第=page11頁，共=sectionpages11頁江蘇省宿遷市泗陽縣2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題：本大題共13小題，共39分。1.制造機(jī)器人所使用的芯片的主要成分為A.合金 B.二氧化硅 C.硅 D.石墨2.尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是A.NH3分子的電子式為 B.中子數(shù)為8的氮原子可表示為8N

C.CO(NH2)2中N元素的化合價(jià)為-3 D.CO2分子的空間填充模型為3.氮是各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，氮的循環(huán)為生物體提供氮元素。下列過程屬于氮的固定的是A.工業(yè)利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?B.氨氣和硫酸反應(yīng)制取銨態(tài)氮肥

C.氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì) D.硝酸鹽在細(xì)菌作用下生成氮?dú)?.下列對硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是A.濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中

B.久置的濃硝酸呈黃色，是由硝酸對光、熱不穩(wěn)定造成的

C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O

D.常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸，是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)閱讀下列材料，完成下面小題：氨氣用于生產(chǎn)硝酸、銨鹽、純堿等，液氨可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，NH3中的一個(gè)H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有強(qiáng)還原性，與NO2混合可作火箭推進(jìn)劑，其可由NaClO和氨氣反應(yīng)制得。Fe3O4為磁性氧化鐵，其組成可看成FeO·Fe2O3。黃鐵礦主要成分是FeS2，其是我國制取硫酸的原料。5.水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，其制備的反應(yīng)原理：NaClO+2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是A．制備氨氣，試劑X可以選擇生石灰B．作為反應(yīng)過程的安全瓶C．制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入D．用于吸收多余的尾氣A.A B.B C.C D.D6.下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是A.金屬鈉和液氨反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

B.一定條件下NO2與NH3的反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2+12H2O

C.黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

D.Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7.下列說法不正確的是A.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2

B.NO2具有還原性，與N2H4混合可用作火箭推進(jìn)劑

C.侯氏制堿的原料為H2O、NH3、CO2、NaCl

D.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO38.下列所用的除雜試劑與除雜方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑除雜方法ANO2(NO)通入足量水中洗氣BNO(NO2)通入飽和NaOH溶液洗氣CFeCl3溶液(FeCl2)過量銅粉過濾DFeCl2溶液(FeCl3)過量鐵粉過濾A.A B.B C.C D.D9.下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Fe具有還原性，可用作抗氧化劑 B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料

C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可用于凈水 D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑10.下列所給物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是A.N2NO2HNO3

B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液

C.NH3NOHNO3

D.FeS2SO2H2SO411.為測定某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取補(bǔ)鐵劑水溶液，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象2取補(bǔ)鐵劑水溶液，滴加NaOH溶液無明顯現(xiàn)象3取補(bǔ)鐵劑酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色4取補(bǔ)鐵劑酸(HCl)溶液，滴加過量NaOH溶液顏色加深，放入離心機(jī)離心后，溶液觀察到少量紅褐色沉淀下列說法錯(cuò)誤的是A.該補(bǔ)鐵劑在水中能溶解，但是難電離

B.步驟3說明補(bǔ)鐵劑酸(HCl)溶液中一定有

C.步驟4說明補(bǔ)鐵劑酸(HCl)溶液中一定沒有

D.該補(bǔ)鐵劑與維生素C同時(shí)服用，有助于人體吸收鐵元素12.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，一定條件下氨氧化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變

B.該過程的總反應(yīng)式為：

C.該過程中氨氣被還原，氮元素的化合價(jià)升高

D.硝酸工業(yè)的尾氣之一NO不經(jīng)處理直接排放會(huì)形成酸雨13.由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A.“酸溶”時(shí)先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率

B.“反應(yīng)”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.“檢驗(yàn)”時(shí)可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全

