重難10電化學(xué)中的多室、多池裝置內(nèi)容導(dǎo)航內(nèi)容導(dǎo)航速度提升技巧掌握手感養(yǎng)成重難考向聚焦鎖定目標(biāo)精準(zhǔn)打擊：快速指明將要攻克的核心靶點(diǎn)，明確主攻方向重難技巧突破授予利器瓦解難點(diǎn)：總結(jié)瓦解此重難點(diǎn)的核心方法論與實(shí)戰(zhàn)技巧重難保分練穩(wěn)扎穩(wěn)打必拿分?jǐn)?shù)：聚焦可穩(wěn)拿分?jǐn)?shù)題目，確保重難點(diǎn)基礎(chǔ)分值重難搶分練突破瓶頸爭(zhēng)奪高分：聚焦于中高難度題目，爭(zhēng)奪關(guān)鍵分?jǐn)?shù)重難沖刺練模擬實(shí)戰(zhàn)挑戰(zhàn)頂尖：挑戰(zhàn)高考?jí)狠S題，養(yǎng)成穩(wěn)定攻克難題的“題感”一、電化學(xué)中的離子交換膜（1）陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò))以鋅銅原電池為例，中間用陽(yáng)離子交換膜隔開①負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋②正極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e-=Cu③Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)④陽(yáng)離子→透過(guò)陽(yáng)離子交換膜→原電池正極(或電解池的陰極)（2）陰離子交換膜(只允許陰離子和水分子通過(guò)，阻止陽(yáng)離子和氣體通過(guò))以Pt為電極電解淀粉-KI溶液，中間用陰離子交換膜隔開①陰極反應(yīng)式：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-②陽(yáng)極反應(yīng)式：2I-_2e-=I2③陰極產(chǎn)生的OH-移向陽(yáng)極與陽(yáng)極產(chǎn)物反應(yīng)：3I2＋6OH-=IO3-＋5I-＋3H2O④陰離子→透過(guò)陰離子交換膜→電解池陽(yáng)極(或原電池的負(fù)極)（3）質(zhì)子交換膜(只允許H＋和水分子通過(guò))在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2①陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e-=H2↑②陽(yáng)極反應(yīng)式：CH3COOH-8e-＋2H2O=2CO2↑＋8H＋③陽(yáng)極產(chǎn)生的H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向陰極④H＋→透過(guò)質(zhì)子交換膜→原電池正極(或電解池的陰極)（4）電滲析法將含AnBm的廢水再生為HnB和A(OH)m的原理：已知A為金屬活動(dòng)順序表H之前的金屬，Bn-為含氧酸根離子（5）雙極膜雙極膜由一張陽(yáng)膜和一張陰膜復(fù)合制成。該膜特點(diǎn)是在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－并通過(guò)陽(yáng)膜和陰膜分別向兩極區(qū)移動(dòng)，作為H＋和OH－的離子源（6）解題流程第一步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜或質(zhì)子交換膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過(guò)隔膜。第二步，寫出電極反應(yīng)，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方向。第三步，分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，或避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)。二、含膜電解池裝置分析（1）兩室電解池例如，工業(yè)上利用如圖兩室電解裝置制備燒堿：陽(yáng)極室中電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極室中的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)H＋放電，破壞了水的電離平衡，使OH－濃度增大，陽(yáng)極區(qū)Cl－放電，使溶液中的c(Cl－)減小，為保持電荷守恒，陽(yáng)極室中的Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜與陰極室中生成的OH－結(jié)合，得到濃的NaOH溶液。利用這種方法制備物質(zhì)，純度較高，基本沒有雜質(zhì)。（2）三室電解池例如，利用三室電解裝置制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陰極的NO被還原為NHeq\o\al(＋,4)：NO＋5e－＋6H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，NHeq\o\al(＋,4)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入中間室；陽(yáng)極的NO被氧化為NOeq\o\al(－,3)：NO－3e－＋2H2O=NOeq\o\al(－,3)＋4H＋，NOeq\o\al(－,3)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入中間室。根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得電解總反應(yīng)：8NO＋7H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))3NH4NO3＋2HNO3，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，補(bǔ)充適量NH3可以使電解產(chǎn)生的HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3。（3）多室電解池例如，“四室電滲析法”制備H3PO2(次磷酸)，其工作原理如圖所示：電解稀硫酸的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，產(chǎn)生的H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2POeq\o\al(－,2)穿過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)H3PO2；電解NaOH稀溶液的陰極反應(yīng)：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－，原料室中的Na＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室，可得副產(chǎn)品NaOH。