2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（共3套）2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（一）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項符合題目要求）下列物質中，屬于純凈物的是（）

A.鹽酸B.液氯C.漂白粉D.空氣

下列化學用語表示正確的是（）

A.鈉離子的結構示意圖：（核外2層電子，內(nèi)層2個，外層8個）

B.乙烯的分子式：C?H?

C.氯化氫的電子式：H:Cl:

D.硫酸的電離方程式：H?SO?=2H?+SO?2?

下列關于鈉的說法正確的是（）

A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?O

B.鈉與水反應時，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小

C.鈉的金屬活動性較弱，不能與硫酸銅溶液反應

D.鈉的硬度大，可用小刀切割

下列關于氯氣的性質描述錯誤的是（）

A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體

B.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸

C.氯氣具有強氧化性，能與鐵、銅等金屬反應

D.氯氣難溶于水，可用排水法收集

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.Na?O+H?O=2NaOH

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl

在反應MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O中，氧化劑是（）

A.MnO?B.HClC.MnCl?D.Cl?

下列關于物質的量的說法正確的是（）

A.物質的量是表示物質質量的物理量

B.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子

C.摩爾是物質的量的單位

D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L/mol

標準狀況下，22.4LH?的質量是（）

A.1gB.2gC.3gD.4g

下列關于膠體的說法正確的是（）

A.膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應

B.膠體具有介穩(wěn)性，能穩(wěn)定存在

C.明礬凈水是利用膠體的吸附性

D.膠體不能透過濾紙

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H?+OH?=H?O

C.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

D.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：Cl?+Fe2?=2Cl?+Fe3?

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.H?、Na?、OH?、Cl?

B.Ba2?、Na?、CO?2?、SO?2?

C.K?、H?、Cl?、NO??

D.Fe3?、K?、SCN?、Cl?

