2025年初三化學(xué)秋季測(cè)試題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.自來水D.氧化鐵粉末2.地球上最豐富的資源是（）A.煤B.石油C.水資源D.鋼鐵3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.點(diǎn)燃酒精燈用燃著的酒精燈引燃B.讀取液體體積時(shí)，視線與液面最低處保持水平C.將pH試紙伸入待測(cè)液中測(cè)定pH值D.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積超過試管容積的1/34.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH5.下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.水的化學(xué)式是H2O2C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由氫氣和氧氣組成的6.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.金C.干冰D.氫氣7.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是（）A.CO2B.Na2CO3C.C6H12O6D.CaCO38.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.鐵生銹B.碳燃燒C.冰融化D.酒精燃燒9.下列關(guān)于燃燒條件的說法正確的是（）A.可燃物只要達(dá)到著火點(diǎn)就一定能燃燒B.燃燒不一定需要氧氣參與C.清除可燃物、隔絕氧氣、降低可燃物著火點(diǎn)都能滅火D.油鍋著火，用鍋蓋蓋滅利用了隔絕氧氣的原理10.下列物質(zhì)的用途中，利用了其化學(xué)性質(zhì)的是（）A.用干冰進(jìn)行人工降雨B.用鋁制餐具C.用活性炭作凈水劑D.用熟石灰改良酸性土壤二、填空題（每空1分，共20分）1.水由_______元素組成，其化學(xué)式為_______。2.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：汞_______，氧氣_______，碳酸鈣_______。3.空氣中含量最多的氣體是_______，寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：_______。4.酸具有共同的化學(xué)性質(zhì)，如能使石蕊試液變_______，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)。5.金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與_______反應(yīng)生成氫氣，也能與_______反應(yīng)生銹。6.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類_______，原子的種類_______，原子的數(shù)目_______，原子的質(zhì)量_______。7.生活中常見的燃料，如甲烷（CH4），燃燒時(shí)生成_______和_______。8.t℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為20g，該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為_______。9.用化學(xué)方程式表示：(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳：_______(2)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：_______10.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，選用的藥品是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。三、簡(jiǎn)答題（共10分）1.（6分）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.（4分）根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，寫出一種用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。四、計(jì)算題（共10分）某興趣小組用含有氯化鈉雜質(zhì)的氯化鉀固體10.0g，加入足量的稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，生成氯化鉀和2.2g水。請(qǐng)計(jì)算：（1）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于反應(yīng)物質(zhì)量總和）五、綜合題（共20分）1.（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③稀硫酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉固體⑥鐵粉。請(qǐng)根據(jù)要求填空：（1）屬于單質(zhì)的是_______（填序號(hào)）；（2）屬于堿的是_______（填序號(hào)）；（3）能與金屬鐵反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）；（4）能使紫色石蕊試液變紅的是_______（填序號(hào)）；（5）寫出⑤與④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)的基本類型是_______。2.（10分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答：（1）現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常使用含鉀肥料以提高作物產(chǎn)量，寫出一種常見的鉀肥的化學(xué)名稱：_______。（2）生活中常用的洗滌劑（如洗潔精）利用了哪些化學(xué)原理來去除油污？（請(qǐng)簡(jiǎn)述）（3）為了防止鐵制品生銹，可以采取哪些措施？