考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第二章～第四章；選擇性必修2第一章。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是A.使用加酶洗衣液洗滌衣物B.鐵制農(nóng)具上烤藍(lán)或刷漆C.礦石煅燒前進(jìn)行粉碎處理D.制作糕點(diǎn)時(shí)添加少量碳酸氫銨2.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一。爆炸反應(yīng)為2KNO?+3C+S—K?S+3CO?個(gè)+N?個(gè)。下列說法正確的是A.CO?是弱電解質(zhì)C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)：5種D.基態(tài)C原子的軌道表示式：3.研究金屬腐蝕和防護(hù)的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。下列說法錯(cuò)誤的是B.鍍鋅鐵破損后，鐵易被腐蝕C.普通鋼中加入Ni或Cr,可提高鋼的抗腐蝕性4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)或操作正確的是A.裝置甲滴定管讀數(shù)為25.10mLB.用裝置乙獲取AlCl?晶體C.用裝置丙在鐵鑰匙上鍍銅D.用裝置丁測(cè)定醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度【高二期末考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】26—X—301B5.勞動(dòng)創(chuàng)造生活。下列有關(guān)勞動(dòng)項(xiàng)目及對(duì)應(yīng)化學(xué)原理均正確且有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目A電焊時(shí)，用ZnCl?溶液作除銹劑BCFeS有還原性，可還原Ag+、Hg2+等離子D農(nóng)民用CaSO?處理鹽堿地6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.35℃時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)?溶液中OH-的數(shù)目為0.01NAB.2molSO?(g)和1molO?(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO?(g)的分子數(shù)為2NAC.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少32g時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA7.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的開關(guān)K閉合。下列說法錯(cuò)誤A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鹽橋中CI-移向甲池C.若將鹽橋換成銅棒，電流計(jì)不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.一段時(shí)間后，可觀察到濾紙x點(diǎn)變紅色B.向NaClO稀溶液中通入少量CO?氣體能增強(qiáng)溶C.NaClO溶液中存在c(Na+)+c(HCIO)=c(ClO-)10.我國某大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)通過超快電脈沖熱還原法開發(fā)了一種新型碳載釕鎳合金納米催化劑(RuNi/C),并基于此催電極X電極Y化劑制備出一種極具競爭力的高能量鎳氫氣(Ni-H?)電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是B.電極X的電極反應(yīng)式為NiOOH+e+H?O=Ni(OH)?+OH11.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是選項(xiàng)A常溫下，用pH試紙測(cè)得等物質(zhì)的量濃度CH?COONa溶液的pH為9,NaNO?溶液的pH為8B向盛有2mL0.1mol·向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO?溶液的試管中滴加2滴4滴0.1molL?1的KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀C室溫下，向密閉容器中充人NO?,達(dá)平衡后，再慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比初次平衡時(shí)淺平衡2NO?N?O?正向移動(dòng)D【高二期末考試·化學(xué)第2頁(共6頁)】12.全釩液流可充電電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域12.全釩液流可充電電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域B.放電時(shí)，電子由Y極流出，經(jīng)負(fù)載到X極x【高二期末考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】二、非選擇題(本題共4小題，共55分)(2)元素Y為碳元素的一種相鄰元素，某同學(xué)寫出其基態(tài)原子的軌道表示式如下圖所示，它不符合(填字母);基態(tài)Y原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀A(yù).能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則(3)鎂的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：(4)錳、鐵兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：元素電離能/基態(tài)Mn2+的價(jià)層電子排布式為,比較兩元素的I?、I?可知，氣態(tài)基態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)基態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，原因是17.(14分)乙酸除應(yīng)用于食品工業(yè)外，也在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：I.某實(shí)驗(yàn)小組用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液來滴定未知濃度的醋酸溶液(pH=3),實(shí)驗(yàn)步驟如下：取20.00mL待測(cè)醋酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。某同學(xué)一共做4次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)滴定前氫氧化鈉溶液的液面刻度/(mL)滴定后氫氧化鈉溶液的液面刻度/(mL)1234(1)滴定時(shí)正確的操作圖示為(填字母AB_C(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;則醋酸的電離常數(shù)K.約為(4)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，出現(xiàn)下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)D.