高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷共7頁(yè)滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：：1：：：：：：：：選擇題部分一、選擇題共題，每題3分，共分)1.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，下列關(guān)于過(guò)氧化鈉分類(lèi)正確的是A.堿性氧化物B.金屬氧化物C.鹽D.堿【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O，可知過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故不選A；B．過(guò)氧化鈉由鈉和氧兩種元素組成，屬于金屬氧化物，故選B；C．鹽需含金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，過(guò)氧化鈉含過(guò)氧根離子，屬于金屬氧化物而非鹽，故不選C；D．堿指的是電離出的陰離子全部為OH，過(guò)氧化鈉本身不含OH，故不選D；選B。2.氯氣使鮮花褪色實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)與該實(shí)驗(yàn)不符合的是A．護(hù)目鏡B．明火C．洗手D．排風(fēng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】第1頁(yè)/共19頁(yè)【詳解】A．氯氣有刺激性和毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡保護(hù)眼睛，A項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)要求；B．氯氣使鮮花褪色實(shí)驗(yàn)不需加熱或點(diǎn)燃，故實(shí)驗(yàn)不需要明火，B項(xiàng)不符合實(shí)驗(yàn)要求；C．洗手是實(shí)驗(yàn)后的必要操作，C項(xiàng)符合實(shí)驗(yàn)要求；D．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)應(yīng)當(dāng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，D項(xiàng)排風(fēng)符合實(shí)驗(yàn)要求；故答案選B。3.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.純堿：NaCO3B.苛性鈉：NaOHC.堿石灰：Ca(OH)2D.石墨：C【答案】C【解析】【詳解】A．純堿為NaCO，A正確；B．苛性鈉是氫氧化鈉，為NaOH，B正確；C．堿石灰主要含有NaOH和CaO，是混合物，C錯(cuò)誤；D．石墨是碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)式為C，D正確；故答案選C。4.有霧或空氣質(zhì)量較差的天氣可以看到汽車(chē)大燈射出的光束，其本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體B.光是一種膠體C.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)D.空氣中的微粒直徑大小約為109～107m【答案】D【解析】A滴）直徑在膠體范圍（1~100nmA錯(cuò)誤；B．光不是膠體，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是空氣中的微粒（如霧滴）直徑在膠體范圍（1~100nm）之間，C錯(cuò)誤；D1~100nm~m）之間是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因，D正確；故答案選D。5.下列變化中只有加入其他還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是第2頁(yè)/共19頁(yè)【答案】A【解析】【詳解】A．Fe3+→Fe2+中Fe的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑，A符合題意；B．Mn2+→中Mn的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑而非還原劑，B不符合題意；C．Cl→Cl中Cl的化合價(jià)降低，但Cl2可通過(guò)歧化反應(yīng)（如與水反應(yīng)）自身既被氧化又被還原，無(wú)需外加還原劑，C不符合題意；D．NO→HNO2中N的化合價(jià)均為+3，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選A。6.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是分類(lèi)組合電解質(zhì)非電解質(zhì)堿酸性氧化物AHO葡萄糖NH·HONO2B冰醋酸乙醇Ca(OH)2SO2CKOH氯水Fe(OH)3PO5DCO2BaSO4NaOHSO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．是電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，是堿，但不是酸性氧化物（與堿反應(yīng)生A錯(cuò)誤；B．冰醋酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，是堿，是酸性氧化物，所有分類(lèi)均正確，B正確；C．是電解質(zhì)，是堿，是酸性氧化物，但氯水是混合物，不屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)，是堿，是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)，下列說(shuō)法正確的是第3頁(yè)/共19頁(yè)A.CO和CO2互為同素異形體B.單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：C.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：D.水合氯離子的微粒結(jié)構(gòu)可表示為：【答案】C【解析】【詳解】A．CO和CO2都是由碳、氧元素組成的化合物，不是同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．CuO+H2Cu+HO，銅元素化合價(jià)由+2降低為0、H元素化合價(jià)由0升高為+1，單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在水溶液中電離出，電離方程式為，故C正確；D．