2025年北京市海淀區(qū)高三化學(xué)真題試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷共包括七個(gè)大題，總分100分。2.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3.選擇題答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，非選擇題答案用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)。一、選擇題（本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列屬于純凈物的是（）A.漂白粉B.氫氧化鐵膠體C.氧氣D.碳酸飲料2.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl24.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.C2H5OHB.CH3COOHC.NH3·H2OD.Al5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑，反應(yīng)速率一定增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大，平衡一定向氣體分子數(shù)少的方向移動(dòng)6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中B.硫酸稀釋時(shí)，將水注入濃硫酸中并不斷攪拌C.用酒精燈加熱時(shí)，將試管口朝上D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處7.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極C.原電池工作時(shí)，兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)D.鹽橋中的陽(yáng)離子流向負(fù)極8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.C4H10屬于飽和烴，只有一種同分異構(gòu)體B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，但反應(yīng)原理相同C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，均可發(fā)生加聚反應(yīng)D.淀粉和纖維素都屬于多糖，且都能發(fā)生水解反應(yīng)二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共20分。）9.（5分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：(1)氫氧化鋁_________(2)H2SO4_________(3)乙烯_________(4)CaCO3_________(5)碳酸氫鈉_________10.（5分）用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：_________(2)鋁片放入氫氧化鈉溶液中：_________(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：_________(4)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_________11.（4分）按要求回答：(1)用化學(xué)用語(yǔ)表示硅原子的最外層電子式：_________(2)用化學(xué)用語(yǔ)表示甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)：_________(3)用離子方程式表示鈉與水反應(yīng)：_________(4)寫(xiě)出一個(gè)屬于酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________12.（6分）某興趣小組用圖示裝置（裝置中藥品已省略，部分夾持儀器已省略）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：裝置A中，將X與Y反應(yīng)，觀察到產(chǎn)生無(wú)色氣體Z，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。裝置B中，將Z通入溶液M中，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀W。(1)若X為單質(zhì)，Y為化合物，Z為氣體，則X、Y、Z、W可能分別為：X_________，Y_________，Z_________，W_________（寫(xiě)一種即可）。(2)若X為化合物，Y為單質(zhì)，Z為氣體，則X、Y、Z、W可能分別為：X_________，Y_________，Z_________，W_________（寫(xiě)一種即可）。(3)在上述兩個(gè)方案中，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）_________。三、簡(jiǎn)答題（本題包括3個(gè)小題，共26分。）13.（8分）按要求回答：(1)寫(xiě)出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式（分別表示CO2少量、過(guò)量時(shí)）：_________，_________(2)寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中Na2O2作氧化劑還是還原劑：_________，_________(3)寫(xiě)出H2SO4的電子式：_________，并說(shuō)明其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型：_________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。14.（10分）化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。(1)碳酸鈉溶液俗稱(chēng)_________，可用于除去油污，原因是_________。(2)氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上制備氯氣的主要方法是_________（寫(xiě)化學(xué)方程式）。(3)鋁制品耐腐蝕，原因是_________。(4)氫能源是清潔能源，工業(yè)上利用電解水的方法制取氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。(5)現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是NaCl、Na2CO3、HCl中的一種。甲溶液與乙溶液混合產(chǎn)生氣體，乙溶液與丙溶液混合有沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是_________、_________、_________。15.（8分）回答與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的問(wèn)題：(1)進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉投入_________中，反應(yīng)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體_________g（NaOH摩爾質(zhì)量為40g/mol）。操作步驟包括_________、_________、_________、_________。(3)進(jìn)行物質(zhì)分離提純時(shí)，下列操作中，屬于物理分離方法的是_________（填字母）。A.蒸餾B.重結(jié)晶C.萃取D.洗氣(4)使用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，正確的操作方法是_________。四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共30分。）16.（15分）將2.4g金屬鋁投入一定量的某濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣。(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量。(2)計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)溶液密度為1.0g/mL）17.（15分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的濃度為0.8mol/L。(1)計(jì)算該平衡狀態(tài)下，N2的轉(zhuǎn)化率。(2)若升高溫度，平衡將向_________方向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。(3)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，充入更多的N2和H2，平衡將向_________方向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。請(qǐng)說(shuō)明理由：_________。(4)若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，充入更多的N2和H2，平衡將向_________方向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）。請(qǐng)說(shuō)明理由：_________。---試卷答案一、選擇題（本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.C2.A3.B4.D5.A6.D7.B8.D二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共20分。）9.（5分）(1)Al(OH)3(2)硫酸(3)CH2=CH2(4)CaCO3(5)NaHCO310.（5分）(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O11.（4分）(1)[Ne]3s23p2(2)H\/H-C-H\/H(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)CH3COOCH2CH3(或其他酯類(lèi)，如HCOOCH3)12.（6分）(1)X：O2，Y：2H2S，Z：SO2，W：Fe(OH)3(或其他合理答案，如X：Cl2，Y：H2S，Z：S，W：Fe(OH)3)(2)X：Na2CO3，Y：H2，Z：CO2，W：Fe(OH)3(或其他合理答案，如X：Na2SO3，Y：H2，Z：SO2，W：Fe(OH)3)(3)Z通入M中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或SO2+2OH-=SO32-+H2O(或其他合理答案)三、簡(jiǎn)答題（本題包括3個(gè)小題，共26分。）13.（8分）(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；CO2+NaOH=NaHCO3(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2作氧化劑和還原劑(3)[O:O]?[H]?[H]?|||[H]?[O:O]?[H]?|||[H]?[H]?[H]?共價(jià)鍵14.（10分）(1)純堿，碳酸鈉水解顯堿性，能使油脂水解(2)2NaCl+2H2O(通電)=2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)鋁表面能形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化(4)2H2O(通電)=2H2↑+O2↑；吸熱(5)HCl、Na2CO3、NaCl15.（8分）(1)水中，浮于水面，緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，熔成小球，四處游動(dòng)，有氫氧化鈉氣味產(chǎn)生(2)4.0，稱(chēng)量，溶解，移液，定容(3)A、D(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共30分。）16.（15分）(1)設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量為xmol。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2632.4/27x2.24/22.4x=0.6mol答：參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.6mol。(2)反應(yīng)生成AlCl3的物質(zhì)的量為0.4mol。AlCl3的質(zhì)量為0.4mol×133.5g/mol=53.4g。溶液的質(zhì)量為(2.4g+0.6mol×36.5g/mol-2.24g/mol×2)g=62.4g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(53.4g/62.4g)×100%≈85.5%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.5%。17.（15分）(1)平衡時(shí)n(NH3)=0.8mol/L×V(L)，設(shè)起始n(N2)=amol，n(H2)=bmol。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始(a)(b)(0)變化(0.4V)(1.2V)(0.8V)平衡(a-0.4V)(b-1.2V)(0.8V)平衡濃度：(a-0.4V)/V=(b-1.2V)/V=0.8mol/La/V-0.4=0.8=>a/V=1.2