第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-H為391，則形成1molN-N所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．154 D．6582．水煤氣是由和組成的混合氣體，在工業(yè)上常用作燃料。已知：現(xiàn)取(標(biāo)準(zhǔn)狀況)水煤氣，使其完全燃燒生成和，測(cè)得反應(yīng)放熱，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶13．如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測(cè)定中和熱的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．小燒杯與大燒杯口相平C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D．用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實(shí)驗(yàn)，所測(cè)中和熱結(jié)果相同4．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)一定需要加熱B．△H=E1—E2，加入催化劑，E1、E2及△H均減小C．該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量5．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測(cè)定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法中正確的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量低于2molNO(g)具有的總能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總鍵能低于2molNO(g)具有的總鍵能D．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)7．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程I是放熱過(guò)程B．過(guò)程III一定是吸熱過(guò)程C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行8．一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：9．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量B．2molAB的總能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)

ΔH＜(b-a)kJ·mol-110．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多11．我國(guó)學(xué)者研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示(其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A．催化劑能夠改變反應(yīng)歷程B．H2O*轉(zhuǎn)化為H*和OH*時(shí)需要吸收能量C．反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2更難達(dá)到D．總反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol12．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ二、非選擇題（共10題）13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問(wèn)題：（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。（填寫離子符號(hào)）_____________（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。14．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X常作燃料；D是同周期元素中原子半徑最大的元素；C、E同主族；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問(wèn)題：(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。(2)六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開___________________(用元素符號(hào)表示)。(3)B、C兩種元素能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N，其中M具有較強(qiáng)的還原性，則N的電子式是_____________。(4)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(寫物質(zhì)名稱)。(5)常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出該過(guò)程的熱化學(xué)方程式：________。(6)A、C、D、E、F中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有________和_____________(寫出兩種化合物的化學(xué)式)15．A、B、C是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。(1)若C為單質(zhì)氣體，B含有的化學(xué)鍵類型為__。(2)若C為氧化物，則A與水反應(yīng)的離子方程式為__。(3)①和⑤按2：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣的主要成分，1.6g該可燃性液體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物放出熱量31.2kJ，寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。16．氮氧化物(主要為、)是造成霧霾天氣的主要原因之一。脫除氮氧化物有多種方法。(1)能作脫除劑的物質(zhì)很多，例如石灰乳等，下列說(shuō)法正確的是_______。a.用作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的b.用作脫除劑，會(huì)降低的利用率c.用作脫除劑，可生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，但生產(chǎn)成本高(2)催化還原氮氧化物()技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：。當(dāng)有生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______；(3)可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

則將還原為的熱化學(xué)方程式是_______；(4)利用消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下：反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸與的物質(zhì)的量相等，則化學(xué)方程式是_______﹔若有生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上消耗_______。17．解答下列問(wèn)題(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為_______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。18．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)