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【高二期末考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】【高二期末考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1):序號(hào)①00x②0y③0z④00m(5)實(shí)驗(yàn)①③探究的是_對(duì)CH?COONa水解程度的影響。結(jié)果不足以證明加入NH促進(jìn)了CH?COONa(7)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④,甲同學(xué)預(yù)測(cè)x<m,但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為x>m。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是回答下列問題：Ⅱ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5-Ⅱ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.5-性，原因是(計(jì)算說明)。(3)已知25℃時(shí)碳酸的電離平衡常數(shù)：K=4.5×10-?,pH溶液，已知25℃時(shí)，K2=4.7×10-11,用過量的Na?CO?溶液吸收天然氣4pH溶液，已知25℃時(shí)，(4)天然氣中含有H?S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH?HSK,(NH?·H?O)=1.74×10-?,NH?HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是 A.c(NH+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HS-)>c(NH)>c(S2C.c(NH)>c(HS-)>c(H?S)>c(S2一)D.c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)間含H?S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H?S轉(zhuǎn)化為Na?S,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。電源溶液圖2“減小”)。19.(14分)葡萄糖(C?H??O?)是生物體直接供能的核心物質(zhì)。它通過代謝為細(xì)胞活動(dòng)提供能反應(yīng)I.CO?(g)+C?H??O?(s)+2H+(aq)——2C?H?O(s)△H?=+396kJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ.12C?H?O?(s)+12e—C?H??O?(葡萄糖，s)+6(3)將產(chǎn)能過剩的乙酸在特定催化劑作用下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)原理為反應(yīng)IV.①向恒壓絕熱密閉容器中充入1molCH?COOH和2molH?若僅發(fā)生反應(yīng)IV,下列條C.n(CH?COOH):n(H?)=1:2D.反應(yīng)體系的溫度保持不變那表示為]隨溫度的變化以及恒溫時(shí)達(dá)到平衡時(shí)S(乙醇)、那趨勢(shì)可能原因是③一定溫度下，向固定體積為1L的密閉容器中充人1molCH?COOH(g)和2molH?(g),發(fā)生上述反應(yīng)IV和反應(yīng)V,5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)減小了的平均速率是_mol·L-1·min-1,平衡時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率為替平衡濃度計(jì)算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。【高二期末考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】1.D調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度、催化劑、表面積等。通過酶催化加快反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；鐵制農(nóng)具上烤藍(lán)或刷漆，減緩農(nóng)具腐蝕速率，B項(xiàng)不符合題意；礦石粉碎，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)不符合題意；制作糕點(diǎn)時(shí)添加碳酸氫銨是為了利用其分解產(chǎn)生CO?使糕點(diǎn)蓬松，屬于利用反應(yīng)產(chǎn)物，而非調(diào)控反應(yīng)速率，D項(xiàng)符合題意。2.C二氧化碳為非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層應(yīng)該為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p?,由于原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于其電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)，因此基態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B菜刀表面涂植物油，避免與空氣的接觸，可防止菜刀生銹，A項(xiàng)正確；鍍鋅鐵破損后形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵仍然被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；普通鋼中加入Ni、Cr可制成不銹鋼，提高鋼的抗腐蝕性，C項(xiàng)正確；電熱水器內(nèi)膽(Fe)連接鎂棒，形成了原電池，因鎂比較活潑而作原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽起到了保護(hù)作用，D項(xiàng)正確。4.D滴定管越向下刻度越大，裝置甲的讀數(shù)應(yīng)為24.90mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；A3+會(huì)發(fā)生水解無法得到AlCls晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅應(yīng)該作陽極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.AZnCl2?溶液中Zn2+水解使溶液呈酸性，可除銹，A項(xiàng)正確；加熱，促進(jìn)NaCO?的水解，使c(OH-)增大，去污能力增強(qiáng)，而Na?CO?與油脂不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用FeS沉淀重金屬離子，利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，與還原性無6.D35℃時(shí)，水的離子積Kw>10-1?,因此1LpH=12的Ba(OH)?溶液中OH-的數(shù)目大于0.01N,A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?(g)和O?(g)為可逆反應(yīng)，故生成SO?(g)的分子數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的金屬可能包含比銅活潑的雜質(zhì)(如Zn、Fe等),其摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，因此陽極減少32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒可知n(NH)+n(H+)=n(OH-)+n(NO5),而溶液呈7.C首先判斷這是一個(gè)原電池+電解池的組合裝置：甲池(Zn、ZnSO?溶液)和乙池(Cu、CuSO?