（建議用時(shí)：20分鐘）1．（2026·河北省定州中學(xué)高三上學(xué)期期中）鈉離子-石墨炔(GDY)電池是一種高可逆容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命的新型電池，其裝置如圖所示。石墨炔是層狀結(jié)構(gòu)，其層間距與直徑相仿。首周充電即電池組裝完成后第一次充電過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：B．GDY中和雜化的C為其導(dǎo)電性提供了條件C．GDY層間距有利于的嵌入和沿著GDY碳平面進(jìn)行傳輸D．電池組裝完成無(wú)需對(duì)GDY電極進(jìn)行任何處理即可首周充電【答案】D【分析】根據(jù)題意，放電時(shí)Na發(fā)生失電子的反應(yīng)，為負(fù)極；GDY為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。【解析】A．放電時(shí)，GDY電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．和雜化的C原子形成的共軛體系中存在離域電子，可為GDY提供導(dǎo)電性，故B正確；C．GDY層間距與Na+直徑相仿，既利于Na+嵌入，也便于其沿碳平面?zhèn)鬏敚蔆正確；D．首次充電時(shí)，正極（GDY電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，Na-GDY失去電子變?yōu)镚DY和Na+。因此，在首次充電前，GDY電極必須是含有鈉的Na-GDY狀態(tài)，這通常需要進(jìn)行預(yù)嵌鈉處理。所以‘無(wú)需任何處理’的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤；故選D。2．（2025·北京市房山區(qū)高三下學(xué)期一模）科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．電極a是負(fù)極B．離子交換膜a為陰離子交換膜C．電極b的反應(yīng)式：O2+4e?+4H+=2H2OD．酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性【答案】B【分析】由圖可知，電極a產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為負(fù)極，電極反應(yīng)為；b為正極，電極反應(yīng)為。【解析】A．由上述分析可知，a為負(fù)極，A正確；B．K+由負(fù)極移向正極定向移動(dòng)，由圖可知離子交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．由電極方程式可知，在酸性條件下O2得電子作氧化劑，堿性條件下O2作氧化產(chǎn)物，則酸性條件下O2的氧化性強(qiáng)于堿性條件下O2的氧化性，D正確；故答案選B。3．（2025·甘肅卷）我國(guó)科研工作者設(shè)計(jì)了一種Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)海水()電解系統(tǒng)(如下圖)。以新型為催化劑(生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上)。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于該系統(tǒng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可提高催化效率B．在外電路中，電子從電極1流向電極4C．電極3的反應(yīng)為：D．理論上，每通過(guò)2mol電子，可產(chǎn)生【答案】D【分析】由圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，電極2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右側(cè)為電解池，電極3為陽(yáng)極，產(chǎn)生氧氣，電極4產(chǎn)生陰極，產(chǎn)生氫氣?！窘馕觥緼．催化劑生長(zhǎng)在泡沫鎳電極上可加快電解速率，提高催化效率，A正確；B．根據(jù)分析，電極1是負(fù)極，電極4為陰極，電子從電極1流向電極4，B正確；C．由分析可知，電極3為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極3的反應(yīng)為：，C正確；D．根據(jù)分析可知，電極2和電極4均產(chǎn)生氫氣，理論上，每通過(guò)2mol電子，可產(chǎn)生2molH2，D錯(cuò)誤；答案選D。4．（2025·湖北省云學(xué)高中聯(lián)盟·一模）為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法裝置如圖。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)由a極向b極方向遷移B．陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，C．陽(yáng)極反應(yīng)D．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍【答案】D【分析】由圖可知，b電極上HCHO被氧化為HCOO-，則b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，則陽(yáng)極反應(yīng)涉及：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，b極為陽(yáng)極，a極為陰極，故電解時(shí)由b極經(jīng)電源向a極方向遷移，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成1molH2，陰極生成1molH2，共生成2molH2，而傳統(tǒng)電解水的反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2，所以相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，D正確；故選D。5．（2025·安徽卷）研究人員開發(fā)出一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小B．放電時(shí)電池總反應(yīng)為C．充電時(shí)移向惰性電極D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，降低【答案】C【分析】金屬鋰易失去電子，則放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，氣體擴(kuò)散電極為正極，電池在使用前需先充電，目的是將解離為和，則充電時(shí)，惰性電極為陰極，電極的反應(yīng)為：，陽(yáng)極為氣體擴(kuò)散電極，電極反應(yīng)：，放電時(shí)，惰性電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，氣體擴(kuò)散電極為正極，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．