2025~2026學年上海市閔行交大實驗學校交大附中嘉定分校松江三校高一上學期三校12月聯(lián)考化學試卷一、填空題嫦娥六號探測器成功完成人類首次月球背面采樣返回任務，其搭載的新型材料和推進系統(tǒng)蘊含豐富的化學知識。請從微觀角度結(jié)合原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布相關知識回答下列問題。1．探測器返回器外壁的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷含硅元素，硅常與氧元素結(jié)合形成二氧化硅(SiO2)。請寫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______；氧離子的電子式_______。2．關于核外電子排布的說法中不正確的是_______。

A．第二層最多可容納的電子數(shù)為8B．次外層最多可容納的電子數(shù)為18C．最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層D．最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層3．科學家通過核反應發(fā)現(xiàn)氚()。下列說法正確的是_______。

A．表示一個質(zhì)子B．該反應屬于化學變化C．與互為同位素D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為4．在月壤樣本中發(fā)現(xiàn)一種非金屬元素R，其最外層電子數(shù)為n，其氣態(tài)氫化物的核外電子總數(shù)為a，R的某種核素核內(nèi)中子數(shù)為b，則該核素的符號是_______。

A．B．C．D．5．已知在自然界中銥(Ir)有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的核素，而銥元素的近似相對原子質(zhì)量為192.22，則這兩種核素的原子個數(shù)比為_______。6．X元素組成的三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、34、36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)的混合氣體，分子數(shù)之比為15:4:1，下列說法正確的是_______。

A．若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化為同素異形體X3，則X3的分子有21種B．質(zhì)量數(shù)為16的核素的豐度為85%C．該元素的近似相對原子質(zhì)量為17D．該元素所含三種核素的原子數(shù)之比為15:4:1二、綜合題黃河是中華民族的母親河，其河水凈化過程蘊含了豐富的化學原理。黃河水通常為渾濁液體，靜置沉降后得到上層清液(河水A)，再經(jīng)明礬(化學式為KAl(SO4)2·12H2O)等凈化處理得到更澄清的河水(河水B)。7．在實驗室中將渾濁的黃河水快速轉(zhuǎn)變?yōu)楹铀瓵不需要使用_______。(不定項)

A．漏斗B．酒精燈C．蒸發(fā)皿D．濾紙8．KAl(SO4)2·12H2O屬于_______。(不定項)

A．純凈物B．混合物C．鹽D．堿9．寫出KAl(SO4)2在水中電離的方程式：_______。10．簡述明礬凈水的原理_______。11．小云同學經(jīng)過分析后提出河水A為膠體，請設計簡單實驗幫助他證明該結(jié)論_______。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)12．下列有關河水A和河水B的說法正確的是_______。A．河水A比河水B更穩(wěn)定B．河水B中分散質(zhì)粒子直徑大于100nmC．河水A和河水B都屬于混合物13．小嘉同學對河水A進行電泳實驗，一段時間后觀察到與電源正極相連的電極周圍有絮狀物，根據(jù)該現(xiàn)象判斷下列說法正確的是_______。(不定項)

A．河水A帶負電B．河水A中的粒子吸附了負離子C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮狀物D．明礬在水中形成的膠體粒子帶負電小閔同學按照如下比例將等濃度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并緩慢攪拌制備得到了兩組AgI膠體，電泳結(jié)果顯示兩組膠體粒子帶電情況不同。已知：膠體粒子會優(yōu)先吸附與自身離子組成相同的離子

實驗組別AgNO3溶液KI溶液①10mL5mL②5mL10mL14．推測①②中膠體粒子的帶電情況_______。A.①中膠體粒子帶正電，②中膠體粒子帶負電B.①中膠體粒子帶負電，②中膠體粒子帶正電15．簡要論述第8題的判斷理由_______。三、計算題實現(xiàn)“碳中和”目標的關鍵在于對二氧化碳(CO2)的捕集和資源化利用?？茖W家設想將CO2轉(zhuǎn)化為有價值的化學品，如甲醇(CH3OH)。16．若ag的CO2中含有x個電子，據(jù)此計算NA的值為_______。17．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2和SO2，其密度之比為_______。某學習小組收集到11.2L的CO2氣體。18．如果是在常溫常壓(25℃，101kPa)下收集，則這些CO2的物質(zhì)的量_______。A.大于0.5molB.等于0.5molC.小于0.5mol19．如果是在標準狀況下收集，則所含的CO2分子數(shù)約為_______。20．用2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收這些CO2(標準狀況下收集)，至少需要該NaOH溶液的體積為_______mL。(已知反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)寫出計算過程。實驗室需要配制480mL0.5mol·L?1的NaOH溶液用于模擬吸收CO2的實驗。21．配制時，需用電子天平稱量NaOH固體_______g。22．配制過程中，不需要用到的儀器是_______。(不定項)

