2026屆河北省邯鄲市高三上學期11月階段檢測化學試卷一、單選題1.我國古代文獻中記載有豐富的化學知識。下列說法錯誤的是

A．《呂氏春秋》中記載有關青銅的知識，青銅的熔點比純銅高，硬度比銅大B．《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”即硫酸銅溶液），說明鐵比銅活潑C．《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”，即銅器上的綠色物質(zhì)，該物質(zhì)屬于堿式鹽D．《新修本草》中關于青礬（）的描述“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，赤色物質(zhì)是2.勞動創(chuàng)造了人，勞動離不開化學。下列勞動過程涉及的化學知識解釋錯誤的是

A．高鐵列車服務員每天用“84”消毒液消毒車廂，因為含氯消毒劑具有強氧化性B．工人利用鋁熱反應焊接鋼軌，是利用高溫下鋁能還原氧化鐵C．豆腐坊制作豆腐時加入石膏或鹵水，是由于電解質(zhì)可以與溶液反應生成沉淀D．工廠生產(chǎn)的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空氣中易變質(zhì)3.自然界中的含硫物質(zhì)通過各種化學過程建立起硫循環(huán)，其循環(huán)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A．火山噴口處游離態(tài)的硫都被氧化為二氧化硫B．自然界中的含硫物質(zhì)循環(huán)過程只有共價鍵的斷裂或形成C．動植物和微生物都含有蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)中含有硫元素，所以這些殘體腐敗可能會產(chǎn)生D．自然界中的含硫物質(zhì)建立起硫循環(huán)的過程都是氧化還原反應4.下列有關物質(zhì)的制備反應正確的是

A．工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制備金屬鎂B．實驗室可以用濃氨水和氫氧化鈉固體制備氨氣C．高錳酸鉀和濃鹽酸必須在加熱的條件下制備氯氣D．利用硫黃制備硫酸的過程為：S5.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗方案實驗目的A草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀證明草酸是二元弱酸B用pH試紙測溶液的pH，測碳酸氫鈉溶液的試紙顯藍色，測亞硫酸氫鈉溶液的試紙顯紅色證明碳酸和亞硫酸均是弱酸C將CO與氧化鐵反應后的固體溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象氧化鐵完全反應D向蔗糖中加入濃硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通過適量溴水，蔗糖變黑、膨脹，溴水褪色，有氣泡冒出濃硫酸具有脫水性和強氧化性

A．AB．BC．CD．D6.摩爾鹽[]是一種重要的化工原料，用途十分廣泛，可以作凈水劑，還可以與鞣酸、沒食子酸等混合后配制藍黑墨水；在空氣中比穩(wěn)定，是分析化學中重要的基準物質(zhì)。摩爾鹽加熱分解，反應為。用廢鐵屑（含有少量）制備摩爾鹽的流程如圖：下列說法正確的是

A．步驟1和步驟2加熱的最好方式是用酒精燈直接加熱B．稀硫酸處理后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色（忽略空氣的氧化）C．步驟3實驗操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥D．摩爾鹽分解反應中被氧化的元素有1種7.由和NO反應生成和的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應涉及氮元素的四種化合價B．反應過程中有極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．該反應是放熱反應D．每有139kJ能量變化，轉(zhuǎn)移4mol電子8.下列離子方程式正確的是

A．將過量濃氨水加入硫酸銅溶液中：B．碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰乳：C．將通入溶液中：D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：9.某無色廢水可能存在、、、、、、、、、、中的幾種，且各種離子濃度相等。取100mL該廢水進行如圖所示實驗，下列說法錯誤的是

A．不用實驗即可確定無色廢水中不含有和B．白色沉淀的質(zhì)量最大是7.8gC．該廢水中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．對該廢水進行焰色試驗，火焰顯紫色10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．0.1mol氯氣溶于水中，溶液中氯離子數(shù)小于0.1B．1mol晶體中含離子總數(shù)為3C．常溫下，5.6g鐵分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.3D．在含0.1mol硫化鈉的溶液中，11.化學學習小組通過如圖所示裝置探究與能否反應產(chǎn)生，已知的升華溫度為315℃。下列相關說法正確的是

實驗裝置實驗操作和現(xiàn)象①加熱試管A，部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧，稍后，試管A中產(chǎn)生黃色氣體，試管壁附著黃色液滴