放電時(shí)，會(huì)通過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，同時(shí)正極會(huì)生成進(jìn)入儲(chǔ)氫容器，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，即電解質(zhì)溶液質(zhì)量會(huì)增大，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，由分析中的正、負(fù)電極反應(yīng)可知，總反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，向陰極移動(dòng)，則向惰性電極移動(dòng)，C正確；D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，會(huì)有與結(jié)合生成，但不知道電解液體積，無(wú)法計(jì)算降低了多少，D錯(cuò)誤；故選C。6．(2025·廣東清遠(yuǎn)·一模)利用多膜裝置通過(guò)電解法可以制備，同時(shí)獲得一定的副產(chǎn)品，其電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Y膜為陽(yáng)離子交換膜B．陰極室溶液中濃度逐漸降低C．理論上每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極室內(nèi)溶液質(zhì)量減少D．理論上每生成，陰極室溶液質(zhì)量增加【答案】C【分析】陽(yáng)極室：；陰極室：。電解法可以制備，根據(jù)圖示，陽(yáng)極室中的鉀離子進(jìn)入硝酸鉀溶，溶液中硝酸根離子進(jìn)入硝酸鉀溶液、鈉離子進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉。【解析】A．中通過(guò)Y膜向左移生成，Y膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．陰極室發(fā)生反應(yīng)，溶液中鈉離子進(jìn)入陰極室生成氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下即轉(zhuǎn)移電子，同時(shí)有2molK+移向硝酸鉀溶液，則陽(yáng)極室內(nèi)減少，即溶液質(zhì)量減少，C正確；D．生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室內(nèi)生成但補(bǔ)充了，因此陰極室溶液質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；選C。7．（2025·云南卷）一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。除硼原理：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Pt電極反應(yīng)：B．外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D．Ⅳ室每生成，同時(shí)Ⅱ室最多生成【答案】C【分析】由圖中氫離子和氫氧根的流向，可推出左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，右側(cè)石墨電極為陰極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說(shuō)明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，Pt電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：，A正確；B．水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場(chǎng)作業(yè)下，使氫離子和氫氧根往兩側(cè)移動(dòng)，降低了濃度，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，B正確；C．由分析可知，Ⅲ室中氯化鈉濃度降低了，說(shuō)明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，即鈉離子往右側(cè)移動(dòng)，通過(guò)Y膜，則Y膜為陽(yáng)離子交換膜，氯離子往左側(cè)移動(dòng)，通過(guò)X膜，則X膜為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．Ⅳ室每生成，則轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol氫離子移到Ⅱ室中，生成，D正確；故選C。8．(2025·廣東汕頭·一模)堿性電池發(fā)展迅猛，某實(shí)驗(yàn)小組利用該電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．N極為金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)B．理論上若電解液傳導(dǎo)，最多可生成C．不考慮其它因素，電池工作一段時(shí)間后需補(bǔ)充乙醇電解液D．Q極電極反應(yīng)式為【答案】D【分析】某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性電池實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，H2在P電極上失去電子生成H+，P電極為陽(yáng)極，Q電極為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，M為負(fù)極，則M極為金屬Zn，A錯(cuò)誤；B．未說(shuō)明NH3所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成NH3的體積，B錯(cuò)誤；C．該裝置可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，由圖可知，右側(cè)電解池的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，若不考慮其它因素，則該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變，不需要補(bǔ)充乙醇電解液，C錯(cuò)誤；D．Q電極為陰極，鋰離子在陰極與氮?dú)夂虲2H5OH解離出的氫離子反應(yīng)生成氨基鋰，電極方程式為：，D正確；故選D。9．