下列關于元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個周期，18個族

B.同一周期元素的最外層電子數(shù)相同

C.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強

D.短周期元素是指第1、2、3周期的元素

下列元素中，金屬性最強的是（）

A.NaB.MgC.AlD.K

下列關于化學鍵的說法正確的是（）

A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電引力

B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵

C.所有物質中都存在化學鍵

D.離子化合物中只含有離子鍵下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑

B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑

C.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與銅反應

D.濃硫酸溶于水時會放出大量的熱

下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）

A.氮氣是一種活潑的非金屬單質

B.氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性

C.二氧化氮是無色氣體，有毒

D.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣二、填空題（本大題共4小題，共20分）21.（5分）請寫出下列物質的化學式或名稱：（1）硫酸亞鐵：________（2）NO?：________（3）碳酸氫鈉：________（4）Cl?O?：________（5）氫氧化鋁：________22.（5分）在①H?、②O?、③CO、④CO?、⑤NH?五種氣體中，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）：（1）能燃燒的氣體是________；（2）能使澄清石灰水變渾濁的氣體是________；（3）具有還原性的氣體是________；（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是________；（5）能支持燃燒的氣體是________。23.（5分）寫出下列反應的化學方程式：（1）鈉在空氣中燃燒：________；（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：________；（3）鐵與稀硫酸反應：________；（4）氨氣與鹽酸反應：________；（5）銅與濃硫酸在加熱條件下反應：________。24.（5分）A、B、C、D四種元素，A的原子序數(shù)為11，B的原子最外層電子數(shù)為6，C的原子最外層電子數(shù)為3，D的原子序數(shù)為17。請回答：（1）A元素的名稱是________，其原子結構示意圖為________；（2）B元素位于元素周期表第________周期第________族；（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為________；（4）D元素的最高價氧化物對應的水化物是________（填名稱）。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）25.（10分）實驗室制取氯氣的裝置如圖所示（夾持裝置略去），請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________；（3）裝置B的作用是________，裝置C的作用是________；（4）裝置D中收集氯氣的方法是________；（5）裝置E中盛放的試劑是________，其作用是________；（6）若要檢驗氯氣是否收集滿，可將濕潤的________試紙放在集氣瓶口，若試紙________，則證明已收集滿。26.（10分）為探究鈉與水的反應，某同學進行了如下實驗：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有少量水的燒杯中，觀察到鈉浮在水面上，迅速熔化成一個小球，四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅（滴加了酚酞試液）。請回答下列問題：（1）鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水________；（2）鈉熔化成小球，說明鈉的熔點________，且反應________（填“放熱”或“吸熱”）；（3）溶液變紅，說明反應生成了________（填物質類別）；（4）寫出鈉與水反應的離子方程式：________；（5）若將鈉投入硫酸銅溶液中，除了觀察到上述現(xiàn)象外，還會觀察到________，請寫出相關反應的化學方程式：________。四、計算題（本大題共2小題，共20分）27.（10分）將11.5g鈉投入到足量的水中，充分反應后，計算：（1）生成氫氣的物質的量；（2）生成氫氧化鈉的質量；（3）若反應后溶液的體積為100mL，求所得溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度。28.（10分）向500mL0.2mol/L的FeCl?溶液中通入足量的氯氣，充分反應后，計算：（1）參加反應的氯氣的物質的量；（2）生成FeCl?的質量；（3）所得溶液中FeCl?的物質的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學上冊期末考試卷（一）答案及解析一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案解析題號答案解析1B液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物；鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉是CaCl?和Ca(ClO)?的混合物，空氣是混合物。11C物質的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的物理量，A錯誤；1mol物質可能含有6.02×1023個原子（如金屬單質），B錯誤；標準狀況下1mol氣體體積約為22.4L，單位錯誤，D錯誤。2D鈉離子結構示意圖外層電子數(shù)為8，A錯誤；乙烯的分子式為C?H?，B正確但電子式、電離方程式中，D的電離方程式正確（硫酸是強酸，完全電離），C中HCl電子式應為H:Cl:（氯原子周圍8電子），但D更準確。12B標準狀況下22.4LH?的物質的量為1mol，質量=1mol×2g/mol=2g。3B鈉在空氣中燃燒生成淡黃色Na?O?，A錯誤；鈉能與硫酸銅溶液反應生成Cu(OH)?沉淀、H?，C錯誤；鈉硬度小，可用小刀切割，D錯誤。13C膠體與溶液本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小，A錯誤；膠體介穩(wěn)性需外界條件穩(wěn)定，B錯誤；膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，D錯誤。4D氯氣能溶于水（1:2體積比），不能用排水法收集，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。14BA中原子不守恒，應為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑；C中碳酸鈣難溶，寫化學式CaCO?；D中電荷不守恒，應為Cl?+2Fe2?=2Cl?+2Fe3?。5C氧化還原反應的特征是有化合價升降，C中Fe從+2價升為+3價，Cl從0價降為-1價，屬于氧化還原反應。15CA中H?與OH?反應生成水；B中Ba2?與CO?2?、SO?2?均生成沉淀；D中Fe3?與SCN?反應生成絡合物。6AMnO?中Mn從+4價降為+2價，得電子，作氧化劑；HCl部分作還原劑（Cl從-1價升為0價）。16D元素周期表有16個族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、10族），A錯誤；同一周期元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增，B錯誤；同一主族金屬性從上到下增強，非金屬性減弱，C正確但D更準確（短周期為1-3周期）。7C物質的量的單位是摩爾，C正確（解析同11題）。17D同周期金屬性從左到右減弱，同主族從上到下增強，K位于第ⅠA族第4周期，金屬性最強。8D氯氣能溶于水，不能用排水法收集，D錯誤（解析同4題）。18B離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用（引力和斥力），A錯誤；稀有氣體單質中無化學鍵，C錯誤；離子化合物中可能含共價鍵（如NaOH），D錯誤。9C有化合價升降的反應為氧化還原反應，C中Fe、Cl化合價變化，屬于氧化還原反應（解析同5題）。19C濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。10AMnO?得電子，作氧化劑（解析同6題）。20B氮氣性質穩(wěn)定，A錯誤；二氧化氮是紅棕色氣體，C錯誤；硝酸銨受熱分解不一定產(chǎn)生氨氣（如加熱到一定溫度生成氮氣），D錯誤。二、填空題（共20分）21.（5分，每空1分）（1）FeSO?（2）二氧化氮（3）NaHCO?（4）七氧化二氯（5）Al(OH)?22.（5分，每空1分）（1）①③（2）④（3）①③（4）⑤（5）②23.（5分，每空1分）（1）2Na+O?△Na?O?（2）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（3）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑（4）NH?+HCl=NH?Cl（5）Cu+2H?SO?（濃）△CuSO?+SO?↑+2H?O24.（5分，每空1分）（1）鈉；（核外3層電子，內(nèi)層2，中層8，外層1）（2）2；ⅥA（3）Al(OH)?（4）高氯酸三、實驗題（共20分）25.（10分，每空1分）（1）分液漏斗；圓底燒瓶（2）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O（3）除去氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）（4）向上排空氣法（5）NaOH溶液；吸收尾氣氯氣，防止污染空氣（6）淀粉KI；變藍26.（10分，每空1分，化學方程式2分）（1）小（2）低；放熱（3）堿（4）2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑（5）生成藍色沉淀；2Na+2H?O=2NaOH+H?↑、2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?（或合并為2Na+2H?O+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑）四、計算題（共20分）27.（10分）解：（1）n(Na)=11.5g÷23g/mol=0.5mol

