧化”時(shí)，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，能縮短反應(yīng)時(shí)間，NaNO2被還原為氮氧化物，會(huì)污染空氣；（6）超過一定時(shí)間，若還原劑消耗完，空氣會(huì)氧化鐵，導(dǎo)致產(chǎn)率下降。16．(2025·江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三下第一次聯(lián)考)FeSO4在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等多個(gè)領(lǐng)域有重要應(yīng)用：Ⅰ、FeSO4可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(1)盆栽在出現(xiàn)葉片泛黃變焦時(shí)可施用FeSO4花肥，很多用戶因做法不當(dāng)導(dǎo)致施用后效果不明顯，下列做法正確且不影響施用效果的是___________。A．為保證肥效，配制較濃溶液澆灌盆栽B．施用FeSO4時(shí)同時(shí)施用碳銨等氮肥以增強(qiáng)肥效C．用自來水配制FeSO4溶液進(jìn)行盆栽灌根D．用1%檸檬酸水溶液配制FeSO4Ⅱ、FeSO4可用于制備Li2FeSiO4，Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在手機(jī)的幾款最新型產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。制備Li2FeSiO4的方法為固相法：2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為MnO4?+5Fe2+實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL20.02mL21.58mL19.98mL(2)廢鐵屑在加稀硫酸溶解前通常要預(yù)處理，預(yù)處理常用溶液并加熱。(3)制備L