2025~2026學(xué)年江西省部分高中學(xué)校金太陽(yáng)大聯(lián)考高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．B．C．D．2.電解質(zhì)在維持身體水分平衡、支持器官功能和新陳代謝中起著關(guān)鍵作用。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A．C6H12O6（葡萄糖）B．H2OC．H2N—CH2—COOH（甘氨酸）D．NaCl3.下列說(shuō)法正確的是

A．所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．增大氣體反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢D．與生成的反應(yīng)中，催化劑能減小該反應(yīng)的焓變4.下列屬于熵增反應(yīng)的是

A．B．C．D．5.已知：反應(yīng)①，反應(yīng)②。則和的關(guān)系為

A．B．C．D．6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活場(chǎng)景不涉及水解原理的是

A．用熱的純堿溶液清洗油污B．泡沫滅火器滅火C．水熱法制D．氧化鈣溶于水制石灰乳7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中含O原子的數(shù)目為B．溶液中含有數(shù)小于C．與充分反應(yīng)，生成的氣體中含有的分子數(shù)為D．64g銅與含的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8.在某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列措施有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行的是

A．只擴(kuò)大容器體積B．只增大的濃度C．只適當(dāng)降低溫度D．保持溫度和容器體積不變，充入少量的He9.下列敘述與圖示相符且正確的是(夾持及加熱裝置已略去)

A．準(zhǔn)確測(cè)定中和反應(yīng)的溫度變化B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C(金剛石，s)=C(石墨，s)H2(g)+I2(g)?2HI(g)C．穩(wěn)定性：C(石墨，s)C(金剛石，s)D．探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響

A．AB．BC．CD．D10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．固體不能導(dǎo)電，但是強(qiáng)電解質(zhì)B．的溶液一定呈酸性C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)D．物質(zhì)的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸溶液中，的濃度不同11.催化氫化生成單碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．催化劑不改變的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程的總反應(yīng)速率主要由決定C．催化氫化過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和形成D．為吸熱反應(yīng)12.在某恒溫恒容的密閉容器中加入一定量，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是(固體試樣體積忽略不計(jì))

A．當(dāng)?shù)捏w積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．若將生成的氣體通入足量的稀鹽酸中，所得溶液可能呈堿性C．每消耗，此時(shí)生成氣體的總體積為6.72LD．僅增大的質(zhì)量，反應(yīng)達(dá)平衡后，的質(zhì)量保持不變13.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入的水的體積V變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．O點(diǎn)對(duì)應(yīng)的冰醋酸中存在離子B．：a>b>cC．的電離程度：c>bD．加水過(guò)程中，水的電離平衡一直正向移動(dòng)14.改變二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[已知隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．②表示與pH的關(guān)系B．時(shí)，存在關(guān)系：C．常溫下，的平衡常數(shù)D．少量NaOH溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為二、填空題15.已知：時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)如表所示，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

物質(zhì)電離平衡常數(shù)

(1)等濃度的四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(2)寫(xiě)出HCOOH在水中的電離方程式：___________。(3)將溶液逐滴滴入溶液中，現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。(4)若將少量的氣體通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)時(shí)，的HClO溶液中，HClO的電離度約為_(kāi)__________%（保留3位有效數(shù)字）。三、解答題16.氯化鎳易溶于水、乙醇和氨水，主要用于鍍鎳、制隱顯墨水及用作氨吸收劑等。以處理后的礦石硝酸浸取液(含、、、)為原料，利用氨浸工藝制備的工藝流程如下：已知：①氨性溶液由、和配制。②常溫下，的電離平衡常數(shù)為、；的電離平衡常數(shù)為、；的電離平衡常數(shù)為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)調(diào)pH時(shí)活性MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)由“濾液1”得到晶體的操作為_(kāi)__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)常溫下，等濃度的、和溶液中，由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________；溶液的pH由小到大的順序是___________。(4)寫(xiě)出“氨浸”時(shí)生成的離子方程式：___________。(5)“析晶”過(guò)程中通入HCl的目的是___________。17.蘋(píng)果酸()為天然果汁的重要成分，為白色結(jié)晶，易溶于水，具有特殊香味，對(duì)口腔和牙齒刺激性較小，是新一代的食品酸味劑。某校課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品種成熟蘋(píng)果中蘋(píng)果酸的含量：實(shí)驗(yàn)步驟：將100g該品種成熟蘋(píng)果榨汁，將榨取的蘋(píng)果汁煮沸后，加入石灰水，生成鈣鹽沉淀，最后經(jīng)處理得到蘋(píng)果酸。將制得的蘋(píng)果酸溶于水，配成100mL待測(cè)液。用滴定管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，再加入幾滴指示劑。用的KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，平行滴定3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)滴定管使用前應(yīng)先進(jìn)行的操作是___________，再洗滌滴定管，然后用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗，最后裝好溶液待用。(2)量取蘋(píng)果酸待測(cè)液應(yīng)選用___________(填“a”或“b”)；指示劑應(yīng)選擇___________(填試劑名稱)。(3)用左手___________(填操作)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。(4)3次滴定中KOH標(biāo)準(zhǔn)液的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示(滴定反應(yīng)為)：

組號(hào)滴定管讀數(shù)(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積V起始終點(diǎn)10.5220.68

20.2020.4430.3420.54依表中數(shù)據(jù)計(jì)算，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積___________mL，該品種成熟蘋(píng)果中蘋(píng)果酸含量為_(kāi)__________%(保留2位有效數(shù)字)；若滴定結(jié)束后，俯視滴定管讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果會(huì)___________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。18.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上將水煤氣(CO與的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為。(1)已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．則的___________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_(kāi)__________(填“高溫”或“低溫”)。(2)一定條件下，在恒容密閉容器中充入1mol和2mol合成，下列說(shuō)法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．(3)在密閉容器中充入1mol和2mol合成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(單位為kPa)的關(guān)系如圖所示。①___________(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是_