（2025·山東淄博·一模）熱再生乙腈電池將還原為，利用工業(yè)廢熱熱解甲池左室溶液可實(shí)現(xiàn)再生，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲池電極為負(fù)極B．甲池隔膜為陰離子交換膜C．乙池極電極反應(yīng)式為D．若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上極質(zhì)量減少【答案】BD【分析】由裝置圖可知b電極上發(fā)生反應(yīng)：，Cu作負(fù)極，a電極為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：，則c電極為陰極，d電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由以上分析可知甲池電極為負(fù)極，故A正確；B．由圖示信息可知，甲池中兩極產(chǎn)物均為，且最終從左側(cè)電極導(dǎo)出，則b電極生成的應(yīng)通過(guò)隔膜進(jìn)入左側(cè)，該隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．c電極為陰極，該電極上還原為，電極反應(yīng)為：，故C正確；D．若極生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即消耗0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，結(jié)合上述電極反應(yīng)可知b電極消耗0.2molCu，質(zhì)量減少12.8g，故D錯(cuò)誤；故選：BD。（建議用時(shí)：10分鐘）1．（2026·河北省邯鄲市高三上學(xué)期11月階段檢測(cè)）鋰硫電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：一個(gè)電子帶有的電量為C。A．該電池的電解質(zhì)換成高濃度的水溶液，可以增強(qiáng)的導(dǎo)電性B．電池充電時(shí)，從左側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子膜移到右側(cè)C．電池放電時(shí)，電子的流動(dòng)方向?yàn)榻饘黉嚻秒娖鳌靼濉?yáng)離子膜→金屬鋰片D．金屬鋰質(zhì)量每減小14g，經(jīng)過(guò)用電器的電量約是C【答案】D【解析】A．該電池的電解質(zhì)換成高濃度的Li2SO4水溶液，鋰和水反應(yīng)，導(dǎo)致電池失效，A錯(cuò)誤；B．電池充電時(shí)為電解池，左側(cè)為放電時(shí)的負(fù)極，充電時(shí)，左側(cè)為電解池的陰極，Li+從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子膜移到左側(cè)，B錯(cuò)誤；C．電池放電時(shí)，電子的流動(dòng)方向?yàn)榻饘黉嚻秒娖鳌靼?，不能通過(guò)陽(yáng)離子膜，C錯(cuò)誤；D．金屬鋰質(zhì)量每減小14g，金屬鋰的物質(zhì)的量，，失去電子物質(zhì)的量2mol，經(jīng)過(guò)用電器的電量=2mol×6.02×1023/mol×1.6×10-19C≈1.93×105C，D正確；故答案選D。2．（2024·山東卷）以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充C．電解總反應(yīng)式為D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比【答案】B【分析】電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過(guò)程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；答案選B。3．(2025·廣東梅州·一模)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備。已知甲裝置的工作原理為：，電極a、b采用石墨或Fe。下列說(shuō)法不正確的是A．乙裝置中電極a應(yīng)為Fe，b電極為石墨B．乙裝置中可用溶液代替NaCl溶液C．電極b發(fā)生的反應(yīng)：D．理論上每生成9.0g，甲裝置中將有0.2mol向惰性電極II移動(dòng)【答案】B【解析】A．乙裝置目的是制備，需要，電極a應(yīng)為Fe作陽(yáng)極失電子生成，b電極為陰極，可采用石墨，該選項(xiàng)正確；B．若用溶液代替溶液，在陰極得電子生成Cu，無(wú)法生成，就不能生成，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電極b為陰極，溶液中的得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該選項(xiàng)正確；D．9.0g的物質(zhì)的量為，根據(jù)，，生成0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲裝置中陽(yáng)離子向正極（惰性電極II）移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，有0.2mol向惰性電極II移動(dòng)，該選項(xiàng)正確；綜上所述，正確答案是Ｂ。4．（2025·北京市豐臺(tái)區(qū)·一模）一種脫除和利用水煤氣中的原理示意圖如下。已知：的電離平衡常數(shù)：。下列說(shuō)法不正確的是A．，當(dāng)裝置I中時(shí)，溶液的B．裝置II中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置II中產(chǎn)生的離子方程式為D．裝置III中的陰極反應(yīng)式為【答案】A【分析】裝置III有電源，為電解池。根據(jù)題意可知，該裝置將CO2還原為C2H4，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖知，左側(cè)電極為陰極，電極式為：，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電極式為：。裝置II中碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、CO2和水，裝置I中碳酸鉀與水煤氣中的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀。【解析】A．，當(dāng)裝置I中時(shí)，根據(jù)，故，pH=10，A錯(cuò)誤；B．裝置II中為KHCO3溶液，既存在的水解又存在的電離，顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度，B正確；C．裝置II中產(chǎn)生的原因是碳酸氫鉀受熱分解，離子方程式為，C正確；D．根據(jù)分析，裝置III中的陰極反應(yīng)式為，D正確；故選A。5．(2025·廣東茂名·一模)利用如圖所示的電化學(xué)裝置可捕捉廢氣中的，并將其轉(zhuǎn)為，同時(shí)得到高濃度的鹽酸、和。