由反應2Na+2H?O=2NaOH+H?↑可知，n(H?)=1/2n(Na)=0.25mol（3分）

（2）n(NaOH)=n(Na)=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g（3分）

（3）c(NaOH)=0.5mol÷0.1L=5mol/L（4分）

答：（1）生成氫氣0.25mol；（2）生成氫氧化鈉20g；（3）氫氧化鈉濃度為5mol/L。28.（10分）解：（1）n(FeCl?)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol

由反應2FeCl?+Cl?=2FeCl?可知，n(Cl?)=1/2n(FeCl?)=0.05mol（3分）

（2）n(FeCl?)=n(FeCl?)=0.1mol，m(FeCl?)=0.1mol×162.5g/mol=16.25g（3分）

（3）c(FeCl?)=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（4分）

答：（1）參加反應的氯氣0.05mol；（2）生成FeCl?16.25g；（3）FeCl?濃度為0.2mol/L。2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（二）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項符合題目要求）下列物質中，屬于電解質的是（）

A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉

下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.氧化劑發(fā)生氧化反應

B.還原劑失去電子，化合價升高

C.氧化還原反應的本質是化合價升降

D.置換反應不一定是氧化還原反應

下列關于鈉的化合物的說法正確的是（）

A.碳酸鈉俗稱小蘇打

B.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水反應生成氧氣

C.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，不能生成碳酸氫鈉

D.氯化鈉是堿性氧化物

下列關于氯氣的制備和性質實驗，說法錯誤的是（）

A.實驗室制取氯氣時，可用飽和食鹽水除去氯化氫

B.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性

C.氯氣可用于自來水消毒，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

D.實驗室制取氯氣后，尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）

A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的質量

B.配制1mol/L的NaCl溶液，需要將58.5gNaCl溶于1L水中

C.物質的量濃度的單位是mol/L

D.同一溶液中，各離子的物質的量濃度之比等于其物質的量之比

標準狀況下，下列氣體的體積最大的是（）

A.0.5molH?B.6.4gO?C.3.01×1023個CO?分子D.11.2LNH?

下列關于膠體的性質，說法正確的是（）

A.丁達爾效應是膠體特有的性質

B.膠體粒子能透過半透膜

C.膠體粒子不帶電，所以能穩(wěn)定存在

D.向膠體中加入電解質溶液，不會發(fā)生聚沉

下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O

D.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO??+H?=CO?↑+H?O

下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（）

A.Cu2?、K?、SO?2?、Cl?

B.Na?、H?、CO?2?、NO??

C.Mg2?、Na?、OH?、SO?2?

D.K?、Na?、Cl?、NO??

下列關于元素周期律的說法正確的是（）

A.同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強

B.同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強

C.元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強

下列元素中，非金屬性最強的是（）

A.CB.NC.OD.F

下列關于化學鍵與化合物的說法正確的是（）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵

D.只含有離子鍵的化合物是共價化合物

下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸和濃硝酸都具有吸水性

B.濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應，且反應條件相同

C.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性

D.濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁鈍化，且鈍化條件相同

下列關于氮及其化合物的轉化，說法正確的是（）

A.N?→NH?→NO→NO?→HNO?，均能一步實現(xiàn)

B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，屬于化合反應

D.銨鹽與堿反應生成氨氣，可用于檢驗銨根離子

下列反應中，屬于置換反應的是（）

A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?

