吉林省專升本考試化學科目復習指南試題及真題考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：吉林省專升本考試化學科目復習指南試題及真題考核對象：參加吉林省專升本考試化學科目的考生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學鍵的本質是原子間通過得失電子形成的相互作用。2.碳酸鈉（Na?CO?）的水溶液呈堿性，因為CO?2?離子水解產生OH?。3.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.熱化學方程式中，反應熱（ΔH）的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比。5.分子晶體的熔沸點通常比離子晶體低，因為分子間作用力較弱。6.酸性氧化物是指能與水反應生成酸的物質。7.原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。8.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鎂（MgCO?）大。9.堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的物質。10.同分異構體具有相同的分子式但結構不同。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于非電解質的是（）。A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H?SO?）C.乙醇（C?H?OH）D.氯化鈉（NaCl）2.在常溫常壓下，下列氣體中密度最大的是（）。A.氫氣（H?）B.氮氣（N?）C.氧氣（O?）D.氯氣（Cl?）3.下列元素中，電負性最大的是（）。A.鈉（Na）B.氯（Cl）C.硅（Si）D.碳（C）4.下列反應中，屬于放熱反應的是（）。A.碳酸鈣高溫分解：CaCO?→CaO+CO?B.鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?C.氫氧化鈉與鹽酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H?OD.水的電解：2H?O→2H?+O?5.下列物質中，屬于離子化合物的是（）。A.甲烷（CH?）B.氯化氫（HCl）C.氧氣（O?）D.氫氧化鉀（KOH）6.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.BF?C.H?OD.CH?7.下列物質中，不屬于有機物的是（）。A.乙醇（C?H?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙烷（C?H?）D.氧化鈣（CaO）8.下列反應中，屬于加成反應的是（）。A.乙烷的燃燒：C?H?+O?→CO?+H?OB.乙烯與溴反應：C?H?+Br?→C?H?Br?C.乙醇的氧化：C?H?OH+[O]→CH?COOHD.乙烷的取代反應：C?H?+Cl?→C?H?Cl+HCl9.下列物質中，屬于同分異構體的是（）。A.乙醇和乙烷B.丙烷和丙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.氧氣和臭氧10.下列說法正確的是（）。A.原子序數(shù)為17的元素是鎂（Mg）B.碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿C.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是黑色固體D.氯化鈉（NaCl）的水溶液呈酸性三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于共價化合物的是（）。A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氧氣（O?）D.碳酸鈣（CaCO?）2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）。A.氫氧化鈉與鹽酸中和：NaOH+HCl→NaCl+H?OB.鋁與氧氣反應：4Al+3O?→2Al?O?C.碳酸鈣高溫分解：CaCO?→CaO+CO?D.氫氣與氯氣反應：H?+Cl?→2HCl3.下列說法正確的是（）。A.碳酸鈉（Na?CO?）的水溶液呈堿性B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）的溶解度比氫氧化鎂（Mg(OH)?）大C.碳酸鈣（CaCO?）的溶解度比碳酸鈉（Na?CO?）小D.碳酸氫鈉（NaHCO?）俗稱小蘇打4.下列分子中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.CH?D.NH?5.下列說法正確的是（）。A.原子核外電子排布遵循能量最低原理B.元素的電負性從左到右逐漸增大C.堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水D.酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水6.下列物質中，屬于有機物的是（）。A.乙醇（C?H?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙烷（C?H?）D.氧化鈣（CaO）7.下列反應中，屬于取代反應的是（）。A.乙烷與氯氣反應：C?H?+Cl?→C?H?Cl+HClB.乙烯與溴反應：C?H?+Br?→C?H?Br?C.乙醇的氧化：C?H?OH+[O]→CH?COOHD.乙烷的燃燒：C?H?+O?→CO?+H?O8.下列說法正確的是（）。A.同分異構體具有相同的分子式但結構不同B.原子序數(shù)為1的元素是氫（H）C.碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿D.氫氧化鐵（Fe(OH)?）是紅褐色固體9.下列物質中，屬于離子晶體的是（）。A.氯化鈉（NaCl）B.碳酸鈣（CaCO?）C.氧氣（O?）D.乙烷（C?H?）10.下列說法正確的是（）。A.原子核外電子排布遵循泡利不相容原理B.元素的電負性從左到右逐漸增大C.堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水D.酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學生進行如下實驗：-將少量碳酸鈉（Na?CO?）溶于水，溶液呈堿性。-向碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣（CaCl?）溶液，產生白色沉淀。-向碳酸鈉溶液中滴加酚酞指示劑，溶液變紅。請回答：（1）寫出實驗中涉及的反應方程式。（2）解釋溶液呈堿性的原因。（3）白色沉淀的化學式是什么？2.某學生進行如下實驗：-將少量乙烯（C?H?）通入溴的四氯化碳（CCl?）溶液中，溶液顏色褪去。-將少量乙烷（C?H?）通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色不褪。請回答：（1）解釋溶液顏色褪去的原因。（2）乙烯和乙烷的分子結構有何不同？（3）該實驗說明乙烯具有什么化學性質？3.某學生進行如下實驗：-將少量氫氧化鈉（NaOH）溶液與稀鹽酸（HCl）混合，產生大量氣泡。-將少量碳酸鈉（Na?CO?）溶液與稀鹽酸混合，也產生大量氣泡。請回答：（1）寫出兩個反應的化學方程式。（2）解釋為什么兩個反應都產生氣泡。（3）比較兩個反應的劇烈程度，并說明原因。五、論述題（每題11分，共22分）1.論述化學鍵的形成原理及其對物質性質的影響。2.論述有機物和無機物的區(qū)別，并舉例說明。---標準答案及解析一、判斷題1.×（化學鍵的本質是原子間通過共用電子對形成的相互作用。）2.√3.√4.√5.√6.×（酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的物質。）7.√8.×（碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂小。）9.√10.√二、單選題1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.B三、多選題1.B,C2.B,D3.A,C,D4.B,C5.A,B,C,D6.A,B,C7.A8.A,B,C,D9.A,B10.A,B,C,D四、案例分析1.（1）Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaClNa?CO?+H?O→2Na?+CO?2?CO?2?+H?O?HCO??+OH?（2）CO?2?離子水解產生OH?，使溶液呈堿性。（3）白色沉淀的化學式是CaCO?。2.（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溶液顏色褪去。（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中只有碳碳單鍵。（3）乙烯具有加成反應的性質。3.（1）NaOH+HCl→NaCl+H?ONa?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑（2）兩個反應都產生氣體，分別是水蒸氣和二氧化碳。（3）碳酸鈉與鹽酸反應比氫氧化鈉與鹽酸反應劇烈，因為碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解程度較大，反應更活潑。五、論述題1.化學鍵的形成原理是原子間通過共用電子對或得失電子形成的相互作用。共價鍵是通過原子間共