試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年貴州中考化學試題及答案可能用到的相對原子質量：一、選擇題(本題共7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題目要求)。1．良好的生態(tài)環(huán)境是貴州最大的發(fā)展優(yōu)勢。下列做法有利于保護生態(tài)環(huán)境的是A．隨意開采礦產資源 B．直接排放工業(yè)廢氣 C．濫砍亂伐森林樹木 D．分類回收生活垃圾2．下列實驗操作中，正確的是A．熄滅酒精燈 B．加固體粉末 C．加熱液體 D．測溶液酸堿度3．凈化水時，可用活性炭除去水中的色素和異味，利用了活性炭的性質是A．熔點高 B．吸附性 C．可燃性 D．導電性4．氧化銦()在觸摸屏等設備中被廣泛使用。的物質類別是A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物5．合理曬太陽，有利于人體內特定的物質轉化為維生素，促進身體健康。下列有關維生素方的說法正確的是A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．由72個原子構成C．氧元素質量分數最高 D．一個分子中含有22個氫分子6．下列實驗方案，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明分子之間有間隔將水與酒精混合，觀察體積變化B驗證質量守恒定律測定銅和氧氣反應前后密閉裝置的總質量C比較高錳酸鉀和碘的溶解性高錳酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質量D探究水的組成電解水，檢驗是否只生成氫氣和氧氣A．A B．B C．C D．D7．碳酸鋰()是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石(成分為、、)制備的流程如下：已知難溶于水，不與稀反應；。下列說法不正確的是A．操作1、2是過濾，濾渣1是B．濾液1中的溶質含有、、C．加熱分解的溫度比低D．若把溶液換成溶液，獲得的產品更多二、非選擇題(本題共6個小題，共46分)。8．“神州”問天、“天宮”遨游、“嫦娥”攬月……人類將進入大航天時代?；瘜W在探索宇宙奧秘中發(fā)揮著重要作用。(1)空間站中能供給航天員呼吸的氣體是。(2)“天宮種菜”所用的營養(yǎng)液含有、等，其中屬于鉀肥的是。(3)聚丙烯、聚氨酯屬于(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建設的粘結固化劑。(4)“夸父一號”太陽探測器可近距離靠近太陽，寫出探測器材料的一種性能。(5)若利用月壤中的某些成分，將、轉化為、、等，有望為人類在月球上生存解決(答一點)問題。9．燃料的使用推動了人類社會的發(fā)展。(1)燃料變遷過程：木柴(熱值)→煤(熱值)→天然氣(熱值)。①木柴的熱值比煤(填“高”或“低”)。②為使煤充分燃燒，可采取的一種方法是。③用電火花引燃氣態(tài)燃料，為燃料燃燒提供的條件是。④從達成“碳中和”的目標分析，用天然氣()替代煤(C)作燃料的理由是。(2)氫氣是未來理想的能源。①2024年6月，我國首次實現利用海上風電電解海水制氫。電解的水，理論上能得到氫氣的質量為。②用單壁碳納米管可儲存氫氣如圖1，該過程中不變的微觀粒子是。另一種儲氫方式如圖2，與的質量比是（填最簡整數比）。③從不同視角思考，設計一種理想燃料，需要考慮的因素有(答兩點)。10．自然界氧循環(huán)對維持人類生活與生態(tài)平衡具有重要意義。(1)用圖1裝置制取和①用大理石()和稀制取的化學方程式為，收集裝置是，驗滿的方法是。②用B作發(fā)生裝置產生，反應的化學方程式為，檢驗氧氣的方法是。(2)探究魚缸中氧循環(huán)①圖2魚缸中和含氧量比一周前明顯下降。下降的原因可能是(用化學方程式表示)。②用圖3進行實驗，測得4小時后a中含氧量為，b中含氧量為。從氧循環(huán)的角度分析，氧含量不同的原因是。③若要恢復魚缸中的正常氧循環(huán)，可以采取的一種做法是。11．氯化鈉是維持人的正常生理活動必不可少的物質。高鹽飲食與心血管疾病密切相關，科學攝入氯化鈉有益健康。查閱資料：在睡液中溶解，鈉離子轉移到味蕾，使人們感知咸味。粒徑越小，鈉離子能越快轉移到味蕾，從而避免攝入過多。結晶時，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小。(1)味蕾通過溶液中的離子感知咸味。(2)減小晶體的粒徑，其溶解速度變化是。(3)提純常采用蒸發(fā)結晶的方法，當析出晶體時，過濾，濾液是的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)時，配制質量分數為的溶液，需要g。(5)將含有大量、少量的和的固體混合物放入飽和溶液中，攪拌，過濾，能得到純凈的。解釋用該方法提純的原因是。(6)按下圖實驗，拉動注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說明理由。12．在推進中國式現代化建設的進程中，橋梁是貴州一張亮麗的名片。金屬材料在橋梁建造中發(fā)揮著重要作用。(1)橋梁的金屬材料①建造橋梁使用的金屬材料主要有鐵、鋅、鋁、鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲等。其中屬于合金的是(選填一種)。②將赤鐵礦()、焦炭和石灰石一起加入高爐。在高溫下，爐內和反應得到，反應的化學方程式為。(2)金屬材料的制造一種超高強度鋅鋁合金鍍層鋼絲生產的主要工序如下：①“酸洗”時，將鋼絲放入酸洗槽中除去鋼絲表面的鐵銹。若“酸洗”時間過長，鐵會被稀鹽酸腐蝕，原理是(用化學方程式表示)。②“鍍鋅”利用了鋅的活動性強于鐵為鋼絲提供保護。驗證金屬活動性選用的試劑是。③“鍍鋅鋁”時，鍍層厚度隨浸鍍時間和溫度變化關系如圖，若需生產鍍層厚度的鋅鋁鍍層鋼絲，最好控制時間和溫度為。(3)金屬材料腐蝕及防護①在鍍層中加入適量可調節(jié)鍍層的耐腐蝕性能。取含質量分數為的鍍層測試鍍層腐蝕速率的結果如圖，鍍層的腐蝕速率隨鍍層中不同、質量分數變化的規(guī)律是。②某橋梁主纜采用鋼絲，工程師為了纜索主纜不被腐蝕，設計了橋梁干燥系統(tǒng)如圖。說明纜索主纜的防護原理。13．在“科普周”活動中，同學們走進某科研機構，了解到光催化轉化CO2是一種實現“雙碳”目標的途徑。在研究員的指導下，參與了光催化轉化實驗。任務一：初步了解光催化轉化CO2研究員介紹：在光照條件下，用某納米籠作催化劑，可將CO2轉化為CO、CH4等多種含碳物質；最新研究成果是，向上述納米籠中添加Cu2O形成“納米籠-Cu2O”催化劑，反應后生成的含碳物質中CO接近100%，獲得的CO可直接用于合成化工產品。任務二：制備“納米籠-”催化劑(1)路徑如下：，小組同學認為，用與制取，需檢驗是否變質。進行下列實驗。實驗操作實驗現象或方程式結論①取樣，溶于水，滴加過量稀現象已經變質②取樣，溶于水，加入過量溶液，過濾，向濾液中加入方程式部分變質為取提純的配制成一定濃度的溶液，依次加入溶液、維生素C，發(fā)生反應生成。讓納米顆粒生長在納米籠上，得到“納米籠-”。(已知在潮濕的空氣中容易發(fā)生反應：)任務三：深度認識光催化轉化CO2(2)小組同學了解轉化原理參與實驗。先向透明玻璃反應容器中通入，放入“納米籠-”催化劑，加入，再通入，排盡，反應容器中CO2的質量為，密閉光照。