B.2H?O?MnO?2H?O+O?↑

C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

D.CaO+H?O=Ca(OH)?

下列關于鋁的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.鋁的金屬性比鈉強

C.鋁能與冷水反應生成氫氣

D.鋁的硬度大，熔點高，可用于制造餐具

下列關于鐵的化合物的說法正確的是（）

A.氧化鐵是黑色固體，常用作顏料

B.氯化亞鐵溶液呈淺綠色，能被氯氣氧化為氯化鐵

C.氫氧化鐵是白色沉淀，能與鹽酸反應

D.鐵的化合物中，鐵的化合價只有+2價和+3價

下列實驗操作中，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中

B.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤紙上

C.配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線，濃度偏高

D.用排水法收集氯氣

下列關于物質的鑒別，說法正確的是（）

A.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?

B.用KSCN溶液鑒別Fe2?和Fe3?

C.用酚酞試液鑒別鹽酸和硫酸

D.用焰色反應鑒別NaCl和Na?CO?

下列關于氧化還原反應的計算，說法正確的是（）

A.3molFe與足量鹽酸反應，轉移6mol電子

B.1molCl?與足量Fe反應，轉移2mol電子

C.1molNa?O?與足量水反應，轉移2mol電子

D.1molCu與足量濃硫酸反應，轉移1mol電子

二、填空題（本大題共4小題，共20分）21.（5分）請按要求填空：（1）寫出氮氣的電子式：________；（2）寫出氯化鎂的電子式：________；（3）寫出鋁離子的結構示意圖：________；（4）寫出硫酸的電離方程式：________；（5）寫出鈉與氧氣在常溫下反應的化學方程式：________。22.（5分）現(xiàn)有下列物質：①Na?O②Na?O?③Al?O?④Fe?O?⑤CO?⑥SO?⑦HCl⑧H?SO?⑨NaOH⑩Ca(OH)?。請回答：（1）屬于堿性氧化物的是________（填序號，下同）；（2）屬于酸性氧化物的是________；（3）屬于兩性氧化物的是________；（4）屬于強酸的是________；（5）屬于強堿的是________。23.（5分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）氧化鋁與稀鹽酸反應（離子方程式）：________；（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化（化學方程式）：________；（3）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）：________；（4）銅與濃硝酸反應（化學方程式）：________；（5）鐵與氯化鐵溶液反應（離子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D、E五種元素，A是地殼中含量最多的元素，B的原子序數(shù)為11，C的原子最外層電子數(shù)為4，D的原子序數(shù)比C大2，E的原子最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)比D大1。請回答：（1）A元素的符號是________，其簡單氫化物的化學式為________；（2）B元素的名稱是________，其最高價氧化物對應的水化物是________（填名稱）；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為________；（5）E元素的單質與鐵反應的化學方程式為________。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）25.（10分）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）需要NaOH固體的質量為________g；（2）配制溶液時，不需要用到的儀器是________（填序號）；A.燒杯B.玻璃棒C.分液漏斗D.托盤天平E.500mL容量瓶（3）配制步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。其中，轉移溶液時需要用玻璃棒________，其作用是________；洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液要________，目的是________；（4）定容時，視線要與容量瓶內(nèi)凹液面的________相切，若定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（5）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，________（填“需要”或“不需要”）再加水定容。26.（10分）為探究鐵與濃硫酸的反應，某同學進行了如下實驗：取一小塊鐵，放入盛有濃硫酸的試管中，常溫下無明顯現(xiàn)象；加熱后，試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。請回答下列問題：（1）常溫下，鐵與濃硫酸無明顯現(xiàn)象，原因是________；（2）加熱后，產(chǎn)生的氣體可能是________（填化學式），請設計實驗檢驗該氣體：________；（3）溶液變?yōu)辄S色，說明生成了________（填離子符號），寫出鐵與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式：________；（4）若將反應后的溶液稀釋，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是________；（5）若反應后溶液中還有濃硫酸剩余，能否將其直接倒入水中？________（填“能”或“不能”），原因是________。