2025年大學(xué)化學(xué)（分析檢測技術(shù)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析？（）A.酸堿滴定法B.電位分析法C.重量分析法D.氧化還原滴定法2.某溶液的pH值為3.5，其氫離子濃度為（）mol/L。A.3.16×10??B.3.5×10??C.2.24×10??D.5.62×10??3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值為（）。A.7.00B.8.00C.9.00D.10.004.下列哪種指示劑不屬于酸堿指示劑？（）A.甲基橙B.酚酞C.鉻黑TD.甲基紅5.氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）。A.KMnO?B.K?Cr?O?C.Na?S?O?D.I?6.用KMnO?法測定H?O?含量時，滴定反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為（）。A.n(KMnO?)∶n(H?O?)=5∶2B.n(KMnO?)∶n(H?O?)=2∶5C.n(KMnO?)∶n(H?O?)=1∶1D.n(KMnO?)∶n(H?O?)=3∶17.重量分析法中，沉淀形式和稱量形式（）。A.一定相同B.一定不同C.可能相同也可能不同D.以上都不對8.沉淀的溶解度與下列因素無關(guān)的是（）。A.溫度B.沉淀的顆粒大小C.溶液的酸度D.沉淀劑的用量9.晶形沉淀的沉淀條件不包括（）。A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌10.下列哪種儀器可用于測定溶液的吸光度？（）A.電位計B.酸度計C.分光光度計D.電子天平11.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系為（）。A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T212.某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)越大，則表明該物質(zhì)對光的吸收能力（）。A.越強B.越弱C.不變D.無法確定13.原子吸收光譜法中，原子化的方法不包括（）。A.火焰原子化法B.石墨爐原子化法C.氫化物原子化法D.氧化還原原子化法14.火焰原子吸收光譜法中，常用的燃氣是（）。A.氫氣B.乙炔C.氮氣D.氧氣15.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律16.用pH玻璃電極測定溶液pH值時，酸度計的定位調(diào)節(jié)是為了消除（）。A.不對稱電位B.液接電位C.不對稱電位和液接電位D.溫度影響17.下列哪種方法可用于分離和富集微量金屬離子？（）A.沉淀分離法B.離子交換分離法C.萃取分離法D.以上都是18.離子交換樹脂的交換容量與下列因素無關(guān)的是（）。A.樹脂的交聯(lián)度B.樹脂的顆粒大小C.溶液的離子強度D.樹脂的類型19.萃取分離中，分配系數(shù)K越大，則表明溶質(zhì)在有機相中的濃度（）。A.越高B.越低C.不變D.無法確定20.下列哪種分析方法可用于測定有機化合物的結(jié)構(gòu)？（）A.紅外光譜法B.紫外可見光譜法C.原子吸收光譜法D.電位分析法第II卷（非選擇題共60分）21.填空題（每空1分，共10分）（1）分析化學(xué)按任務(wù)可分為______分析和______分析。（2）酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)在______之內(nèi)。（3）氧化還原滴定中，常用的指示劑有______指示劑、______指示劑和專屬指示劑。（4）重量分析法中，沉淀的類型有______沉淀和______沉淀。（5）分光光度法中，常用的光源有______和______。22.簡答題（每題5分，共20分）（1）簡述酸堿滴定法的基本原理。（2）簡述氧化還原滴定法中常用的滴定方式及其適用范圍。（3）簡述重量分析法的一般步驟。（4）簡述分光光度法的定量分析方法。23.計算題（每題10分，共20分）（1）稱取基準物質(zhì)Na?CO?0.1500g，溶于水后用甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定至終點，消耗HCl溶液25.00mL，計算HCl溶液的濃度。（已知M(Na?CO?)=106.0g/mol）（2）用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定0.1000mol/LFe2?溶液，計算化學(xué)計量點時溶液中Fe3?的濃度。（已知反應(yīng)式為MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O）24.材料分析題（10分）稱取含磷樣品0.2000g，處理成溶液后，將磷沉淀為MgNH?PO?，經(jīng)洗滌后，再溶解并調(diào)節(jié)溶液pH值，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol/LEDTA標準溶液滴定至終點，消耗20.00mL。計算樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)。（已知M(P)=30.97g/mol）25.綜合分析題（10分）某未知溶液可能含有Fe3?、Al3?、Ca2?、Mg2?等離子，設(shè)計實驗方案進行分離和鑒定。答案：1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.C8.D9.C10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.C17.D18.B19.A20.A21.（1）定性；定量（2）突躍范圍（3）自身；氧化還原（4）晶形；無定形（5）鎢燈；氘燈22.（1）利用酸堿中和反應(yīng)，通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)計量關(guān)系來確定被測物質(zhì)含量。（2）直接滴定法適用于能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)；返滴定法適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的物質(zhì)；置換滴定法適用于不按確定反應(yīng)式進行或伴有副反應(yīng)的物質(zhì)；間接滴定法適用于不能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)。（3）包括樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過濾、洗滌、烘干或灼燒、稱量等步驟。（4）有標準曲線法、比較法、標準加入法等。23.（1）n(Na?CO?)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，根據(jù)反應(yīng)式Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，n(HCl)=2n(Na?CO?)=0.002830mol，c(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）設(shè)化學(xué)計量點時消耗KMnO?溶液體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)式MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O，n(Fe2?)=5n(MnO??)，0.1000mol/L×VmL=5×0.02000mol/L×VmL，解得V=10.00mL，此時n(Fe3?)=5n(MnO??)=5×0.02000mol/L×0.01000L=0.001mol，c(Fe3?)=0.001mol÷(0.01000L+0.01000L)=0.05000mol/L。24.由反應(yīng)關(guān)系可知n(P)=n(MgNH?PO?)=n(EDTA)=0.01000mol/L×0.02000L=0.0002mol，m(P)=0.0002mol×30.97g/mol=0.006194g，樣品中磷的質(zhì)量分數(shù)為0.006194g÷0.2000g×100%=3.097%。25.取適量未知溶液，加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e3?、Al3?轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2?、Mg2?留在溶液中。過濾，沉淀用鹽酸溶解。向濾液中加入