2025年高二化學(xué)期末鐘靈毓秀測(cè)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二年級(jí)化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末鐘靈毓秀測(cè)試卷

一、選擇題

1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.原子最外層電子數(shù)為8的元素一定屬于惰性氣體

C.同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小

D.陰離子的電子層結(jié)構(gòu)一定比其對(duì)應(yīng)原子多一層電子

2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.碳酸鈣

B.碳酸氫鈉

C.氫氧化鋁

D.氯化鈉

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A.氯化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵

B.水分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

C.氫分子中存在非極性共價(jià)鍵

D.熔融狀態(tài)的氯化鈉不能導(dǎo)電

4.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是

A.同一主族元素的性質(zhì)完全相同

B.同一周期內(nèi)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.惰性氣體元素沒(méi)有化學(xué)性質(zhì)

D.元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是

A.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D.反應(yīng)物分子碰撞越頻繁，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

7.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是

A.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

B.蔗糖是電解質(zhì)

C.氫氧化鐵是弱電解質(zhì)

D.純水是強(qiáng)電解質(zhì)

8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是

A.甲烷分子中存在極性共價(jià)鍵

B.乙醇分子中存在羥基

C.乙酸分子中存在羧基

D.苯分子中存在雙鍵

9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移

B.氧化劑得電子，還原劑失電子

C.氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中

B.用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰

C.進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口

11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是

A.1摩爾氫氣含有6.02×10^23個(gè)氫原子

B.1摩爾氧氣含有32克氧氣

C.1摩爾水含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子

D.1摩爾碳原子含有12克碳原子

12.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是

A.摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾

C.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比

D.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的體積成正比

13.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4升

B.氣體摩爾體積與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

C.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積

D.氣體摩爾體積的單位是升/摩爾

14.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比

C.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的體積有關(guān)

D.溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)

15.下列關(guān)于酸堿中和滴定的敘述，正確的是

A.酸堿中和滴定是一種定量分析方法

B.酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管

C.酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管

D.酸堿中和滴定時(shí)，指示劑的選擇無(wú)關(guān)緊要

二、填空題

1.氫原子核外電子排布式為_(kāi)_____，氧原子核外電子排布式為_(kāi)_____。

2.氯化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_____，其晶體類型為_(kāi)_____。

3.水的化學(xué)式為_(kāi)_____，其分子結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。

4.甲烷的化學(xué)式為_(kāi)_____，其分子結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____。

5.乙酸的化學(xué)式為_(kāi)_____，其官能團(tuán)為_(kāi)_____。

6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有______性，還原劑具有______性。

7.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有______、______、______。

8.化學(xué)平衡的特征有______、______、______。

9.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠______。

10.有機(jī)物可以分為_(kāi)_____、______、______等。

三、多選題

1.下列屬于非金屬元素的是

A.氫

B.氧

C.氮

D.鈉

2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.硫酸

B.蔗糖

C.氫氧化鈉

D.乙酸

3.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵與硫酸銅反應(yīng)

B.碳酸鈣高溫分解

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.氧氣與氫氣反應(yīng)

4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中

B.用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰

C.進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁

D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口

5.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是

A.1摩爾氫氣含有6.02×10^23個(gè)氫原子

B.1摩爾氧氣含有32克氧氣

C.1摩爾水含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子

D.1摩爾碳原子含有12克碳原子

四、判斷題

1.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

2.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍緊鄰的氯離子數(shù)為6。

3.水分子中，氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。

4.同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

5.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志。

6.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡常數(shù)。

7.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)。

8.乙醇分子中存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。

10.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌。

11.1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約為22.4升。

12.溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。

13.酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管盛裝酸溶液。

14.苯分子中不存在雙鍵，但具有類似雙鍵的性質(zhì)。

15.有機(jī)物可以分為烴、烴的衍生物、高分子化合物等。

五、問(wèn)答題

1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說(shuō)明其特征。

3.比較氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別。

試卷答案

一、選擇題

1.C解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，但不一定等于中子數(shù)；原子最外層電子數(shù)為8的元素不一定屬于惰性氣體，如氖（He）的最外層電子數(shù)為2；同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)；陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與其對(duì)應(yīng)原子相同或多一層電子。

2.B解析：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；氯化鈉既不能與鹽酸反應(yīng)也不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

