絕密★考試結(jié)束前學年第一學期期中杭州地區(qū)含周邊重點中學高二年級化學學科試題考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；，答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；，考試結(jié)束后，只需上交答題卷。選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3B.NaSO4C.KAl(SO)2D.CHCOOK【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中水解程度大于電離，生成，溶液顯堿性，A不符合題意；B．為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，B不符合題意；C．電離出的水解生成，C符合題意；D．中水解生成，溶液顯堿性，D不符合題意；故答案選C2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.B.乙醇C.熔融的NaOHD.【答案】C【解析】【詳解】A．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；第1頁/共21頁C．NaOH是堿，熔融狀態(tài)下可電離出自由移動的和，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．溶于水生成和，但自身不電離，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選C。3.下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機高分子的是人造奶油輪胎蠶絲棉花A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A機高分子，A符合題意；B．輪胎的主要成分為合成橡膠，屬于有機高分子材料，B不符合題意；C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然有機高分子化合物，C不符合題意；D．棉花的主要成分為纖維素，纖維素是天然有機高分子化合物，D不符合題意；故選A。4.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.自熱食品的加熱包其主要成分為生石灰，生石灰和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.光伏發(fā)電的核心材料是二氧化硅，光導纖維的成分是晶體硅C.鍋爐用煤中常加入一定量的石灰石，降低鍋爐尾氣中的排放D.家用便攜式電源中的電池通常為鋰電池，鋰電池屬于二次電池【答案】B【解析】【詳解】A．生石灰（）與水反應(yīng)生成，放出大量熱量，用于自熱食品加熱，A正確；第2頁/共21頁B．光伏發(fā)電的核心材料是晶體硅，光導纖維的成分是二氧化硅（B錯誤；C反應(yīng)生成，減少排放，C正確；D．家用便攜式鋰電池可充電重復(fù)使用，屬于二次電池，D正確；故答案選B。5.關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是A.已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石中共價鍵鍵能比石墨大B.在25℃和101kPa57.3kJ·mol11mol水時放出熱量大于57.3kJC.25℃和101kPa下，氨氣的燃燒熱為382.8kJ·mol1，則氨氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為：NH3(g)+5/4O(g)=NO(g)+3/2HO(1)ΔH=382.8kJ·mol1D.化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．ΔH>0表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨能量更低、更穩(wěn)定，共價鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨中共價鍵鍵能比金剛石大，A不符合題意；B．中和熱指生成1mol水時的放出得熱量，但硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)還生成BaSO4沉淀，額外釋放沉淀熱，總放熱量大于57.3kJ，B符合題意；C．燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物（如NC的產(chǎn)物是NO(g)，未完全燃燒，不符合燃燒熱定義，C不符合題意；DD不符合題意；故選B。6.下列說法和相應(yīng)方程式均正確的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：B.用FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Hg2+：C.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：D.工業(yè)用電解飽和氯化鎂溶液制備金屬鎂：MgCl2Mg+Cl↑第3頁/共21頁【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子形式，不能拆為H+和F，正確方程式：，A不符合題意；B．FeS的溶度積大于HgS，反應(yīng)符合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，方程式正確且描述合理，B符合題意；C．