氯離子帶負(fù)電荷，水分子的氫原子會(huì)朝向氯離子，水合氯離子的微粒結(jié)構(gòu)可表示為D錯(cuò)誤；選C。8.關(guān)于氣體摩爾體積，下列說(shuō)法正確的是A.氣體摩爾體積的單位是mol/LB.氣體粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子的大小和分子間的距離C.任意條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的D.常溫常壓時(shí)，1mol氫氣的體積大于22.4L【答案】D【解析】【詳解】A．氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol，故A錯(cuò)誤；B．氣體分子間距遠(yuǎn)大于分子本身大小，體積主要由分子間距、分子數(shù)目決定，故B錯(cuò)誤；C．氣體摩爾體積會(huì)隨溫度和壓強(qiáng)改變而改變，故C錯(cuò)誤；第4頁(yè)/共19頁(yè)壓時(shí)，1mol氫氣體積大于22.4L，故D正確；選D。9.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法不正確的是A.皮膚接觸酸液，先用大量水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗B.從試劑瓶中取鈉過(guò)多，過(guò)量的鈉應(yīng)放回試劑瓶C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛巾(石棉布)滅火【答案】C【解析】【詳解】A．皮膚接觸酸液后先用大量水沖洗，再用弱堿性溶液中和，處理正確，A正確；B．金屬鈉性質(zhì)活潑，過(guò)量鈉應(yīng)放回原瓶以避免危險(xiǎn)，B正確；CC錯(cuò)誤；D．活潑金屬燃燒用石棉布覆蓋可隔絕氧氣滅火，處理正確，D正確；故答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.用裝置甲稱(chēng)量NaOH固體B.用裝置乙制備Fe(OH)3膠體C.實(shí)驗(yàn)室中用裝置丙制氯氣D.用裝置丁檢驗(yàn)溶液中是否有Na+【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉具有吸水性、腐蝕性，NaOH固體應(yīng)盛放在燒杯中稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，裝置丙缺少加熱裝置，故C錯(cuò)誤；第5頁(yè)/共19頁(yè)D．鈉的焰色為黃色，可以用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否有Na+，故D正確；選D。關(guān)于鈉及其化合物，下列說(shuō)法不正確的是A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、NaCO、NaSO4等B.鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C.NaCO3和NaHCO3固體中滴加少量水，前者放熱，后者吸熱D.等濃度溶液堿性NaCO>NaHCO，常溫時(shí)水溶性NaCO<NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，在自然界中只能以化合物形式存在，如NaCl、NaCO3等，故A正確；B．鈉在空氣中燃燒時(shí)先熔化，劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色NaO2固體，故B正確；C．NaCO3固體溶于水時(shí)放熱，NaHCO3固體溶于水時(shí)吸熱，故C正確；DNaCONaHCO3NaCO>NaHCO的溶解度NaCO>NaHCO，故D錯(cuò)誤；選D。12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鹽酸處理水垢：B次氯酸光照下分解：2ClO2Cl+O↑C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉在溶液中反應(yīng)：D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】C【解析】【詳解】A．水垢中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H，氫氧化鈉再與Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不會(huì)生第6頁(yè)/共19頁(yè)選C。13.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。已知氯氣溶于水得到氯水，下圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到光照過(guò)程中氯水中溶液pHCl法不正確的是A.氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用于制造鹽酸B.純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氯氣，試紙變紅色，說(shuō)明氯氣溶于水后顯酸性D.由相關(guān)曲線變化可知，光照過(guò)程中溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力也增強(qiáng)【答案】C【解析】pH光照時(shí)間增加而持續(xù)上升。結(jié)合兩者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，導(dǎo)致氫離子和氯離子濃度增加，溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力也隨之增強(qiáng)?！驹斀狻緼．根據(jù)工業(yè)制鹽酸的流程，H2在Cl2中燃燒生成HCl，再將HCl溶于水即可制得鹽酸，A正確；B．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，確實(shí)會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，并生成HCl氣體，B正確；C．氯氣溶于水后生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使pH試紙先變紅后褪色。因此，用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)氯氣時(shí)，試紙會(huì)先變紅后褪色，而不是僅變紅，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖甲，pH逐漸降低，說(shuō)明溶液酸性增強(qiáng)。根據(jù)圖乙，Cl濃度逐漸增加，說(shuō)明溶液中離子總濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】14.