2025年高二化學(xué)化學(xué)計(jì)算期末試卷2025年高二化學(xué)化學(xué)計(jì)算期末試卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.**選擇題（每小題2分，共10分）**

-1-1下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）

-1-2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?所含的分子數(shù)為（）

-1-31molNa與足量水反應(yīng)生成的H?的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（）

-1-4摩爾質(zhì)量單位為（）

-1-5下列物質(zhì)中，1mol物質(zhì)含有最多原子的是（）

2.**填空題（每空1分，共10分）**

-2-12.3gNa的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，含有______個(gè)Na原子。

-2-217gH?SO?的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，其中含有的氫原子數(shù)為_(kāi)_____。

-2-31molO?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。

-2-4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCO?的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g/mol。

-2-5某氣體的密度是同溫同壓下H?密度的5倍，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。

3.**計(jì)算題（每題5分，共10分）**

-3-12.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，生成多少克H?？

-3-2一定量的CH?完全燃燒，生成88gCO?，求CH?的質(zhì)量。

4.**簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）**

-4-1解釋為什么氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。

-4-2比較Na和Mg與水反應(yīng)的劇烈程度，并說(shuō)明原因。

5.**實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

-5-1現(xiàn)有100mL2mol/LHCl溶液，稀釋至500mL，求稀釋后HCl的濃度。

-5-2稱(chēng)取5.85gNaCl固體，溶解于水配成100mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

6.**推斷題（每題5分，共10分）**

-6-1某氣體X的密度是N?的1.5倍，求X的摩爾質(zhì)量。

-6-22.4g某金屬R與足量鹽酸反應(yīng)生成3.36LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

7.**綜合題（每題10分，共20分）**

-7-12.7gAl與足量硫酸反應(yīng)，生成多少升H?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

-7-21molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？

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**答案部分**

1.**選擇題**

-1-1C1-2D1-3B1-4A1-5E

2.**填空題**

-2-10.1mol，6.02×1023個(gè)Na原子

-2-20.5mol，6.02×1023個(gè)氫原子

-2-34NA

-2-42mol，44g/mol

-2-5100g/mol

3.**計(jì)算題**

-3-10.2gH?

-3-216gCH?

4.**簡(jiǎn)答題**

-4-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距較大，1mol氣體占據(jù)固定體積

-4-2Mg反應(yīng)更劇烈，因Mg活潑性高于Na

5.**實(shí)驗(yàn)題**

-5-10.4mol/L

-5-20.58mol/L

6.**推斷題**

-6-130g/mol

-6-227g/mol

7.**綜合題**

-7-15.6LH?

-7-22NA

8.**計(jì)算題（每題6分，共12分）**

-8-1將44gCO?溶于水配成2L溶液，求溶液中CO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)CO?完全溶解且不發(fā)生反應(yīng)）。

-8-2一定量的KOH與HCl恰好完全反應(yīng)，生成1mol水。若KOH的質(zhì)量為56g，求HCl的物質(zhì)的量。

9.**簡(jiǎn)答題（每題6分，共12分）**

-9-1解釋為什么稀鹽酸與鋅反應(yīng)比濃鹽酸劇烈。

-9-2比較Na?O和Na?O?與水反應(yīng)的產(chǎn)物，并說(shuō)明原因。

10.**實(shí)驗(yàn)題（每題8分，共16分）**

-10-1現(xiàn)有50mL1mol/LNaOH溶液，中和一定量的H?SO?。若反應(yīng)后溶液pH=7，求消耗的H?SO?的體積。

-10-2稱(chēng)取2.4gCaCO?固體，溶于足量鹽酸中，生成多少升CO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

11.**推斷題（每題6分，共12分）**

-11-1某氣體Y的摩爾質(zhì)量是O?的2倍，求Y的相對(duì)分子質(zhì)量。

-11-22.0g某金屬M(fèi)與足量硝酸反應(yīng)生成4.48LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求M的相對(duì)原子質(zhì)量。

12.**計(jì)算題（每題8分，共16分）**

-12-11molCH?完全燃燒，生成多少克CO?和H?O？

-12-2將10gNaOH固體溶于水配成1L溶液，求該溶液中OH?的濃度。

13.**簡(jiǎn)答題（每題8分，共16分）**

-13-1解釋為什么Na?CO?溶液呈堿性。

-13-2比較NaHCO?和Na?CO?的熱穩(wěn)定性，并說(shuō)明原因。

14.**實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）**

-14-1現(xiàn)有100mL0.1mol/LH?SO?溶液，稀釋至1L，求稀釋后H?SO?的物質(zhì)的量濃度。

-14-2稱(chēng)取3.2gNa?O?固體，溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？

15.**綜合題（每題10分，共20分）**

-15-12.0gMg與足量鹽酸反應(yīng)，生成多少升H?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？并計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

-15-21molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成多少升H?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？并計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

**答案部分**

1.**選擇題**

-1-1C1-2D1-3B1-4A1-5E

2.**填空題**

-2-10.1mol，6.02×1023個(gè)Na原子

-2-20.5mol，6.02×1023個(gè)氫原子

-2-34NA

-2-42mol，44g/mol

-2-5100g/mol

3.**計(jì)算題**

-3-10.2gH?

-3-216gCH?

4.**簡(jiǎn)答題**

-4-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距較大，1mol氣體占據(jù)固定體積

-4-2Mg反應(yīng)更劇烈，因Mg活潑性高于Na

5.**實(shí)驗(yàn)題**

-5-10.4mol/L

-5-20.58mol/L

6.**推斷題**

-6-130g/mol

-6-227g/mol

7.**綜合題**

-7-15.6LH?