一段時間后，檢測到只有氣體生成，且生成的含碳物質中接近。實驗后反應容器中混合氣體的質量為。實驗過程中通入的作用是。小組同學討論后，根據所學知識對上述實驗進行探究。【探究目的】上述容器中CO2是否發(fā)生反應，且生成的氣體中含碳物質是否只有?！驹O計方案】裝置如下圖，打開K，通入氬氣后，再將上述實驗得到的混合氣體全部通入裝置，充分反應后，又通氬氣直至冷卻，關閉K。提示：石棉絨能增大反應物的接融面，不參加反應；產物中的含碳物質與能反應生成、、。(3)①A裝置的作用是。②要得出結論，需要收集的實驗證據及判斷依據是?！驹u價反思】(4)通過上述探究學習，同學們對催化劑調控化學反應的新認識是。(5)同學們討論認為，從反應條件視角，得出光照條件、“納米籠-”作催化劑才能使生成的含碳物質中接近的結論，還需補充的實驗是。參考答案1．D【詳解】A、礦產資源屬于不可再生資源，隨意開采會導致資源枯竭、生態(tài)破壞（如山體滑坡、土壤流失）等，故A錯誤；B、工業(yè)廢氣含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放會污染空氣，會引發(fā)酸雨等環(huán)境問題，故B錯誤；C、森林具有保持水土、調節(jié)氣候的作用，濫伐會導致水土流失、生物多樣性減少，故C錯誤；D、垃圾分類可提高資源利用率，減少污染，故D正確。故選D。2．B【詳解】A、酒精燈的熄滅方法是用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故A錯誤；B、取用粉末狀藥品，先將試管橫放，用鑰匙或紙槽把藥品送到試管底部，故B正確；C、給試管中的液體加熱時，液體不能超過試管容積的，且試管夾應夾在距管口處，同時使用酒精燈火焰的外焰部分加熱，試管口向上傾斜，與桌面約成45°，故C錯誤；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙直接伸入待測液，防止污染試劑，故D錯誤。故選B。3．B【詳解】活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，故凈化水時放入活性炭除去色素、異味。故選B。4．D【分析】氧化物是僅含兩種元素且其中一種為氧的化合物；酸是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物?！驹斀狻縄n2O3是由In、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選D。5．A【詳解】A、由化學式C27H44O可知，其是由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；B、分子由原子構成，則1個C27H44O分子中含有27+44+1=72個原子，故B錯誤；C、C27H44O中碳、氫、氧三種元素質量比為，則碳元素的質量分數最高，故C錯誤；D、分子由原子構成，則1個C27H44O分子中含有44個氫原子，不含氫分子，故D錯誤。故選A。6．C【詳解】A、將100mL水與100mL酒精混合后體積小于200mL，說明分子之間存在間隔，故A不符合題意；B、銅與氧氣在密閉裝置中反應生成氧化銅，反應前后總質量不變，符合質量守恒定律，可驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C、比較高錳酸鉀和碘的溶解性時，需在相同溶劑中進行。若高錳酸鉀溶于水、碘溶于酒精，因溶劑不同，無法直接比較兩者溶解性，故C符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據質量守恒定律，說明水由氫、氧元素組成，可探究水的組成，故D不符合題意。故選C。7．C【詳解】A、根據流程圖可知，操作1、2是將固體和液體進行分離，對應的操作為過濾；SiO2與稀硫酸不反應，Li2O、Al2O3均能與稀硫酸反應，則濾渣1為SiO2，故A不符合題意；B、Li2O與稀硫酸反應生成硫酸鋰和水，Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，SiO2與稀硫酸不反應，由于加入的是過量的稀硫酸，則濾液1中的溶質為Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合題意；C、LiHCO3受熱分解生成Li2CO3，則說明加熱分解Li2CO3的溫度比LiHCO3高，故C符合題意；D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生成的硫酸鋰可以進一步與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鋰，導致碳酸鋰的質量增大，從而獲得的產品更多，故D不符合題意。故選C。8．(1)氧氣##O2(2)KCl(3)合成(4)耐高溫(5)能源(或氧氣等)【詳解】（1）氧氣能供給呼吸，則空間站中能供給航天員呼吸的氣體是氧氣，故填：氧氣或者O2；（2）KCl中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4NO3中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故填：KCl；（3）聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有機高分子材料，屬于合成材料，故填：合成；（4）“夸父一號”太陽探測器可近距離靠近太陽，太陽探測器需承受極高溫度，則材料需耐高溫、耐輻射等，故填：耐高溫；（5）產物O2可供呼吸，H2和CH4可作為燃料，解決月球生存的氧氣或能源需求，故填：能源（或氧氣等）。9．(1)低將煤制成蜂窩煤（合理即可）使溫度達到燃料的著火點要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多(2)2碳原子和氫原子14:15熱值大、對環(huán)境污染小或無污染（合理即可）【詳解】（1）①根據題干信息可知，木柴的熱值比煤低，故填：低；②為使煤充分燃燒，可采取的方法有將煤制成蜂窩煤（或者磨成煤粉，增大可燃物與空氣的接觸面積，使燃燒更成分）、鼓風（增大氧氣的含量）等，故填：將煤制成蜂窩煤（合理即可）；③用電火花引燃氣態(tài)燃料，是為了使溫度達到可燃物的著火點，故填：使溫度達到燃料的著火點；④根據題干信息“煤(熱值34kJ/g)→天然氣(熱值55kJ/g)”，則用天然氣(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多，故填：要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，產生的二氧化碳更多；（2）①根據可知，水與氫氣的質量比為，則電解18kg的水，理論上能得到氫氣的質量為，故填：2；②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，則該過程中不變的微觀粒子是碳原子和氫原子；結合圖2，反應的化學方程式為，則與的質量比為，故填：碳原子和氫原子；14:15；③從不同視角思考，設計一種理想燃料，需要考慮的因素有熱值大、對環(huán)境污染小或無污染、運輸是否安全和方便等，故填：熱值大、對環(huán)境污染小或無污染（合理即可）。10．