與Cu反應(yīng)時，應(yīng)被還原為而非Fe單質(zhì)，正確方程式：，C不符合題意；D．工業(yè)制備金屬鎂需電解熔融MgCl2而非溶液，電解飽和氯化鎂溶液正確方程式：，D不符合題意；故選B。7.在溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、、B.K+、、、H+C.Fe3+、Cl、SCN、K+D.CHCOO、Cl、、Na+【答案】D【解析】【詳解】A．Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A不符合題意；B．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，導致濃度降低，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3+、SCN形成絡(luò)合物，不能大量共存，C不符合題意；D．CHCOO、Cl、、Na+均為可溶性離子且無反應(yīng)發(fā)生，能大量共存，D符合題意；故選D。8.下列實驗裝置使用正確的是第4頁/共21頁B.圖②：制取碳酸氫鈉C.圖③：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④：證明溫度對反應(yīng)2NO(g)?NO(g)ΔH<0化學平衡的影響【答案】D【解析】【詳解】A．配制氫氧化鈉溶液，應(yīng)該先在燒杯內(nèi)溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B．氨氣溶于水易倒吸，通入氨氣的導氣管不能伸到液面以下，故B錯誤；C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，圖中的裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故C錯誤；D2NO(g)?NO(g)ΔH<0NO2移動，NO2濃度減小，顏色變淺，故D正確；選D。9.下列關(guān)于水的說法正確的是A.用電子式表示HO分子的形成過程：B.25℃時用醋酸銨固體配制的水溶液pH=7，則醋酸銨對水的電離無影響C.25℃時pH均為10的碳酸鈉和氨水溶液，水電離的c(OH)相差106倍D.將純水加熱到95℃時，Kw變大，水還是呈中性，pH不變【答案】C【解析】【詳解】A．HO為共價分子，正確形成過程為，A錯誤；B．醋酸銨溶液pH=7原因是醋酸根和銨根的水解程度相同，所以溶液中c(H+)=c(OH)，醋酸銨促進水的電離，B錯誤；C25℃時pH均為10OH主要第5頁/共21頁來源于水的電離，則水電離的，氨水溶液中主要OH來源于氨水的電離，則水電離的c(OH)=c(H+)=1.0×1010mol/L，故水電離的c(OH)相差106倍，C正確；D．純水加熱到95℃，促進水電離，溶液中c(OH)與c(H+)均增大且仍然相等，所以Kw增大，水呈中性，pH減小，D錯誤；故選C。10.鐵氰化鉀[KFe(CN)]的水溶液常用于Fe2+的檢驗。下列說法正確的是A.鐵元素位于周期表第四周期Ⅷ族，屬于副族元素B.KFe(CN)6的水溶液顯黃色，加入Fe2+后得到藍色溶液C.FeCl2溶液中的Fe2+還可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗D.由于鐵元素的干擾，該鹽進行焰色試驗時可能觀察不到鉀的紫色【答案】A【解析】【詳解】A．鐵位于第四周期Ⅷ族，屬于副族元素，A符合題意；B．鐵氰化鉀與Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀，而非溶液變藍，B不符合題意；C．Fe2+可被酸性高錳酸鉀氧化，Cl?也可被酸性高錳酸鉀氧化，干擾實驗，C不符合題意；D．鐵的焰色不明顯，鈷玻璃可濾除干擾，D不符合題意；故選A。制備SN(S呈+2價)的反應(yīng)為6SCl+16NH=SN+S+12NHCl。已知常溫時NH·HO的K=1.8×105，下列說法不正確的是A.空氣中NH3遇到HCl時會迅速產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的分子個數(shù)比為2：3C.S8的分子結(jié)構(gòu)示意如圖()，則1個S8分子中有8個非極性鍵D.常溫下，某濃度的NHCl溶液pH為6，故NHCl會抑制水的電離【答案】D【解析】【詳解】A．NH3和HCl都是易揮發(fā)氣體，相遇會生成NHCl固體小顆粒，形成白煙，故A正確；B．反應(yīng)中SCl2里的S為+1價，產(chǎn)物里SN4中S是+2S8中S是0價（被還原，SCl2作氧化劑時，2個S從+1→0，得2e；作還原劑時，2個S從+1→+2，失2e；由反第6頁/共21頁應(yīng)式，6個SCl2中，4個作氧化劑(生成S)、2個作還原劑（生成SN)，另外有4個分子作還原劑，其中N的化合價從3價升高到2價。因此，氧化劑（）與還原劑（和）的分子個數(shù)比為4:(2+4)=2:3，故B正確；CS8S原子形成2個S—S1個S8分子有8個非極性鍵，故C正確；D．NHCl溶液pH為6，是因為其中的銨根離子水解導致溶液顯酸性，水解會促進水的電離，而不是抑制，故D錯誤；故選D。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAB.50℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L1NHCl溶液中，的數(shù)目小于0.1NAD.用惰性電極電解1L0.5mol·L1CuSO4溶液，得到22.4L標準狀況下氣體，理論上需轉(zhuǎn)移4NA個電子【答案】C【解析】A28gN2（1molN6gH（3molHN+3H22NH3成2molNH（即2NANH3分子數(shù)小于2N，A錯誤；B．