關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是第7頁(yè)/共19頁(yè)A.用潔凈的鐵絲蘸取某溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含鉀元素B.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl，需先向待測(cè)液中滴加適量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸銀檢驗(yàn)C.某溶液中逐滴加入稀硫酸時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中一定有離子D.將碳酸氫鈉放入套管的外管，碳酸鈉放入內(nèi)管，加熱，外管生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)【答案】B【解析】A的存在，A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)Cl時(shí)，先加稀硝酸酸化可排除、等干擾離子，再滴加AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)液中含有氯離子，B正確；C．產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體（CO）可能來(lái)自或，無(wú)法確定一定是，C錯(cuò)誤；DNaHCO3分解而內(nèi)管NaCO3未分解，無(wú)法直接比較兩者熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故答案選B。15.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、B.鈉與水反應(yīng)后的溶液：K+、Cu2+、、C.遇酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、、D.酸性溶液：、Cl、、ClO【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明溶液中，、、、均為可溶的離子，彼此間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．鈉與水反應(yīng)后的溶液呈強(qiáng)堿性，會(huì)與結(jié)合生成沉淀，無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；C與會(huì)生成沉淀，第8頁(yè)/共19頁(yè)微溶物，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；D．酸性溶液中，與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，同時(shí)酸性條件下,和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選A。16.阿伏加德羅常數(shù)的值為N，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.1NAB.0.5mol/L的NaSO4溶液中，含有Na+數(shù)目為0.1NAC.78gNaO2中含有的離子數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCl2通入水中，所得溶液中Cl數(shù)目為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和O3均為氣體，2.24L混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1N，A正確；B．未提供溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na+的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．78gNaO2為1mol，含有2molNa+和1mol，總離子數(shù)為3N，C錯(cuò)誤；D．Cl2與水的反應(yīng)是可逆的，Cl數(shù)目小于0.5N，D錯(cuò)誤；故答案選A。17.鐵酸鈉(NaFeO)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可以用離子方程式表示為：列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中還原劑為Fe3+，還原產(chǎn)物為B.氧化性：ClO<Fe3+C.理論上產(chǎn)生332gNaFeO，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子12molD.由此反應(yīng)推知ClO+2Fe2++2H+=Cl+2Fe3++HO可能發(fā)生【答案】D【解析】【詳解】A．還原劑是（被氧化為，而非，A錯(cuò)誤；第9頁(yè)/共19頁(yè)C．Fe的化合價(jià)從+3價(jià)變到+6價(jià)，每生成1個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，332g的物質(zhì)的量為2mol，共轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D．ClO?的強(qiáng)氧化性可氧化Fe2+生成Fe3+，酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：，D正確；故答案選D。18.使得荷葉具有疏水功能(荷葉表面不被水打濕)。市售超疏水粉末(微粒直徑5500nm)溶于無(wú)水酒精配制成“超疏水溶液”，噴灑在物品表面，即可形成荷葉表面類(lèi)似結(jié)構(gòu)起到物品防水的作用。下列說(shuō)法正確的是A.超疏水粉末是一種膠體B.“超疏水溶液”不能透過(guò)濾紙C.將超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”D.“出淤泥而不染”描述的是荷葉的超疏水特征【答案】D【解析】【詳解】A．膠體是分散系（分散質(zhì)+不是膠體，A錯(cuò)誤；B中分散質(zhì)顆粒直徑為5~500孔徑較大（約100nm“超疏水溶液”能部分透過(guò)濾紙，B錯(cuò)誤；C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，無(wú)法在水中形成穩(wěn)定的“超疏水水溶液”，C錯(cuò)誤；DD正確；故答案選D。第10頁(yè)/共19頁(yè)頭針，使鈉與大頭針?lè)珠_(kāi)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉會(huì)在水與煤油的交界面上下跳動(dòng)B.