在直流電源的作用下，雙極膜中的可自動(dòng)解離為和。下列說(shuō)法不正確的是A．電極b連接電源正極B．Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜C．Ⅱ室中發(fā)生反應(yīng)：D．理論上，每轉(zhuǎn)移，雙極膜上共解離【答案】D【分析】電極b：溶液中的H2O在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+。電極a：溶液中的H+在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥孔髠?cè)雙極膜中移向電極a，即電極a為陰極，電極b為陽(yáng)極，連接電源正極，故A正確；B．右側(cè)雙極膜中移向Ⅲ室，Ⅱ室中也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能獲得高濃度鹽酸，Ⅱ、Ⅲ室之間為陰離子交換膜，故B正確；C．通過(guò)陰離子交換膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中發(fā)生反應(yīng)：，故C正確；D．理論上，每轉(zhuǎn)移，每個(gè)雙極膜上解離兩個(gè)雙極膜上共解離，故D錯(cuò)誤；故選：D。6．某同學(xué)設(shè)計(jì)利用乙烷燃料電池來(lái)電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)，其裝置示意圖如圖所示，處理過(guò)程中存在反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M電極的電極反應(yīng)為B．鉻元素最終以形式除去C．電解池右側(cè)的Fe電極更換為石墨電極，對(duì)廢水處理影響不大D．若電解過(guò)程中，電子的有效利用率為60%，每處理掉0.2mol的，理論上N電極需要通入11.2L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為燃料電池，M電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，N電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子；右側(cè)裝置為電解池，與M電極相連的鐵電極為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，與N電極相連的鐵電極為陽(yáng)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，放電生成的亞鐵離子酸性條件下與廢水中的重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子、鐵離子和水，隨著H+的放電和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的鐵離子、鉻離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鉻沉淀達(dá)到處理酸性含鉻廢水的目的?！窘馕觥緼．由分析可知，M電極為燃料電池的負(fù)極，氧離子作用下乙烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，故A正確；B．由分析可知，鉻元素最終以氫氧化鉻形式除去而達(dá)到處理酸性含鉻廢水的目的，故B正確；C．由分析可知，與M電極相連的右側(cè)鐵電極為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，右側(cè)的鐵電極更換為石墨電極，此時(shí)仍然是氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，不會(huì)影響對(duì)廢水處理，故C正確；D．每處理掉0.2mol重鉻酸根離子，需要1.2molFe2+，若電解過(guò)程中，電子的有效利用率為60%，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上N電極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為×22.4L/mol=22.4L，故D錯(cuò)誤；故選D。7．（2025·河南卷）一種液流電解池在工作時(shí)可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜B．電極a附近溶液的減小C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D．若海水用溶液模擬，則每脫除，理論上可回收【答案】D【分析】由圖可知，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為，右側(cè)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，在膜Ⅰ和膜Ⅱ間加入海水，鈉離子透過(guò)膜Ⅰ進(jìn)入陰極區(qū)得到氫氧化鈉，氯離子透過(guò)膜Ⅱ進(jìn)入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，鋰離子透過(guò)膜Ⅲ進(jìn)入膜Ⅱ與膜Ⅲ之間，在此處得到LiCl，則膜Ⅰ為陽(yáng)膜，膜Ⅱ?yàn)殛幠?，膜Ⅲ為?yáng)膜，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，膜Ⅱ?yàn)殛幠?，A錯(cuò)誤B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為，pH變大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，電極b的反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．每脫除58.5gNaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，有1molLi+和1molCl-分別透離子交換膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正確；故選D。8．（2025·湖北騰云聯(lián)盟·一模）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖，其中a、b、c三區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a區(qū)溶液pH增大B．充電一段時(shí)間后，b區(qū)濃度減小C．放電時(shí)，電子從電極N經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到電極MD．