四、計算題（本大題共2小題，共20分）27.（10分）將10.8g鋁投入到足量的稀硫酸中，充分反應后，計算：（1）生成氫氣的體積（標準狀況下）；（2）生成硫酸鋁的物質的量；（3）若反應后溶液的體積為200mL，求所得溶液中硫酸鋁的物質的量濃度。28.（10分）向200mL0.5mol/L的FeCl?溶液中加入足量的銅粉，充分反應后，計算：（1）參加反應的銅粉的質量；（2）生成FeCl?的物質的量；（3）所得溶液中CuCl?的物質的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學上冊期末考試卷（二）答案及解析一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案解析題號答案解析1D電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質；銅是單質，蔗糖是非電解質，氯化鈉溶液是混合物。11D同周期金屬性從左到右減弱，A錯誤；同主族非金屬性從上到下減弱，B錯誤；O、F無最高正化合價，C錯誤。2B氧化劑發(fā)生還原反應，A錯誤；氧化還原反應本質是電子轉移，C錯誤；置換反應一定是氧化還原反應，D錯誤。12D同周期非金屬性從左到右增強，F(xiàn)是第ⅦA族元素，非金屬性最強。3B碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉，A錯誤；氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C錯誤；氯化鈉是鹽，不是氧化物，D錯誤。13B含有共價鍵的化合物可能是離子化合物（如NaOH），A錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C錯誤；只含離子鍵的是離子化合物，D錯誤。4B氯氣能使?jié)駶櫽猩紬l褪色，是因為次氯酸具有漂白性，而非氯氣本身，B錯誤。14C濃硝酸無吸水性，有揮發(fā)性，A錯誤；濃硫酸與銅反應需加熱，濃硝酸與銅常溫下反應，B錯誤；濃硫酸使鐵、鋁鈍化需常溫，濃硝酸鈍化條件也是常溫，但C的表述更準確（均有強氧化性）。5C物質的量濃度是單位體積溶液中溶質的物質的量，A錯誤；58.5gNaCl溶于1L水，溶液體積不是1L，B錯誤；同一溶液中離子濃度比與物質的量比不一定相等（如Al?(SO?)?），D錯誤。15A氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B錯誤；二氧化氮與水反應是氧化還原反應，不是化合反應，C錯誤；銨鹽與濃堿加熱反應生成氨氣，D錯誤。6AB中n(O?)=6.4g÷32g/mol=0.2mol；C中n(CO?)=0.5mol；D中n(NH?)=0.5mol；0.5molH?體積最大（11.2L）。16C置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和化合物，C符合；A是氧化還原反應，B是分解反應，D是化合反應。7A膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；膠體粒子帶電，C錯誤；加入電解質溶液會使膠體聚沉，D錯誤。17A鋁的金屬性比鈉弱，B錯誤；鋁不能與冷水反應，C錯誤；鋁硬度小，熔點較低，D錯誤。8DA中鐵與稀鹽酸生成Fe2?；B中還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；C中氧化鋁與氫氧化鈉反應生成AlO??和水，方程式應為Al?O?+2OH?=2AlO??+H?O，D正確。18B氧化鐵是紅棕色固體，A錯誤；氫氧化鐵是紅褐色沉淀，C錯誤；鐵還有0價（單質），D錯誤。9DCu2?呈藍色，A錯誤；H?與CO?2?反應，B錯誤；Mg2?與OH?反應生成沉淀，C錯誤。19C稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中，A錯誤；氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量，B錯誤；氯氣不能用排水法收集，D錯誤。10D同周期金屬性減弱，A錯誤；同主族非金屬性減弱，B錯誤；O、F無最高正價，C錯誤。20BFe與鹽酸反應轉移2mol電子/3molFe，A錯誤；Na?O?與水反應轉移1mol電子/1molNa?O?，C錯誤；Cu與濃硫酸反應轉移2mol電子/1molCu，D錯誤。二、填空題（共20分）21.（5分，每空1分）（1）:N:::N:（2）[:Cl:]?Mg2?[:Cl:]?（3）（核外2層電子，內(nèi)層2，外層8）（4）H?SO?=2H?+SO?2?（5）4Na+O?=2Na?O22.（5分，每空1分）（1）①④（2）⑤⑥（3）③（4）⑧（5）⑨⑩23.（5分，每空1分）（1）Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O（2）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（3）HCO??+OH?=CO?2?+H?O（4）Cu+4HNO?（濃）=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O（5）Fe+2Fe3?=3Fe2?24.（5分，每空1分）（1）O；H?O（2）鈉；氫氧化鈉（3）2；ⅣA（4）H?SO?（5）2Fe+3Cl?點燃2FeCl?三、實驗題（共20分）25.（10分，每空1分）（1）2.0（2）C（3）引流；防止液體濺出；注入容量瓶中；確保溶質全部轉移到容量瓶中（4）最低處；偏高（5）不需要26.（10分，每空1分，實驗設計、化學方程式各2分）（1）鐵被濃硫酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行（2）SO?；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，證明是SO?（3）Fe3?；2Fe+6H?SO?（濃）△Fe?(SO?)?+3SO?↑+6H?O（4）溶液變?yōu)榧t色（5）不能；濃硫酸溶于水會放出大量的熱，容易導致液體飛濺，發(fā)生危險四、計算題（共20分）27.（10分）解：（1）n(Al)=10.8g÷27g/mol=0.4mol