A．燒杯B．量筒C．膠頭滴管D．漏斗23．若用質(zhì)量分數(shù)為40%(密度為1.43g·mL-1)的NaOH溶液來配制，需取用該溶液_______mL(結(jié)果保留1位小數(shù))。24．下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是_______。

A．稱量的NaOH固體已部分潮解B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后液面下降，再加蒸餾水至刻度線25．利用反應CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，將一定量的CO2和H2通入容器中進行反應，某時刻測得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g·mol-1，則此時容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比為_______(CH3OH和H2O始終為液態(tài))。四、綜合題“蘇打水”是生活中常見的飲品，分為天然蘇打水和人工調(diào)制蘇打水，人工調(diào)制蘇打水常以碳酸氫鈉(NaHCO3)為原料制備。26．向碳酸氫鈉溶液中加入醋酸溶液，會產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為_______。27．碳酸氫鈉在受熱情況下會發(fā)生下述反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。寫出上述反應中涉及到的弱電解質(zhì)的電離方程式_______。28．下列屬于強電解質(zhì)的是_______，(填寫序號，若沒有填“無”，下同)屬于非電解質(zhì)的是_______，能導電的是_______。A．NaHCO3的水溶液B．熔融狀態(tài)的Na2CO3C．CO2的水溶液29．下列離子在碳酸氫鈉溶液中不能大量存在的是_______。A．K+B．OH-C．Cl-D．Ba2+理由是_______(用離子方程式表示)。30．某同學用下圖裝置檢驗不同物質(zhì)水溶液的導電性。(1)燒杯中加入0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，分別進行檢測，觀察到導電能力最強的是_____。A．NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOHD.乙醇(2)在該裝置的燒杯中加入Ba(OH)2溶液，使用膠頭滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至過量，測得混合溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_______。A．B點燒杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在B．AC段溶液的導電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)C．D點燒杯里溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應可能為：H+＋OH-=H2OD．CD段溶液的導電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離含重金屬鉻的工業(yè)廢水(主要含、Cr3+等)具有強毒性，會污染土壤和水體，需經(jīng)無害化處理后排放。常用處理流程為：先向廢水中加入硫酸酸化，再加入亞硫酸鈉(Na2SO3)將轉(zhuǎn)化為Cr3+，最后加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH，使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。核心反應為：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。31．中的Cr元素化合價為_______價。反應+3+8H+=2Cr3++3+4H2O的發(fā)生，利用了的_______(填“氧化性”或“還原性”)。32．用單線橋法標出該反應中的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。33．當核心反應中有4molH+被消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。34．在處理廢水時，F(xiàn)eSO4可代替Na2SO3將轉(zhuǎn)化為Cr3+，同時生成可溶性三價鐵鹽。寫出在酸性條件下，F(xiàn)e2+與反應的離子方程式：_______35．判斷氧化性：_______Fe3+(填“>”或“<”)。五、解答題向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。測得溶液中某些離子的數(shù)量變化如圖所示。(碳酸鈣溶解度為0.0013g/100g水)36．請指出圖中曲線表示的離子：A______(寫離子符號，下同)，B______，C______。37．反應的離子方程式為_______。38．圖中A、C兩條線的交點和B、D兩條線的交點的橫坐標_______(A.是B.否)一致，理由是_______。某實驗小組用如圖裝置探究鈉與CO2的反應。已知：①碳酸鈣和稀鹽酸反應時會有少量HCl和H2O揮發(fā)②鈉可與HCl、CO2、H2O物質(zhì)反應③常溫下，CO能與PdCl2溶液發(fā)生