50℃時，水離子積K>1014，故pH=13的NaOH溶液中OH濃度大于0.1mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中OH的數(shù)目大于0.1N，B錯誤；C．NHCl溶液中會部分水解，導致其實際濃度小于0.1mol/L，因此1L溶液中數(shù)目小于0.1N，C正確；D．n(CuSO)=0.5mol，電解CuSO4溶液時，電解原理先為2Cu~2HO~2Cu2+~O~4e，溶液中含0.5molCu2+0.5molCu2+1mol0.25molO（標準狀況下體積為5.6L再發(fā)生電解反應(yīng)2HO~2H~O~4e0.25mol=0.75mol0.5molH2與0.25molO，轉(zhuǎn)移1mol電子，則總轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol+1mol=2mol，即為2N，D錯誤；答案選C。13.一種基于CuO儲氯電池裝置如圖，放電過程中abb極換成Ag/AgClb極仍第7頁/共21頁A.放電時Cl向a極遷移B.一段時間后NaCl溶液的酸性增強C.若以Ag/AgCl電極代替a極，電池將失去儲氯能力D.b極反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】首先明確電池正負極：放電時a、b極均增重，電極增重通常是結(jié)合陽離子/陰離子，結(jié)合a極材料含Cl、b極反應(yīng)涉及Na+，可判斷：a極為負極：，b極為正極：若將b極換成Ag/AgCl電極，b極仍增重，發(fā)生，此時b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】A．放電時陰離子向負極遷移，即Cl向a極遷移，A不符合題意；B．放電過程中，a極反應(yīng)，生成，一段時間后NaCl溶液的酸性增強，B不符合題意；C．以Ag/AgCl電極代替a極，發(fā)生，電池仍具備儲氯能力，C符合題意；D．b極為正極：，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。14.苯在濃HNO3和濃HSO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是第8頁/共21頁B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C.生成Y的反應(yīng)過程中，濃HSO4作催化劑D.未達平衡時，升高溫度，Y在產(chǎn)物中的百分含量增加【答案】D【解析】A6個碳都采用雜化形成大鍵，使苯形成正六邊形結(jié)構(gòu)導致苯中的6個碳碳鍵完全相同；在M中因存在，使得與連接的C原子變?yōu)殡s化，破壞了大鍵結(jié)構(gòu)，使M中的6個碳碳鍵變得不完全相同，A正確；BX是在苯的CH原子數(shù)不變的情況下增加了和產(chǎn)物；而Y是在苯環(huán)結(jié)構(gòu)不變的情況下用取代了苯環(huán)上的1個H原子得到的產(chǎn)物，屬于取代產(chǎn)物，B正確；C．Y為硝基苯，是用苯與濃硝酸反應(yīng)在苯環(huán)上取代所得，要發(fā)生該取代反應(yīng)，通常還需要使用濃作催化劑，C正確；D．根據(jù)基元流程圖可知，生成Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y在產(chǎn)物中的百分含量將降低，D錯誤；故答案為：D。15.25℃時，通過下列實驗探究SO2及其生成化合物的某些性質(zhì)已知：K(HSO)=1.4×102，K(HSO)=6×108，K(BaSO)=5×1010實驗1：將SO2氣體通入水中，用pH計測得溶液pH=3.0，然后滴入紫色石蕊試液。第9頁/共21頁實驗3：將SO2氣體通入1mol·L1BaCl2溶液中至飽和。下列說法正確的是A.實驗3全過程不可能生成BaSO3沉淀B.實驗1所得溶液中：c()>c(HSO)>c()C.實驗2所得溶液，蒸干、灼燒可制得7.3gNaSO3固體D.實驗1所得溶液，滴入紫色石蕊試液后先變紅色，再變無色【答案】B【解析】【詳解】A．實驗3中，溶于水生成，HSO3的電離以第一步為主，第一步電離出的H+和的濃度近似相等，結(jié)合K(HSO)可知，溶液中c()≈6×108mol/L，此時，會生成沉淀，A錯誤；B．實驗1的pH=3，根據(jù)的，，即的，；根據(jù)的，，即；綜上實驗1所得溶液中，B正確；C．實驗2中與NaOH物質(zhì)的量比為1:1，生成0.1mol，灼燒時發(fā)生反應(yīng)：0.05molNaSO3會被O2氧化成NaSO，C錯誤；D．水溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，不能漂白石蕊，不會褪色，D錯誤；選B。第10頁/共21頁驗裝置如圖所示(夾持儀器略)。已知：K(HPO)>K(HS)>K(HPO)>K(HPO)>K(HS)。下列敘述正確的是A.裝置乙內(nèi)盛裝的固體可以是無水CaCl，用于干燥HSB.X溶液為CuSO4溶液或NaOH溶液，當丁裝置中出現(xiàn)氣泡時開啟管式爐C.開始滴入磷酸時，三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是HPO+2NaS=NaHPO+2NaHSD.該套實驗裝置設(shè)計存在不足，需在丙、丁之間加裝干燥裝置，或?qū)⒀b置丁改為裝有PO5的干燥管【答案】A【解析】【分析】裝置甲制備HS，裝置乙干燥HS，裝置丙中LiCO3粉末與HS在600～700℃條件下制備LiS，裝置丁吸收HS，防止污染大氣。【詳解】A．裝置甲制備HS，裝置乙內(nèi)盛裝的固體可以是無水CaCl，用于干燥HS，故A正確；B．