2025~2026學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控（一模）化學(xué)試卷一、綜合題1.鈷藍(lán)(CoAl2O4)是使用最廣也最為成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“鈷”料的使用有關(guān)。(1)確定CoAl2O4晶體結(jié)構(gòu)的方法是______。

A．X射線衍射B．質(zhì)譜C．紅外吸收光譜D．核磁共振氫譜(2)鈷元素在元素周期表中的位置是______。

A．第4周期第VIIIB族B．第4周期第9族C．第5周期第VIII族D．第5周期第9族化合物X可作為某些含鈷染料或顏料的合成原料，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl2(3)基態(tài)Co2+中，______。(不定項(xiàng))

A．有7個(gè)未成對(duì)電子B．有6個(gè)不同能級(jí)的電子C．價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種D．核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種(4)化合物X可合成[Co(NH3)5Cl]Cl。①0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl與足量的AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可生成沉淀______mol。②0.5mol[Co(NH3)5Cl]Cl中含有的共價(jià)鍵為_(kāi)_____mol。A．10.5B．11C．21D．22(5)已知X中H-N-H鍵角大于NH3中H-N-H鍵角，請(qǐng)解釋其原因______。(6)化合物X晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，離A最近的[Co(NH3)6]2+個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。A．6B．8C．10D．12NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。已知該化合物X的摩爾質(zhì)量為Mg?mol–1，密度為ρg?cm–3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)_____nm。利用X能絡(luò)合NO的特性，再經(jīng)多步反應(yīng)將NO從廢氣中脫除，同時(shí)生成[Co(NH3)6]3+。工業(yè)上可用活性炭和水實(shí)現(xiàn)[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+，機(jī)理如下圖所示。(7)寫(xiě)出步驟(iii)的離子反應(yīng)方程式______。(8)結(jié)合上述機(jī)理，簡(jiǎn)述利用化合物X處理廢氣中NO的優(yōu)缺點(diǎn)(優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn)各一條)______。二、解答題2.肼的化學(xué)式為N2H4，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。常溫下將鹽酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(X)隨–lgc(OH–)的關(guān)系如下圖所示。［X的分布分?jǐn)?shù)δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］(1)已知肼為二元弱堿，常溫下肼在水溶液中的電離分兩步進(jìn)行：第一步電離：N2H4+H2ON2H+OH-第二步電離：______請(qǐng)補(bǔ)充第二步的電離方程式______。(2)結(jié)合上圖，下列分析正確的是______。(不定項(xiàng))

A．曲線B代表N2H4的分布分?jǐn)?shù)隨–lgc(OH–)的關(guān)系B．肼的電離平衡常數(shù)Kb1=1.0×10–6C．當(dāng)–lgc(OH–)=9.0時(shí)，存在c(N2H)>c(N2H4)>c(N2H)D．N2H6Cl2溶液中存在2c(Cl–)=c(N2H)+c(N2H4)+c(N2H)(3)常溫下，c(N2H4)=c(N2H)時(shí)，溶液的pH=______。(4)常溫下，N2H5Cl溶于水顯酸性，通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)要說(shuō)明原因______。N2H4催化氧化的產(chǎn)物與溫度相關(guān)，反應(yīng)如下：(i)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)?H1=-579kJ?mol-1(ii)N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)?H2=akJ?mol-1(5)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)?H3=180kJ?mol-1，計(jì)算a=______。(6)?H–T?S隨溫度變化的趨勢(shì)有幾種情況(見(jiàn)圖)，反應(yīng)(i)對(duì)應(yīng)的是______。

A．①B．②C．③D．④(7)產(chǎn)物在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率隨溫度變化的關(guān)系如下圖。關(guān)于產(chǎn)物在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A．室溫至400℃，通過(guò)改用其他催化劑，可使N2產(chǎn)率增大B．當(dāng)N2與NO的產(chǎn)率相等時(shí)，參與反應(yīng)的N2H4和O2的物質(zhì)的量之比為3∶4C．溫度從400℃升到900℃，反應(yīng)(ii)平衡正向移動(dòng)，使NO的產(chǎn)率增大D．溫度高于900℃時(shí)，N2與NO的產(chǎn)率降低，反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)無(wú)法判斷(8)某溫度下，向4L恒容密閉容器中充入1molN2H4和2molO2，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)生成0.4molNO和0.4molN2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)，K=______。研究人員利用肼的強(qiáng)還原性構(gòu)建肼-吡唑銀()電池，可將含吡唑銀的廢水緩慢釋放出的Ag+進(jìn)行沉積回收，裝置如下圖所示。(9)負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。(10)電池工作時(shí)，需要在過(guò)程中不斷通入N2，分析可能的原因______。(任寫(xiě)一條)3.達(dá)菲又名奧司他韋，是一種抗流感病毒的特效藥。達(dá)菲的一種合成路線如下：(1)莽草酸中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是______。(2)下列有關(guān)莽草酸的說(shuō)法正確的是______。(不定項(xiàng))

