2026年化學(xué)實驗員無機(jī)化學(xué)實驗操作及分析題一、實驗操作題（共3題，每題15分，總分45分）1.題目：稱取2.00gNa?CO?·10H?O，配制250mL0.100mol·L?1的Na?CO?溶液，并簡述操作步驟。答案與解析：操作步驟：（1）稱量：使用分析天平稱取2.00gNa?CO?·10H?O（快速稱量，避免風(fēng)化脫水），置于干凈的燒杯中；（2）溶解：加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解；（3）轉(zhuǎn)移：將溶液通過玻璃纖維濾紙過濾（去除微量不溶性雜質(zhì)），轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；（4）稀釋：用蒸餾水洗滌燒杯和濾紙3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處；（5）定容：用膠頭滴管滴加蒸餾水至彎月面下緣與刻度線相切，塞緊瓶塞，顛倒搖勻；（6）標(biāo)注：標(biāo)記溶液名稱、濃度、配制日期。解析：Na?CO?·10H?O為結(jié)晶水合物，需精確稱量以保證濃度準(zhǔn)確。溶解后需過濾去除雜質(zhì)，定容時避免過度加水導(dǎo)致體積偏大。容量瓶需多次顛倒搖勻確保均勻混合。2.題目：用莫爾法測定未知濃度的鹽酸溶液，簡述實驗步驟及終點判斷。答案與解析：實驗步驟：（1）準(zhǔn)備：準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，加入幾滴甲基橙指示劑；（2）滴定：用0.100mol·L?1的Na?CrO?標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入，不斷搖動錐形瓶；（3）終點判斷：當(dāng)溶液由黃色突變?yōu)槌燃t色，且30秒內(nèi)不褪色，即為滴定終點；（4）記錄：記錄消耗的Na?CrO?體積V?；（5）平行測定：重復(fù)操作2次，取平均值。解析：莫爾法基于CrO?2?與Cl?的沉淀反應(yīng)（CrO?2?+2Cl?=CrCl?+ClO?2?），終點顯色明顯。甲基橙的變色范圍pH3.1～4.4，適合此滴定。3.題目：設(shè)計實驗方案，分離提純工業(yè)氯化鈉中的Ca2?和Mg2?雜質(zhì)。答案與解析：實驗步驟：（1）沉淀Ca2?：向工業(yè)氯化鈉溶液中加入過量Na?CO?溶液（pH>10），生成CaCO?沉淀，過濾；（2）沉淀Mg2?：向濾液中加入過量NaOH溶液（pH>12），生成Mg(OH)?沉淀，過濾；（3）洗滌：用蒸餾水洗滌兩次沉淀，去除殘留離子；（4）溶解與結(jié)晶：將沉淀溶于稀鹽酸，加熱促進(jìn)溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到純凈NaCl。解析：Ca2?與CO?2?反應(yīng)生成不溶性CaCO?，Mg2?與OH?反應(yīng)生成Mg(OH)?。注意控制pH避免生成其他沉淀（如BaCO?）。二、實驗分析題（共5題，每題10分，總分50分）1.題目：某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，記錄數(shù)據(jù)如下：-V(NaOH)?=25.00mL-V(NaOH)?=30.00mL-c(NaOH)=0.100mol·L?1計算醋酸濃度，并分析誤差可能來源。答案與解析：計算：平均V(NaOH)=(25.00+30.00)/2=27.50mLc(CH?COOH)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(CH?COOH)=0.100×27.50/20.00=0.1375mol·L?1誤差來源：（1）滴定管未潤洗導(dǎo)致NaOH濃度偏低；（2）終點判斷過早或過晚；（3）醋酸揮發(fā)損失。2.題目：某學(xué)生用火焰原子吸收光譜法測定水中Ca2?含量，空白溶液吸光度為0.050，樣品溶液吸光度為0.300，已知校準(zhǔn)曲線方程為A=0.020C+0.010，計算Ca2?濃度（mg·L?1）。答案與解析：計算：樣品吸光度差值ΔA=0.300-0.050=0.250Ca2?濃度C=(ΔA-截距)/斜率=(0.250-0.010)/0.020=12.00mg·L?13.題目：實驗中需要配制0.1mol·L?1的KMnO?溶液，若用KMnO?固體配制，稱量時發(fā)現(xiàn)固體已部分分解，會導(dǎo)致配制溶液濃度偏高還是偏低？說明原因。答案與解析：偏低。KMnO?易分解，稱量時實際質(zhì)量小于理論值，導(dǎo)致溶液濃度偏低。4.題目：某實驗要求用pH計測定某酸堿指示劑的變色范圍，測得終點pH為5.0，說明該指示劑適用于哪種酸堿滴定？答案與解析：適用于強(qiáng)堿滴定弱酸（pH4.0～6.0），如HCl滴定NaOH。5.題目：在測定某金屬離子含量時，加入NH?·H?O溶液產(chǎn)生沉淀，但沉淀溶解于過量NH?溶液中，該金屬離子可能是？答案與解析：可能是Cu2?（氨絡(luò)合沉淀，溶解于過量氨）。三、綜合應(yīng)用題（共2題，每題20分，總分40分）1.題目：某工廠廢水含Cr(VI)和Cr(III)，需用NaOH調(diào)節(jié)pH后使Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀，Cr(III)不沉淀，簡述實驗步驟并計算pH調(diào)節(jié)范圍。答案與解析：實驗步驟：（1）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至1.0～2.0（Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀）；（2）過濾去除Cr(OH)?；（3）濾液中的Cr(III)可用Na?S?O?滴定分析。pH計算：Cr(OH)?的Ksp=1.6×10?33，沉淀時pH>5.0。但Cr(VI)在pH2.0～3.0已部分沉淀，需避免Cr(III)水解（pH>5.0），故pH調(diào)節(jié)范圍1.0～2.0。2.題目：用分光光度法測定某廢水中的Fe3?含量，已知校準(zhǔn)曲線方程為A=0.015C+0.005，樣品溶液吸光度為0.400，計算Fe3?濃度（μg·L?1）。答案與解析：計算：ΔA