2025~2026學(xué)年江蘇省南京七校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．儲(chǔ)氫合金與氫氣結(jié)合生成金屬氫化物，該過程屬于物理變化B．小蘇打用于治療胃酸過多是因?yàn)槠渑c胃酸反應(yīng)C．故宮外墻因?yàn)槭褂昧撕耐苛隙尸F(xiàn)紅色D．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明2.《化學(xué)》第一冊(cè)“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說法不正確的是

選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從元素價(jià)態(tài)視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好地解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣依次通過濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測(cè)鈉性質(zhì)活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)，而鉀作為比鈉性質(zhì)更活潑的金屬，也能與水發(fā)生反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．配制一定濃度的氯化鐵溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．制取氯氣D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

A．AB．BC．CD．D4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．能與鋁片反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、、Cl-、B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、C．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-D．澄清透明的酸性溶液：K+、、、Fe3+5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．鐵粉具有還原性，可用于食品包裝袋中的脫氧劑B．氯化鐵溶液能導(dǎo)電，可用于蝕刻銅制電路板C．青銅硬度大于純銅，古時(shí)可用于鑄造兵器D．硬鋁密度小、強(qiáng)度高、具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造飛機(jī)外殼6.物質(zhì)的量幫助我們建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的聯(lián)系，讓我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，下列說法不正確的是

A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O的體積為2.24LC．40gNaOH溶于水形成1L溶液，溶液中c(Na+)=1mol/LD．含3.01×1023個(gè)氧原子的水分子，其物質(zhì)的量約為0.5mol7.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．17g中含有質(zhì)子數(shù)為B．同溫同壓下，1LCO與1L、的混合氣體具有相同的原子數(shù)C．0.1mol/L溶液中含有個(gè)D．16.8gFe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，生成氫氣分子數(shù)目為8.某礦山開采過程中產(chǎn)生的酸性廢水中含有大量Cu2+、Fe2+、等離子，處理流程中，下列相關(guān)離子方程式書寫不正確的是

A．向廢水中加入過量鐵粉回收銅：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．用NaClO溶液氧化Fe2+：D．用氨水調(diào)節(jié)廢水pH將鐵沉淀：9.精制MnO2涉及如下反應(yīng)：，下列說法正確的是

A．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．氧化性：NaClO3＞MnO2D．MnO2是還原產(chǎn)物10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．NaNa2ONaOHB．Cl2NaClOHClOC．FeFeCl2FeCl3D．Al2O3Al(OH)3AlCl311.下列除雜方案所用的除雜試劑正確的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ANaHCO3溶液Na2CO3溶液CO2BFeCl2溶液FeCl3溶液銅粉CCl2HCl飽和NaHCO3溶液DCO2COO2

A．AB．BC．CD．D12.現(xiàn)有一份和固體混合物，質(zhì)量為27.4g，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定NaHCO3的含量，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重4.4g，下列說法不正確的是

A．裝置中NaOH溶液的作用為除去空氣中的，防止影響測(cè)定結(jié)果B．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2++↑C．反應(yīng)停止后，還應(yīng)持續(xù)通入一段時(shí)間空氣，否則測(cè)定結(jié)果偏小D．和的物質(zhì)的量之比為1:113.橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．22.4LCl2中含有的原子數(shù)為2NAB．理論上反應(yīng)①中每消耗0.1molHCl，生成的Cl2分子數(shù)為0.05NAC．Ca(ClO)2的電離方程式：Ca(ClO)2=Ca2++2Cl-+2O2-D．通過反應(yīng)②可以制備生活中常用的漂白液14.下列原因解釋符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)果的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋A新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中可能含有氧化性物質(zhì)B向某溶液中先加BaCl2溶液，后加鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含有C加入適量白醋有利于增強(qiáng)漂白粉的漂白效果醋酸酸性大于次氯酸D用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道，產(chǎn)生大量氣體氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成氣體

A．AB．BC．CD．D15.硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的氣體。處理廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I中鐵元素被氧化，O2是氧化劑B．過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2＞Fe3+＞SD．該轉(zhuǎn)化過程可以回收硫，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中氯離子濃度不變16.工業(yè)上以鉻鐵礦渣(主要成分為，含有少量雜質(zhì))為原料制的工藝流程如圖所示。已知：中鐵元素為+2價(jià)，煅燒后生成和下列說法正確的是

A．“煅燒”時(shí)每消耗，則需消耗B．“水浸”后分離出和MgO的實(shí)驗(yàn)操作須用到玻璃棒、容量瓶、燒杯C．“酸化”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二、解答題17.明礬[]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，如作為飲用水的凈化劑、造紙工業(yè)的施膠劑、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料—鋁灰(含、及少量和)可制備明礬，工藝流程如圖。(1)濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)，它屬于___________(酸性氧化物或堿性氧化物)。(2)的電離方程式為___________；濾液A中加入稍過量的的作用是___________；也可以用雙氧水代替，寫出酸性條件下濾液A中加雙氧水反應(yīng)的離子方程為___________。(3)已知：生成氫氧化物沉淀所需的如下表所示：

開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)的目的是___________；證明無(wú)色濾液B中無(wú)的操作是：___________。(4)已知：在酸性且加熱條件下，可與反應(yīng)生成，寫出加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)“酸浸”步驟需溶液，若由的濃(密度為)配制，所需濃硫酸體積為___________，配制所需的玻璃儀器除量筒(用于量取濃硫酸的體積)、燒杯、玻璃棒外還有___________。下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏低的有___________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液C．用膠頭滴管加水定容時(shí)，仰視刻度線D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出18.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)鐵元素是人體必不可少的元素之一，用于生成紅細(xì)胞。某品牌補(bǔ)血?jiǎng)┑恼f明書如下表所示，回答下列問題。

包裝規(guī)格500mL含鐵量每100mL含有81.8mg二價(jià)鐵、維生素C有效期36個(gè)月生產(chǎn)日期見包裝盒及瓶身注意事項(xiàng)開瓶后需要放冰箱冷藏，于一個(gè)月內(nèi)飲用完①若人體內(nèi)鐵元素的含量不能滿足正常紅細(xì)胞生成的需要，會(huì)引發(fā)___________(填“貧血”或“甲亢”)。②補(bǔ)血?jiǎng)┏煞种泻小熬S生素C”，維生素C的作用是___________。(2)工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程如圖所示：已知：K2FeO4為暗紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液。①制備鐵黃的離子方程式為___________。②K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為___________，可用于殺菌、凈水的原因是___________。③向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液可制備K?FeO4，其原因是___________。(用簡(jiǎn)要文字說明)(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水處理劑(Fe為+3價(jià))。聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定：a．稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；b．另稱取與步驟a等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.5000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液32.00mL。試回答：①步驟b中KMnO4溶液滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。②通過計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式___________(寫出計(jì)算過程)。19.CuCl常作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。氯化亞銅是白色粉末，難溶于水、無(wú)水乙醇。潮濕的氯化亞銅在空氣中能迅速被氧化成綠色?，F(xiàn)以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等為原料合成氯化亞銅的工藝如下：(1)反應(yīng)Ⅰ用于提純粗鹽，加入稍過量的Na2CO3溶液的作用是___________。(2)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還