2025~2026學年新疆烏魯木齊市一中高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1.化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．使用加酶洗衣粉時，溫度越高效果越好B．工業(yè)合成氨時，升高溫度或增大壓強都是為了提高氨的平衡產(chǎn)量C．汽車尾氣凈化器通常使用貴金屬為催化劑，提高有害氣體的平衡轉化率D．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可減緩食物氧化速率2.下列表述中，說法正確的是

A．的溶液一定是酸性溶液B．用廣泛試紙測得某溶液的為2.3C．為保存溶液，要在溶液中加少量鹽酸D．醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，一定增大3.相同溫度下，1L氨水與100mL氨水相比，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．的電離程度B．的電離常數(shù)C．溶液的pHD．中和二者消耗的物質的量4.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．可逆反應平衡后，縮小容器容積，氣體顏色加深B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的少量HCl氣體C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D．，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應混合體系中分離出來，以制備金屬鉀5.用過量鐵片與稀鹽酸反應，為加快其反應速率而且使生成氫氣的量不變，下列措施中可行的有幾個①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入NaNO3固體④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱(不考慮HCl的揮發(fā))

A．3個B．4個C．5個D．6個6.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．10mL0.01mol/L鹽酸和5mL0.02mol/L的氫氧化鋇溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合7.下列事實不能證明HCOOH是弱電解質的是①常溫滴入石蕊溶液，HCOOH溶液顯紅色②相同條件下，用等濃度的HCl和HCOOH溶液做導電實驗，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和HCOOH溶液中和堿時，中和堿的能力相同④的HCOOH溶液⑤HCOOH能與Fe反應放出⑥的HCOOH溶液稀釋至1000倍，

A．②④⑥B．①③⑤C．④⑤D．①②④8.的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A．圖1，，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應C．圖3中，表示反應速率的是點3D．圖4中，a曲線一定是使用了催化劑9.如表列出了一些物質在常溫下的近似pH，下列有關說法正確的是

物質潔廁靈蘋果汁茶水肥皂水廚房清潔劑pH

A．蘋果汁比潔廁靈的酸性強B．胃酸過多的人可多飲用蘋果汁C．常溫下，向茶水中加入足夠的水，可使pH略小于7D．人被蚊蟲叮咬后，可用肥皂水中和叮咬處的酸性物質10.常溫下，四種溶液：①的氨水；②的氫氧化鈉溶液；③的醋酸；④的鹽酸，下列說法錯誤的是

A．將溶液②、③等體積混合，所得溶液顯酸性B．分別取加水稀釋至，四種溶液的：①②③④C．向溶液③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩種溶液的均增大D．將溶液②和溶液④混合后，若所得溶液，則11.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知濃度溶液。溶液中，pH與分布系數(shù)δ變化關系如圖所示。[已知：的分布系數(shù)：]下列敘述不正確的是

A．曲線①代表B．時，C．NaHA溶液顯酸性D．的第二步電離平衡常數(shù)12.已知常溫下，幾種物質的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

弱酸

A．結合質子的能力：B．的電離方程式為C．向溶液中通入氣體：D．等物質的量濃度的和溶液的13.在容積為1L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2(放熱反應)分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是

容器編號實驗條件平衡時O2的平衡轉化率Ⅰ恒溫恒容a%Ⅱ恒溫恒壓b%Ⅲ恒容絕熱c%

A．達平衡時的速率：Ⅰ>ⅢB．O2的轉化率：Ⅱ>Ⅰ>ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ>ⅠD．平衡時SO3的體積分數(shù)：Ⅰ>Ⅱ14.某學生用已知物質的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，指示劑為酚酞溶液，下列操作會造成測定結果偏高的是

A．滴定開始讀數(shù)時仰視讀數(shù)B．堿式滴定管水洗后未用標準溶液潤洗C．接近滴定終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁D．在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定15.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中純水僅升高溫度，a點變到c點B．圖甲中b點對應溫度下，pH=2的稀硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯中性C．圖乙表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強D．圖丙表示25℃時用0.100NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100的鹽酸和醋酸，其中Ⅰ表示醋酸的滴定曲線，應選酚酞做指示劑16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．溶液中含有的數(shù)目小于NAB．含有的中子數(shù)為8NAC．標準狀況下，中含有的共價鍵數(shù)為5NAD．溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1NA17.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入NaHSO4固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入HCl，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．向水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(OH-)增大18.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生的溶液中：、、、C．使甲基橙變紅的溶液中：、、、、D．澄清透明的溶液中：、、、19.下列實驗操作正確的是

