2025~2026學(xué)年廣東省多校高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.文房四寶，“筆”“墨”“紙”“硯”。下列屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.毛筆的狼毫B.墨汁中的炭C.宣紙D.木質(zhì)筆架

A．AB．BC．CD．D2.全球到達(dá)的“東風(fēng)-5C”系列常溫液體洲際彈道導(dǎo)彈依然擔(dān)綱中國戰(zhàn)略威懾的主力。液體洲際彈道導(dǎo)彈通常需要在發(fā)射前臨時(shí)加注燃料，具備更遠(yuǎn)的射程和更大的投擲重量，適合作為核反擊武器；而固體導(dǎo)彈無須加注燃料，可隨時(shí)發(fā)射，但射程和突防能力通常弱于液體導(dǎo)彈。下列說法錯(cuò)誤的是

A．固體導(dǎo)彈具有體積小、結(jié)構(gòu)簡單、發(fā)射準(zhǔn)備周期短、反應(yīng)快的優(yōu)勢B．液體導(dǎo)彈運(yùn)力更強(qiáng)，可搭載數(shù)量更多的分導(dǎo)式多彈頭，更具威懾力C．固體燃料提供的能量一定比液體燃料的多D．燃燒前后能量大小關(guān)系：反應(yīng)物總能量>生成物總能量3.用空氣制造面包的圣人是弗里茨?哈伯。下列分析“調(diào)控合成氨技術(shù)”合理的是

A．固氮反應(yīng)選擇而非，是因?yàn)榱畠r(jià)易得B．投料比主要原因是增加氫氣的轉(zhuǎn)化率C．壓強(qiáng)采用，可避免耐高壓設(shè)備的使用，增加生產(chǎn)成本D．催化劑的使用既可以提高反應(yīng)速率，又可以提高反應(yīng)限度4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A使用催化技術(shù)處理汽車尾氣催化劑促進(jìn)CO、NO轉(zhuǎn)化為、B10%乙醇+90%汽油混合使用具有清潔能源、低排放優(yōu)勢C向燃煤中加入生石灰可以減少排放D用鋁粉和氫氧化鈉粉末疏通下水道反應(yīng)放熱和堿性溶液有利于溶解固化油脂

A．AB．BC．CD．D5.下列方程式書寫正確且與所給事實(shí)相符的是

A．強(qiáng)酸制弱酸：B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：C．加水稀釋溶液，橙色變黃色：(橙色)(黃色)D．覆銅板制作印刷電路板：6.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列實(shí)驗(yàn)描述不正確的是

A.灼燒干海帶B.溶解C.氧化D.萃取

A．AB．BC．CD．D7.T℃某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，下列措施能使該反應(yīng)速率變慢的是

A．向容器內(nèi)添加一定量B．向容器內(nèi)通入適量C．向容器內(nèi)通入適量氣體D．從容器內(nèi)及時(shí)分離出氣體8.螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸)。向10mL甲酸溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法不正確的是

A．HCOOH的電離程度增大B．增大C．的數(shù)目增多D．增大9.設(shè)想冰醋酸溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．根據(jù)中各微粒的狀態(tài)，可判斷冰醋酸不導(dǎo)電B．過程的電離方程式為C．根據(jù)蓋斯定律可知：D．冰醋酸溶解過程的能量變化，與和醋酸溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．的鹽酸中含有的數(shù)目為B．次氯酸中含有的數(shù)目為C．已知，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時(shí)，放熱D．已知，某密閉容器中和充分反應(yīng)后，放熱11.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，制備氮化鎵(GaN)的末端工藝反應(yīng)是。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)歷程中顯示從到TS1，一定有化學(xué)鍵的斷裂B．整個(gè)過程最大活化能為C．包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總鍵能大于與的總鍵能之和12.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA常溫下濃硝酸保存在鋼瓶中常溫下濃硝酸不與鐵反應(yīng)B常溫下濃硫酸不與銅反應(yīng)銅片被鈍化CKSCN溶液可用于檢驗(yàn)與反應(yīng)生成紅色沉淀D用玻璃試劑瓶盛放強(qiáng)堿性溶液要換橡膠塞與反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗②單位時(shí)間內(nèi)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵③與的物質(zhì)的量之比為1：1④質(zhì)量不再改變⑤⑥容器內(nèi)密度不再改變

A．①②③④B．①②④⑥C．②③④⑤D．②④⑤⑥14.某研究小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)，來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液①29320.0240.106②20.0230.18③31320.020.11下列說法錯(cuò)誤的是

A．，B．，推知C．實(shí)驗(yàn)③中D．“各組實(shí)驗(yàn)都發(fā)現(xiàn)速率總是先慢后快，而后又變慢直至結(jié)束”推測可能對反應(yīng)有催化作用15.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小B．n(BaO)不變C．氧氣壓強(qiáng)增大D．n(BaO2)增加16.在恒容密閉容器中，通入和一定量發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)。下列說法正確的是

A．升高溫度，的平衡濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前的物質(zhì)的量為D．達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%二、填空題17.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。I.(1)通過化學(xué)鍵的鍵能可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能413436463745則和反應(yīng)生成和氣態(tài)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)工業(yè)上常用和合成尿素[]，該反應(yīng)能量變化如圖。_______(用含的代數(shù)式表示)。(3)已知：則_______。II.某化學(xué)小組用鹽酸溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(4)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是_______。(5)倒入溶液的正確操作是_______(填標(biāo)號)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入(6)某次實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于(理論值)，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填標(biāo)號)。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D．用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度(7)借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，測定鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的焓變：。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

初始溫度/℃最高溫度/℃溶液體積/mL鎂粉質(zhì)量/g20.034.550.00.60(反應(yīng)完全)已知：溶液密度()近似為，比熱容(c)為4.18J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)中通過測定，計(jì)算：_______。三、解答題18.綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大設(shè)想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，回收利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)的重要途徑，這對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。在溫度℃下，將和充入一容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)在內(nèi)，以的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。(2)在時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為_______(保留三位有效數(shù)字)。(3)在℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(4)為提高平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，除了適當(dāng)控制反應(yīng)溫度，還可采取的措施是_______。(5)溫度℃下，隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，_______(填“>“<”或“=”)，該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(6)若℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、、的濃度分別為、、、，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。19.某含鍶(Sr)廢渣主要含有、、、和等，一種提取該廢渣中鍶的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)鍶位于元素周期表第_______周期第_______族。根據(jù)周期律推知：固體_______(填“難”或“易”)溶于水。(2)“浸出液”中主要的金屬離子有、_______(填離子符號)。(3)“鹽浸”中轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)其他條件相同時(shí)，“鹽浸”2h，浸出溫度對鍶浸出率的影響如圖所示。隨溫度升高鍶浸出率增大的原因是_______。(5)“浸出渣2”中主要含有、_______(填化學(xué)式)。(6)由溶液獲取的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、_______、洗滌、干燥。(7)由制備無水的實(shí)驗(yàn)裝置是_______(填標(biāo)號)。20.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。(1)下列測定某溶液pH的操作，正確的是_______(填標(biāo)號)。(2)已知某溫度下有如下三個(gè)反應(yīng)：則該溫度下、和三種弱酸的電離常數(shù)由大到小的順序是_______。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)，用濃度均為的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。

序號V(HAc溶液)/mLV(NaAc溶液)/mLpHI40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅲ4.00ab3：44.53Ⅳ4.004.0032.001：14.65①