重難12微型化學工藝流程分析內(nèi)容導航內(nèi)容導航速度提升技巧掌握手感養(yǎng)成重難考向聚焦鎖定目標精準打擊：快速指明將要攻克的核心靶點，明確主攻方向重難技巧突破授予利器瓦解難點：總結(jié)瓦解此重難點的核心方法論與實戰(zhàn)技巧重難保分練穩(wěn)扎穩(wěn)打必拿分數(shù)：聚焦可穩(wěn)拿分數(shù)題目，確保重難點基礎(chǔ)分值重難搶分練突破瓶頸爭奪高分：聚焦于中高難度題目，爭奪關(guān)鍵分數(shù)重難沖刺練模擬實戰(zhàn)挑戰(zhàn)頂尖：挑戰(zhàn)高考壓軸題，養(yǎng)成穩(wěn)定攻克難題的“題感”微型化工流程的解題攻略1.解微型常用分析方法——四線分析法2.規(guī)律:主線產(chǎn)品,分支副產(chǎn)品,回頭為循環(huán)。3.讀流程圖（1）箭頭：箭頭進入的是投料(反應物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。（2）四線：試劑線、操作線、雜質(zhì)線、產(chǎn)品線。①試劑線：分清各步加人試劑的作用，一般是為了除去雜質(zhì)或進行目標元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化等。②操作線：分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進行的分離、提純操作等。③雜質(zhì)線：分清各步去除雜質(zhì)的種類,雜質(zhì)的去除順序、方法及條件等。④產(chǎn)品線：工藝流程主線,關(guān)注目標元素及其化合物在各步發(fā)生的反應或進行分離、提純的操作方法,實質(zhì)是目標元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。4.解題要點（1）審題要點。①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；②了解題目提供的信息；③分析各步的反應條件、原理及物質(zhì)成分；④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。（2）答題切入點。①原料及產(chǎn)品的分離、提純；②生產(chǎn)目的及反應原理；③生產(chǎn)要求及反應條件；④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算；⑤綠色化學。（建議用時：20分鐘）1．（2026·重慶市高三上學期11月調(diào)研）實驗室制備的流程如下。下列有關(guān)說法錯誤的是A．M可用作補血劑 B．鎂條可在氣體W中燃燒C．濾液中的主要成分是 D．無水乙醇洗滌有利于快速干燥【答案】C【分析】M是FeSO4，和NH4HCO3溶液反應生成FeCO3沉淀和氣體W(CO2)，過濾洗滌得到FeCO3?！窘馕觥緼．補血劑是二價鐵，M可以作補血劑，A正確；B．鎂條可在氣體W中燃燒，，B正確；C．濾液中的主要成分是(NH4)2SO4，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，無水乙醇洗滌有利于快速干燥，D正確；故選C。2．（2025·湖南卷）工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當。②常溫下，金屬化合物的；金屬化合物下列說法錯誤的是A．粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率B．試劑X可以是溶液C．“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對換D．“沉錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為【答案】D【分析】富集液中含有兩種金屬離子，其濃度相當，加入試劑X沉鉻，由金屬化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分離，則試劑X選擇含的試劑，得到CdS濾餅，加入溶液沉錳，發(fā)生反應：，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；B．由分析可知，試劑X可以是溶液，B正確；C．若先加入溶液進行“沉錳”，由題中信息以及數(shù)據(jù)可知，金屬離子濃度相當，則也會沉淀，后續(xù)流程中無法分離Cd和Mn，所以“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對換，C正確；D．“沉錳”時，發(fā)生反應的離子方程式是：，D錯誤；故選D。3．（2026·浙江省ZDB聯(lián)盟高三上學期一模）下圖是合成化工原料疊氮酸鈉的流程示意圖。下列說法不正確的是A．制備水合肼時，應將NaClO溶液逐滴滴入氨水中B．的空間構(gòu)型與相同C．疊氮環(huán)合成塔中發(fā)生的反應為：D．操作x分離出的某種物質(zhì)可循環(huán)使用【答案】B【解析】A．為了防止NaClO過量，水合肼被氧化，A正確；B．的空間構(gòu)型為直線形，為V形，B錯誤；C．疊氮環(huán)合成塔中發(fā)生的反應為：，C正確；D．分離出甲醇可循環(huán)使用，D正確；故答案選B。4．（2025·廣東部分學校·聯(lián)考）實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，同時獲得，流程如圖所示，下列說法不正確的是A．步驟1需要使用玻璃棒B．步驟2要先通入后通入C．