滴有酚酞的水變紅，說(shuō)明生成堿性物質(zhì)C.導(dǎo)水管出水口應(yīng)高于玻璃管中的液面，防止含有堿性物質(zhì)的水噴出D.打開(kāi)活塞a，用點(diǎn)燃來(lái)檢驗(yàn)生成氣體【答案】D【解析】A推動(dòng)鈉向上浮，所以鈉會(huì)在水與煤油的交界面上下跳動(dòng)，A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，酚酞遇堿變紅，滴有酚酞的水變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成，B正確；CC正確；DD錯(cuò)誤；故選D。20.某溶液僅由Na+Cu2+Ba2+Fe3+、、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷不正確的是A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液先變渾濁后變澄清B.白色沉淀2中加稀鹽酸，沉淀部分溶解第11頁(yè)/共19頁(yè)C.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.無(wú)法判斷是否存在的離子只有一種【答案】B【解析】、、中的若干種離子組成，加過(guò)量鹽酸有氣體1生成，可知?dú)怏w1是，則原溶液中一定有；由于都不能與共存，所以原溶液一定不含1加過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀2，該白色沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中一定含；濾液2加過(guò)量和溶液生成白色沉淀3，該沉淀是氯化銀，但是第一步加了過(guò)量鹽酸，所以不能確定原溶液是否含。A1是和程式為，接著過(guò)量的和繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為，所以溶液先變渾濁后變澄清，A正確；B1中不含，向無(wú)色溶液1加入過(guò)量的產(chǎn)生白色沉淀2，白色沉淀2一定是硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C．濾液2中含過(guò)量的，加入碳酸鈉溶液，和發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀和NaOH，C正確；D．根據(jù)分析原溶液中一定有、，一定沒(méi)有，不能確定是否含，所以無(wú)法判斷是否存在的離子只有一種，D正確；故答案選B。非選擇題部分二、非選擇題共4大題，共分)21.Ⅰ．按要求填空：（1）NaHSO4在水中的電離方程式___________。（2）常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一種常見(jiàn)的漂白劑，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。Ⅱ．氯化鈉是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：第12頁(yè)/共19頁(yè)獻(xiàn)。（3）由NaHCO3分解獲得NaCO3的化學(xué)方程式___________。（4___________(填“NHCO2”或“同時(shí)通入氣體”)。（5NaOH2NaCl+2HO2NaOH+H+Cl表示該氧化還原反應(yīng)的電子得失情況式___________?！敬鸢浮浚?）（2）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（3）2NaHCO3NaCO+HO+CO2（4）NH3（5）【解析】【分析】該流程以飽和氯化鈉溶液為核心原料，通過(guò)兩種主要途徑制備多種化工物質(zhì)：一是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉進(jìn)一步分解生成碳酸鈉；二是對(duì)第13頁(yè)/共19頁(yè)飽和氯化鈉溶液進(jìn)行電解，得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其中氯氣和氫氣點(diǎn)燃反應(yīng)可生成氯化氫?！拘?wèn)1詳解】NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中完全電離為Na+、H+和，NaHSO4在水中的電離方程式為；【小問(wèn)2詳解】Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl和一種常見(jiàn)的漂白劑NaClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)侯氏制堿法，NaHCO3受熱分解生成NaCO、CO2和HO。反應(yīng)方程式為2NaHCO3NaCO3+HO+CO；【小問(wèn)4詳解】NH3極易溶于水，先通入NH3可形成高濃度的堿性環(huán)境，有利于后續(xù)CO2的吸收。因此，應(yīng)先通入NH；【小問(wèn)5詳解】在該反應(yīng)中，Cl被氧化為Cl，HO被還原為H，雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)的電子得失情況式為。22.Ⅰ．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a是潔廁靈的主要成分，與d混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體b，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________。（2c也是自來(lái)水常用c分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)有爆炸性，溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。下列關(guān)于c的說(shuō)法正確的是___________。第14頁(yè)/共19頁(yè)B.c可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集C.c屬于酸性氧化物D.c用于殺菌、消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性Ⅱ．在醫(yī)療健康領(lǐng)域，ClO可作為高效消毒劑，能迅速殺滅手術(shù)室、病房等環(huán)境的病菌，有效防控交叉感8%的碳酸鈉中制備ClOClO制備次氯酸溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖ⅰ、ClO制備原理：2Cl+NaCO=ClO+2NaCl+COⅱ、ClO極易溶于水生成HClO；ClO的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O（3）裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___________，E的作用是尾氣處理，E中的藥品是___________。