第第③離核越近，電子出現(xiàn)的概率越大，黑點越密集，如：2s電子云比1s電子云更擴散。2.原子軌道表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)，電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道。原子軌道spdf軌道形狀球形啞鈴形(紡錘形)復雜復雜軌道個數(shù)13573.電子層、原子軌道與最多容納電子數(shù)的關(guān)系電子層1234……n符號KLMN……——原子軌道類型sspspdspdf……——最多容納電子數(shù)2262610261014……——281832……2n2▉考點05原子核外電子排布的原理及表示方法1．原子核外電子排布三原理能量最低原理原子核外電子盡可能占有能量低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，這樣使整個原子處于最低的能量狀態(tài)。泡利原理1個原子軌道里最多容納2個電子，且自旋方向相反。洪特規(guī)則電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同。特例：若s、p、d軌道上全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)或全滿(p6、d10、f14)，則結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定！2．核外電子排布的表示方法的比較原子(核素)符號含義在元素符號的左下方標明質(zhì)子數(shù)、左上方標明質(zhì)量數(shù)的一種圖示即為原子符號實例eq\o\al(16,8)O電子式含義化學中常在元素符號周圍用“·”或“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式實例原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應稀有氣體元素符號外加方括號表示實例K：[Ar]4s1價電子排布式含義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外層電子排布式實例Al：3s23p1電子排布圖含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子實例Al：名師點撥書寫電子排布式的常見錯誤與技巧常見錯誤違反能量最低原理，如違反泡利原理，如違反洪特規(guī)則，如不按能層排序書寫，如1s22s22p63s23p64s23d6書寫技巧同能級空軌道不能省略，如不能寫成出現(xiàn)d(或f)軌道時，電子按能級ns、(n－1)d順序填充，但書寫排列仍按能層順序，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2▉考點06原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律（2）實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。2.元素周期系定義：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。這個序列中的元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的重復。3.元素周期表（1）含義：元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。（2）元素周期系與元素周期表的關(guān)系：注：①門捷列夫提出的原子序數(shù)是按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)υ剡M行編號②原子序數(shù)是按照元素核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號而得到的序數(shù)。③原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)4.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）原子核外電子排布與周期的劃分周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種類第ⅠA族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32（2）核外電子排布與族的關(guān)系①價電子：主族元素的價電子為該元素原子的最外層電子。如堿金屬元素原子的價電子排布為ns1。副族元素的價電子與其最外層電子和次外層電子有關(guān)(鑭系、錒系元素還與次次外層的f電子有關(guān))。如鐵元素的價電子排布式為3d64s2。②主族元素的族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。同主族元素原子的價電子排布相同，價電子全部排布在ns或nsnp能級上。主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子構(gòu)型ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5③稀有氣體元素的價電子排布為ns2np6(He為1s2)。④過渡元素(副族和第Ⅷ族)同一縱列原子的價電子排布基本相同。族序數(shù)ⅢBⅣB…ⅦB價電子構(gòu)型(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2…(n-1)d5ns2族序數(shù)ⅧⅠBⅡB價電子構(gòu)型(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2第ⅢB族~ⅦB族可失去ns和(n-1)d能級上的全部電子，最高正價數(shù)=族序數(shù)。第Ⅷ族可失去最外層的s電子和次外層的部分(n-1)d電子，其最高正價一般低于族序數(shù)（8），只有Ru和Os可表現(xiàn)出+8價。第ⅠB族可失去ns電子和部分(n-1)d電子，所以第ⅠB族的族數(shù)<最高正價，第ⅡB族只失去ns2電子，第ⅡB族的族序數(shù)=其最高正價。5.根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布與周期中元素種類數(shù)的關(guān)系各周期總是從ns能級開始、以np結(jié)束(第一周期除外，第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束)，中間按照構(gòu)造原理依次排滿各能級。而從ns能級開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個周期里的元素數(shù)，具體數(shù)據(jù)如下：6.元素周期表的分區(qū)（1）按電子排布分區(qū)①按核外電子排布式中最后填入電子的能級符號可將元素周期表(第IB族、第ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個區(qū)，而第IB族、第ⅡB族的元素原子的核外電子因先填滿了(n-1)d能級而后填充ns能級而得名ds區(qū)。這5個區(qū)的位置關(guān)系如圖所示。②各區(qū)元素原子的價層電子排布、元素的位置及類別分區(qū)元素位置價層電子排布式元素種類及性質(zhì)特點s區(qū)IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外電子最后排布在ns能級上，屬于活潑金屬元素(H除外)，為堿金屬元素和堿土金屬元素p區(qū)ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外電子最后排布在np能級(He為s能級)上，為非金屬元素和少數(shù)金屬元素d區(qū)ⅢB~ⅦB族(鑭系、錒系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)為過渡金屬元素，原子的核外電子最后排布在(n-1)d能級上，d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2為過渡金屬元素，核外電子先填滿(n-1)d能級而后再填充ns能級，由于d軌道已填滿電子，因此d軌道一般不參與化學鍵的形成f區(qū)鑭系和錒系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2鑭系元素化學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)相似（2）按金屬元素與非金屬元素分區(qū)①金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹、與鋁、鍺、銻、釙、之間畫一條線，線的左邊是金屬元素(氫除外)，線的右邊是非金屬元素。非金屬元素要集中在元素周期表右上角的三角區(qū)內(nèi)(如圖)。②金屬與非金屬交界處元素的性質(zhì)特點在元素周期表中位于金屬和非金屬分界線上的元素兼有金屬和非金屬的性質(zhì)，位于此處的元素(如硼、硅、鍺、砷、銻等)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導體材料)。7.對角線規(guī)則某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。如Li和Mg在過量的氧氣中燃燒生成正常氧化物，而不是過氧化物。▉考點07元素周期律 1.原子半徑（1）影響原子半徑大小的因素：電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)。（2）影響方式：注：因為稀有氣體元素與其他元素的原子半徑的判定依據(jù)不同，一般不將其原子半徑與其他原子的半徑相比較。（3）微粒半徑大小比較范圍微粒半徑的變化舉例同周期(0族除外)原子或離子半徑從左到到右逐漸變小Na＞Mg＞Al同主族原子或離子半徑從上而下依次增大Li＜Na＜K；Li＋＜Na＋＜K＋同元素①原子半徑比其陽離子半徑大②原子半徑比其陰離子半徑小H＋＜H＜H－電子層結(jié)構(gòu)相同離子其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－＜O2－既不在同周期又不在同主族找與一種元素在同周期、與另一種元素在同主族的元素作參照物如比較F、Na的原子半徑，找Cl或Li作參照物：F＜Cl＜Na或F＜Li＜Na2.電離能與電負性電離能遞變性同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。應用①判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱②判斷元素的化合價：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1電負性遞變性同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢應用①判斷金屬性懷非金屬性強弱：金屬的電負性通常小于1.8②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負性大者顯負價③判斷化學鍵類型：兩元素的電負性差值大于1.7為離子鍵3.主族元素的周期性變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝－(8－主