放電時(shí)，電極N的電極反應(yīng)式為【答案】A【分析】放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，陽(yáng)離子增多，陽(yáng)離子進(jìn)入b區(qū)，二氧化錳得電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)為，陽(yáng)離子減少，陰離子需要通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入b區(qū)，電極N為負(fù)極，故c區(qū)為堿性溶液，a區(qū)為酸性溶液。【解析】A．充電時(shí)，a區(qū)有生成，pH減??；A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，b區(qū)的向a區(qū)移動(dòng)，向c區(qū)移動(dòng)，所以b區(qū)濃度減??；B正確；C．放電時(shí)，電極N為原電池的負(fù)極，所以電子從電極N經(jīng)過(guò)導(dǎo)線傳導(dǎo)到電極M；C正確；D．放電時(shí)，電極N為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)，D正確；答案選A。9．（2025·湖北卷）某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。和在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只通過(guò)熱交換區(qū)域Ⅰ和Ⅱ與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯(cuò)誤的是A．陰極反應(yīng)為B．已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷比穩(wěn)定C．多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)間的熱交換D．已知電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非常快，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。熱效應(yīng)主要來(lái)自于電子轉(zhuǎn)移后和離子結(jié)構(gòu)的改變【答案】B【分析】由圖可知，左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)，則左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)電極反應(yīng)為，則右側(cè)電極為陰極，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，陰極反應(yīng)為，A正確；B．已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷是吸熱反應(yīng)，無(wú)法推斷和的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C．多孔隔膜可以阻止兩電極區(qū)的溶液對(duì)流，可阻止熱交換，C正確；D．題干明確指出電子轉(zhuǎn)移過(guò)程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)不及改變。這意味著電子轉(zhuǎn)移（即氧化還原反應(yīng)）本身不會(huì)直接導(dǎo)致結(jié)構(gòu)變化，熱效應(yīng)實(shí)際上來(lái)源于電子轉(zhuǎn)移完成后，新生成的離子：和因配位環(huán)境或電荷分布變化引起的結(jié)構(gòu)重組導(dǎo)致熱量變化，D正確；故選B。10．（2025·山東濰坊·一模）利用在堿性條件下實(shí)現(xiàn)廢水中（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．膜a，膜b均為陽(yáng)離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過(guò)程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則雙極膜內(nèi)減少【答案】BD【分析】根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽(yáng)極，左側(cè)石墨M為陽(yáng)極，右側(cè)石墨N為陰極，通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽(yáng)離子交換膜，膜a要阻止其他陽(yáng)離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，通過(guò)膜c進(jìn)入產(chǎn)品室，膜c是陰離子交換膜。【解析】A．通過(guò)膜b進(jìn)入產(chǎn)品室，為陽(yáng)離子交換膜，膜a要阻止其他陽(yáng)離子進(jìn)入緩沖室，為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中物質(zhì)，廢水室中Cr3+在堿性條件下被H2O2氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．根據(jù)溶液中的離子移動(dòng)方向，移向陽(yáng)極，左側(cè)石墨M為陽(yáng)極，右側(cè)石墨N為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，陰極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量與雙極膜中進(jìn)入此區(qū)的的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH不變，C錯(cuò)誤；D．通電過(guò)程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即，則雙極膜內(nèi)有進(jìn)入陰極室，同時(shí)有進(jìn)入廢水室，故雙極膜內(nèi)減少，即減少54g，D正確；答案選BD。（建議用時(shí)：20分鐘）1．（2026·河北省秦皇島市山海關(guān)區(qū)第一中學(xué)10月月考）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)研制出一種液流電池，該電池的電解液流經(jīng)玻璃空腔作為窗戶，在充電和放電的同時(shí)調(diào)節(jié)窗戶的顏色，從而使室內(nèi)降溫，以減少空調(diào)的使用，降低排放。充電時(shí)的工作原理如圖所示。螯合劑鄰二氮菲(phen，結(jié)構(gòu)為)與、可分別形成(橙紅色)、(淡藍(lán)色)。已知：紅光的熱效應(yīng)比藍(lán)光的高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電后自然光透過(guò)窗戶，室內(nèi)溫度升高不明顯，可以減少空調(diào)的制冷作用B．充電時(shí)，右側(cè)電解液中離子濃度增大C．充電時(shí)，電流方向：電源正極→N電極→電解質(zhì)溶液→M電極→電源負(fù)極D．