（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）實(shí)驗(yàn)中須控制Cl2與空氣(不參與反應(yīng))的體積比為，裝置B的作用___________(答出2條即可)。（6）將制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是因?yàn)镠ClO的漂白性或酸性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________?！敬鸢浮浚?）（2）AD（3）①.分液漏斗②.堿石灰（4）（5）除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)；觀察產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體流速，平衡氣壓（6）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為向褪色后的溶液中加入NaOH則褪色原因?yàn)槠仔浴窘馕觥俊痉治觥竣瘢畵?jù)圖可知，a、b、c、d、e分別對(duì)應(yīng)HCl、Cl、ClO、次氯酸鹽、氯酸鹽；第15頁(yè)/共19頁(yè)Ⅱ．裝置A制備氯氣；裝置B除去氯氣中的氯化氫，混合空氣和氯氣；氯氣和空氣混合后通入潮濕的碳酸鈉中產(chǎn)生ClO；ClO進(jìn)入裝置D被水吸收生成次氯酸；E為尾氣處理裝置；據(jù)此作答?！拘?wèn)1詳解】a是HCld；【小問(wèn)2詳解】c為ClO，結(jié)合題意有：A．ClO2是黃綠色氣體，氯氣也是黃綠色氣體，所以ClO2與氯氣從顏色上難以區(qū)分，A正確；B．ClO2在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)有爆炸性，不能用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C．ClO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽，屬于氧化還原反應(yīng)，ClO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．ClO2中氯元素為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，D正確；答案為AD；【小問(wèn)3詳解】裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；E的作用是尾氣處理，一氧化二氯溶于水生成次氯酸，則E中的藥品可以是堿石灰；【小問(wèn)4詳解】裝置A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣裝置，離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】Cl2與空氣(不參與反應(yīng))的體積比為1:3B的作用為除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)；觀察產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體流速，平衡氣壓；【小問(wèn)6詳解】若褪色是因?yàn)樗釅A中和，則堿過(guò)量紅色恢復(fù)；若褪色是因?yàn)檠趸云?，加堿后無(wú)明顯變化；則設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若恢復(fù)至紅色，說(shuō)明褪色原因?yàn)樗嵝?，若沒(méi)有恢復(fù)，則褪色原因?yàn)槠仔浴?3.膽礬(CuSO·5HO)于工業(yè)、農(nóng)業(yè)和實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)域?，F(xiàn)配制480mL0.2mol·L1的CuSO4溶液。（1）實(shí)驗(yàn)室用膽礬(CuSO·5HO)來(lái)配制該溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬___________g。（2）配制過(guò)程中的正確操作順序?yàn)椋篴___________e。a．把稱(chēng)量好的膽礬放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；第16頁(yè)/共19頁(yè)b．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；c．把所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；d．待溶液恢復(fù)到室溫；e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線12cm處，改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（3實(shí)驗(yàn)儀器，c___________中；f___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（4）由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度偏低的是___________。A.將玻璃棒末端置于容量瓶刻度線上方進(jìn)行引流B.定容時(shí)俯視液面定容C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗液移入容量瓶中D.配制前容量瓶中有少量水（5）定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，處理方法是___________?！敬鸢浮浚?）25.0（2）dcbf（3）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（4）AC（5）重新配制【解析】【小問(wèn)1詳解】配制480mL溶液選用500mL容量瓶，則需要稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為；【小問(wèn)2詳解】配制溶液的操作順序?yàn)閍dc所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mLb2～3f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線12cm餾水至凹液面與刻度線相切，e．將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為dcbf；【小問(wèn)3詳解】步驟c為把所得