2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）化學(xué)基礎(chǔ)階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.NH?Cl2.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?B.CO?C.NaClD.HCl4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.N?：N??NB.H?O：H?[∶O∶]2?H?C.NaCl：Na?[∶Cl∶]?D.CO?：O∶∶C∶∶O6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8.下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.減小反應(yīng)物濃度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)9.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍10.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞11.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0mol/L<c?<0.14mol/L12.已知反應(yīng)X+Y=Z+M為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定低于Z的能量，Y的能量一定低于M的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于Z和M的總能量13.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負(fù)極流向正極D.原電池的正極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極14.某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液15.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.與電源正極相連的電極是電解池的陰極C.電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)D.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)16.用惰性電極電解CuCl?溶液時(shí)，下列說法正確的是（）A.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)B.陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中Cl?向陰極移動(dòng)D.陰極上有紅色物質(zhì)析出17.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕B.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被還原C.鋼鐵在酸性環(huán)境中的腐蝕比在中性環(huán)境中快D.純鐵比生鐵更易被腐蝕18.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是（）A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率20.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量571.6kJB.氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱為571.6kJ/molC.2個(gè)H?分子和1個(gè)O?分子反應(yīng)生成2個(gè)H?O分子放出571.6kJ熱量D.2molH?(g)和1molO?(g)反應(yīng)生成2molH?O(l)放出571.6kJ熱量第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①N?：____________________②H?O：____________________③NaCl：____________________（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：MgCl?：____________________22.（10分）在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）生成D的反應(yīng)速率為______。（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”或“不變”）。23.（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是____________________。（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為____________________。（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為______L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)?膠體的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質(zhì)溶液最好用______；若用于制Fe(OH)?膠體，電解質(zhì)溶液最好用______。24.（14分）材料：在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（單位：mol）|時(shí)間|0|1|2|3|4|5|6|7|8|9|10||----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----||n(SO?)|1.00|0.8|0.7|0.6|0.5|0.4|0.3|0.2|0.2|0.2|0.2||n(O?)|0.50|0.4|0.35|0.3|0.25|0.2|0.15|0.1|0.1|0.1|0.1||n(SO?)|0|0.2|0.3|0.4|0.5|0.6|0.7|0.8|0.8|0.8|0.8|（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量25.（14分）材料：某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl?的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl?溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t?～t?速率變化的主要原因是____________________，t?～t?速率變化的主要原因是____________________。（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是____________________。（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？______（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說明原因：____________________b.若正確，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：____________________答案：1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.AC16.D17.C18.C19.A20.D21.（1）①N??N②H∶O∶H③Na?[∶Cl∶]?（2）22.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min