溶液)通過鹽橋構(gòu)成原電池，上方的濾紙(飽和硫酸鈉、酚酞溶液浸濕)構(gòu)成電解池。Zn比Cu活潑，因此Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鹽橋中的CI-會(huì)向負(fù)極(甲池)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；把鹽橋改為銅棒后，甲池為原電池裝置，乙池為電解池裝置，甲池中鋅作負(fù)極，銅棒作正極，空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)類似于吸氧腐蝕，電路中有電流，電流計(jì)會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酚酞溶液遇到堿會(huì)變紅色，x為陰極，電極反應(yīng)式為2H?O+2e-—H?個(gè)+2OH-,陰極附近顯堿性，可觀察到濾紙x點(diǎn)變紅色，D項(xiàng)正確。8.B過量的SO?2與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H?SO?和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為SO?+CIO-+H?O=CI?+SO°-+2H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaCIO稀溶液中通入少量CO?,發(fā)生反應(yīng)CIO-+H?O+CO?一【高二期末考試·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】26-X-301B【高二期末考試·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】26-X-301Bc(Na+)=c(HCIO)+c(CIO-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃,pH=7.0的次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(CIO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則溶液中c(CIO-)=c(Na+),由次氯酸的電離常數(shù)量濃度的NaClO和HCIO的混合溶液中，CIO-的水解程度大于HCIO的電離程度，溶液呈堿性，則中性溶液中HCIO的濃度大于CIO-,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系為c(HCIO)>c(CIO-)=c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D由題意可知X為C、Y為N、Z為O、W為Na、Q為Cu。Cu位于元素周期表的ds區(qū)素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，即第一電離能：N>O>C,B項(xiàng)正確；電負(fù)性：O>N>Na,C項(xiàng)正確；基態(tài)N、O、C原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C電極Y上氫氣放電生成H?O,發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；電極X為正極，水分子作用下NiOOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)?,電極反應(yīng)式為NiOOH+e?+H?O—Ni(OH)?+OH-,B項(xiàng)正確；總反應(yīng)為2NiOOH+H?—2Ni(OH)?,放電一段時(shí)間后，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。11.ANaNO2和CH?COONa均為強(qiáng)堿弱酸鹽，均會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成OH-,根據(jù)“越弱越水解”可知等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液CH?COO-水解程度大于NO,K。(HNO?)>K(CH?COOH),AK(AgC1)>K(AgD,B項(xiàng)錯(cuò)誤；慢慢擴(kuò)大容器體積，無論是否發(fā)生平衡移動(dòng)，NO?濃度均比原來的小，則由現(xiàn)象不能判定平衡的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅片作為負(fù)極被腐蝕，銅片作正極，氧氣在此被還原生成OH-,使溶液變紅，符合吸氧腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C放電時(shí)，電子由負(fù)極流出經(jīng)負(fù)載到正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極，Y為負(fù)電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式：VO++H?O-e—VO+2H+,D項(xiàng)正確。13.B用沉淀法分離雜質(zhì)離子，用BaCl?除去SO-,用NaOH除去Mg2+,用Na?CO?除去Ca2+,為保證雜質(zhì)完全反應(yīng)，所加的除雜試劑都適當(dāng)過量，且Na2CO?溶液在BaCl?溶液之后加，可以除去過量的Ba2+,過濾沉淀后用鹽酸除去過量的NaOH和Na?CO?(2H++CO-—H?O+CO?個(gè)，H++OH-—H?O)。欲使Mg2+沉淀完全，即殘余c(Mg2+)≤1×10??mol·L-1。根據(jù)K[Mg(OH)?]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4.0×10-12,可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(OH-)≥2.0×10?3mol·L-1,故當(dāng)pH≥11.3時(shí)，能使Mg2+沉淀完OH-—H?O,根據(jù)后面操作有大量白色沉淀X生成可知溶液中還含有SO-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；流程加入過量飽若步驟①后進(jìn)行過濾，可以避免混入SO-,避免白色沉淀BaSO?生成，C項(xiàng)正確；步驟④和步驟⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同，步驟④中是引流，步驟⑥中是攪拌，D項(xiàng)正確。14.A反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度越高，該反應(yīng)的產(chǎn)物CH?OH的含量越低，故曲線m代表的是CH?OH在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)，曲線n代表CO在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；起始n(CO?):n(H?)=1:3投料，只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，CO?、H?轉(zhuǎn)化率相同，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時(shí)，H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)反應(yīng)I、Ⅱ都發(fā)生時(shí)，則H?的平衡轉(zhuǎn)化率小于CO?的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；270℃~400℃時(shí)，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(HR)=c(OH-)—c(H+)=1×10??mol·L-1,