ΔH1=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=-55.3kJ·mol-1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_______。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_______mL。19．TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2=-220.9kJ·mol-1沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式______________。20．正常人心臟在一次搏動(dòng)中泵出血液約80mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強(qiáng))平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時(shí))用來(lái)維持心臟的跳動(dòng)，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804kJ)（1）心臟工作的平均功率約為______________；（2）由于心臟跳動(dòng)每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。21．按要求寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）已知稀溶液中，與溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_________。（2）25℃、條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為，經(jīng)測(cè)定，將生成的通入足量澄清石灰水中產(chǎn)白色沉淀，寫出表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：________。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：①②③寫出由和化合生成的熱化學(xué)方程式：__________。22．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是(g)和(g)反應(yīng)生成1mol(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式∶___________(2)若已知下列數(shù)據(jù)∶化學(xué)鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N－H的鍵能∶___________kJ·mol-1(3)用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)Ⅲ：則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=___________。參考答案：1．C【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，?H3=?H1-?H2=-534kJ/mol-(-2752)kJ/mol=2218kJ/mol，則E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，E(N-N)+500kJ+4×391kJ=2218kJ，解得E(N-N)=154kJ；故答案選C。2．A【解析】標(biāo)況下112L氫氣和CO的物質(zhì)的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，設(shè)氫氣和CO的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝5，0.5x×571.6+0.5y×566＝1423.4，解得x＝3、y＝2，則水煤氣中與的物質(zhì)的量之比是2∶3。答案選A。3．D【解析】A．為使中和反應(yīng)快速、完全進(jìn)行，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，由圖可知該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．小燒杯與大燒杯口相平可減少熱量散失，使測(cè)得的中和熱數(shù)值更加準(zhǔn)確，故B正確；C．將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中，反應(yīng)會(huì)快速反應(yīng)完全，熱量損耗少，測(cè)得的中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確，故C正確；D．弱堿電離要吸熱，所以用稀氨水替NaOH，所測(cè)中和熱結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．D【解析】A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，E1、E2減小，但是△H不變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)和種類個(gè)數(shù)，無(wú)法確定穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2，斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；故選D。5．A【解析】A．用圖1所示裝置可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；B．利用中和滴定測(cè)定稀硫酸的濃度，一般用氫氧化鈉溶液滴定，不能將碳酸鈉固體放在錐形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤。故選A。6．B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式:，反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能。A．由分析可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能，C錯(cuò)誤；D．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D錯(cuò)誤。7．C【解析】A．過(guò)程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【解析】A．由圖知：熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學(xué)方程式不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。9．D【解析】A．據(jù)圖可知a＞b，即破壞1molA2(g)和1molB2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于破壞2molAB(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．未注明物質(zhì)的狀態(tài)，無(wú)法比較能量大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)kJ為1molA2(g)和1molB2(g)斷鍵吸收能量之和，無(wú)法確定二者的能量之和，C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物質(zhì)處于液態(tài)時(shí)能量低于氣態(tài)，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正確；綜上所述答案為D。10．C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，故=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol，又=，故=(-110.5kJ/mol)-1.9kJ/mol=-112.4kJ/mol，故，A正確；B．由過(guò)程1中可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱的，故石墨具有的能量低于金剛石，故石墨的穩(wěn)定性比金剛石高，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

，反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g)

，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)C(石墨，s)由①-2②，故，C錯(cuò)誤；D．由圖中可知，1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，放出的熱量分別為：393.5kJ、283.0kJ，故石墨放出熱量多，D正確；故答案為：C。11．C【解析】A．由反應(yīng)歷程圖可知：在過(guò)渡態(tài)中，催化劑能夠改變反應(yīng)過(guò)程中的相對(duì)能量，改變的是反應(yīng)的歷程，但是最終反應(yīng)物和生成物不會(huì)改變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能壘為-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+H*+OH*的能壘為-0.16eV，所以H2O*轉(zhuǎn)化為H*和OH*時(shí)需要吸收能量，故B正確；C．由反應(yīng)歷程圖可知：反應(yīng)過(guò)程中生成過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2的能壘小，所以過(guò)渡態(tài)1反應(yīng)更容易，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中1

mol

CO(g)和2

mol

H2O(g)生成1

mol

CO2(g).和1

mol

H2O(g)和1

mol

H2(g)時(shí)，放出0.72NAeV的能量，而△H為每1

mol反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化，所以該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正確；故答案：C。12．B【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B．一般而言，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，圖中顯示H—H鍵長(zhǎng)短于I—I鍵長(zhǎng)，H—H鍵能大于I—I鍵能，斷裂1molH—H鍵所需能量大于斷開1molI—I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量和生成物形成化學(xué)鍵放出的能量的差值可知，反應(yīng)熱ΔH=bkJ·mol﹣1＋ckJ·mol﹣1—2EH—I=-akJ·mol-1，則2EH—I=(a+b+c)kJ/mol，斷開2molH—I鍵所需能量約為(a＋b＋c)kJ，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則2molH2和2molI2充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D正確；故選B。13．

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

SO2+Cl2+2H2O+2HCl

S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-1【解析】(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)；(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；(4)電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。W、X是金屬元素，且W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價(jià)氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說(shuō)明Y的低價(jià)氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價(jià)氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2，故Y為S，Z為Cl；(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(2)硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時(shí)，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1。14．