由反應2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑可知，n(H?)=1.5n(Al)=1.5×0.4mol=0.6mol

標準狀況下，V(H?)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L（3分）

（2）由反應方程式可知，n[Al?(SO?)?]=0.5n(Al)=0.5×0.4mol=0.2mol（3分）

（3）c[Al?(SO?)?]=0.2mol÷0.2L=1mol/L（4分）

答：（1）生成氫氣體積為13.44L；（2）生成硫酸鋁0.2mol；（3）硫酸鋁濃度為1mol/L。28.（10分）解：（1）n(FeCl?)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol

由反應2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?可知，n(Cu)=0.5n(FeCl?)=0.5×0.1mol=0.05mol

m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g（3分）

（2）n(FeCl?)=n(FeCl?)=0.1mol（3分）

（3）n(CuCl?)=0.5n(FeCl?)=0.05mol，c(CuCl?)=0.05mol÷0.2L=0.25mol/L（4分）

答：（1）參加反應的銅粉質量為3.2g；（2）生成FeCl?0.1mol；（3）CuCl?濃度為0.25mol/L。2026年高一化學上冊期末考試卷及答案（三）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一項符合題目要求）下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.純堿屬于堿B.干冰屬于混合物C.膽礬屬于純凈物D.鹽酸屬于電解質

下列化學用語表達正確的是（）

A.氯原子的結構示意圖：（核外3層電子，內(nèi)層2，中層8，外層7）

B.甲烷的電子式：H:C:H（未標注孤對電子）

C.過氧化鈉的化學式：NaO?

D.硝酸的電離方程式：HNO?=H?+N??+3O2?

下列關于鈉及其化合物的性質與用途對應錯誤的是（）

A.鈉具有強還原性，可用于冶煉鈦等金屬

B.過氧化鈉具有漂白性，可用于漂白織物

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于制作糕點發(fā)酵粉

D.氫氧化鈉具有堿性，可用于中和胃酸過多

下列關于氯氣的實驗操作，正確的是（）

A.聞氯氣氣味時，直接湊近瓶口聞

B.氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻，向高處撤離

C.用排水法收集氯氣時，導管應插入集氣瓶底部

D.氯氣與鐵反應時，可直接將鐵屑放入氯氣中點燃

下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）

A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

B.3NO?+H?O=2HNO?+NO

C.2F?+2H?O=4HF+O?↑

D.2H?O通電2H?↑+O?↑

在反應3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為（）

A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1

下列關于物質的量相關計算，正確的是（）

A.3.01×1023個CO分子的物質的量為0.5mol，質量為14g

B.標準狀況下，22.4LH?O的物質的量為1mol，質量為18g

C.1mol/L的NaCl溶液中，Na?的物質的量濃度為0.5mol/L

D.5.85gNaCl溶于500mL水中，所得溶液物質的量濃度為0.2mol/L

下列關于膠體的制備與性質，說法正確的是（）

A.向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe(OH)?膠體

B.向Fe(OH)?膠體中加入過量鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，是因為鹽酸具有漂白性

C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體粒子的直徑在1~100nm之間，能透過半透膜，不能透過濾紙

下列離子方程式書寫錯誤的是（）

A.氧化鋁與稀硫酸反應：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O

B.氫氧化鐵與鹽酸反應：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O

C.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鈣溶液反應：HCO??+Ca2?+OH?=CaCO?↓+H?O

D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3?=2Fe2?

