2025年大學電化學分析（電極反應）期末測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于電極反應的說法，正確的是（）A.電極反應只能在電極表面發(fā)生B.電極反應的速率與溶液濃度無關(guān)C.電極反應的方向取決于電極電位D.所有電極反應都是氧化還原反應2.對于可逆電極反應，下列說法錯誤的是（）A.反應可以正向和逆向進行B.平衡時正逆反應速率相等C.標準電極電位與反應方向無關(guān)D.電極電位只與反應物濃度有關(guān)3.某電極反應為M??+ne??M，當溶液中M??濃度增大時，電極電位（）A.升高B.降低C.不變D.先升高后降低4.電極極化的主要原因不包括（）A.濃差極化B.電化學極化C.電阻極化D.溫度極化5.下列哪種電極屬于指示電極（）A.甘汞電極B.銀-氯化銀電極C.玻璃電極D.飽和甘汞電極6.電極反應中，電子的傳遞是通過（）A.溶液中的離子B.電極表面的吸附分子C.電極材料的晶格缺陷D.外電路導線7.對于一個給定的電極反應，其標準電極電位是（）A.隨溫度變化而變化B.與反應物濃度有關(guān)C.與反應方向有關(guān)D.只與電極材料有關(guān)8.當電極反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.電極電位為零B.反應速率為零C.正逆反應速率常數(shù)相等D.反應物濃度為零9.下列電極反應中，屬于還原反應的是（）A.Cu2?+2e??CuB.Fe-2e??Fe2?C.2Cl?-2e??Cl?D.H?-2e??2H?10.電極反應的速率常數(shù)與下列因素無關(guān)的是（）A.溫度B.電極材料C.反應物濃度D.反應的活化能二、多項選擇題（總共5題，每題5分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于電極極化的說法，正確的有（）A.濃差極化是由于電極表面附近溶液濃度與本體溶液濃度不同引起的B.電化學極化是由于電極反應速率較慢導致的C.電阻極化是由于電極表面存在電阻引起的D.極化會使電極電位偏離其平衡值E.極化程度只與電極材料有關(guān)2.影響電極反應速率的因素有（）A.電極電位B.反應物濃度C.溫度D.催化劑E.電極表面積3.下列屬于參比電極的有（）A.標準氫電極B.Ag-AgCl電極C.甘汞電極D.玻璃電極E.鉑電極4.電極反應的類型包括（）A.氧化反應B.還原反應C.配位反應D.沉淀反應E.分解反應5.下列關(guān)于標準電極電位的說法，正確的是（）A.是在標準狀態(tài)下測得的電極電位B.與電極反應的方向無關(guān)C.反映了電極得失電子的能力D.不同電極的標準電極電位不同E.標準電極電位越大，電極反應越容易發(fā)生氧化反應三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的對錯，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.電極反應中，氧化態(tài)物質(zhì)在陰極發(fā)生還原反應。（）2.電極電位只取決于電極表面的反應，與溶液內(nèi)部無關(guān)。（）3.可逆電極反應達到平衡時，電極電位不再變化。（）4.濃差極化會導致電極電位比其平衡電位更負。（）5.所有的金屬電極都是指示電極。（）6.電極反應速率與電極表面積成正比。（）7.標準電極電位是一個固定的值，不隨任何因素改變。（）8.電化學極化是由于電極表面存在電場導致的。（）9.電極反應的方向總是從高電位向低電位進行。（）10.參比電極的電位在測量過程中保持不變。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述電極極化的概念及產(chǎn)生原因。2.說明指示電極和參比電極在電化學分析中的作用。3.如何根據(jù)電極反應判斷電極電位的變化趨勢？五、計算題（總共2題，每題15分）1.已知電極反應Cu2?+2e??Cu，其標準電極電位E?=0.34V，當Cu2?濃度為0.01mol/L時，計算該電極的電極電位（25℃）。2.某電極反應為Fe3?+e??Fe2?，已知E?(Fe3?/Fe2?)=0.77V，當溶液中Fe3?濃度為0.1mol/L，F(xiàn)e2?濃度為0.01mol/L時，計算該電極的電極電位（25℃）。答案：一、選擇題1.C2.D3.A4.D5.C6.D7.A8.B9.A10.C二、多項選擇題1.ABCD2.ABCDE3.AC4.AB5.ABCD三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、簡答題1.電極極化是指當有電流通過電極時，電極電位偏離其平衡電位的現(xiàn)象。產(chǎn)生原因主要有濃差極化，即電極表面附近溶液濃度與本體溶液濃度不同；電化學極化，因電極反應速率較慢；電阻極化，電極表面存在電阻。2.指示電極能指示被測離子的濃度變化，其電極電位隨溶液中被測離子濃度的變化而變化。參比電極提供一個穩(wěn)定的電位基準，在測量過程中電位保持不變，用于與指示電極構(gòu)成電池，測量電池電動勢來確定指示電極的電位。3.對于氧化還原電極反應，若電極反應中氧化態(tài)物質(zhì)得電子，當氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原態(tài)物質(zhì)濃度減小，電極電位升高；反之，若氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小或還原態(tài)物質(zhì)濃度增大，電極電位降低。五、計算題1.根據(jù)能斯特方程：E=E?+(0.0592/n)lg[氧化態(tài)]/[還原態(tài)]，對于Cu2?+2e??Cu，n=2，[氧化態(tài)]=0.01mol/L，[還原態(tài)]=1mol/L（純金屬），則E=0.34+(0.0592/