2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）物理化學(xué)基礎(chǔ)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)3.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)速率大小比較中正確的是（）A.④＞③=②＞①B.①＞④＞②=③C.①＞②＞③＞④D.④＞③＞②＞①8.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB.t?時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t?時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t?時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________。（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變10.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量11.（15分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N?O?，發(fā)生反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N?O?)為______mol·L?1·s?1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K?為______。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N?O?)以0.0020mol·L?1·s?1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是______。②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K?______。12.（10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)如下，請(qǐng)完成反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2?=Zn2?+CuZn+H?SO?=Zn2?+H?↑（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______。（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______（答兩種）。（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。|實(shí)驗(yàn)混合溶液|A|B|C|D|E|F||----|----|----|----|----|----|----||4mol/LH?SO?/mL|30|V?|V?|V?|V?|V?||飽和CuSO?溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V?|20||H?O/mL|V?|V?|V?|V??|10|0|①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V?=______，V?=______，V?=______。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO?溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO?溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______。13.（10分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.0|1.0|0.0||1|0.9|0.8|0.2||t?|0.7|0.5|0.6||3|0.5|0.3|1.0||5|0.1|0.1|1.8||9|0.1|0.1|1.8|（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________________。（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________________。答案：1.C2.C3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]放（2）b1.5×10?3mol/(L·s)（3）bc10.（1）c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]（2）增大增大減?。?）15～20min和25～30min（4）增加了O?的量ab11.（1）大于0.00100.36mol/L（2）①大于反應(yīng)正方向吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②1.28mol/L12.