2025高中三年級(jí)化學(xué)真題測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)將答案寫在答題卡上。2.答題前請(qǐng)仔細(xì)閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.水結(jié)成冰B.干冰升華C.鐵鍋生銹D.空氣液化2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.碳酸飲料D.石灰水3.元素X的原子最外層電子數(shù)為4，則X原子在元素周期表中的位置是（）A.第ⅠA族，周期二B.第ⅡA族，周期二C.第ⅢA族，周期三D.第ⅣA族，周期三4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵D.單質(zhì)分子中一定不含有化學(xué)鍵5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.COB.SO?C.NO?D.Na?O6.下列關(guān)于pH的說法正確的是（）A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH小于7的溶液一定是酸性的C.pH大于7的溶液一定是堿性的D.溶液的pH值越小，酸性越強(qiáng)7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，電子從負(fù)極流向正極D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇和乙酸都屬于烴B.聚乙烯的單體是乙烯C.蔗糖和淀粉都屬于高分子化合物D.油脂在酸性條件下水解生成葡萄糖9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝上B.過濾液體時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C.蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌D.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙伸入待測(cè)液中10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率C.使用催化劑一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小二、填空題（本大題共5小題，共20分。）11.（4分）寫出下列化學(xué)式或名稱：（1）H?SO?_______（2）Na?CO?_______（3）CuSO?·5H?O_______（4）CH?COOH_______12.（4分）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂_______（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水_______13.（4分）將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)由_______價(jià)變?yōu)開______價(jià)。14.（4分）寫出乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。15.（4分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）用稀鹽酸除去鐵屑表面的銹，發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。（2）檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為二氧化碳，通常使用_______。三、解答題（本大題共5小題，共60分。）16.（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A為黑色固體，B為無(wú)色氣體，C為無(wú)色液體，D為無(wú)色固體。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已略去）：請(qǐng)回答：（1）若A與B反應(yīng)生成C和D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）若C與D在加熱條件下反應(yīng)生成A和B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）寫出A與C反應(yīng)生成B和另一種黑色固體的化學(xué)方程式_______。17.（12分）一定條件下，將2molX和4molY混合于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成1molZ。請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。（2）平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）若升高溫度，平衡向_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。（4）為提高Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______（寫一種即可）。18.（12分）電解飽和食鹽水是工業(yè)上制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉的方法。請(qǐng)回答：（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_______。（2）該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。（3）該電解池中，陰極附近的溶液pH值_______（填“增大”或“減小”）。（4）氯氣可用于制備漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（寫化學(xué)式）。19.（12分）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH?-CH=CH-CH?-CH?請(qǐng)回答：（1）甲的名稱是_______。（2）甲分子中含有的官能團(tuán)是_______。（3）甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。（4）甲發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。20.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，用于探究鐵生銹的條件。裝置如下圖所示（部分儀器已省略）：請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，試管A中應(yīng)加入_______溶液。（2）為了探究鐵生銹是否需要氧氣，應(yīng)將試管B中的鐵釘放入_______（填“空氣”或“氮?dú)狻保┲?。?）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹的主要條件是_______。---試卷答案一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.C解析：鐵鍋生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹，屬于化學(xué)變化。2.A解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；空氣、碳酸飲料、石灰水都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物。3.D解析：元素X的原子最外層電子數(shù)為4，位于第ⅣA族，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)可知，其核外電子層數(shù)為3，位于周期三。4.B解析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部，也存在于離子化合物中；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，但離子化合物中一定含有離子鍵；單質(zhì)分子中可能含有化學(xué)鍵，如H?、O?、F?等分子中存在共價(jià)鍵。5.B解析：酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。SO?能與水反應(yīng)生成亞硫酸，能與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物。CO不能與水或堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物。NO?能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但與堿反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出氧化性和還原性，不屬于典型的酸性氧化物。Na?O能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿性氧化物。6.B解析：pH=7的溶液只有在常溫下才一定是中性的。pH小于7的溶液，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，一定是酸性的。pH大于7的溶液，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，一定是堿性的。溶液的pH值越小，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)。7.A解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極。溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。8.B解析：乙醇和乙酸都屬于烴的衍生物，不屬于烴。聚乙烯的單體是乙烯。蔗糖和淀粉都屬于高分子化合物，但淀粉是天然高分子化合物，蔗糖是小分子化合物。油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。9.B解析：用酒精燈加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)朝下，以防止液體沸騰濺出。過濾液體時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺。蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，以防止局部過熱造成液體飛濺。用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中。10.A解析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。使用催化劑，可以降低活化能，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)物分子間接觸的機(jī)會(huì)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越大。二、填空題（本大題共5小題，共20分。）11.（4分）（1）硫酸（2）碳酸鈉（3）五水硫酸銅（4）乙酸12.（4分）（1）2Mg+O?$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2MgO（2）HCl+NaOH=NaCl+H?O13.（4分）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；-1；+1解析：反應(yīng)中，Cl?中氯元素的化合價(jià)部分升高為+1價(jià)（NaClO），部分降低為-1價(jià)（NaCl）。14.（4分）2CH?CH?OH+O?$$\frac{\overset{\text{催化劑}}{-}}{}$$2CH?COOH+2H?O；放熱15.（4分）（1）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O（2）澄清石灰水三、解答題（本大題共5小題，共60分。）16.（12分）（1）2C+O?$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2CO（2）2CO+O?$$\frac{\overset{\text{點(diǎn)燃}}{-}}{}$$2CO?（3）C+CO?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$2CO解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)推斷，A為黑色固體C，B為無(wú)色氣體O?，C為無(wú)色液體CO，D為無(wú)色固體Na?O。第一個(gè)反應(yīng)是碳燃燒生成一氧化碳，第二個(gè)反應(yīng)是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，第三個(gè)反應(yīng)是碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。17.（12分）（1）$$\frac{c^{2}(Z)}{c^{1}(X)\cdotc^{2}(Y)}$$（2）50%（3）逆向（4）升高溫度（或增大Y的濃度、分離Z等）解析：平衡常數(shù)表達(dá)式K等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積。平衡后，生成1molZ，消耗0.5molX和1molY，剩余1.5molX和3molY，轉(zhuǎn)化率=（消耗量/起始量）×100%。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。提高Y的轉(zhuǎn)化率，可以增大Y的濃度或減小Z的濃度。18.（12分）（1）2NaCl+2H?O$$\frac{\overset{\text{通電}}{-}}{}$$2NaOH+H?↑+Cl?↑（2）2Cl?-2e?=Cl?↑（3）增大（4）Ca(ClO)?解析：電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失去電子生成氯氣。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水或氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，pH值增大。氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉。19.（12分）（1）己烯（2）碳碳雙鍵（3）CH?-CH=CH-CH?-CH?+Br?→CH?-CH(Br)-CHBr-CH?-CH?（4）[-CH?-CH(CH?)