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：K?、OH?、SO?2?、NO??

B.堿性溶液中：Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?

C.無色溶液中：K?、Na?、MnO??、Cl?

D.含F(xiàn)e3?的溶液中：Ba2?、H?、Cl?、NO??下列關于元素周期表和周期律的應用，說法正確的是（）

A.同一主族元素的性質相似，因此第ⅠA族元素的金屬性都比第ⅡA族元素強

B.第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

C.非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強

D.可根據(jù)元素周期律預測未發(fā)現(xiàn)元素的性質下列元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（）

A.PB.SC.ClD.Si

下列關于化學鍵的說法，正確的是（）

A.所有共價鍵都有方向性和飽和性

B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

C.共價化合物中一定不含離子鍵，只含有極性共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

下列關于濃硫酸和濃硝酸的性質與應用，說法正確的是（）

A.濃硫酸可用于干燥氨氣、氫氣等氣體

B.濃硝酸可用于溶解金、鉑等不活潑金屬

C.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學變化

D.濃硫酸和濃硝酸都具有脫水性，可用于使有機物炭化

下列關于氮及其化合物的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.二氧化氮通入水中，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生無色氣體

C.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

D.銅與稀硝酸反應，產(chǎn)生紅棕色氣體

下列反應類型判斷正確的是（）

A.2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O（分解反應）

B.CaO+H?O=Ca(OH)?（氧化還原反應）

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?（置換反應）

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O（復分解反應，也是氧化還原反應）

下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁制品在空氣中耐腐蝕，是因為鋁不與氧氣反應

B.氧化鋁是兩性氧化物，能與所有酸和堿反應

C.氫氧化鋁能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應

D.明礬的化學式為Al?(SO?)?，可用于凈水

下列關于鐵及其化合物的轉化，能一步實現(xiàn)的是（）

A.Fe→FeCl?（鐵與稀鹽酸反應）

B.FeCl?→Fe(OH)?（氯化亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應）

C.Fe(OH)?→Fe(OH)?（氫氧化亞鐵露置于空氣中，無需其他試劑）

D.Fe?O?→Fe(OH)?（氧化鐵與水反應）

下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

A.用焰色反應鑒別NaCl和KCl（觀察火焰顏色，直接觀察即可）

B.用澄清石灰水鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液（滴加少量石灰水，觀察沉淀）

C.用KSCN溶液檢驗FeCl?溶液中是否含有Fe3?（滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅）

D.用排水法收集氯氣，驗證氯氣是否具有漂白性（將有色布條伸入集氣瓶）

在氧化還原反應中，3molCu完全反應，轉移6mol電子，則該反應中Cu的化合價變化為（）

A.0→+1B.0→+2C.+2→+3D.+1→+2

二、填空題（本大題共4小題，共20分）21.（5分）請按要求填空：（1）寫出氯化鐵的化學式：________；（2）寫出N?O?的名稱：________；（3）寫出鈉離子的電子式：________；（4）寫出氫氧化鋇的電離方程式：________；（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________。22.（5分）現(xiàn)有下列物質：①Fe②Cl?③HCl④H?SO?⑤NaOH⑥Na?CO?⑦Fe(OH)?⑧FeCl?。請回答：（1）屬于單質的是________（填序號，下同）；（2）屬于酸的是________；（3）屬于堿的是________；（4）屬于鹽的是________；（5）屬于電解質的是________。23.（5分）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）鐵與氯氣反應（化學方程式）：________；（2）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵（化學方程式）：________；（3）碳酸氫鈉受熱分解（化學方程式）：________；（4）氨氣與硫酸反應（離子方程式）：________；（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）：________。24.（5分）A、B、C、D四種元素，A的原子最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)為19；B的原子最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為8；C的原子最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)比B大8；D的原子最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比C大1。請回答：（1）A元素的名稱是________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________；（2）B元素的符號是________，其簡單氫化物的化學式為________；（3）C元素位于元素周期表第________周期第________族；（4）D元素的單質與鐵反應的化學方程式為________。三、實驗題（本大題共2小題，共20分）25.（10分）實驗室制取氨氣并探究其性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去），請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________；（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________；（3）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________；（4）裝置C中收集氨氣的方法是________，驗滿氨氣的方法是________；（5）裝置D中盛放的試劑是________，其作用是________；（6）若將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，現(xiàn)象是________，說明氨氣的水溶液呈________性。26.（10分）為探究Fe3?與Fe2?的相互轉化，某同學進行了如下實驗：實驗1：向FeCl?溶液中滴加少量KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅；

