2025~2026學(xué)年廣東省佛山市季華中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是

氧炔焰車用燃料電池A．化學(xué)能→機械能B．化學(xué)能→電能太陽能電池水電站發(fā)電C．太陽能→電能D．機械能→電能

A．AB．BC．CD．D2.下列說法正確的是

A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B．增加反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得偏小3.用下列實驗裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B．用裝置乙制備乙酸乙酯C．用裝置丙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．用裝置丁驗證FeCl3對H2O2分解的催化作用4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室新制氯水經(jīng)光照后顏色變淺B．夏天打開冰鎮(zhèn)可樂瓶蓋時產(chǎn)生大量泡沫C．反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，縮小容器體積加壓，氣體顏色加深D．合成氨工業(yè)中采用高壓有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率5.將11.2g鐵粉投入到盛有200mL3mol/L稀鹽酸的燒杯中，5min時鐵粉剛好完全溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示此反應(yīng)的速率正確的是

A．B．C．D．6.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為B．若的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)到平衡C．平衡后充入更多的和，達(dá)到新平衡時其濃度均增大D．可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢二、多選題7.國家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國大會上莊嚴(yán)宣布，中國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。恒溫恒容時，按體積比1：1向密閉容器中投入CO與，發(fā)生反應(yīng)：。下列不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的是

A．平均相對分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體密度不再變化C．CO體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時間生成與CO的體積相等三、單選題8.已知：①；②。轉(zhuǎn)化為的熱量變化為

A．放出B．吸收C．放出D．吸收9.下列說法正確的是

A．C(石墨s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的D．，則碳的燃燒熱等于10.肼是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)的能量變化圖。下列說法正確的是

A．B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為(1)，相應(yīng)的焓變?yōu)?，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線11.NO催化生成的過程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：；第二步：；第三步：。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)會經(jīng)歷三個過渡態(tài)B．第二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑NO不改變總反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)的12.已知1mol二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為4，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/()460498.8176又知，則1molSi中Si—Si鍵的數(shù)目為

A．B．2C．3D．413.氧氣的活化一直是化學(xué)家們研究的重點之一。如下圖所示的含鎢雜多酸根離子固定的雙層卟啉化合物是一種新發(fā)現(xiàn)的氧氣活化催化劑，其原理是可以高效的實現(xiàn)三線態(tài)氧分子()和單線態(tài)氧分子()之間的轉(zhuǎn)變。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Y的分子式為B．單線態(tài)氧分子()能量高更活潑C．催化反應(yīng)過程中至少有3種能量形式在相互轉(zhuǎn)化D．從結(jié)構(gòu)上看，Y應(yīng)具有強氧化性14.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法不正確的是

A．催化劑改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)速率B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化C．使用催化劑Ⅱ時，內(nèi)D．與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能降至更低15.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是

A．如圖1反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH>0B．如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應(yīng)：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強16.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次平衡，測得的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是

A．壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動B．C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．的體積分?jǐn)?shù)下降四、解答題17.回答下列問題：Ⅰ．某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗裝置如圖所示：(1)儀器A的名稱為_______。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

起始溫度終止溫度

溫度差平均值

溶液溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1.則中和反應(yīng)反應(yīng)熱_______(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)(3)實驗中改用30mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無明顯現(xiàn)象)

向燒杯中加入的試劑及用量/

0.1mol/L

KI溶液0.1mol/L

H2O2溶液0.1mol/L

H2SO4溶液淀粉

溶液H2O時間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(4)該實驗?zāi)苡^察到的實驗現(xiàn)象為：_______。(5)表中的V=_______，、、由小到大的順序為_______。(6)對比實驗①②可推測實驗結(jié)論為_______。18.填空(1)在25℃、101kPa下，23g乙醇C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱683.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程為_____。(2)一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量_____生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)恒溫條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，_____。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．與相等B．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變C．單位時間內(nèi)每消耗3mol，同時生成1molD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．混合氣體的密度保持不變③下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(填字母)。A．升高溫度B．?dāng)U大容器體積C．充入一定量氦氣D．加入催化劑④平衡時的物質(zhì)的量為_____mol；該反應(yīng)達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____。19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：；據(jù)此回答以下問題：實驗室中模擬合成氨反應(yīng)，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗

序號溫度

(℃)濃度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27(1)實驗1中，50min時向容器中充入一定量He，則正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)比較實驗1和2，說明實驗2隱含的條件是_______。(3)上述三組實驗的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、、，三者大小關(guān)系是_______。(4)某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的壓強為開始時的0.8倍，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率_______。(用百分?jǐn)?shù)表示)。在化學(xué)平衡體系中，由各氣體物質(zhì)的分壓[如A的分壓來表示為]替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，用符號表示。此反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。若此時體系總壓強為，則的平衡分壓為_______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(5)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是_______(選填序號)。A．B．C．20.含氮物質(zhì)在自然界中有著廣泛的分布和形態(tài)。(1)已知：反應(yīng)I．；反應(yīng)Ⅱ．。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)_______。(2)若反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量NO2，重新達(dá)到平衡后和原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知：△H<0。T°C時，在有催化劑的恒容密閉容器中充入N2和H2。下圖為不同投料比[]時某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。反應(yīng)物X是_______(填“N2或H2”)。在其他條件相同時