(1)D將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣(2)水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣補充光照【詳解】（1）①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水且與水反應，應采用向上排空氣法進行收集，即收集裝置選D；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則驗滿的方法為將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；②B裝置適用于固-液常溫型，可用于過氧化氫制氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為；氧氣具有助燃性，則檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體為氧氣；（2）①魚缸中的魚呼吸產生二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸（），碳酸顯酸性，會導致魚缸中水的pH下降；②水草經光合作用，將二氧化碳轉化為氧氣，導致a、b中的含氧量不同；③結合②，若要恢復魚缸中的正常氧循環(huán)，可以補充光照。11．(1)鈉(2)加快(3)飽和(4)16(5)少量MgCl2和MgSO4固體會溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會再溶解，得到的是純凈的NaCl(6)真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因為真空狀態(tài)下，系統(tǒng)壓強減小，水的沸點降低，蒸發(fā)速度更快【詳解】（1）根據題干信息可知，NaCl在睡液中溶解，鈉離子轉移到味蕾，使人們感知咸味，故填：鈉；（2）減小NaCl晶體的粒徑，可以是其溶解速度加快，故填：加快；（3）析出固體后的原溶液為該物質的飽和溶液。則提純NaCl常采用蒸發(fā)結晶的方法，當析出晶體時，過濾，濾液是NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（4）20℃時，配制100g質量分數為16%的NaCl溶液，需要NaCl的質量為，故填：16；（5）將含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固體會溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會再溶解，從而可以得到的是純凈的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固體會溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會再溶解，得到的是純凈的NaCl；（6）結合題干信息“NaCl結晶時，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小”，真空狀態(tài)下，系統(tǒng)壓強減小，水的沸點降低，蒸發(fā)速度更快，使得晶體粒徑越小，故填：真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因為真空狀態(tài)下，系統(tǒng)壓強減小，水的沸點降低，蒸發(fā)速度更快。12．(1)鋼絲##鍍鋅鋼絲##鍍鋅鋁鋼絲(2)鐵片和硫酸鋅溶液（合理即可）600~800s，460℃(3)Zn質量分數由95降低到93.5，Mg質量分數由0增大到1.5過程中，腐蝕速率下降；Zn質量分數由93.5降低到92，Mg質量分數由1.5增大到3過程中，腐蝕速率上升利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物【詳解】（1）①鐵、鋅、鋁屬于純金屬，鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲均屬于合金；②一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為；（2）①若“酸洗”時間過長，鐵會被稀鹽酸腐蝕，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為；②活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，則驗證金屬活動性Zn>Fe，可選用的試劑是鐵片和硫酸鋅溶液、鋅片和硫酸亞鐵溶液等；③由鍍層厚度隨浸鍍時間和溫度變化關系圖可知，若需生產鍍層厚度900μm的鋅鋁鍍層鋼絲，最好控制時間和溫度為600~800s，460℃；（3）①分析圖像可知，Zn質量分數由95降低到93.5，Mg質量分數由0增大到1.5過程中，腐蝕速率下降；Zn質量分數由93.5降低到92，Mg質量分數由1.5增大到3過程中，腐蝕速率上升；②分析橋梁干燥系統(tǒng)圖可知，其是利用干燥空氣的流動，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物，從而達到對纜索主纜防護的目的。13．(1)有氣泡產生酚酞溶液(2)排盡裝置中的空氣，避免Cu2O在潮濕環(huán)境下與氧氣反應生成CuO(3)吸收混合氣體中的水(合理即可)方法1：收集證據：反應前后A裝置質量；判斷依據：若，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO##方法2：收集證據：反應前后A、C、D裝置質量；判斷依據：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO(4)通過對催化劑改良(或添加其他物質)，可控制生成物的種類(5)增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”（合理即可）【詳解】（1）①氫氧化鈉變質是因為能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，所以現象是有氣泡產生；②碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：；過濾，向濾液中加入酚酞溶液，溶液變紅，說明有氫氧化鈉，因此氫氧化鈉部分變質；（2）已知在潮濕的空氣中容易發(fā)生反應：。所以實驗過程中通入的作用是：排盡裝置中的空氣，避免Cu2O在潮濕環(huán)境下與氧氣反應生成CuO；（3）①濃硫酸具有吸水性，所以A裝置的作用是吸收混合氣體中的水；②方法1：通過測定反應前后A裝置質量變化，然后利用質量守恒定律可得：若，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO；方法2：通過測定反應前后A、C、D裝置質量變化（C、D裝置增加的質量為一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳的質量），然后利用質量守恒定律可得：若C、D裝置增加的質量等于，則生成的氣體中含碳物質只有CO，若不相等，則生成的氣體中含碳物質不全為CO；（4）由以上實驗探究可知，通過對催化劑改良(或添加其他物質)，可控制生成物的種類；（5）光照條件、“納米籠-”作催化劑才能使生成的含碳物質中接近。而本實驗只是探究在密閉光照、納米籠-”催化劑的作用下能使生成的含碳物質中接近，所以需要設計對照實驗，即增加對照組，實驗條件為“光照、納米籠作催化劑”。