3.C解析：氯化鈉中只存在離子鍵；水分子中只存在極性共價(jià)鍵；氫分子中只存在非極性共價(jià)鍵；熔融狀態(tài)的氯化鈉能夠電離出自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。

4.B解析：同一主族元素的性質(zhì)相似，但不完全相同；同一周期內(nèi)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；惰性氣體元素的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，但并非沒(méi)有化學(xué)性質(zhì)；元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。

5.C解析：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變；反應(yīng)物分子碰撞越頻繁，化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，還需考慮碰撞的取向和能量是否滿足要求。

6.B解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但并未停止進(jìn)行；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等；改變條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

7.A解析：硫酸鋇在水中溶解度極小，但溶解的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖在水中不電離，是非電解質(zhì)；氫氧化鐵在水中部分電離，是弱電解質(zhì)；純水是極弱的電解質(zhì)。

8.A解析：甲烷分子中，碳原子與氫原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；乙醇分子中存在羥基；乙酸分子中存在羧基；苯分子中不存在孤立的雙鍵，而是存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵。

9.A解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)一定發(fā)生變化；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但在實(shí)際反應(yīng)中可能不相等。

10.B解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，以防止熱量集中導(dǎo)致濺出；用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰，因?yàn)橥庋鏈囟茸罡?；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體濺出；進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口，以測(cè)量餾分的溫度。

11.A解析：1摩爾氫氣（H2）含有2摩爾氫原子，即6.02×10^23個(gè)氫原子；1摩爾氧氣（O2）的質(zhì)量為32克；1摩爾水（H2O）含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子；1摩爾碳原子（C）的質(zhì)量為12克。

12.B解析：摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克/摩爾；摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的體積無(wú)關(guān)。

13.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4升；氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積；氣體摩爾體積的單位是升/摩爾。

14.A解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比；溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的體積有關(guān)；溶液的濃度與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量有關(guān)。

15.A解析：酸堿中和滴定是一種定量分析方法；酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管盛裝酸溶液；酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛裝堿溶液；酸堿中和滴定時(shí)，指示劑的選擇非常重要，應(yīng)選擇合適的指示劑以準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。

二、填空題

1.1s^22s^22p^6；1s^22s^22p^4。

2.NaCl；離子晶體。

3.H2O；V形。

4.CH4；正四面體。

5.CH3COOH；羧基。

6.氧化；還原。

7.溫度；濃度；催化劑。

8.動(dòng)態(tài)平衡；可逆性；定比例。

9.電離。

10.烴；烴的衍生物；高分子化合物。

三、多選題

1.ABC解析：氫、氧、氮屬于非金屬元素；鈉屬于金屬元素。

2.AC解析：硫酸、氫氧化鈉在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖、乙酸在水中只能部分電離，是弱電解質(zhì)。

3.AD解析：鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵被氧化，銅被還原；氧氣與氫氣反應(yīng)，氫氣被氧化，氧氣被還原；碳酸鈣高溫分解，碳酸鈣被分解，是分解反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。

4.ABCD解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌；用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)使用外焰；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁；進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口。

5.ABCD解析：1摩爾氫氣含有6.02×10^23個(gè)氫原子；1摩爾氧氣含有32克氧氣；1摩爾水含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子；1摩爾碳原子含有12克碳原子。

四、判斷題

1.√解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

2.√解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍緊鄰的氯離子數(shù)為6。

3.√解析：水分子中，氧原子與氫原子之間的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵。

4.√解析：同一周期內(nèi)，從左到右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

5.×解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但并未停止進(jìn)行。

6.×解析：使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)。

7.√解析：氫氧化鈉在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。

8.√解析：乙醇分子中存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

9.√解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。

10.√解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，以防止熱量集中導(dǎo)致濺出。

11.√解析：1摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積都約為22.4升。

12.√解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。

13.√解析：酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管盛裝酸溶液。

14.√解析：苯分子中不存在孤立的雙鍵，而是存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，具有類似雙鍵的性質(zhì)。

15.√解析：有機(jī)物可以分為烴、烴的衍生物、高分子化合物等。

五、問(wèn)答題

1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）、反應(yīng)物性質(zhì)、溶劑性質(zhì)等。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)增大（對(duì)于氣體反應(yīng)），氣體分子濃度增加，有效碰撞頻率增加，反