丁裝置的作用是吸收尾氣，CuSO4或NaOH溶液均能與HS反應(yīng)，X溶液為CuSO4溶液或NaOH溶液，當丁裝置中氣泡均勻冒出時，說明HS充滿裝置，開啟管式爐，故B錯誤；C．K(HPO)>K(HS)>K(HPO)>K(HPO)>K(HS)，開始滴入磷酸時，反應(yīng)生成磷酸鈉和硫氫化鈉，三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是HPO+3NaS=NaPO+3NaHS，故C錯誤；D．丁裝置的作用是吸收尾氣，PO5能干燥HS，不能吸收HS，所以不能將裝置丁改為裝有PO5的干燥管，故D錯誤；選A。非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.ClOHNaCu是重要的金屬元素。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理可以指導元素化合物的學習，而元素化合物知識的學習，又能加深對結(jié)構(gòu)和原理的理解。（1Na和O元素能組成陰陽離子個數(shù)比為1:2______第11頁/共21頁，所得溶液中離子數(shù)目最多的是______(填離子符號)。（2）已知為黃色，Cu和Cl元素組成的一種棕黃色鹽溶于水得到藍色溶液，加熱溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，冷卻后溶液又恢復(fù)藍色，請用離子方程式解釋溶液由藍色變?yōu)辄S綠色的原因______。（3）Na、Cl、O、H四種元素可以組成某種含結(jié)晶水的混鹽A(一種金屬陽離子，兩種酸根離子組成的鹽)，15.1gA中含Na元素4.6g，Cl元素7.1g，H元素0.2g，則A的化學式為______；A溶于水時溶液顯堿性的原因，用離子方程式可表示為______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.或或②.【解析】【小問1詳解】Na和O元素的氧化物中，能溶于水時放出氧氣的是，由和構(gòu)成且陰陽離子個數(shù)比為1:2，則該化合物的電子式為：；與反應(yīng)的離子方程式為：，同時還存在的電離：，則溶液中離子數(shù)目最多的是：。小問2詳解】溶于水后，絡(luò)合的被取代形成而得到藍色溶液，當加熱藍色溶液后，又與轉(zhuǎn)化為而變黃綠色，則該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：?！拘?詳解】在A4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol7.1gCl的物質(zhì)的量為0.2mol0.2gH的物質(zhì)的量為0.2mol的為O，物質(zhì)的量為0.2mol，A中各元素物質(zhì)的量之比為A是由一種金屬陽離子，兩種酸根離子組成的混鹽，結(jié)合A的各元素可得到一種金屬陽離子為，兩種酸根離子分別和第12頁/共21頁或或A中的和為弱酸根離子，能水解：，使c()＞c(H+)，使溶液呈堿性。18.利用硫鐵礦(主要成分FeS)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO·7HO)的工業(yè)流程示意圖如下：（1）設(shè)備a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為______。工業(yè)上設(shè)備c中吸收SO3的試劑為______。（2）下列說法不正確的是______。a．硫鐵礦進入設(shè)備a前粉碎可以增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分b．混合氣Ⅰ中通入過量空氣，可將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3c．固體X可用FeS2或鐵粉，其作用主要是將Fe3+還原為Fe2+d．操作a包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作（3）制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO，某硫酸廠用如圖所示的脫硫工藝除去尾氣中的SO。過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K)(設(shè)為裝置A)mg裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mg。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱為______。第13頁/共21頁②將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號)：重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為mg。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．冷卻到室溫d．打開K1和K，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．關(guān)閉K1和K2【答案】（1）①.4FeS22FeO+8SO2②.98.3%濃硫酸（2）bd（3）2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++（4）①.(球形)干燥管②.dabcfe【解析】FeSFeSSiO2、FeO3等，燒渣用過量20%的硫酸并通入氧氣溶解，過濾，溶液Ⅰ為硫酸鐵溶液，加固體X把硫酸鐵還SO，在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸?！拘?