2025~2026學年遼寧省多校高一上學期11月月考化學試卷一、單選題1.長征八號運載火箭采用液氧-煤油和液氫-液氧兩種環(huán)保推進劑。其中液氧屬于

A．溶液B．氧化物C．單質(zhì)D．混合物2.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的是

A．稀鹽酸B．膠體C．懸濁液D．澄清石灰水3.C與在高溫下反應可生成CO。下列說法錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應B．是酸性氧化物C．該反應中，C表現(xiàn)出還原性D．和CO互為同素異形體4.下列反應能用離子方程式“”表示的是

A．KOH與稀鹽酸反應B．NaOH與反應C．石灰乳與稀硝酸反應D．與稀硫酸反應5.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3D．Na2O6.烘焙糕點常用作膨松劑。下列說法正確的是

A．純堿是的俗稱B．的水溶液顯酸性C．的水溶液能導電D．和能大量存在于溶液中7.下列操作不符合安全要求或處理方法錯誤的是

A．在通風環(huán)境中進行氯氣和金屬鈉燃燒的實驗B．將金屬鈉保存在石蠟油中C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去D．加熱可燃性氣體時，應先檢驗氣體的純度8.科學家合成了一種新型氮分子(化學式為)，等質(zhì)量的和具有相同的

A．體積B．氮原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量9.實驗室常用淀粉-KI溶液來檢驗，其原理可用化學方程式表示為。下列說法正確的是

A．該反應中碘元素化合價均升高B．該反應的氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比為5：1C．KI在水溶液中的電離方程式為D．每轉(zhuǎn)移5個電子的同時可生成3個10.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是

A．與溶液反應：B．與水反應：C．與稀硫酸反應：D．與稀鹽酸反應：11.在給定的反應物和反應條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化正確的是

A．B．CaOC．FeD．NaCl溶液12.一種基于CuO/載氧體的丙烷(化學式為，其中碳元素顯負價)化學鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．丙烷在整個過程中表現(xiàn)出還原性B．由過程①可知，的氧化性強于CuOC．過程②發(fā)生反應的化學方程式：D．整個過程中，每消耗44g的同時消耗160g13.配制溶液的幾個關(guān)鍵實驗操作如圖所示。下列說法正確的是

A．正確的操作順序是③②④⑥①⑤B．容量瓶使用時可以加熱，使用前要檢驗是否漏水C．實驗時若缺少操作④，會導致所配溶液的D．操作⑤后發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，應補加蒸餾水14.過氧乙酸的水溶液是一種常見的消毒劑，某瓶未拆封的過氧乙酸消毒液試劑瓶標簽上的有關(guān)信息如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

過氧乙酸消毒液

【溶質(zhì)化學式】

【規(guī)格】500mL

【溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)】15.2%

【密度】

A．該瓶消毒液中所含氧原子的數(shù)目為B．該瓶消毒液中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度為C．個過氧乙酸分子中含有16g氫原子D．7.6g過氧乙酸中含有個碳原子15.下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象與稀鹽酸未發(fā)生離子反應B用玻璃棒蘸取某溶液進行灼燒，可觀察到火焰呈黃色該溶液中一定有鈉元素C向某溶液中滴入少量溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有D用激光筆分別照射膠體和NaCl溶液，光束通過膠體時能看到一條光亮的通路可以用該方法鑒別膠體和溶液

A．AB．BC．CD．D二、填空題16.鈉及其化合物的“價-類”二維圖如圖所示，A、B分別表示兩種含鈉化合物，A是一種淡黃色固體，B是一種白色固體。請回答下列問題：(1)M表示的物質(zhì)類別是______。(2)A的化學式是______；寫出Na轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：______。(3)可在野外用作生氫劑，其原理為。①NaH中氫元素的化合價為______。②該反應的氧化劑為______(寫化學式)。(4)寫出與NaOH反應生成的離子方程式：______。(5)請設(shè)計簡單實驗方案鑒別和：______。三、解答題17.同學們設(shè)計了如圖所示實驗裝置探究氯氣是否具有漂白性。已知：①常溫時高錳酸鉀和濃鹽酸反應，可生成、KCl、和。②裝置F中NaOH溶液過量。請回答下列問題：(1)組裝好實驗裝置后，需要進行的操作是__________。(2)寫出裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應的化學方程式：__________。若將高錳酸鉀換成二氧化錳，裝置A中需要增加的儀器有________（填標號）。

abcd(3)試劑X是________（填名稱）。(4)實驗過程中可觀察到D中有色布條________（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布條________；通過該實驗現(xiàn)象可得出結(jié)論：___________。(5)寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：__________。18.經(jīng)檢測某工業(yè)廢水呈強酸性，且該廢水中含有大量的、、、、。請回答下列問題：(1)下列離子中，能大量存在于該廢水中的是________（填標號）。

A．B．C．D．(2)某同學取少量該廢水進行如下實驗：向該廢水中持續(xù)滴加溶液至過量，可觀察到開始生成了白色沉淀，一段時間后又生成了藍色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。①濾渣主要成分有________（寫化學式）；該濾渣加入過量的稀硝酸中，濾渣________（填“完全溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。②寫出生成藍色沉淀反應的離子方程式：__________。③濾液中所含離子有、、________（填離子符號，不考慮水和沉淀的電離）。(3)用氣相分子吸收光譜法測定廢水中的含量時，需要配制溶液。①配制時所需固體的質(zhì)量為________g。②某同學定容時，若俯視容量瓶刻度線，會導致最后配得的溶液中溶質(zhì)的實際濃度________（填“偏大”或“偏小”）；若加蒸餾水不慎超過了刻度線，他應該________。19.金屬鈦（Ti）具有許多優(yōu)異的性能，一種以金紅石（主要成分為）為原料生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程如圖所示。已知：①產(chǎn)率（實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）。②高溫時金屬鈦易被氧氣氧化。請回答下列問題：(1)寫出在熔融狀態(tài)下的電離方程式：________。“熔融電解”步驟中，被氧化的元素是_______（填元素符號）。(2)寫出“高溫氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式：__________。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。