A．用圖1裝置進行K2Cr2O7溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為18.90mLC．圖3操作為趕出堿式滴定管內(nèi)的氣泡D．圖4，滴定時一手控制滴定管玻璃活塞，一手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管液面20.(1)取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25.00mLNaOH待測溶液；(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是

A．(4)(6)(7)B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)D．(1)(3)(5)(7)21.下列表述中，正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：B．溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液：C．L醋酸溶液的D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應：22.在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：。下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是

A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑23.下列實驗操作和現(xiàn)象及得出的結論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向溶液中滴入2滴酚酞溶液由無色最終變?yōu)闇\紅色溶液呈堿性B往溶液中加入過量稀鹽酸最終有白色沉淀產(chǎn)生稀鹽酸促進了的水解C往溶液中通入產(chǎn)生黑色沉淀酸性：D微熱滴有酚酞的溶液溶液紅色加深溫度升高，的水解程度增大

A．AB．BC．CD．D24.在25℃時，向20.0mL0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列說法錯誤的是

A．b點溶液中：c(A-)>c(Na+)B．c點溶液中：c(A-)約是c(HA)的103倍C．HA的電離平衡常數(shù)：K?≈1.0×10-5D．水電離出的c(OH-)：c>b>a二、填空題25.完成下列問題(1)常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=10-12mol·L-1，則該溶液的pH為________。(2)某溫度下，純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，若溫度不變，0.005mol·L-1的H2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)=________(3)某溫度下，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=13，該溫度下水的KW=________；此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=________。(4)25℃時，0.1mol/LHA溶液中，5×10-6mol/LB(OH)2溶液pH=9，則0.1mol/LHA溶液pH=________，B(OH)2是________(填“強電解質”或“弱電解質”)，將上述B(OH)2溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(B2+)：c(OH-)約為________。(5)部分弱電解質的電離常數(shù)如下表：

弱電解質NH3·H2OHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11若氨水濃度為2.0mol/L，則溶液中的___________，將通入該氨水中，當降至時，溶液中的=__________。三、解答題26.滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關國家標準。Ⅰ．國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于。某研究小組用溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示：(1)上述測定實驗需用到的儀器為___________(填序號)。(2)臨近滴定終點，應稍稍轉動旋活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，___________，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，當___________即到達滴定終點(請在橫線上補全操作或現(xiàn)象)(3)由下表數(shù)據(jù)分析，該待測白醋中醋酸的含量為___________，該待測白醋___________(填“符合”或“不符合”)國家標準

滴定次數(shù)1234(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00)(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅱ．維生素是一種水溶性維生素，易被空氣中的氧氣氧化。某校課外活動小組用濃度為的標準碘溶液測定某品牌橙汁中維生素的含量，其測定原理為：。(4)該實驗選用的指示劑為___________(填名稱)(5)下列操作中，可能使所測橙汁中維生素的含量偏低的是___________(填序號)A．滴定時劇烈搖動錐形瓶(無液體濺出)B．滴定前盛放橙汁樣品溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)E．盛放標準碘溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失27.將二氧化碳轉化為綠色燃料甲醇是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。Ⅰ．甲醇制備過程中發(fā)生的反應有：(1)已知時，相關物質的能量如圖所示，則_______kJ/mol。(2)可以提高平衡產(chǎn)率的措施有___________(填字母序號)。

A．升高反應溫度B．降低反應溫度C．使用高效催化劑D．及時移走Ⅱ．已知合成氨反應：。(3)若該反應的熵變，則該反應在298K時___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(4)向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，發(fā)生反應：。測得平衡時的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。500K、壓強為時，的平衡轉化率為___________%；壓強：p1_________p2(填“>”、“<”或“=”)。(5)若在絕熱恒容容器中進行該反應，則H2(g)的平衡轉化率相較于恒溫恒容下的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“無變化”)，原因是________。(6)研究人員提出一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨，其反應原理如圖所示，整個流程的總化學方程式為：________。28.近年來，化學界廣泛開展研究碳氧化物與氫氣的可逆反應原理?；卮鹣铝袉栴}：(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的CO和，在一定條件下發(fā)生如下反應：。該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①由圖可知，反應在、、時都達到了平衡，而在、時都改變了條件，試判斷時改變的條件可能是___________。②若時降壓，時達到平衡，時增大反應物的濃度，請在