詳解】設(shè)備a中FeS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為4FeS22FeO3+8SO。工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3制備硫酸，設(shè)備c中吸收SO3的試劑為98.3%的濃硫酸?！拘?詳解】a．根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，硫鐵礦進入設(shè)備a前粉碎可以增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故a正確；b．是可逆反應(yīng)，混合氣Ⅰ中通入過量空氣，不可能將SO2完全轉(zhuǎn)化為SOb錯誤；c．FeS2或鐵粉都具有還原性，固體X可用FeS2或鐵粉，其作用主要是將Fe3+還原為Fe2+，故c正確；d．操作a是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，為防止失去結(jié)晶水，操作a包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故d錯誤；選bd?！拘?詳解】根據(jù)圖示，過程Ⅰ是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO+2HO=2Fe2++4H++?！拘?詳解】第14頁/共21頁①根據(jù)圖示，儀器B的名稱為球形干燥管。②裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要通入氮氣排出裝置中的空氣，在反應(yīng)中利用氮氣K1和Kdabcfe。19.汽車尾氣中的有害成分主要有CO、NO、SO、顆粒物和臭氧等。（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：i、N(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗ=+180.5kJ·mol1ii、2NO(g)+O(g)=2NO(g)ΔΗkJ·mol1iii、2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔΗ=566.0kJ·mol1iv、2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)ΔΗ4ΔΗ=______，該反應(yīng)自發(fā)的條件是______。（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng)N(g)+O(g)=2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定溫度下，恒容密閉容器中能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是______(填字母)。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．混合氣體的密度不發(fā)生變化c．NO、N、O2的濃度保持不變d．單位時間內(nèi)生成4molNO，同時生成2molN2（3）活性炭可對汽車尾氣進行處理，涉及原理：2NO(g)+C(s)?N(g)+CO(g)ΔΗ=34kJ·mol1，已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓為p，測得相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度變化如圖所示：①請從動力學角度分析，1050K前，反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因______。②已知用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(K)，p(B)=p·x(B)，p體系的總壓，x(B)為平衡體系中氣體B的體積分數(shù)，則K時，該反應(yīng)的K=______。（4(細菌生存的最佳溫度為30～45℃pH值為6.5～8.5)結(jié)果表明pH對脫硫、脫硝效果的影響如圖1NaClO/HO2酸性復(fù)合吸收劑也可同時2______。第15頁/共21頁b．圖1中pH過大時，細菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降c．圖2中，溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為溫度升高HO2分解速率加快d．圖2中，相同溫度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是：SO2的溶解度高于NO，吸收劑中SO2的濃度明顯比NO大（5）用間接電化學法同時去除尾氣中NO裝置如下圖所示。電極M上的電極反應(yīng)式為______?！敬鸢浮浚?）①.746.5kJ·mol1②.低溫（2cd（3）①.1050KNO轉(zhuǎn)化率提高②.（4）bcd（5）2+2H++2e=+2HO【解析】【小問1詳解】iv=反應(yīng)iii反應(yīng)i，；該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，所以熵變小于零，由于焓變小于零，根據(jù)發(fā)進行。第16頁/共21頁【小問2詳解】a．該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，所以壓強不變不能說明反應(yīng)平衡，a不符合題意；b．由于容器體積恒定，反應(yīng)組分均為氣體，所以混合氣體密度不變不能說明反應(yīng)平衡，b不符合題意；c．