2025~2026學(xué)年廣西示范性高中高二上學(xué)期期中聯(lián)合調(diào)研測試化學(xué)試卷一、單選題1.八桂大地，文化源遠流長。下列有關(guān)說法正確的是

A．侗族靛藍染布用到的靛藍是合成色素，著色力強，穩(wěn)定性好B．苗銀首飾鍛造時摻入鋅、鎳等金屬形成合金，苗銀的硬度比純銀小C．壯族銅鼓表面銅綠的主要成分是氫氧化銅D．陸川青磚青瓦呈現(xiàn)青色的原因是含有二價鐵2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，含的濃溶液滴入足量沸水中形成的膠體膠團粒子數(shù)為B．的鹽酸溶液中氫離子數(shù)目為C．常溫下，二氧化硫通入足量水中，所得溶液中分子數(shù)為D．熔融的中，陽離子數(shù)為3.根據(jù)元素周期律推測，下列說法不正確的是

A．原子半徑：Mg＞NaB．酸性：H2CO3＞H2SiO3C．非金屬性：Br＞ID．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH34.下列說法不正確的是

A．糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子B．蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸D．不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度5.在金表面分解的實驗數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法錯誤的是

020406080

A．消耗一半時的反應(yīng)速率為B．100min時消耗完全C．該反應(yīng)的速率與的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期與起始濃度的關(guān)系滿足6.勒夏特列原理在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列做法或現(xiàn)象與該原理無關(guān)的是

A．已知CO中毒原理：，為血紅蛋白，將CO中毒的病人放入高壓氧艙中接受治療B．新制氯水久置，會變?yōu)闊o色透明C．平衡混合氣體加壓后顏色變深D．實驗室用飽和溶液除去中的HCl7.下列方程式書寫正確的是

A．鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式：B．氫氧化鋁(一元弱酸)的酸式電離方程式：C．已知的燃燒熱，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D．表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)熱效應(yīng)的方程式：8.下列實驗操作(如圖)正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲用于制備膠體B．裝置乙用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體C．裝置丙用于收集NO氣體D．裝置丁用于驗證和對雙氧水分解的催化效果9.下列對于反應(yīng)的預(yù)測正確的是

選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測A室溫下不能自發(fā)進行B，低溫下自發(fā)反應(yīng)可以等于3C高溫下才能自發(fā)反應(yīng)D，能自發(fā)反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D10.已知溶劑分子結(jié)合的能力會影響酸給出的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列說法錯誤的是

分子式HCl4.877.24(一級)8.99.4

A．在冰醋酸中的電離方程式：B．在冰醋酸中酸性：C．結(jié)合的能力：D．相同溫度下醋酸在液氨中的大于其在水中的11.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A．圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大B．圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時，起始時用量對反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度、a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖4中，反應(yīng)，L線上所有的點都是平衡點，則E點12.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途，可用來合成納米管，還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．元素A、C形成的18電子化合物只含有極性鍵B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．從價態(tài)可預(yù)測元素A、E形成的化合物具有強還原性D．化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.在催化下乙烷氧化的反應(yīng)機理如圖所示(圖中為副反應(yīng))。下列說法正確的是

A．均為反應(yīng)中間體B．中均既含極性鍵也含非極性鍵C．該機理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．每生成，消耗的大于2mol14.H3PO4是一種三元酸。室溫下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值?；旌先芤褐衛(wèi)gX[表示、、)]隨溶液pH值的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．室溫下Na2HPO4溶液顯堿性B．H3PO4二級電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-8C．隨著pH增大，比值不斷減小D．pH=9.79時，c()=c()二、解答題15.亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)上常用的媒染劑、漂白劑，也可用于食品防腐(需嚴格控制用量)。某化學(xué)興趣小組結(jié)合氮氧化物的性質(zhì)，設(shè)計實驗探究(NaNO2)的制備、性質(zhì)及純度，回答下列問題：Ⅰ．亞硝酸鈉的制備已知：NO難溶于水，NO2易溶于水，二者按物質(zhì)的量比1:1與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO2，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；實驗裝置如圖(省略夾持儀器)：(1)裝置A中恒壓滴液漏斗的作用是_______。(2)若裝置B中空氣通入過量，會導(dǎo)致裝置C中生成NaNO3，降低NaNO2純度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。Ⅱ．亞硝酸鈉的性質(zhì)探究實驗完畢后，從裝置C中過濾得到NaNO2粗產(chǎn)品(已知不含NaOH、Na2CO3雜質(zhì))，配制成0.1mol/L的NaNO2溶液，取2mLNaNO2溶液于甲、乙、丙試管中分別進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論如表：