實驗2：向FeCl?溶液中通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。

請回答下列問題：（1）實驗1中，F(xiàn)e3?與I?反應的離子方程式為________，該反應中Fe3?表現(xiàn)出________性；（2）實驗1中溶液變紅，說明反應后溶液中仍含有________，原因是________；（3）實驗2中，Cl?與Fe2?反應的離子方程式為________，該反應中氧化劑是________；（4）若要將FeCl?溶液中的Fe3?轉化為Fe2?，可加入________（填一種試劑，寫化學式）；（5）通過上述實驗，可得出Fe3?與Fe2?相互轉化的條件是________。四、計算題（本大題共2小題，共20分）27.（10分）將8.4g鐵粉投入到足量的稀硝酸中，充分反應后，生成Fe(NO?)?和NO氣體（標準狀況下），請計算：（1）生成NO氣體的體積；（2）生成Fe(NO?)?的物質的量；（3）若反應后溶液的體積為200mL，求所得溶液中Fe(NO?)?的物質的量濃度。28.（10分）向100mL0.3mol/L的AlCl?溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積為450mL時，充分反應后，計算：（1）生成氫氧化鋁沉淀的質量；（2）剩余氫氧化鈉的物質的量；（3）所得溶液中AlO??的物質的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學上冊期末考試卷（三）答案及解析一、選擇題（每小題2分，共40分）題號答案解析題號答案解析1C純堿是Na?CO?，屬于鹽；干冰是CO?，屬于純凈物；鹽酸是混合物，不是電解質；膽礬是CuSO?·5H?O，屬于純凈物。11D第ⅠA族的H元素金屬性弱于第ⅡA族元素，A錯誤；第三周期簡單離子半徑：P3?>S2?>Cl?>Na?>Mg2?>Al3?，B錯誤；非金屬元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與最高價含氧酸酸性一致，但需注意O、F無最高價含氧酸，C錯誤。2A甲烷電子式中C原子應滿足8電子穩(wěn)定結構，需標注3對孤對電子，B錯誤；過氧化鈉化學式為Na?O?，C錯誤；硝酸電離方程式為HNO?=H?+NO??，D錯誤。12C同周期元素非金屬性從左到右增強，最高價氧化物對應水化物酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?>H?SiO?，Cl的最高價含氧酸酸性最強。3D氫氧化鈉堿性過強，不能用于中和胃酸，中和胃酸常用碳酸氫鈉或氫氧化鋁。13B非極性共價鍵無方向性，A錯誤；共價化合物中可含非極性共價鍵（如H?O?），C錯誤；AlCl?是金屬與非金屬形成的共價化合物，D錯誤。4B聞氣體氣味需用“扇聞法”，A錯誤；氯氣能溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；鐵與氯氣反應需先加熱鐵屑，D錯誤。14C濃硫酸不能干燥氨氣（會反應生成(NH?)?SO?），A錯誤；濃硝酸不能溶解金、鉑，王水可溶解，B錯誤；濃硝酸無脫水性，D錯誤。5BA中H?O是氧化劑；C中H?O是還原劑；D中H?O既是氧化劑也是還原劑；B中NO?既是氧化劑也是還原劑，H?O既不是。15D銅與稀硝酸反應生成無色NO氣體，與濃硝酸反應生成紅棕色NO?氣體，D錯誤。6AS元素化合價：部分