2025~2026學年河南省洛陽市高二上學期期中考試化學試卷一、單選題1.下列物質(zhì)中，不含有共價鍵，且水溶液呈堿性的是

A．NaFB．NH3C．NH4ClD．NaOH2.在常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的堿溶液等體積混合，發(fā)現(xiàn)所得溶液呈堿性，該堿可能是

A．NaOHB．KOHC．D．Ba(OH)23.下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是

A．B．C．D．4.下列滴定操作正確的是

A．滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛裝酸性或堿性溶液C．滴入半滴標準溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定滴定終點D．用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡5.明礬是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是

A．明礬可以做凈水劑，也可以做消毒劑B．明礬水溶液顯酸性，故明礬屬于酸式鹽C．含明礬的藥物與碳酸氫鈉片同時服用可以增強藥效D．常溫下，0.1mol·明礬溶液中水電離出c(H+)大于6.在鐵片表面鍍鎳，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的電勢高于bB．電鍍液可以用硫酸鎳溶液C．鍍鎳過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能D．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為7.下列說法正確的是

A．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，其溶液的導電能力越強B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO的濃度相同C．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度減小D．某溫度下，向AgCl的懸濁液中加入少量稀鹽酸，AgCl的Ksp減小8.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

物質(zhì)HCOOHHCN電離常數(shù)(常溫)

A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．C．D．9.下列實驗操作或設(shè)計合理的是

A．用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液B．測定醋酸溶液的pHC．制作簡易氫氧燃料電池D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液

A．AB．BC．CD．D10.下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用說法錯誤的是

A．電解熔融CaCl2可以得到CaB．氯堿工業(yè)中的離子交換膜為陽離子交換膜C．在銅的精煉過程中，溶液中Cu2+的濃度保持不變D．利用陽極氧化處理鋁制品表面，形成致密的氧化膜達到防腐的目的11.下列離子方程式的書寫正確的是

A．的水解：B．氯氣溶于水：C．工業(yè)廢水中的Hg2+用FeS去除：D．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：12.下列實驗操作與現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成可以除去溶液中FeCl3B向的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色(H2A為二元酸)C用pH計測得CH3COOK溶液的pH大于KNO2溶液的pH酸性：CH3COOHD向溶液中依次滴入幾滴溶液和溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀

A．AB．BC．CD．D13.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，一種制備氟化鈉的工藝如圖所示。研磨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為78%，水浸分離NaF的產(chǎn)率僅為8%。20℃時，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對其溶解度影響不大。下列說法錯誤的是

A．研磨引發(fā)的固相反應(yīng)化學方程式：B．分析以上產(chǎn)率變化，推測的溶解度小于的溶解度C．從濾液獲取NaF晶體的操作為蒸發(fā)至有少量晶體出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾D．20℃時，CaF2飽和溶液的濃度為，用c表示的溶度積14.研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許Li+通過。下列說法正確的是

A．充電時電解質(zhì)溶液酸性增強B．充電時電池總反應(yīng)：H2+2Li=2LiHC．放電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小D．放電時惰性電極反應(yīng)：Li++e-=Li15.乙二胺(簡寫為Y)可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為(簡寫為和(簡寫為其分布系數(shù)δ(N)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中N代表Y、HY+或)。比如。下列說法錯誤的是

A．曲線Ⅰ對應(yīng)的離子是B．C．最大時對應(yīng)的pH=8.39D．的平衡常數(shù)二、解答題16.結(jié)合水溶液中離子反應(yīng)與平衡的知識，回答下列問題：(1)在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。①加水前導電能力約為零的原因是___________。②在B點溶液中加入少量氫氧化鈉固體，保持溫度不變，下列數(shù)值增大的是___________(填標號)。a．b．(H+)c．d．③由A點到C點，的變化趨勢為___________。(2)25℃時，純水中此時的平衡常數(shù)K=___________(保留2位有效數(shù)字)。(3)海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有SO、Br?、、等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。①請從化學角度分析海水呈弱堿性的原因：___________。②夏天時，海水的pH會___________(填“升高”“降低”或“不變”)，其原因是___________。17.亞硫酰氯是一種液態(tài)化合物，遇水能劇烈反應(yīng)。實驗室中利用如圖所示裝置制備少量亞硫酰氯(夾持、加熱等部分裝置略去)，反應(yīng)的化學方程式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)中S的化合價為___________，它遇水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)的化學方程式是___________。(2)儀器A中盛放的試劑為___________(填名稱)，其作用為___________。(3)與混合并加熱，可得到無水，原因是___________。(4)甲同學認為還可用于制取無水但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使不純，理由是___________。(5)在封閉裝置內(nèi)，將實驗所得亞硫酰氯樣品加入到足量蒸餾水中充分反應(yīng)，加入足量的固體，振蕩后靜置，過濾。將濾液配制成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶，滴入幾滴溶液，用溶液滴定至終點，消耗VmL溶液。滴入的作用是___________，樣品中含___________molSOCl2[已知為磚紅色沉淀，25℃時]。18.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學電源。(1)十九世紀，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：。①充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②鉛酸電池儲存過程中，存在化學能的緩慢消耗：電極在作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為的過程中，步驟Ⅰ加入NaOH溶液的目的是___________。②步驟Ⅰ還可以使用溶液，將“預處理”后的固體在溶液中浸泡并攪拌，使充分轉(zhuǎn)化成此時溶液中不低于___________[已知]。③步驟Ⅱ、Ⅲ中和作用分別是___________、___________。(3)鉛酸電池使用過程中，負極因生成導電性差的大顆粒，導致電極逐漸失活。通過向負極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有___________(填序號)。a．增強負極導電性b．碳材料作還原劑，使被還原c．增大負極材料比表面積，利于生成小顆粒19.海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對保護文物意義重大。(1)文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中進行現(xiàn)場保護。①鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為___________。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因是___________。(2)有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeO(OH)等凝結(jié)物。①FeO(OH)和Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3O4，F(xiàn)e3O4又被氧化成FeO(OH)，如此往復使得文物不斷被腐蝕。寫出Fe3O4被氧化生成FeO(OH)的化學方程式：___________。②海水中的Cl?鉆透力強，可以代替文物表面凝結(jié)物中的陰離子，吸附在腐蝕產(chǎn)物表面，吸附后的可溶性中間產(chǎn)物水解后生成的___________會加速腐蝕。③鐵在鹽水中腐蝕的可能原理