2024年貴州中考化學試題及答案可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

Na23

S32

Cl35.5

Ca40

Mn55一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.今年全國低碳日的主題是“綠色低碳

美麗中國”。下列做法與這一主題不相符的是A隨意焚燒廢舊紙屑 B.積極參與植樹造林C.減少使用化石燃料 D.大力倡導節(jié)約用電2.下列是粗鹽提純的部分實驗操作，其中正確的是A.量取 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)3.唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花香的原因是A.分子之間有間隔 B.分子的質量很小 C.分子在不斷運動 D.分子的體積很小4.氮化鎂是一種高強度材料，已知中Mg的化合價為價，則N的化合價為A. B. C.0 D.5.合理使用化學肥料，可提高農作物產量。下列物質屬于磷肥的是A. B. C. D.6.下列實驗方案能解決相應實際問題的是選項實際問題實驗方案A配制質量分數為16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的燒杯中，加入100g蒸餾水B鑒別和KCl固體取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味C探究乙醇中是否有氧元素取樣，點燃，在火焰上方罩干冷燒杯D除去稀鹽酸中少量的稀硫酸加入過量的溶液，過濾

A.A B.B C.C D.D7.為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的質量比。實驗如下：步驟1

取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產生。步驟2

向步驟1的錐形瓶中滴加溶液，溶液的體積與生成沉淀的質量變化曲線如圖。下列說法正確的是A.步驟1所得溶液中的溶質是和NaCl B.步驟2加入溶液立即觀察到有沉淀產生C.步驟2溶液中溶質的質量逐漸減小 D.該樣品中CaO與NaOH的質量比為二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）8.化學在解決資源、能源、材料、環(huán)境、人類健康等相關問題上具有重要作用。（1）我們周圍的空氣中，按體積計含量最多的氣體是______。（2）開發(fā)新能源已成為人類的迫切需求，寫出一種新能源______。（3）常用作食品包裝袋的聚乙烯塑料屬于____（選填“合成”或“天然”）有機高分子材料。（4）水是生命之源，愛護水資源的做法有______。（5）可在食鹽中添加碘酸鉀，為人體補充______元素，能預防甲狀腺腫大。9.閱讀下面科普短文，回答問題。自然界中，天然金剛石較少。人工合成金剛石通常需要在高溫高壓條件下才能進行。近期，科學家在一個標準大氣壓、1025℃條件下，將硅融入鎵、鐵、鎳組成的液態(tài)金屬中，通入甲烷氣體，硅（Si）與甲烷反應生成四氫化硅和石墨（C），石墨在液態(tài)金屬表面轉化成金剛石薄膜，其轉化過程如圖1和圖2。金剛石薄膜具有良好的光學透明性和高度的化學穩(wěn)定性，在多領域有廣泛的應用。（1）從宏觀上看，甲烷由______元素組成。從微觀上看，金剛石由______構成。（2）圖1生成石墨的化學方程式為______，圖2變化的微觀實質是______。（3）金剛石薄膜性質有______。10.圖1是實驗室制取常見氣體的裝置，圖2是探究鐵生銹條件的實驗裝置，回答下列問題。（1）用大理石和稀鹽酸制取的化學方程式為______，發(fā)生裝置是______（填字母序號）。（2）加熱高錳酸鉀制取的化學方程式為______，收集裝置是______（填字母序號），檢驗的方法是______。（3）裝置F中分液漏斗內的試劑是______，打開活塞，緩慢滴加試劑，持續(xù)反應5分鐘后，裝置G中的現象是______，達到實驗目的。（4）火星的大氣中含有大量，科學家認為人類未來建設火星基地時，能利用火星大氣中的制取，理論依據是______。11.燃燒是常見的化學變化?？茖W利用和控制燃燒為人類服務，可推動社會的可持續(xù)發(fā)展。（1）蠟燭燃燒用燃著的火柴將圖1中相同大小的兩支蠟燭點燃。①用火柴引燃蠟燭，為蠟燭燃燒提供的條件是______。②乙的燭芯比甲長，導致燃燒時更旺，原因是______。③圍繞甲、乙兩支蠟燭的燃燒，你還想探究的問題是______。（2）氫氣燃燒高壓2024年5月3日，搭載嫦娥六號探測器的長征五號遙八運載火箭在中國文昌航天發(fā)射場成功發(fā)射。該火箭的發(fā)動機使用液氧液氫作為推進劑，火箭發(fā)動機運行簡示圖如圖2。①火箭升空時，燃燒室里反應的化學方程式為______。②液體火箭發(fā)動機的優(yōu)點是可以通過調控發(fā)動機內閥門來燃燒室調控動力?；鸺\行過程中，為增大動力，應進行的操作是______。12.貴州蘊藏豐富的鋁、錳、鋅、鐵、銅等礦產資源。合理開采、充分利用這些礦產資源，可實現“富礦精開”。Ⅰ．精準識礦（1）金屬的性質與存在形式。①鋁具有很好的抗腐蝕性，因為鋁在空氣中能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為______。②分別在放有錳片、銅片的試管中加入稀硫酸，錳片表面有氣泡產生，銅片表面無明顯變化。由此可知金屬活動性：錳______（選填“強”或“弱”）于銅。③在放有鋅片的試管中加入硫酸銅溶液，觀察到的現象是______。多數金屬的化學性質比較活潑，它們主要以化合物的形式存在于自然界。如菱鋅礦、鋁土礦、菱錳礦等。Ⅱ．精深用礦（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵，CO與反應的化學方程式為______。煉鐵時，加入菱錳礦可制得冶煉錳鋼的材料。錳鋼用作高鐵的鋼軌，利用了錳鋼的______性能。（3）用某菱錳礦為原料制備高附加值新型電池材料的流程如圖1。已知：菱錳礦中除外，還有；能與稀硫酸發(fā)生復分解反應，不溶于水也不與稀硫酸反應；氨水呈堿性。①過濾器中得到的濾渣是______。②反應器中，溶液與反應可生成錳的氧化物，如、、。發(fā)生的反應之一是，X的化學式是______。③70℃時，在反應器中保持通入的和溶液的質量不變，只改變溶液的溶質質量分數，測得生成含錳元素的固體中錳元素的質量分數與溶液的溶質質量分數之間的關系如圖2。由圖可知，當溶液的溶質質量分數為5.1%時，可獲得高純度的，當溶液的溶質質量分數為其它數值時，純度降低，原因可能是______。13.大自然的鬼斧神工造就出千溝萬壑、千瀑萬洞的“喀斯特地貌”，貴州雙河溶洞是全球白云巖喀斯特典型的范例，某小組同學開展了研究性學習。任務一：調查溶洞概況小組同學通過實地勘察，繪制部分洞穴剖面圖如圖1。（1）溶洞巖石以白云巖為主，其中的、兩種化合物的類別屬于______（選填“酸”“堿”或“鹽”）。（2）巖石裂縫滲水以及洞內地下水對白云巖不斷侵蝕，形成千姿百態(tài)的溶洞地貌。測得A處滲水的，顯______性。任務二：探究白云巖溶蝕與鐘乳石的形成【資料顯示】當遇到溶有的水時，會生成溶解性較大的，發(fā)生反應①；溶有的水遇熱或壓強變小時，就會分解，重新形成沉積下來，發(fā)生反應②?！咎骄炕顒?】用模擬白云巖的溶蝕（3）設計方案制取白云巖中除、外，還含有多種成分。小組同學設計兩種不同反應原理方案制取模擬溶蝕過程，完成下表。序號試劑反應原理（化學方程式）方案一、氫氧化鈣固體、蒸餾水______方案二____________

（4）進行溶蝕模擬實驗實驗一：用方案一進行實驗，向盛有一定量氫氧化鈣固體的燒杯中加入蒸餾水，攪拌，過濾，得到飽和澄清石灰水。取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，通入一定量，觀察到溶液立即變渾濁，繼續(xù)通入過量，渾濁液未變澄清。【表達交流】根據資料顯示中的反應①，應觀察到渾濁液變澄清，現象與預期不符。經過討論、分析，為達到實驗目的，改進實驗如下。實驗二：另取15mL飽和澄清石灰水于燒杯中，加入35mL蒸餾水，攪拌，通入一定量，溶液逐漸變渾濁，繼續(xù)通入過量，渾濁液變澄清?！痉治雠c解釋】改進后現象與預期相符。加入35mL蒸餾水的作用是______，渾濁液變澄清的原因是______。小組同學用其它的方法，證明了白云巖中的也能在酸性條件下發(fā)生溶蝕。【探究活動2】模擬鐘乳石的形成取實驗二反應后的溶液，靜置，放于低壓環(huán)境，一段時間以后發(fā)現澄清溶液中出現渾濁現象，實驗成功?！具w移應用】圖1中，滴水從B處下落的過程中，產生的原因可能是______。任務三：模擬洞內地下水對白云巖的溶蝕洞內地下水中富含鈣離子、鍶離子、硫酸根離子等，小組同學用四種鹽溶液進行地下水對白云巖的溶蝕實驗，測得白云巖溶蝕率（溶蝕率：白云巖減少的質量與白云巖總質量的比值。）隨時間變化的關系如圖2。下列說法正確的是______（填字母序號）。A．白云巖的溶蝕率隨時間的增加而增大B．鍶離子含量越多，越能促進白云巖的溶蝕C．混合溶液會增大白云巖的溶蝕率D．白云巖的溶蝕受鈣離子、鍶離子的影響【項目總結】沉積物是“時間膠囊”，可反映出它們形成時的地質環(huán)境，極具科研價值。14.我國重載鐵路加氫站今年投入了商業(yè)運營。機車加注80kg氫氣做燃料，若用電解水的方法制取這些氫氣，理論上需要水的質量是多少？（寫出計算過程）

參考答案可能用到的相對原子質量：H1

C12

O16

Na23

S32

Cl35.5

Ca40

Mn55一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）【8題答案】【答案】（1）氮氣##N2

（2）太陽能（合理即可）

（3）合成

（4）節(jié)約用水，防治水體污染

（5）碘##I【9題答案】【答案】（1）

①.C、H

②.碳原子##C

（2）

①.

②.碳原子的排列方式發(fā)生了改變

（3）良好的光學透明性和高度的化學穩(wěn)定性【10題答案】【答案】（1）

①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②.B

（2）

①.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②.C##E

③.將帶火星的木條伸入集氣瓶中

（3）

①.過氧化氫溶液

②.①處鐵絲生銹，②處鐵絲不生銹

（4）化學反應前后元素的種類不變【11題答案】【答案】（1）

①.升高溫度，達到了蠟燭著火點

②.乙的燭芯與空氣的接觸面積大

③.蠟燭燃燒生成什么物質

（2）

①.2H2+O22H2O

②.控制閥門A和閥門B，使燃燒室內的液氫、液氧充分燃燒【12題答案】【答案】（1）

①.4Al+3O2=2Al2O3

②.強

③.鋅片附著一層紅色固體

（2）

①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②.硬度大、耐腐蝕

（3）

①.

