（第2頁）制卷人簽名：制卷日期制卷人簽名：制卷日期：審核人簽名：：審核日期：………………………………………………裝……訂……線…………………學(xué)院專業(yè)/班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五六七八總分閱卷教師得分………………一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的說法，正確的是（）A.只適用于理想氣體B.適用于任何氣體C.只適用于低壓氣體D.只適用于高溫氣體2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.與反應(yīng)溫度有關(guān)C.與反應(yīng)壓力有關(guān)D.與反應(yīng)的活化能無關(guān)3.下列過程中，體系的熵變小于零的是（）A.水的蒸發(fā)B.氣體的擴(kuò)散C.晶體的溶解D.氣體的壓縮4.某反應(yīng)的活化能為100kJ/mol，當(dāng)溫度從298K升高到308K時(shí)，反應(yīng)速率約增加（）A.1%B.10%C.50%D.100%5.對(duì)于電池反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)B.電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.電池電動(dòng)勢(shì)與反應(yīng)壓力無關(guān)6.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是（）A.H?O(l)B.O?(g)C.CO?(g)D.H?(g)7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法，錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等B.平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化C.平衡時(shí)反應(yīng)停止進(jìn)行D.平衡是動(dòng)態(tài)平衡8.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列條件的改變能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.增大產(chǎn)物濃度B.減小反應(yīng)物濃度C.升高溫度D.增大壓力9.下列關(guān)于相平衡的說法，正確的是（）A.相平衡時(shí)各相組成相同B.相平衡時(shí)各相溫度相同C.相平衡時(shí)各相壓力相同D.相平衡時(shí)體系自由度為零10.某反應(yīng)的速率常數(shù)k=2.0×10?3mol?1·L·s?1，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)B.一級(jí)C.二級(jí)D.三級(jí)二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題至少有兩個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)，少選得2分，選錯(cuò)不得分）1.下列哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（）A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)壓力D.催化劑2.下列關(guān)于熵的說法，正確的是（）A.熵是體系混亂度的量度B.熵值越大，體系越混亂C.熵變大于零的過程是自發(fā)過程D.熵變小于零的過程是自發(fā)過程3.對(duì)于電池反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)的寫法有關(guān)B.電池電動(dòng)勢(shì)與電極反應(yīng)的寫法有關(guān)C.電池電動(dòng)勢(shì)與電池的組成有關(guān)D.電池電動(dòng)勢(shì)與電池的溫度有關(guān)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率理論的說法，正確的是（）A.碰撞理論認(rèn)為反應(yīng)速率與分子碰撞頻率和有效碰撞分?jǐn)?shù)有關(guān)B.過渡態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)速率與活化絡(luò)合物的濃度和分解速率有關(guān)C.有效碰撞是指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞D.活化分子是指具有較高能量的分子5.下列關(guān)于相律的說法，正確的是（）A.相律表達(dá)式為f=C-P+2B.f表示體系的自由度C.C表示體系的組分?jǐn)?shù)D.P表示體系的相數(shù)三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)判斷下列說法的對(duì)錯(cuò)，在括號(hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的本性無關(guān)。（）3.體系的熵變等于體系吸收的熱量除以溫度。（）4.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）5.電池電動(dòng)勢(shì)等于電池正極電極電勢(shì)減去負(fù)極電極電勢(shì)。（）6.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變。（）7.化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止進(jìn)行。（）8.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定增大。（）9.相平衡時(shí)，各相的化學(xué)勢(shì)相等。（）10.根據(jù)相律，二組分體系最多可以有三相共存。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并說明如何通過改變這些因素來加快反應(yīng)速率。2.什么是熵增原理？請(qǐng)舉例說明熵增原理在實(shí)際生活中的應(yīng)用。3.簡(jiǎn)述電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定方法及應(yīng)用。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.已知某反應(yīng)在298K時(shí)的速率常數(shù)k?=1.0×10?3mol?1·L·s?1，在308K時(shí)的速率常數(shù)k?=2.0×10?3mol?1·L·s?1，求該