步驟3的氣體產(chǎn)物可以并入步驟2循環(huán)使用D．步驟4的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】B【分析】由題給流程可知，精鹽溶于水得到飽和食鹽水，向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉和母液1；碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳；母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到母液2和氯化銨。【解析】A．由分析可知，步驟1為精鹽溶于水得到飽和食鹽水，溶解時需要使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解，故A正確；B．由分析可知，步驟2的操作為向飽和食鹽水中先通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，使二氧化碳與氨氣和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，故B錯誤；C．由分析可知，步驟3發(fā)生的反應為碳酸氫鈉加熱分解得到純堿和可以循環(huán)使用的二氧化碳，故C正確；D．由分析可知，步驟4的操作為母液1經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到母液2和氯化銨，故D正確；故選B。5．（2025·黑吉遼蒙卷）某工廠利用生物質(zhì)(稻草)從高錳鈷礦(含和少量)中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下，下列說法錯誤的是A．硫酸用作催化劑和浸取劑B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點是其來源廣泛且可再生C．“浸出”時，3種金屬元素均被還原D．“沉鈷”后上層清液中【答案】C【分析】礦石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)經(jīng)過硫酸和稻草浸出過濾得到濾液，濾液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉鐵得到FeOOH，過濾，濾液再加入Na2S沉鈷得到CoS，過濾最后得到硫酸錳溶液?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化劑和浸取劑，A正確；B．生物質(zhì)(稻草)是可再生的，且來源廣泛，B正確；C．根據(jù)圖示可知，“浸出”時，F(xiàn)e的化合價沒有變化，F(xiàn)e元素沒有被還原，C錯誤；D．“沉鈷”后的上層清液存在CoS的沉淀溶解平衡，滿足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正確；答案選C6．（2025·北京市東城區(qū)·一模）利用“吹出法”從海水中提溴的主要過程如下。下列說法不正確的是A．“氧化”過程中，用鹽酸調(diào)溶液，可提高的利用率B．“氧化”和“蒸餾”過程發(fā)生的主要反應為C．“吹出”的目的是減少溶液中殘留的D．“吸收”后溶液pH減小【答案】C【分析】在“濃縮”過程中，濃縮海水中的溴離子在酸性環(huán)境中被氯氣氧化為溴單質(zhì)，然后用空氣吹出，吹出的溴單質(zhì)在“吸收”過程被二氧化硫和水吸收反應為溴離子，實現(xiàn)溴的富集，最后在“蒸餾”過程再次利用氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)?！窘馕觥緼．氯氣在水中存在平衡，用鹽酸調(diào)溶液，增加H+濃度，抑制反應正向移動，提高Cl2利用率，故A正確；B．據(jù)分析，“氧化”和“蒸餾”過程發(fā)生的主要反應為，故B正確；C．據(jù)分析，“吹出”的目的是實現(xiàn)溴的富集，故C錯誤；D．“吸收“過程的離子方程式為，生成H+，pH減小，故D正確；故答案為C。7．（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應”中生成的反應是氧化還原反應D．“洗滌”時可用稀去除殘留的堿，以提高純度【答案】B【分析】重晶石礦（主要成分為）通過一系列反應，轉(zhuǎn)化為溶液；加鹽酸酸化，生成和氣體；在溶液中加入過量的NaOH，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到；過濾得到的溶液1的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH；加水溶解后，加入，進行合成反應，得到粗品，最后洗滌得到最終產(chǎn)品。【解析】A．由分析可知，“氣體”主要成分為氣體，“溶液1”的溶質(zhì)主要含NaCl及過量的NaOH，A項錯誤；B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項正確；C．“合成反應”是和反應生成，該反應中元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D．“洗滌”時，若使用稀，會部分轉(zhuǎn)化為難溶的，故不能使用稀，D項錯誤；故選B。8．（2025·湖南名校聯(lián)合體·聯(lián)考）Na2FeO4是一種綠色凈水劑、消毒劑。以FeSO4廢料(含少量CuSO4))為原料制備Na2FeO4的流程如下：下列敘述正確的是A．