②.H2SO4

③.溶液的溶質質量分數不同，生成不同的錳的氧化物【13題答案】【答案】（1）鹽

（2）酸

（3）

①.

②.碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液

③.

（4）

①.增加溶劑的量，增加碳酸氫鈣溶解的量

②.碳酸鈣和二氧化碳和水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣

③.壓強變小，碳酸氫鈣分解

④.ACD【14題答案】【答案】解：設理論上需要水的質量是x

x=720kg答：理論上需要水質量是720kg。

2023年貴州中考化學真題及答案可能用到的相對原子質量：H-1C-12

O-16Zn-65一、化學選擇題：本題共7個小題，每小題2分，共14分。每題只有一個選項符合題意．1．“綠水青山就是金山銀山”體現了生態(tài)文明思想。下列不符合這一思想的做法是A．生活垃圾分類處理，節(jié)約資源能源 B．合理使用農藥化肥，增加糧食產量C．化石燃料取之不盡，提倡大量使用 D．使用公共交通出行，減少尾氣污染2．下列實驗安全規(guī)范或基本操作正確的是A．將未用完的藥品放回原試劑瓶 B．稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸C．制取氣體前應檢查裝置的氣密性 D．將pH試紙直接放入待測液測試3．下列變化中不涉及化學變化的是A．用體溫計測量體溫 B．用黃豆釀造醬油C．用生石灰作干燥劑 D．用食醋去除水垢4．答題卡上條形碼的黏性主要來源于膠黏劑—丙烯酸（化學式為），下列說法正確的是A．丙烯酸的物質類別是氧化物B．丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為9：8C．丙烯酸的相對分子質量為72gD．丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成5．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列認識正確的是A．微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子B．結構觀：和的分子構成不同，化學性質不同C．能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高D．守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應，生成2g水6．某小組對下列四個實驗分別設計了兩種方案，其中兩種方案均能達到實驗目的是實驗實驗目的方案1方案2A探究分子在不斷運動將品紅加入水中觀察斜面上的小球自由滾下B除去硬水中鈣、鎂離子過濾加熱煮沸C檢驗氫氧化鈉溶液是否變質向溶液中加入酚酞溶液向溶液中加入氯化鋇溶液D鑒別硝酸銨與氯化鉀分別加入熟石灰研磨后聞氣味分別加水溶解后，測溶解前后溫度變化A．A B．B C．C D．D7．通過化學變化創(chuàng)造物質是化學學科的特征。甲、乙、丙、丁的轉化關系如圖所示。（“→”表示能一步實現反應，部分物質和反應條件已略去），下列說法中錯誤的是

A．若甲為，則丁可以是Fe或B．若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應C．若甲為，則丙可以是水D．若甲為NaOH，則丙可以是二、化學非選擇題：本題共7個小題，共46分．8．生活中處處有化學。(1)我們的生活離不開空氣，請寫出空氣中所含的一種物質的名稱______。(2)人體需要營養(yǎng)物質。請寫出貴陽腸旺面、花溪牛肉粉、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節(jié)湯圓、鎮(zhèn)寧波波糖等貴州著名小吃中所含有的營養(yǎng)素______（寫一種）。(3)山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍，可以涂抹廚房中的_______選填（“食醋”或者“食鹽”）來止癢。(4)水果、蔬菜常用塑料保鮮膜進行保鮮。塑料屬于_______（選填“天然”或“合成”）有機高分子材料。(5)糧食增產在一定程度上依賴肥料的使用。常用的化學肥料有尿素[]、硝酸銨（）、硫酸鉀（）、磷酸氫二銨[]等，其中屬于鉀肥的是________。(6)用木炭燒烤，木炭充分燃燒時的化學方程式為________。9．從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律是化學學科的特色。(1)鎵是第一種根據化學元素周期律預言并證實的元素。鎵元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖所示，其中“69.72”表示______，鎵原子的最外層電子數為______；(2)氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料。一般采用與在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物。制備氮化鎵的化學方程式為_______。(3)全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。通過光催化劑可將、轉化為和一種氣體單質（如圖）從而實現利用太陽能人工合成燃料。該反應生成的氣體單質是______，參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為_______。(4)過氧化氫是一種常用殺菌消毒劑，原因是過氧化氫分子中含有一種叫“過氧基”的結構（-O-O-），據此推測下列物質中可作殺菌消毒劑的是______（填序號）。①

②H-O-H

③

④10．具備基本的化學實驗技能是學習好化學的保障，實驗室用圖中的裝置進行氣體的制取及性質實驗。

(1)若用裝置AD制取氣體裝置A中缺少的儀器是_______，A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；用D收集氣體的最佳時機是__________。(2)若用裝置B為制的發(fā)生裝置（反應時傾斜使固液混合），B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。將產生的氧氣通入裝置F，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明_________。(3)若用裝置BC制取氣體，連接裝置BC時，a端與b端相連接的理由是________。B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。將產生的二氧化碳通入裝置E的目的是驗證二氧化碳氣體，實驗現象為_________。11．溶液的配制和應用在生活、生產中非常普遍。(1)實驗室用“電解水”的實驗來探究水的組成，探究的理論依據是_____，反應的化學方程式是_______。(2)NaCl、物質的溶解度曲線如圖：

①60℃時，50g水中加入_____硝酸鉀恰好形成飽和溶液。②提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗，提純的方法為_____。③20℃時，將等質量的NaCl、固體分別加到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖3，加熱到60℃時現象如圖4（不考慮水分蒸發(fā)）。根據NaCl、物質的溶解度曲線回答：甲燒杯中加入的固體是_____（填“”或“NaCl”）。對乙燒杯中溶液的分析，正確的是_____（選填編號）。

A．從20℃升溫到60℃，溶質質量沒有改變

B．若對20℃溶液降溫，一定會析出晶體C．20℃時，溶質與溶劑的質量比為31.6：100

D．60℃時，溶液一定是不飽和溶液12．對于金屬材料，我們應該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：

①試管C中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應屬于_______（填基本反應類型）。②小莉認為省略上述實驗中的_______（填字母），也能達到實驗目的。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(3)對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍”過程屬于______（填“物理”或“化學”）變化。②“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學習小組同學欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應的化學方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質，該溶質為______。13．某興趣小組對酸、堿、鹽的性質進行探究（如圖），請你參與。