反應(yīng)物和生成物的濃度在反應(yīng)過程中變化，到達平衡時不變，c符合題意；d．單位時間內(nèi)生成4molNO，即消耗2molN，同時生成2molN，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)平衡，d符合題意；故選cd。【小問3詳解】1050K加快，NO轉(zhuǎn)化率提高；②K時，反應(yīng)已達平衡，設(shè)初始投入1molNO，由圖得，平衡時轉(zhuǎn)化NO0.4mol，剩余NO0.6mol，生成0.2molN2與0.2molCO，氣體總物質(zhì)的量為1mol，則平衡常數(shù)為。【小問4詳解】a．由圖1得，最佳pH應(yīng)為7，此時脫硫和脫硝效率最高，a錯誤；b．由于細菌生存的最佳pH為6.5~8.5，所以pH過大時，細菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降，b正確；c．圖2中，溫度高于60℃后，HO2分解速率加快，復(fù)合吸收效率降低，NO去除率降低，c正確；d．圖2中，相同溫度下，SO2的溶解度高于NO，吸收劑中SO2的濃度明顯比NO大，可能導致SO2去除率均高于NO去除率，d正確；故選bcd?！拘?詳解】電極M上的反應(yīng)中被還原為，電極反應(yīng)式為2+2H++2e=+2HO。20.草酸(HCO)是植物中普遍含有的成分，具有廣泛的用途，草酸溶液中含碳微粒的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pH變化如圖所示，δ(x)=，x代表微粒HCO、或?；卮鹣铝袉栴}：第17頁/共21頁（1）寫出草酸在水中的電離方程式______、______。（2）下列說法正確的是______(填序號)。a．草酸的二級電離常數(shù)K=104.2b．A點時，溶液中HCO4和濃度相同c．由圖可知NaHCO4溶液中有：c(Na+)>c()>c(HCO)>c()d．pH=1.8時發(fā)生的反應(yīng)主要是：+OH=+HO（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______(填序號)。a．室溫下，測0.1mol·L1的HCO4溶液與0.1mol·L1的HSO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小b．室溫下，取0.01mol·L1的NaHCO4溶液，測其pH>7c．室溫下，取pH=5的HCO4溶液稀釋100倍后，測其pH<7d．標準狀況下，取pH=1的HCO4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積大于（4）等物質(zhì)的量濃度的NaCO4和NaHCO4混合溶液中各離子濃度由大到小順序為______。（5）常溫下，在足量NaHCO4溶液中加入少量CaCl2固體，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++2=CaCO↓+HCO，草酸鈣K(CaCO)=4×108，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)：K=______。【答案】（1）①.②.（2）ab（3）ad（4）c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH)（5）2.5×104【解析】pHHCO4的分布系數(shù)逐漸減小、的分布系數(shù)先增大后減小、abc分別表示HCO、、的分布系數(shù)隨溶液pH的變化；【小問1詳解】第18頁/共21頁根據(jù)圖知，HCO4是二元弱酸，分步電離，第一步HCO4部分電離生成、H+，第二步部分電離生成、H+，其兩步電離方程式分別為、；【小問2詳解】aC點pH=4.2C點溶液中和c()=c()，HCO4的二級電離常數(shù)==104.2，a正確；b．A點時，溶液中HCO4和的分布系數(shù)相等，則c(HCO)=c()，b正確；c．由圖可知NaHCO4溶液中能電離和水解，但其電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，則存在c(Na+)>c()>c()>c(HCO)，c錯誤；d．pH=1.8時，c(HCO)減小、c()增大，發(fā)生的反應(yīng)為，d錯誤；故答案選ab；【小問3詳解】a．室溫下，測0.1mol?L1的HCO4溶液與0.1mol?L1的HSO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小，說明草酸的電離程度小于硫酸，硫酸為強酸，則草酸為弱酸，a正確；b．室溫下，0.01mol?L1的NaHCO4溶液應(yīng)該顯酸性，pH<7，b錯誤；c．室溫下，取pH=5的HCO4溶液稀釋100倍后，測其pH＜7，酸溶液稀釋其pH一定小于7，不能說明草酸部分電離，則不能證明草酸為弱酸，c錯誤；d．標準狀況下，取pH=1的HCO4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，如果草酸是強酸，則n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)氫原子守恒知，生成的n(H)=0.005mol，實際上得到的n(H)＞，說明草酸部分電離，為弱酸，d正確；故答案選ad；小問4詳解】A點c(HCO)=c()，pH=1.2，HCO4的一級電離常數(shù)==101.2，HCO4的二級電離常數(shù)=104.2NaCO4和NaHCO4混合溶液中的水解平衡第19頁/共21頁c(H+)>c(OH)液中存在c(Na+)>c()>c()>c(H+)>c(OH)；【小問5詳解】化學平衡常數(shù)==。21.