（請(qǐng)列舉兩點(diǎn)）---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.B解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成?？諝馐腔旌衔?，蒸餾水是純凈物，自來水是混合物（含可溶性雜質(zhì)），氧化鐵粉末是純凈物。題中純凈物為蒸餾水和氧化鐵粉末，但選項(xiàng)B蒸餾水更符合常見純凈物認(rèn)知。2.C解析：地球上最豐富的資源是水資源，淡水資源雖然寶貴但總量相對(duì)有限，而水是生命之源，分布廣泛。3.D解析：A錯(cuò)誤，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈；B錯(cuò)誤，讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與液面最低處保持水平；C錯(cuò)誤，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；D正確，給試管中的液體加熱時(shí)，為防止液體沸騰濺出，液體體積通常不超過試管容積的1/3。4.B解析：酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、CH3COOH（醋酸）都屬于酸。NaOH（氫氧化鈉）電離時(shí)產(chǎn)生鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），屬于堿。5.C解析：A錯(cuò)誤，水是由水分子構(gòu)成的；B錯(cuò)誤，水的化學(xué)式是H2O；C正確，硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；D錯(cuò)誤，水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。6.B解析：金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成。A氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；B金屬于金屬，由金原子直接構(gòu)成；C干冰是固態(tài)二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成；D氫氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，由氫分子構(gòu)成。7.C解析：有機(jī)化合物通常指含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等）。CO2（二氧化碳）、Na2CO3（碳酸鈉）、CaCO3（碳酸鈣）屬于無機(jī)化合物。C6H12O6（葡萄糖）是含碳的化合物，屬于有機(jī)化合物。8.C解析：物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。A鐵生銹生成了鐵銹（主要成分Fe2O3），是化學(xué)變化；B碳燃燒生成二氧化碳，是化學(xué)變化；C冰融化由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；D酒精燃燒生成二氧化碳和水，是化學(xué)變化。9.D解析：A錯(cuò)誤，可燃物達(dá)到著火點(diǎn)，還需要與氧氣接觸才能燃燒；B錯(cuò)誤，燃燒通常需要氧氣參與，但有些物質(zhì)可以在其他氣體中燃燒，如鎂在二氧化碳中燃燒；C錯(cuò)誤，清除可燃物、隔絕氧氣都能滅火，但降低可燃物著火點(diǎn)不能滅火；D正確，油鍋著火用鍋蓋蓋滅，是通過隔絕氧氣來滅火。10.D解析：A利用了干冰升華吸熱的物理性質(zhì)；B利用了鋁的耐腐蝕（致密氧化膜）的物理性質(zhì)；C利用了活性炭的吸附性物理性質(zhì)；D利用了熟石灰（氫氧化鈣）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。二、填空題（每空1分，共20分）1.氫；H2O解析：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學(xué)式為H2O。2.Hg；O2；CaCO3解析：汞的化學(xué)符號(hào)為Hg；氧氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，化學(xué)式為O2；碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3。3.氮?dú)?；N2+3H2$$\frac{\text{催化劑}}{\text{高溫高壓}}$$2NH3解析：空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，化學(xué)式為N2。實(shí)驗(yàn)室常用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)制取氨氣。4.紅色解析：酸能使紫色石蕊試液變紅色，這是酸的一種通用性質(zhì)。5.鹽酸（或其他酸）；氧氣（或空氣中的氧氣）解析：金屬鐵能與酸（如鹽酸）反應(yīng)生成氫氣；鐵也能與空氣中的氧氣和水共同作用生銹。6.不變；不變；不變；不變解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都保持不變。7.水；二氧化碳解析：甲烷（CH4）充分燃燒時(shí)，與氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳。CH4+2O2$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$CO2+2H2O8.1:5解析：t℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度為20g，意味著在100g水中最多溶解20g該物質(zhì)形成飽和溶液，此時(shí)溶液的總質(zhì)量為100g+20g=120g。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為20g/120g=1/6≈1:6。*（若題目意在考察飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比，則為20g/100g=1:5。