(1)探究酸、堿、鹽的部分性質①實驗甲中，觀察到的現象為_______。②實驗乙中，反應的化學方程式為_______。③實驗丙中，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶后振蕩，觀察到的現象為_______。(2)探究廢液成分實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液和廢渣倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到固體消失，廢液呈無色?！举Y料卡片】：氯化鈣溶液呈中性；【提出問題】無色廢液中含有哪些溶質？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小組同學討論后認為猜想二是不合理的，理由是________?！緦嶒炘O計】小組同學對取樣無色廢液后，逐滴滴入碳酸鈉溶液證明了猜想三是成立的。實驗中應獲取的證據為_______，發(fā)生的化學方程式為______?！痉此伎偨Y】通過以上探究實驗，可歸納出堿的化學性質有________。14．6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？1．C【詳解】A、生活垃圾分類處理，節(jié)約資源能源，減少污染，體現了生態(tài)文明思想，故A不符合題意；B、合理使用農藥化肥，增加糧食產量，減少污染，避免浪費，體現了生態(tài)文明思想，故B不符合題意；C、化石燃料的儲量有限，短時間內不會再生，不能大量使用，故C符合題意；D、使用公共交通出行，減少尾氣污染，體現了生態(tài)文明思想，故D不符合題意。故選C。2．C【詳解】A、不能將未用完的藥品放回原試劑瓶中，以防止污染試劑，應放入指定的容器中，不符合題意；B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量及時散發(fā)出去，不符合題意；C、實驗室制取氣體，裝藥品前先檢查裝置的氣密性，否則會漏氣，造成藥品浪費，符合題意；D、用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：將一小片pH試紙放在白瓷板或玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，將pH試紙直接放入待測液測試會污染待測液，不符合題意；故選C。3．A【詳解】A、用體溫計測量體溫，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、用黃豆釀造醬油，發(fā)生緩慢氧化，有新物質生成，屬于化學變化；C、用生石灰作干燥劑，有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化；D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物質生成，屬于屬于化學變化。故選A。4．B【詳解】A、丙烯酸（化學式為C3H4O2）是由C、H、O元素組成的，不屬于氧化物，故A錯誤；B、丙烯酸中碳元素與氧元素的質量比為：=9：8，故B正確；C、相對分子質量的單位不是“g”，故C錯誤；D、丙烯酸是由丙烯酸分子構成的，1個丙烯酸分子是由3個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成，故D錯誤。故選B。5．B【詳解】A、微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，錯誤；B、結構觀：由水分子構成，由過氧化氫分子構成，二者的分子構成不同，化學性質不同，正確；C、能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，錯誤；D、守恒觀：氫氣和氧氣點燃生成水，反應的化學方程式為，，故氫氣和氧氣的質量比為4:32，1g氫氣與1g氧氣充分反應，1g氧氣最多能和0.125g氫氣反應，氫氣有剩余，生成水的質量為1.125g，錯誤。故選B。6．D【詳解】A、將品紅加入水中后整個液體變?yōu)榧t色，說明分子在不停地運動，運動到水分子中間去了；斜面上的小球自由滾下，小球是宏觀運動，不能說明分子在不停地運動，故選項方案2不能達到實驗目的；B、過濾能除去水中難溶性雜質，但不能除去硬水中鈣、鎂離子；加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水的硬度，故選項方案1不能達到實驗目的；C、氫氧化鈉變質后生成碳酸鈉，向溶液中加入酚酞溶液，不能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅；向溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，故選項方案1不能達到實驗目的；D、分別取樣，加入熟石灰研磨后聞氣味，有刺激性氣味放出的是硝酸銨，無明顯現象的是氯化鉀，可以鑒別；分別取樣加水溶解后，溶液溫度降低的是硝酸銨，溶液溫度不變的是氯化鉀，可以鑒別，故選項方案均能達到實驗目的。故選D。7．D【詳解】A、若甲為H2，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；B、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，其產物均是化合物，而氫氣屬于單質，故若甲為，則丁→甲不可以是復分解反應，不符合題意；C、若甲為，乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；D、若甲為NaOH，則丙不可以是，因為丙若是硝酸鐵，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能一步轉化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；故選：D。8．(1)氮氣（合理即可）(2)糖類（合理即可）(3)食醋(4)合成(5)硫酸鉀##(6)【詳解】（1）空氣中的成分按體積計算，由多到少的順序依次是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其它氣體等，故可填氮氣、氧氣、二氧化碳等，不可填稀有氣體、其它氣體，其屬于混合物，不是一種物質（純凈物）；（2）貴陽腸旺面、遵義豆花面、都勻沖沖糕、畢節(jié)湯圓、鎮(zhèn)寧波波糖中富含糖類，花溪牛肉粉中富含蛋白質、糖類；（3）堿性皂角素可以與食醋發(fā)生反應，以減弱皂角素對人體皮膚的刺激；（4）日常生活中使用最多的塑料、合成纖維和合成橡膠等則屬于合成有機高分子材料，簡稱有機合成材料；（5）[]中含有N營養(yǎng)元素，屬于氮肥；硝酸銨（）中含有N營養(yǎng)元素，屬于氮肥；硫酸鉀（）中含有K營養(yǎng)元素，屬于鉀肥；磷酸氫二銨[]中含有N、P兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；（6）碳與氧氣發(fā)生充分燃燒反應生成二氧化碳，化學方程式為。9．(1)鎵元素的相對原子質量3(2)(3)O21：1(4)④【詳解】（1）周期表中下面的數字表示相對原子質量，則“69.72”表示鎵元素的相對原子質量；根據鎵原子的結構示意圖可知，鎵原子的最外層電子數為3；（2）GaCl3與NH3在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物，依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，另一種化合物為HCl，反應的化學方程式為：；（3）依據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中有H、O、C元素，生成物中有C、H元素，所以該反應生成的氣體單質是O2；反應的化學方程式為：，所以參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數比為1：1；（4）根據物質的結構，①②③中沒有“過氧基”的結構（-O-O-），④中有“過氧基”的結構（-O-O-），故④可作殺菌消毒劑。10．(1)酒精燈導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(2)燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸(3)二氧化碳密度大于空氣澄清石灰水變渾濁【詳解】（1）制取氣體O2裝置可以固固加熱型裝置或固液不加熱型裝置，裝置A為固固加熱型反應裝置，故還缺少酒精燈；裝置A為固固加熱型裝置、且試管口無棉花，故反應為氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為；為了保證收集氧氣的純度，需要等到導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時在再收集，避免裝置中空氣混入收集的氧氣中；（2）裝置B為固液不加熱型反應裝置，故反應為過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氣體氧氣，化學方程式為；氧氣通入裝置F前，白磷不燃燒，氧氣通入后，白磷燃燒，前后變量是可燃物是否與氧氣充分接觸，故可以說明燃燒需要可燃物與氧氣充分接觸；（3）二氧化碳密度大于空氣，故應該使用向上排空氣法收集，故連接裝置BC時，a端與b端相連接；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳，化學方程式為；二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和水，澄清石灰水遇二氧化碳會變渾濁。11．(1)反應前后元素的種類不變(2)55g降溫結晶KNO3AD【詳解】（1）水通電生成氫氣和氧氣，依據反應前后元素的種類不變，得出水是由氫、氧元素組成的，反應的化學方程式是：；（2）①60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，所以50g水中加入55g硝酸鉀恰好形成飽和溶液；②由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮，操作Ⅱ是降溫結晶，再經操作Ⅲ過濾將硝酸鉀晶體和溶液分開，故操作II的名稱為降溫結晶；③20℃時，將等質量的NaCl、KNO3固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，說明乙溶解度大，由圖1可知，甲為硝酸鉀，乙為氯化鈉，故填：KNO3；A、從20℃升溫到60℃，氯化鈉溶解度緩慢變大，溶質質量沒有改變，正確；B、乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，若對20℃溶液降溫，不一定會析出晶體，錯誤；C、20℃時，硝酸鉀有固體不溶解，說明加入溶質質量大于31.6g，故該溫度下，乙燒杯中溶質與溶劑的質量比大于31.6：100，錯誤；D、20℃時，乙燒杯中溶液可能是不飽和溶液，也可能是剛剛飽和，升高溫度，溶解度變大，60℃時，溶液一定是不飽和溶液，正確。故填AD。12．(1)使木炭充分反應，放出熱量合金的熔點低(2)置換反應C(3)化學隔絕氧氣和水(4)硝酸銅【詳解】（1）①鼓入足量空氣的目的是讓木炭充分燃燒，該反應放熱，從而提高爐溫；②加鉛后形成合金，合金的熔點低于純金屬；（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；②實驗A可以得出鋅的活動性強于鐵；實驗B可以得出鐵的活動性在氫前；實驗C可以得出鐵的活動性強于銅；實驗D可以得出銅的活動性在氫后，要得出活動性：鋅>鐵>氫>銅，可省略實驗C；或者省略BD。（3）①“發(fā)藍”過程是使其表面生成一層致密的氧化膜，有新物質生成，屬于化學變化；②鐵生銹是與氧氣和水共同作用，“發(fā)藍”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水；（4）①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不反應，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：；②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有硝酸銅。13．(1)有氣泡產生氣球膨脹(2)一定存在氯化鈣先有氣泡產生，后有白色沉淀生成、能與鹽、非金屬氧化物、酸反應【詳解】（1）①實驗甲中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，觀察到有氣泡產生；②實驗乙中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：；③實驗丙中，氫氧化鈉和二氧化碳反應，氣體減少，壓強減小，能觀察到氣球膨脹；（2）作出猜想：觀察到固體消失，說明碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，則廢液中一定含有氯化鈣，所以猜想二不合理；實驗設計：碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故能觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，則證明猜想三成立，發(fā)生的化學方程式為：、；反思總結：通過以上探究實驗，由乙實驗得出堿能與鹽反應，由丙實驗得出堿能與非金屬氧化物反應，丙中氫氧化鈉足量，混合后廢液呈無色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，能得出堿能與酸反應。14．解：設生成氫氣的質量是xx=0.2g答：生成氫氣的質量是0.2g?！驹斀狻窟^程見答案。