-7-22NA

8.**計(jì)算題**

-8-10.22mol/L

-8-21molHCl

9.**簡(jiǎn)答題**

-9-1濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl氣體與鋅反應(yīng)更劇烈；稀鹽酸反應(yīng)速率較慢

-9-2Na?O與水反應(yīng)生成NaOH和H?O，Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?，因Na?O?中O為-1價(jià)，具有氧化性

10.**實(shí)驗(yàn)題**

-10-1100mL

-10-22.24LCO?

11.**推斷題**

-11-164

-11-224

12.**計(jì)算題**

-12-188gCO?，18gH?O

-12-20.1mol/L

13.**簡(jiǎn)答題**

-13-1Na?CO?水解產(chǎn)生OH?，CO?2?+H?O?HCO??+OH?

-13-2NaHCO?受熱易分解生成Na?CO?、H?O和CO?，Na?CO?較穩(wěn)定，因C-O鍵能更強(qiáng)

14.**實(shí)驗(yàn)題**

-14-10.01mol/L

-14-22NA

15.**綜合題**

-15-15.6LH?，2NA

-15-23.36LH?，3NA

**知識(shí)點(diǎn)總結(jié)**

**一、基礎(chǔ)知識(shí)**

1.物質(zhì)的量

-定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol

-公式：n=m/M，N=nNA

-示例：1molH?含6.02×1023個(gè)分子，質(zhì)量為2g

2.摩爾質(zhì)量

-定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol

-計(jì)算：M=m/n

-示例：H?O的摩爾質(zhì)量為18g/mol

3.氣體摩爾體積

-定義：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積為22.4L

-應(yīng)用：V=nVm

-示例：2molO?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L

**二、化學(xué)計(jì)算**

1.化學(xué)方程式計(jì)算

-基本關(guān)系：n(反應(yīng)物)=n(生成物)，m(反應(yīng)物)=m(生成物)

-示例：2Mg+O?→2MgO，2molMg生成2molMgO

2.溶液計(jì)算

-物質(zhì)的量濃度：c=n/V

-中和反應(yīng)：n(酸)=n(堿)

-示例：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O，1molH?SO?中和2molNaOH

3.反應(yīng)熱計(jì)算

-焓變：ΔH=生成物焓-反應(yīng)物焓

-示例：CH?+2O?→CO?+2H?O，ΔH=-890kJ/mol

**三、元素化合物知識(shí)**

1.鈉及其化合物

-鈉：與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H?，與O?反應(yīng)生成Na?O或Na?O?

-示例：4Na+O?→2Na?O，2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

2.酸堿鹽

-強(qiáng)酸：HCl、H?SO?、HNO?

-強(qiáng)堿：NaOH、KOH

-鹽：NaCl、Na?CO?、NaHCO?

-示例：Na?CO?水解產(chǎn)生OH?，使溶液呈堿性

**四、實(shí)驗(yàn)操作**

1.溶液配制

-計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量，稱(chēng)量，溶解，轉(zhuǎn)移，定容

-示例：配制100mL1mol/LNaOH溶液，需4gNaOH

2.氣體收集

-排水法：適用于不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體

-向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體

-示例：CO?可用向上排空氣法收集

**各題型知識(shí)點(diǎn)詳解及示例**

**1.選擇題**

-考察基礎(chǔ)概念和計(jì)算能力

-示例：1-2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?所含的分子數(shù)為6.02×1023，選D

**2.填空題**

-考察基本計(jì)算和單位換算

-示例：2-12.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，含有6.02×1023個(gè)Na原子

**3.計(jì)算題**

-考察化學(xué)方程式計(jì)算和溶液計(jì)算

-示例：3-12.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2gH?（根據(jù)2Mg+2HCl→2MgCl?+H?↑）

**4.簡(jiǎn)答題**

-考察對(duì)反應(yīng)原理的理解

-示例：4-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距較大，1mol氣體占據(jù)固定體積

**5.實(shí)驗(yàn)題**

-考察實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算

-示例：5-1100mL2mol/LHCl溶液稀釋至500mL，濃度變?yōu)?.4mol/L

**6.推斷題**

-考察物質(zhì)的量關(guān)系和摩爾質(zhì)量計(jì)算

-示例：6-1某氣體Y的摩爾質(zhì)量是O?的2倍，Y為CO?，相對(duì)分子質(zhì)量為44

**7.綜合題**

-考察綜合計(jì)算和反應(yīng)原理

-示例：7-12.7gAl與足量硫酸反應(yīng)，生成5.6LH?（根據(jù)2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑）

**8.計(jì)算題**

-考察溶液計(jì)算和化學(xué)方程式

-示例：8-144gCO?溶于水配成2L溶液，濃度約為2mol/L（假設(shè)完全溶解）

**9.簡(jiǎn)答題**

-考察反應(yīng)原理和性質(zhì)差異

-示例：9-1濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的HCl氣體與鋅反應(yīng)更劇烈

**10.實(shí)驗(yàn)題**

-考察中和反應(yīng)和氣體計(jì)算

-示例：10-22.4gCaCO?與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24LCO?（根據(jù)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑）

**11.推斷題**

-考察摩爾質(zhì)量和元素推斷

-示例：11-22.0g某金屬M(fèi)與足量硝酸反應(yīng)生成4.48LH?，M為Mg，相對(duì)原子質(zhì)量為24

**12.計(jì)算題**

-考察燃燒反應(yīng)和溶液計(jì)算

-示例：12-11molCH?完全燃燒，生成88