D.將第二次“過濾"所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠礬二、流程題：本大題共1小題，共15.2分。14.高鐵酸鈉()是一種新型多功能綠色消毒劑，主要用于廢水處理。I．某興趣小組利用廢鐵屑(含少量)制備高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示：(1)“酸溶”時(shí)鐵發(fā)生的離子反應(yīng)有：；；__________。(2)“操作”中通入空氣的目的是__________(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)稱取一定質(zhì)量碘化鉀于碘量瓶中，加入100mL6mol·L-1NaOH溶液和一定質(zhì)量氟化鈉固體，待溶解完畢，準(zhǔn)確稱取2.200g樣品于碘量瓶中，待樣品充分溶解后，加硫酸酸化至反應(yīng)完全；淀粉作指示劑，用1.0000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為30.00mL。已知：；。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過程)。Ⅱ．主要用于廢水處理。(5)凈水原理如圖所示。是一種多功能水處理劑的原因?yàn)開__________。(6)用處理高氯廢水中的有機(jī)物時(shí)，需在一定條件下使用。酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是__________。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共30.4分。15.氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。已知：氮氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式如下：NO2+NO+2OH-=2+H2O

2NO2+2OH-=++H2O(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為__________。②氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物。寫出與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式__________。③一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是__________

(寫化學(xué)式)。④再經(jīng)過一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是__________。(2)制備工業(yè)原料。重堿()和是重要的工業(yè)原料。①濕法芒硝()制堿工藝采用、和芒硝為原料制備重堿()，重堿經(jīng)過煅燒得到純堿，得到重堿的化學(xué)方程式為__________。②將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料，該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，則會(huì)導(dǎo)致__________；若n(NO2)：n(NO)<1：1，則會(huì)導(dǎo)致__________。16.碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實(shí)驗(yàn)室里先制得硫酸亞鐵，后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，通過控制K1、K2、K3可以將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，具體操作是__________。(2)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因是__________、__________

(答兩點(diǎn)原因)。(3)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)將B裝置中所得的固體過濾后要進(jìn)行洗滌，以下液體中最合適的洗滌劑為__________。a．常溫蒸餾水

b．醋酸

c．乙醇

d．50℃的蒸餾水(5)裝置C的作用是__________。(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+需要的試劑有__________。(填寫試劑名稱)四、簡答題：本大題共1小題，共15.4分。17.氮氧化物污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題，必須凈化達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后才能排放。(1)用C2H4脫除煙氣中NOx。圖1為在其他條件一定時(shí)，溫度和催化劑中的Cu2+負(fù)載量對NOx去除率的影響。為達(dá)到最高的NOx去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是__________、__________。(2)用NH3脫除煙氣中NO的機(jī)理如圖2。寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。(3)NaClO溶液能有效去除NO。25℃時(shí)，NO的去除率隨pH的變化如圖3所示(用鹽酸調(diào)節(jié)pH)；pH=4時(shí)，NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。已知：氧化性HClO>ClO-。①25℃時(shí)，隨著pH降低，NO脫除率增大的原因是__________。②pH=4時(shí)，60~80℃間NO脫除率下降的原因是__________。(4)Fe-Ag金屬復(fù)合材料可將酸性水體中的轉(zhuǎn)化為和N2，其反應(yīng)歷程如圖5所示(吸附在金屬復(fù)合材料表面的物種用*標(biāo)注)，圖中的去除機(jī)理可描述為：鐵將酸性廢水中的H+還原為吸附在金屬復(fù)合材料表面的氫原子；__________。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5~7.【答案】C

、D

、B

8.【答案】D

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】(1)

(2)將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵(3)

(4)75.45%

計(jì)算過程：由已知

；

，可知關(guān)系式

，則

，則

，該樣品中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，被還原為

，

與水生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可達(dá)到凈水的目的(6)

在酸性條件可氧化

生成有毒的氯氣

15.【答案】(1)

在加熱、催化條件下被氧化生成NO，NO進(jìn)一步被氧化為

，

被水吸收生成

，Cu與

反應(yīng)生成

，溶液呈藍(lán)色。(2)

產(chǎn)品

中

含量升高

放出的氣體中NO含量升高

16.【答案】(1)關(guān)閉K1、K3，打開K2(2)

除去FeSO4溶液中殘留的硫酸

使Fe2＋充分轉(zhuǎn)化為FeCO3（或NH4HCO3受熱分解損失）(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)