實驗實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論甲___________HNO2是弱酸乙加入2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，無明顯現(xiàn)象；再滴加3滴1mol/LH2SO4溶液，振蕩后觀察到溶液變藍，有無色氣體生成酸性條件具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振蕩，酸性KMnO4溶液褪色酸性條件具有還原性(3)實驗甲的實驗操作及現(xiàn)象為：_______。(4)已知實驗乙中無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則實驗乙反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)上述實驗_______(填“甲”、“乙”、“丙”)的結(jié)論不夠可靠，理由是_______。Ⅲ．產(chǎn)品亞硝酸鈉的純度測定稱取4.00gNaNO2粗產(chǎn)品(雜質(zhì)為NaNO3，不與酸性KMnO4反應(yīng))，完全溶解后定容至100mL容量瓶中，搖勻。取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用0.08mol/L的KMnO4標準溶液滴定(已知：酸性條件下，與反應(yīng)生成和。)(6)該滴定實驗應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放KMnO4標準溶液，若滴定管尖嘴處有氣泡，排出氣泡的正確操作是_______(填序號)：A．擠壓堿式滴定管的橡膠管，快速放液B．打開酸式滴定管活塞，快速放液C．用洗耳球在滴定管尖嘴處擠壓抽氣(7)該滴定實驗不需要額外加入指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。(8)若平行滴定3次，消耗KMnO4標準溶液的平均體積為12.50mL，計算該粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)_______。(已知：NaNO2的摩爾質(zhì)量為)16.以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，氨水為沉淀劑制備硫酸亞鐵晶體的實驗流程如下：注：硫鐵礦焙燒后的燒渣主要成分為FeO、Fe2O3，還含有少量SiO2、Al2O3雜質(zhì)。(1)焙燒過程中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有_______，產(chǎn)生的廢氣SO2用少量氨水吸收轉(zhuǎn)化為_______(填化學(xué)式)。(2)加入的試劑是_______(填化學(xué)式)。(3)“沉鐵”操作時，向FeSO4溶液中加入氨水-NH4HCO3混合液生成FeCO3沉淀，離子方程式為_______。(4)獲得粗產(chǎn)品FeSO4·7H2O晶體如下：FeSO4溶液，若未加入H2SO4，加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為Fe(OH)SO4。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，_______(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生Fe(OH)SO4的原因：_______。(5)將8.34gFeSO4·7H2O晶體隔絕空氣加熱，晶體受熱脫水過程的熱重曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，則N點化學(xué)式為_______。17.加氫制甲醇不僅減少了排放，而且緩解了能源短缺的問題。該過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。回答下列問題：(1)已知：標準摩爾生成焓是指在、由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變。該反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)的標準摩爾生成焓()數(shù)據(jù)如表所示。

物質(zhì)0-393.5-241.8-110.5則_______。(2)向密閉容器中加入和，合成。已知反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中為速率常數(shù)。由圖1計算，溫度為時，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)_______。(3)將和按物質(zhì)的量之比為通入某恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)的體積分數(shù)與溫度、氣體總壓強的關(guān)系如圖2所示。①能表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．B．和的濃度之比不再變化C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．氣體密度不再變化②溫度為、氣體總壓強為的條件下，反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______%(精確到小數(shù)點后一位)。③b點的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，列式即可)。(4)在一定條件下，將和通入一裝有催化劑的恒容密閉容器中充分發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡時和CO的選擇性、的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線如圖3所示。資料：甲醇的選擇性。圖3中代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高變化的曲線是_______(填“a”“b”或“c”)；的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高呈現(xiàn)如圖3所示變化趨勢的原因是_______。18.Ⅰ．NH4Cl-NH3混合溶液具有抗堿能力。向該溶液中加入少量NaOH，溶液的pH變化不大。已知：?。畷r，的；ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液的抗堿能力與有關(guān)。(1)NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：_______。(2)小組同學(xué)設(shè)計實驗探究一定時，對混合溶液抗堿能力的影響。分別向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加溶液，溶液的pH隨加入NaOH的變化情況如下圖所示。

溶液組號組成體積／mL1溶液1523氨水1237.5氨水7.5412氨水3①實驗結(jié)果顯示，NaCl溶液不具備抗堿能力，即曲線_______(填曲線標號)表示溶液1。②實驗結(jié)果顯示，當相同時，越大，混合溶液的抗堿能力越強，則曲線b表示溶液_______(填溶液組號)。Ⅱ．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系維持pH穩(wěn)定。(3)已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數(shù)，，。由上述數(shù)據(jù)可計算正常人體血液的pH約為______。(4)濃度均為0.01mol/L的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：____。Ⅲ．在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具