②試管B中溶液變藍

③將試管A中固體產(chǎn)物分離得到固體和溶液

A．試管壁附著的黃色液滴是，黃色氣體一定是氯氣B．試管A中氧化了全部氯元素C．試管B中發(fā)生的反應只有，使淀粉變藍D．該實驗會有試管塞彈出或試管破裂的風險12.部分含硫、氮元素的價-類二維圖如下。已知：d為紅棕色物質(zhì)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)與a＇、d與c＇都可以發(fā)生氧化還原反應B．c、d都是大氣污染物，利用a可以消除它們的污染C．e和e＇的濃溶液按體積比1:3混合，可以溶解金、鉑等絕大多數(shù)金屬D．a(chǎn)＇和c＇反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:213.鋰硫電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是已知：一個電子帶有的電量為C。

A．該電池的電解質(zhì)換成高濃度的水溶液，可以增強的導電性B．電池充電時，從左側(cè)通過陽離子膜移到右側(cè)C．電池放電時，電子的流動方向為金屬鋰片→用電器→集流板→陽離子膜→金屬鋰片D．金屬鋰質(zhì)量每減小14g，經(jīng)過用電器的電量約是C14.減少排放，捕集并利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。在一定溫度和壓強下，以、為原料制備二甲醚的主要反應如下：①；②；③下列說法錯誤的是

A．反應①的反應物總能量低于生成物總能量B．反應②中形成新化學鍵釋放的總能量大于破壞舊化學鍵吸收的總能量C．反應③能表示其在標準狀況下的熱化學方程式D．反應③的二、解答題15.四水合草酸銅鉀{，}可作為合成復雜無機物的前驅(qū)體或中間體，制備方法如下：已知晶體極易風化?；卮鹣铝袉栴}：(1)向溶液中加入NaOH溶液并加熱的現(xiàn)象是______。(2)時制得和的混合液，該反應的化學方程式為______。(3)趁熱過濾的目的是______。(4)晶體的保存方法是______。(5)測定產(chǎn)品純度時需要高錳酸鉀溶液70mL，配制高錳酸鉀標準液用到的玻璃儀器有______（填字母）。(6)熱重分析是測定結(jié)晶水合物分解和失重過程的常用方法之一，晶體的熱重曲線如圖所示，B點時化合物的化學式是______，開始加熱至C點時發(fā)生反應的化學方程式是______。16.海洋經(jīng)濟發(fā)展區(qū)建設已經(jīng)上升為國家戰(zhàn)略，浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。請回答以下問題：(1)流程圖中發(fā)生分解反應的有______（填序號），發(fā)生氧化還原反應的有______（填序號）。(2)粗鹽制備精鹽的過程中發(fā)生的變化是______（填“物理變化”“化學變化”或“物理變化和化學變化”）。(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是______，生成標準狀況下22.4L，可以得到50%NaOH溶液______g，在陽極區(qū)生成的物質(zhì)是______（填化學式）。(4)脫鹽工序在實驗室中利用NaOH和NaCl溶解度上的差異，通過______（填操作名稱）可以除去氯化鈉。三、填空題17.“84”消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。今有一瓶某品牌“84”消毒液1000mL，質(zhì)量分數(shù)為25%，密度為1.192。(1)資料表明，“84”消毒液使用過程中起主要消毒作用的是次氯酸。在日常生活中使用“84”消毒液，需要在空氣中放置一段時間后，漂白效果更好。用化學方程式解釋產(chǎn)生次氯酸的原因：______。(2)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為______；一瓶上述“84”消毒液理論上能吸收空氣中______L的（標準狀況下），所以“84”消毒液應該密封保存。(3)探究“84”消毒液的性質(zhì)。取6mL“84”消毒液，分裝在3支試管中。①向試管1中滴入3滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明漂白液呈______（填“酸性”或“堿性”），加入1mL蒸餾水，藍色變淺，一段時間后藍色褪去。②向試管2中滴入3滴紫色石蕊溶液，滴入1mL0.0002鹽酸，溶液迅速褪色，原因是（用文字和離子方程式表示）______。③向試管3中滴入3滴紫色石蕊溶液，加入1mL4鹽酸，溶液迅速褪色，并產(chǎn)生黃綠色氣體，發(fā)生反應的離子方程式為______。試管2和試管3中反應現(xiàn)象有所不同，說明______。四、解答題18.納米級硒化銅（）是鈉離子電池的正極材料。某小組以黃銅礦（主要含有，還有少量、等）為原料，在酸性條件下生物催化氧化法制備納米級硒化銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)為了提高浸取率，可以采取的措施有______（答出兩種即可）。(2)黃銅礦浸取并過濾后得到的化