2022年貴州中考化學真題及答案一、選擇題（本題8小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）1．（3分）小丹媽媽在家做飯時，油鍋突然起火，這時正確處理的方法是（）A．丟下油鍋往外跑 B．把油鍋扔到屋外去 C．接一盆水澆上去 D．迅速關閉燃氣閥門，蓋上鍋蓋2．（3分）下列圖示實驗操作中，正確的是（）A．檢查裝置的氣密性 B．滴加液體 C．準備收集氣體 D．加入固體粉末3．（3分）對下列宏觀現象的微觀解釋錯誤的是（）選項宏觀現象微觀解釋A香水、汽油的氣味不同兩者揮發(fā)出的微粒不同B濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度升高，分子運動加快C少量蔗糖放進水中后，很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里擴散D6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中壓強增大，分子本身變小A．A B．B C．C D．D4．（3分）測體溫，防疫情。某額溫計的紅外溫度傳感器所用材料含有鉭酸鋰（LiTaO3），其中鋰元素（Li）的化合價為+1、鉭元素（Ta）在周期表中的信息如圖。下列有關說法錯誤的是（）A．元素鋰、鉭均屬于金屬元素 B．鉭酸根離子可表示成TaO3- C．鉭的相對原子質量為180.9g D．鉭原子的核外電子數為735．（3分）“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P于碳酸銨、氯化銨、硫酸鉀和磷礦粉四種化肥鑒別的方案及結論，錯誤的是（）A．通過直接觀察固體顏色就可以鑒別出磷礦粉 B．取樣溶解后加入硝酸鋇溶液能鑒別出硫酸鉀 C．與熟石灰混合研磨后有兩種化肥能聞到氨味 D．只用氫氧化鋇溶液可將前三種化肥鑒別出來6．（3分）化學學習小組對某工業(yè)廢水進行實驗探究，部分過程如下：下列有關說法正確的是（）A．步驟①置換出Fe、Ag兩種單質 B．操作a需要漏斗、酒精燈等儀器 C．實驗能探明三種金屬活動性強弱 D．步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉7．（3分）室溫時，向25g某固體中分批次加入水，充分攪拌，結果如圖所示（保持溫度不變）：室溫時該固體的溶解度可能是（）A．50g B．35g C．30g D．25g8．（3分）已知CaCl2溶液顯中性。向CaCl2與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關敘述正確的是（）A．實驗中Cl﹣個數保持不變 B．AB對應反應為中和反應 C．BC對應反應無明顯現象 D．CD表明Na2CO3屬于堿二、化學填空題（本題4小題，化學方程式2分，其余每空1分，共12分）9．（1分）氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料的典型代表，其中氮元素的原子結構示意圖為，鎵元素的化合價為。10．（2分）化學使生活更美好。回答下列問題：（1）我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和?！疤歼_峰”“碳中和”中的“碳”指的是（填選項序號）。a.碳元素b.碳原子c.碳單質d.二氧化碳（2）如圖是我國制定的某類材料回收標志，這類材料屬于（填“無機化合物”或“有機化合物”）。11．（1分）“五色新絲纏角粽，菖蒲酒美清尊共?！毕卤硎悄称放启兆拥臓I養(yǎng)成分表（其中“鈉”由NaCl提供）：項目能量蛋白質脂肪碳水化合物鈉每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg人體所需六大基本營養(yǎng)素中，“項目”里沒有涉及的有（填名稱）和水。12．（7分）A～F是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系。已知：Cu2(OH)2CO3A+B+C（三者均為氧化物、反應前后各元素化合價均未改變），D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，農業(yè)上可用E、F等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式為。（2）組成元素與B完全相同的另一種物質是（填化學式）。（3）如果“C→B”為置換反應，該反應的化學方程武為，其中C物質發(fā)生（“氧化”或“還原”）反應。（4）為鑒定F溶液中的金屬離子，某同學進行了如下實驗：F溶液藍色沉淀沉淀溶解、得到藍色溶液上述藍色沉淀溶解反應的化學方程式是。三、化學實驗題（本題2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共16分）13．（8分）實驗室常用下列A、B、C裝置制取氣體，D、E裝置收集氣體。回答下列問題：（1）C裝置中儀器X的名稱是。（2）用石灰石和稀鹽酸作原料制取二氧化碳，反應的化學方程式為，選用的收集裝置為（填代號，下同）。（3）用鋅粒和稀硫酸作原料制取氫氣，為實現氣體隨開隨用、隨關隨停，選用的制取裝置為（4）實驗室用醋酸鈉和堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）固體混合物作原料、在加熱條件下制取CH4，選用的制取裝置為，收集裝置為。（5）如圖所示裝置用于收集某干燥的氣體，下列氣體中能用它收集的是（填選項序號）。a.O2b.CO2c.H2d.CH414．（8分）一種“貼身暖寶寶”的使用說明書如右，某化學興趣小組圍繞袋內物質展開探究。品名：XX牌貼身暖寶寶成分：袋內物質：鐵粉、水、活性炭、食鹽等內袋材料：微孔透氣無紡布外袋材料：不透氣塑料用法：臨使用前，打開外袋取出內袋，直接貼在衣服上，打開外袋后保持溫暖12小時【提出問題】袋內是否含有鐵粉？【進行實驗】①取出袋內粉末于濾紙上，與磁鐵充分接觸。②將少量磁鐵吸出的粉末加入足量稀硫酸中?！臼占C據】磁鐵吸出的粉末與稀硫酸劇烈反應得到淺綠色溶液、同時?！镜贸鼋Y論】袋內含有鐵粉。【做出猜想】被磁鐵吸出的鐵粉能在空氣中燃燒?！精@取事實】將少許鐵粉撒在酒精燈火焰上，鐵粉立即劇烈燃燒、火星四射?！痉此冀涣鳌胯F粉燃燒反應的化學方程式為。鐵絲不能而鐵粉能在空氣中燃燒的原因是。【拓展探究】用不同燃料測定空氣里氧氣的含量：分別在圖甲所示裝置的燃燒匙內放置鐵粉、紅磷（均足量），電加熱引燃。氧氣含量隨時間變化情況如圖乙、圖丙：（1）溫度傳感器顯示，實驗過程中瓶內溫度均（填“升高”或“降低”）。（2）待鐵粉熄滅并恢復至室溫后，打開彈簧夾，進入瓶內的水約占原水面上方空間體積的。（3）分析圖乙、圖丙可知，實驗中消耗氧氣更徹底的是（填“鐵粉”或“紅磷”，下同），消耗氧氣速率更快的是。四、化學計算題（本題2小題，其中17題2分，18題6分，共8分）15．（2分）我國科學家在人工合成淀粉領域取得了突破性進展，其基本變化過程為“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）?！钡矸壑蠧、H元素的質量之比為，C的質量分數為%（計算結果保留一位小數，下同）。16．（6分）夏日魚塘缺氧，魚類“浮頭”現象多發(fā)。養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒入一種主要成分為過氧化鈣（CaO2）的白色固體（雜質不與水反應），以解決魚塘缺氧問題。（1）影響氣體溶解度的外界因素有。過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣對水產養(yǎng)殖頗有益處，列舉一項。（2）將CaO2質量分數為60%的白色固體180g撒入魚塘，產生氧氣（密度為1.43g/L）的體積是多少？（寫出計算過程）參考答案一、選擇題（本題8小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）1、D2、C3、D4、C5、B6、C7、B8、A二、化學填空題（本題4小題，化學方程式2分，其余每空1分，共12分）9、；+310、（1）d；（2）有機化合物。11、維生素。12、（1）Na2CO3；（2）H2O2；（3）CuO+H2Cu+H2O；還原；（4）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。三、化學實驗題（本題2小題，化學方程式2分，其余每空1分，共16分）13、（1）鐵架臺；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；（3）B；（4）C；E；（5）a。14、【收集證據】產生氣泡；【反思交流】3Fe+2O2Fe3O4；鐵粉與氧氣接觸更充分；【拓展探究】（1）升高；（2）1/5；（3）鐵粉；鐵粉。四、化學計算題（本題2小題，其中17題2分，18題6分，共8分）15、36：5；44.4。16、解：（1）影響氣體溶解度的外界因素有溫度、壓強，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大。過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣對水產養(yǎng)殖頗有益處，如吸收魚類呼出的二氧化碳，防止水體變酸，消毒殺菌等。故答案為：溫度、壓強；吸收魚類呼出的二氧化碳（或防止水體變酸，消毒殺菌等）；（2）設產生氧氣的質量為x。2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑14432180g×60%xx＝24g產生氧氣的體積是24g÷1.43g/L≈16.8L。答：產生氧氣的體積是16.8L。