此處按題目“溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比”計(jì)算）*9.（1）C+O2$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$CO2（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。（2）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水。10.紅磷；4P+5O2$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$2P2O5解析：測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)通常使用紅磷，紅磷在空氣中燃燒只與氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷固體，消耗氧氣，導(dǎo)致水槽中的水被壓入集氣瓶，從而可測(cè)量氧氣的體積分?jǐn)?shù)。三、簡(jiǎn)答題（共10分）1.（6分）步驟：檢查裝置的氣密性→加入適量高錳酸鉀固體（并放一團(tuán)棉花在試管口防止粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管）→用鐵架臺(tái)固定試管（略向下傾斜）→連接導(dǎo)氣管→點(diǎn)燃酒精燈加熱試管中部的藥品→收集氧氣（可排水法或向上排空氣法）→實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先移導(dǎo)管后熄滅酒精燈?；瘜W(xué)方程式：2KMnO4$$\frac{\text{加熱}}{}$$K2MnO4+MnO2+O2↑解析：這是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，需要按規(guī)范步驟操作，并理解反應(yīng)原理和收集方法。反應(yīng)是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。2.（4分）化學(xué)方程式：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)步驟：①將混合物加入盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，使銅粉溶解；②將溶液過濾，得到濾液（含硫酸鉀和硫酸銅）和濾渣（銅粉）；③向?yàn)V渣中繼續(xù)加入稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體（鐵粉）和濾液（硫酸亞鐵）；④將步驟③得到的濾液蒸干，得到硫酸亞鐵固體。解析：銅排在氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵排在氫前，能與稀硫酸反應(yīng)。通過加入稀硫酸溶解鐵，再過濾除去銅，然后向?yàn)V渣中加酸除去殘留的鐵，最后得到鐵粉。四、計(jì)算題（共10分）（1）設(shè)原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量為x。根據(jù)反應(yīng)方程式：2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl參加反應(yīng)的KCl質(zhì)量為x，生成K2SO4、H2的質(zhì)量分別為[根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比計(jì)算，但題目只要求KCl質(zhì)量]。（注：題目未提供充分信息進(jìn)行完整計(jì)算，但可設(shè)出生成2.2g水對(duì)應(yīng)反應(yīng)的H2質(zhì)量，再反推KCl質(zhì)量）根據(jù)生成水的質(zhì)量計(jì)算：2H→H2(2g)xgKCl→2.2gH2O$$\frac{36}{2}=\frac{x}{2.2}$$x=36*(2.2/2)=39.6g答：原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量為39.6g。（*注：此計(jì)算過程基于假設(shè)，且數(shù)值可能不合理，實(shí)際計(jì)算需根據(jù)完整方程式和已知數(shù)據(jù)進(jìn)行*）（2）反應(yīng)消耗KCl39.6g，則原混合物中KCl為39.6g，NaCl為10.0g-39.6g=-29.6g（不合理，說明計(jì)算假設(shè)錯(cuò)誤，需重新審視題目或假設(shè)）。*更正思路：*題目說生成2.2g水，假設(shè)是KCl與H2SO4反應(yīng)生成，方程式2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl。生成2.2g水，即生成了2.2g/18g/mol=0.1222molH2O。根據(jù)方程式，生成1molH2O，消耗1molH2SO4，生成1molHCl。則消耗H2SO4為0.1222mol，質(zhì)量為0.1222mol*98g/mol=11.97g。消耗KCl為0.1222mol*2*74.5g/mol=18.14g。則原混合物中KCl為18.14g，NaCl為10.0g-18.14g=-8.14g（仍不合理，說明原假設(shè)或題目條件可能有誤，或反應(yīng)物不純等）。*若按題目原始意圖，假設(shè)反應(yīng)物純度或數(shù)據(jù)有簡(jiǎn)化：*假設(shè)生成2.2g水，對(duì)應(yīng)的KCl參與了反應(yīng)。設(shè)原混合物中KCl質(zhì)量為x。2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl+2H2O1492*18x2.2g$$\frac{149}{2*18}=\frac{x}{2.2}$$x=149*(2.2/36)≈9.20g則原混合物中KCl為9.20g，NaCl為10.0g-9.20g=0.80g。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的K2SO4和剩余的NaCl。生成的K2SO4質(zhì)量=9.20g*(174/149)≈10.84g。剩余NaCl質(zhì)量=0.80g。溶質(zhì)總質(zhì)量=10.84g+0.80g=11.64g。溶液總質(zhì)量=原混合物質(zhì)量+