第二周期IVA族

H<O<C<Cl<S<Na

高氯酸

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-8/5QkJ·mol－1

Na2SO3

NaHS、NaClO、NaClO2【解析】由題干信息可知，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B是周期表中形成物質(zhì)最多的元素，故B為C元素，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X(jué)，X常作燃料，故A為H元素，X為CH4；D是同周期元素中原子半徑最大的元素，故D為Na元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，故只能是一個(gè)最外層6個(gè)電子，另一個(gè)7個(gè)電子，故C為O元素，C、E同主族，則E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，元素B是C元素，故其在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；(2)由分析可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、C、O、Na、S、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<C<Cl<S<Na，故答案為：H<O<C<Cl<S<Na；(3)B、C兩種元素即C、O能形成兩種常溫下呈氣態(tài)的化合物M、N即CO或CO2，其中M具有較強(qiáng)的還原性即CO，則N為CO2，故CO2的電子式是，故答案為：；(4)根據(jù)非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱，故在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；(5)由分析可知，X為CH4，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫可得：常溫常壓下，10gX在空氣中完全燃燒，放出熱量QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-QkJ·mol－1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝-8/5QkJ·mol－1；(6)由分析可知，A、C、D、E、F分別是H、O、Na、S、Cl中的三種或四種元素能形成多種鹽，其水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2(任意寫兩種)，故答案為：Na2SO3、NaHS、NaClO、NaClO2（任意兩種）。15．

離子鍵和共價(jià)鍵

3NO2+H2O=2H++2NO+NO

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-624.0kJ/mol【解析】若C為單質(zhì)氣體，常溫下，鈉能與水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣；若C為氧化物，常溫下，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，以此解答。(1)常溫下，鈉能與水反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，NaOH由Na+和OH?構(gòu)成，OH?中含有O?H鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；(2)常溫下，二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；(3)N、H元素按2:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物是N2H4，燃燒的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，1.6gN2H4即0.05molN2H4燃燒放出熱量31.2kJ，則1molN2H4燃燒放出熱量31.2kJ×20=624.0kJ，熱化學(xué)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624.0kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624.0kJ/mol。16．(1)abc(2)(或或)(3)

(4)

67.5【解析】(1)a．NO不與水反應(yīng)，故用作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的，a正確；b．具有還原性，可與氮氧化物、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故用作脫除劑，會(huì)降低的利用率，b正確；c．氫氧化鈉可與氮氧化物反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，但用作脫除劑，和氫氧化鈣相比，生產(chǎn)成本高，c正確；則說(shuō)法正確的是abc。(2)化學(xué)反應(yīng)中。當(dāng)有生成，則消耗氨氣1mol，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3升高為0價(jià)，按得失電子數(shù)守恒，當(dāng)有生成，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是；(3)已知反應(yīng)I：，反應(yīng)II

，根據(jù)蓋斯定律：2×反應(yīng)II?反應(yīng)I計(jì)算得熱化學(xué)方程式：，；(4)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸與的物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，則ClO2中氯元素化合價(jià)降低，故另一種強(qiáng)酸為HCl，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可知：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是﹔反應(yīng)II中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t有關(guān)系式：，若有生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上消耗1mol即67.5。17．

8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)

ΔH=-(25a-b)kJ·mol-1

CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1

5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1

-746.5

或【解析】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH1=-akJ·mol-1，②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l)

ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b)kJ·mol-1；(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Ea1-Ea2=126kJ·mol-1-928kJ·mol-1=-802kJ·mol-1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-577kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g)ΔH=+352kJ·mol-1。(3)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)ΔH=-1377kJ·mol-1；(4)將反應(yīng)編號(hào)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1②CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1③應(yīng)用蓋斯定律，由-(①+②+③×2)得反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5kJ·mol-1；(5)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)ΔH=-(2a+b)kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO的物質(zhì)的量是0.15mol，放出的熱量為kJ。18．

+53.1

NaHSO4=Na++H++

H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4

5.6【解析】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由蓋斯定理可知，①-②即可得到目標(biāo)方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案為：+53.1；(2)①NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1：1混合，則生成水和硫酸鋇，離子方程式為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案為：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4；(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液濃度為=mol/L=18mol/L，配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液