2021年貴州中考化學試題及答案注意事項：1.答題時，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Cu—64Zn—65一、選擇題（本題包括8個小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確選項。請用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑）1.下列變化中，屬于化學變化的是A.海水曬鹽 B.燈泡發(fā)光 C.蠟燭燃燒 D.酒精揮發(fā)【答案】C2.2021年3月20日，在成都舉行的“考古中國”重大項目工作進展會上通報，三星堆遺址新發(fā)現6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青銅面具、青銅神樹、瓷器等重要文物，其中青銅是人類最早使用的銅、錫合金。下列有關這些文物的說法中，不正確的是A.青銅耐腐蝕B.青銅屬于純凈物C.青銅屬于金屬材料D.瓷器屬于無機非金屬材料【答案】B3.在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”：表示的意義不正確的是A.O2中的“2”：表示一個氧氣分子由兩個氧原子構成B.中的“-2”：表示氧化鎂中氧元素的化合價為負二價C.Fe2+中的“2+”：表示一個鐵離子帶兩個單位的正電荷D.2CO中的“2”：表示兩個一氧化碳分子【答案】C4.化學是一門以實驗為基礎的學科，為保證實驗的安全、順利完成，要特別注意一些操作事項。下列是初中化學實驗中常見的操作事項，其中描述不正確的是A.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌B.粗鹽提純中蒸發(fā)結晶，要邊用酒精燈加熱邊用玻璃棒攪拌，直到將水蒸干為止C.測定空氣中氧氣的體積，將點燃的過量紅磷迅速伸入集氣瓶（或廣口瓶）中，并塞緊橡皮塞D.用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集氣體，待氣泡連續(xù)并均勻放出，才能把導管伸入集氣瓶中【答案】B5.“微觀﹣宏觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖，下列說法正確的是A.生成丙與丁物質質量比為33∶18B.反應前后各元素的化合價均不變C.參加反應甲與乙的分子個數比為1∶1D.甲中碳、氫元素質量比為3∶8【答案】A6.“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下歸納推理結果正確的是A.單質由一種元素組成，由一種元素組成的物質一定是單質B.堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液C.復分解反應生成兩種化合物，所以生成兩種化合物的反應一定是復分解反應D.化學變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化【答案】D7.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B.向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液C.分別向相同質量的鎂粉和鋅粉中加入過量的稀鹽酸D.向飽和氫氧化鈣溶液中加少量CaO【答案】C8.下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是選項物質（雜質）除雜方法AFe（Cu）向物質中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干BKCl（MnO2）將物質加水溶解，過濾，洗滌，烘干CCO2（CO）將該混合氣體在氧氣中點燃DNaCl（CaCl2）將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶A.A B.B C.C D.D【答案】D二、填空簡答題：（本題包括4個題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共22分。請將正確答案填寫在答題卡對應的區(qū)域內）9.化學來源于生活又服務于生活，它在保護身體健康、能源、環(huán)境和材料等方面，為滿足人類不斷增長的物質、精神需求作出了巨大的貢獻。請用所學的化學知識回答下列問題。（1）生活中常用“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”來補充人體所需的“碘”和“鈣”，這里的“碘”和“鈣”應理解為___________（填字母）。A．元素B．原子C．單質（2）能供給呼吸的氣體是___________，該氣體進入人體后會與最基本的糖類物質葡萄糖發(fā)生反應，為人體活動提供能量。（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平主要成分【Al（OH）3）】常用于治療胃酸過多癥，寫出用胃舒平治療胃酸過多癥時的化學反應方程式___________。（4）長征五號火箭目前是中國運載能力最大的火箭，起飛推力超過1000噸，運載能力接近25噸。它使用由零下183℃的液氧和零下253℃的液氫為芯一級和芯二級發(fā)動機的推進劑，所以該火箭也被稱為“冰箭”。將氧氣和氫氣轉化為液氧和液氫的變化屬于___________變化，芯一級和芯二級發(fā)動機工作時發(fā)生反應的化學方程式為___________，使用氫氣作為燃料的突出優(yōu)點是___________。（5）2021年3月全國兩會期間，政府工作報告中提到的“碳達峰”、“碳中和”成為熱詞。碳中和必須做好“加減法”，一手減少二氧化碳等溫室氣體排放，一手發(fā)展碳捕集和封存技術等，實現排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技術常用NaOH溶液來捕捉二氧化碳，工藝流程如圖所示（部分條件及物質未標出）。捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為___________，該轉化中循環(huán)使用的物質是___________?！敬鸢浮竣?A②.O2（氧氣）③.④.物理