2025年大學(xué)本科二年級（化學(xué)）無機(jī)化學(xué)試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H?OD.Na?O?2.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）A.BF?B.CH?C.NH?D.H?O3.下列物質(zhì)的晶體中，屬于離子晶體的是（）A.SiO?B.CO?C.NaClD.Cu4.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl6.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.HClOB.HClO?C.HClO?D.HClO?7.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?8.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是（）A.N?B.O?C.COD.NO?9.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（）A.N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)K=[NH?]2/([N?][H?]3)B.H?(g)+I?(g)?2HI(g)K=[HI]2/([H?][I?])C.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)K=[SO?]2/([SO?]2[O?])D.C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)K=([CO][H?])/([C][H?O])10.下列物質(zhì)中，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（）A.乙醇B.苯酚C.乙醛D.乙酸11.下列元素中，屬于稀土元素的是（）A.鐵B.銅C.鈧D.鑭12.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）A.Na?OB.SO?C.Al?O?D.CO?13.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?BrB.CH?CH?OH+HBr→CH?CH?Br+H?OC.CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?OD.CH?+2O?→CO?+2H?O14.下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纖維素15.下列元素中，基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）A.Cr：[Ar]3d?4s2B.Cu：[Ar]3d?4s2C.Fe：[Ar]3d?4s2D.Zn：[Ar]3d1?4s116.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉17.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.NH?D.CH?18.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.C+CO?=2COD.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O19.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯20.下列元素中，第一電離能最大的是（）A.LiB.BeC.BD.C第II卷（非選擇題共60分）21.填空題：(總共5題，每題4分)（1）在配合物[Cu(NH?)?]SO?中，中心離子是______，配位體是______，配位數(shù)是______。（2）寫出反應(yīng)2KMnO?+＋16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是______，還原劑是______。（3）已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)在某溫度下達(dá)到平衡時，c(NO?)=0.012mol/L，c(N?O?)=0.024mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（4）在元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______。（5）寫出乙醇與濃硫酸共熱到170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。22.簡答題：(總共2題，每題10分)（1）簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？（2）簡述分子間作用力的類型及其特點(diǎn)。23.推斷題：(總共1題，10分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H?BO?；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。試推斷：（1）A、B、C、D各是什么元素？（2）寫出A與C、B與C形成化合物的化學(xué)式。24.材料分析題：(總共1題，10分)材料：在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)。2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。（1）求2min內(nèi)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。25.計(jì)算題：(總共1題，10分)將10g不純的碳酸鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w2.24L。求該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：1.C2.A3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.A10.B11.D12.C13.A14.A15.C16.A17.C18.C19.B20.B21.（1）Cu2?；NH?；4（2）KMnO?；HCl（3）200（4）增大；增強(qiáng)（5）CH?CH?OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH?=CH?↑+H?O22.（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。（2）分子間作用力包括范德華力和氫鍵。范德華力又分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力。色散力存在于所有分子之間，是分子間最主要的作用力；誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間以及極性分子與極性分子之間；取向力只存在于極性分子與極性分子之間。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等有影響。23.（1）A是H元素；B是C元素；C是O元素；D是Mg元素。（2）A與C形成的化合物是H?O；B與C形成的化合物是CO?、CO。24.（1）根據(jù)D的物質(zhì)的量變化求A的物質(zhì)的量變化，進(jìn)而求A的平均反應(yīng)速率。n(D)=0.8mol，則n(A)=1.2mol，v(A)=(1.2mol÷2L)÷2min=0.3mol/(L·min)。（2）平衡時n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，n(B)=2mol-0.4mol=1.6mol，n(C)=0.8mol/(L·min)×2min×2L=0.8mol，n(D)=0.8mol