A．分子式為C7H10O5B．莽草酸中所有碳原子在同一平面C．由于分子間存在氫鍵，莽草酸熔沸點(diǎn)較高D．1mol莽草酸最多可消耗4molNaOH(3)化合物A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)達(dá)菲分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____，其中有______個(gè)不對(duì)稱(chēng)碳原子。(5)化合物E→F反應(yīng)時(shí)需控制(CH3CO)2O的投入量。若過(guò)量，F(xiàn)會(huì)與(CH3CO)2O發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物含兩個(gè)酯基，則產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(6)化合物M與F互為同分異構(gòu)體，M分子滿(mǎn)足以下條件：a．屬于α-氨基酸(通式：，R為側(cè)鏈)；b．屬于芳香族化合物，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．核磁共振氫譜顯示有7組峰，峰面積比為6∶2∶2∶2∶1∶1∶1。寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(任寫(xiě)一種，不考慮立體異構(gòu))(7)結(jié)合以上合成路線，設(shè)計(jì)以為主要原料制備的合成路線______。4.間接碘量法是以碘化物(如KI)進(jìn)行測(cè)定的方法，可用于銅合金中銅含量的測(cè)定。過(guò)程如下：步驟①用酸溶解銅合金樣品1.1500g，調(diào)控溶液的pH，配制100mL樣品溶液。步驟②移取20.00mL溶液，加入過(guò)量KI并密封。發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2I2+I?I步驟③充分反應(yīng)后，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液至淺黃色后加入稍過(guò)量的KSCN溶液，繼續(xù)滴定至黃色幾乎消失時(shí)，加入淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)。發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I?已知：I、CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力遠(yuǎn)小于CuI，且被吸附的I2不能與Na2S2O3充分反應(yīng)。II、該實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp(CuSCN)=5.0×10-15，Ksp(CuI)=1.0×10-12。(1)步驟①必須使用的定量?jī)x器有______。(不定項(xiàng))

A．容量瓶B．量筒C．分析天平D．燒杯

A．AB．BC．CD．D(2)反應(yīng)2Cu2++4I?=2CuI↓+I2中，每4molI?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移______mol電子。

A．1B．2C．3D．4(3)步驟②加入過(guò)量KI后，需密封的原因可能是______。(4)滴定時(shí)需將溶液pH控制在3~4，分析其可能的原因______(偏高、偏低各寫(xiě)一條)。(5)步驟③加入KSCN的作用是______。(6)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(7)為減小實(shí)驗(yàn)誤差，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A．Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液長(zhǎng)期存放后，不宜直接用于碘的滴定B．滴定過(guò)程中，應(yīng)在光照條件下慢滴慢搖C．為防止KSCN被I2氧化，接近終點(diǎn)時(shí)再加入KSCND．為避免淀粉與I2大量結(jié)合，接近滴定終點(diǎn)時(shí)再加入淀粉溶液(8)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗0.1050mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)5.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛應(yīng)用于化工合成、水質(zhì)處理等領(lǐng)域。(1)Na2S2O8的負(fù)離子為S2O，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①用“”在下圖標(biāo)示出S2O中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的基團(tuán)______。②結(jié)合S2O的結(jié)構(gòu)，分析S的化合價(jià)為_(kāi)_____。A．+4B．+5C．+6D．+7(2)酸性條件下，S2O與Mn2+反應(yīng)生成MnO與SO，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式______。Na2S2O8可通過(guò)電解NaHSO4溶液的方法制得。電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。(3)已知陽(yáng)極放電的離子主要是HSO，則Na2S2O8制備過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液的pH范圍應(yīng)為_(kāi)_____。

A．-2~0B．0~2C．2~4D．4~6(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。Na2S2O8可用于降解有機(jī)污染物，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基()。處理含有機(jī)污染物的廢水時(shí)，一般先投放Na2S2O8，再投放FeSO4Fe2+可活化，其過(guò)程中存在下列反應(yīng)：(k是衡量反應(yīng)快慢的物理量，k越大，反應(yīng)越快)I、→2k=2.5×10-9II、+H2O→SO+?OH+H+k=2×103III、+Fe2+→Fe3+++k=20IV、Fe2++→Fe3++k=4.6×109……(5)某小組探究“對(duì)有機(jī)污染物降解速率的影響因素”。①結(jié)果表明溫度升高，反應(yīng)速率加快，從微觀角度解釋其原因______。②除溫度之外，______等因素也會(huì)影響降解有機(jī)污染物的反應(yīng)速率。(任