放電過(guò)程中，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加71g【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極、M電極為陰極，則放電時(shí)，正極（N電極）發(fā)生還原反應(yīng)：[Fe(phen)3]3++e-=[Fe(phen)3]2+，電解液中[Fe(phen)3]2+（橙紅色）增多，橙紅色對(duì)應(yīng)紅光，紅光的熱效應(yīng)比藍(lán)光的高，自然光透過(guò)窗戶后室內(nèi)溫度升高明顯，需空調(diào)制冷，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)N電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極反應(yīng)為[Fe(phen)3]2+-e-=[Fe(phen)3]3+，右側(cè)（陽(yáng)極區(qū)）正電荷增多，通過(guò)氯離子交換膜移入右側(cè)，離子總濃度增大，B正確；C．充電時(shí)N為陽(yáng)極（接電源正極），M為陰極（接電源負(fù)極），電流方向?yàn)殡娫凑龢O→N電極→電解質(zhì)溶液（離子定向移動(dòng)）→M電極→電源負(fù)極，C正確；D．放電時(shí)負(fù)極為M電極，負(fù)極反應(yīng)為BTMAP-Vi+-e-=BTMAP-Vi2+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol移入負(fù)極區(qū)，2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)移入2mol，質(zhì)量增加，D正確；故答案選A。2．（2025·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)·一模）調(diào)節(jié)pH可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形式存在，兩性離子整體呈電中性，此時(shí)溶液的pH為該氨基酸的pI(等電點(diǎn))。已知：谷氨酸的pI為3.22，丙氨酸的pI為6.02，賴氨酸的pI為9.74。利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，電極均為惰性電極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜C．原料室的pH應(yīng)控制在6.02D．在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸【答案】D【分析】由題干的電解池裝置圖可知，陽(yáng)極室電解H2SO4溶液，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極室為電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+經(jīng)a膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，OH-經(jīng)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室2，則a膜為陽(yáng)離子交換膜，b膜為陰離子交換膜，結(jié)合三種氨基酸的pI值可知，產(chǎn)品室1顯酸性則為谷氨酸，產(chǎn)品室2顯堿性則為賴氨酸，丙氨酸留在原料室，據(jù)此解答。【解析】A．由分析可知，陰極室電解NaOH溶液，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正確；B．由分析可知，a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，B正確；C．由分析可知，丙氨酸留在了原料室，根據(jù)丙氨酸的pI值可知，原料室的pH應(yīng)控制在6.02，C正確；D．由分析可知，產(chǎn)品室1顯酸性，則為谷氨酸，則可以收集到谷氨酸，D錯(cuò)誤；故選D。3．(2025·廣東珠?！ひ荒?我國(guó)科學(xué)家研究的自驅(qū)動(dòng)高效制取的電化學(xué)裝置示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置a為原電池，電極I為正極B．裝置b的總反應(yīng)方程式為：C．裝置a消耗時(shí)，整個(gè)裝置消耗D．裝置b生成時(shí)，理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少4g【答案】D【分析】裝置a中N2H4和O2可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則a為原電池，其中N2H4被氧化生成N2，電極II為負(fù)極，則電極I為正極，裝置b左側(cè)電極和電極II相連，為陰極，H2O被還原生成H2，裝置b右側(cè)電極為陽(yáng)極，N2H4被氧化生成N2，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，裝置a為原電池，電極I為正極，A正確；B．裝置b為電解池，N2H4參與反應(yīng)，有H2和N2生成，總反應(yīng)方程式為：，B正確；C．裝置a消耗1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，裝置a、b中N2H4均被氧化生成N2，根據(jù)得失電子守恒，裝置a、b各消耗1molN2H4，則整個(gè)裝置消耗2molN2H4，C正確；D．裝置b生成2molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，裝置a正極區(qū)電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，裝置a負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，裝置a正極區(qū)有1molO2參與反應(yīng)，同時(shí)有4molOH-遷移至負(fù)極，則理論上裝置a正極區(qū)溶液質(zhì)量減少：4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2024·黑吉遼卷）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽(yáng)極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：C．電解時(shí)通過(guò)陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D．陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】A【分析】據(jù)圖示可知，b電極上HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-，而HCHO轉(zhuǎn)化為HCOO-為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，a電極為陰極，HCHO為陽(yáng)極反應(yīng)物，由反應(yīng)機(jī)理可知：反應(yīng)后生成的轉(zhuǎn)化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時(shí)還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O-2e-=H2↑+2OH-?！窘馕觥緼．由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應(yīng)2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰、陽(yáng)兩極各生成1molH2，共2molH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1molH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯(cuò)誤；B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．由電極反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中陰極生成OH-，負(fù)電荷增多，陽(yáng)極負(fù)電荷減少，要使電解質(zhì)溶液呈電中性，通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，即向b極方向移動(dòng)，故C正確；D．由以上分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽(yáng)極反應(yīng)為：，故D正確；答案選A。5．（2025·山東菏澤·一模）雙陰極微生物燃料電池可進(jìn)行硝化和反硝化脫氮，裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H+的遷移方向：厭氧陽(yáng)極→缺氧陰極，厭氧陽(yáng)極→好氧陰極B．裝置工作時(shí)，“缺氧陰極”電極附近的溶液pH增大C．“好氧陰極”電極反應(yīng)式為：D．放電過(guò)程中若有1mol完全轉(zhuǎn)化為，“好氧陰極”區(qū)內(nèi)理論上消耗O2(STP)44.8L【答案】CD【分析】如圖，“厭氧陽(yáng)極”上，失去電子生成和，電極反應(yīng)式為；“缺氧陰極”上，得到電子生成，再轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式分別為、?！昂醚蹶帢O”上，得到電子生成，電極反應(yīng)式為，同時(shí)還能氧化生成，還可以被氧化為，離子方程式分別為、，據(jù)此回答。【解析】A．在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。該電池中厭氧陽(yáng)極是負(fù)極，缺氧陰極和好氧陰極是正極，所以H+的遷移方向是厭氧陽(yáng)極→缺氧陰極，厭氧陽(yáng)極→好氧陰極，A正確；B．由分析可知，電池工作時(shí)，“缺氧陰極”上消耗的H+多于從“厭氧陽(yáng)極”遷移過(guò)來(lái)的H+，且反應(yīng)生成水，其附近的溶液pH增大，B正確；C．“好氧陰極”應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，而是氧化反應(yīng)，“好氧陰極”正確的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．1mol完全轉(zhuǎn)化為，N元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8mol電子，需要消耗的為2mol。根據(jù)“好氧陰極”的電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，消耗2mol，共消耗的為4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（STP）下的體積為，D錯(cuò)誤；故選CD。6．（2025·湖南湘潭·一模）鉻是最硬的金屬，一種三室電解法制高純鉻的裝置如圖所示[緩沖室為，、的混合溶液］。下列說(shuō)法正確的是A．M與電源的正極相連B．膜C為陽(yáng)離子交換膜，膜D為陰離子交換膜C．電池工作一段時(shí)間后，需向陽(yáng)極補(bǔ)充一定量的D．每生成1mol氣體B，緩沖室就生成【答案】C【分析】根據(jù)該裝置為三室電解法制高純鉻，則M電極發(fā)生，M為陰極，N為陽(yáng)極，發(fā)生，緩沖室中生成硫酸，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子應(yīng)移向緩沖室，膜D為陽(yáng)離子交換膜，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸根離子移向緩沖室，膜C為陰離子交換膜。【解析】A．高純鉻在鉻電極上生成，故M極為陰極，應(yīng)連接電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，膜C為陰離子交換膜，膜D為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極發(fā)生及氫離子應(yīng)移向緩沖室，故電池工作一段時(shí)間后，需向陽(yáng)極補(bǔ)充一定量的，C項(xiàng)正確；D．由電極反應(yīng)式及電路中通過(guò)的電量守恒可知，生成，同時(shí)生成，有移向緩沖室，緩沖室應(yīng)有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．（2025·北京市石景山區(qū)·一模）一種利用電化學(xué)原理回收鉛的示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．每生成1molPb，有透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向負(fù)極 B．Pb在正極生成C．負(fù)極的電極反應(yīng)為 D．總反應(yīng)為【答案】A【分析】由示意圖可知，該裝置為原電池裝置，通入氫氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：；可知左邊為正極，電極反應(yīng)為：，電池的總反應(yīng)為：，據(jù)此分析作答?！窘馕觥緼．每生成1molPb，轉(zhuǎn)移電子2mol，則有透過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正極的電極反應(yīng)為：，則Pb在正極生成，B項(xiàng)正確；C．通入氫氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：，正極的電極反應(yīng)為：，則電池的總反應(yīng)為