“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”B．“氧化1”中H2O2主要表現(xiàn)不穩(wěn)定性C．“濾液”呈無色，用KSCN可檢驗其中的Fe3+D．由“氧化2”可知該條件下氧化性：Cl2>Na2FeO4【答案】D【分析】酸性條件下，過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，過氧化氫主要表現(xiàn)氧化性；加入氨水與Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀；堿性條件下氯氣將氫氧化鐵氧化得到Na2FeO4，說明堿性條件下氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Na2FeO4的氧化性。【解析】A.“溶解”中玻璃棒起攪拌作用，加快固體溶解，A項錯誤；B．“氧化1”發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(主要)，(次要)，H2O2主要表現(xiàn)氧化性，B項錯誤；C．廢料中含少量硫酸銅，故濾液中存在銅離子，濾液呈藍色，C項錯誤；D．“氧化2”發(fā)生的反應為，該條件下氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Na2FeO4的氧化性，D項正確；故選D。9．（2025·東北師大附中·一模）利用廢鋁箔（主要成分為，含少量等）制明礬的一種工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節(jié)約生產(chǎn)成本B．②中發(fā)生的反應有：C．③中稀酸化的目的是將轉(zhuǎn)化成D．由④可知，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度【答案】C【分析】廢鋁箔（主要成分為，含少量等）與稀硫酸反應，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，過濾除去不溶于酸的雜質(zhì)，再用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值，將Mg2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀析出，Al3+轉(zhuǎn)化為，過濾固體，繼續(xù)向濾液中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬?！窘馕觥緼．由于不與氫氧化鈉溶液反應，步驟①與步驟②順序互換后，通過操作a（過濾）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸鋁溶液，調(diào)換順序后，酸堿的浪費更少，可節(jié)約生產(chǎn)成本，故A正確；B．②中Al3+轉(zhuǎn)化為，發(fā)生的反應方程式為：，，故B正確；C．③中稀酸化的目的是將轉(zhuǎn)化為Al3+，故C錯誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度，故D正確；故選C。10．（2025·湖南岳陽·一模）實驗室模擬利用含鈷廢料(主要成分為，還含有少量的鋁箔等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：已知：難溶于水。下列有關(guān)描述錯誤的是A．“堿浸”發(fā)生反應的為：B．“操作①”用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．“酸溶”反應中可以換成D．“沉鈷”時若濃度太大，可能導致產(chǎn)品不純【答案】C【分析】含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔等雜質(zhì))經(jīng)第一步堿浸操作，廢料中的鋁箔溶解為Na[Al(OH)4]除去，過濾后得到的濾渣主要含有Co3O4，加入硫酸、過氧化氫酸溶，Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+，在酸溶步驟中Co元素被還原，H2O2被氧化作還原劑；經(jīng)過操作①得到濾液②，則操作①為過濾操作，所得濾液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸鈉沉鈷操作獲得CoCO3，以此分析解答。【解析】A．堿浸操作，廢料中的鋁箔溶解為Na[Al(OH)4]除去，發(fā)生反應的為：，故A正確；B．操作①為過濾操作，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故B正確；C．由分析知，H2O2被氧化，作還原劑，不能選用O2，故C錯誤；D．“沉鈷”時若濃度太大，溶液堿性較強會產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì)，導致產(chǎn)品不純，故D正確；答案選C。11．（2025·山東省實驗中學·一模）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，下列說法正確的是A．將晶體加入去離子水中，為加快溶解速率，可將溶液煮沸B．與氧化銅反應的離子方程式為：C．時，加熱至反應充分后的操作是趁熱過濾D．由濾液得到產(chǎn)品的操作是高溫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌后干燥【答案】C【解析】A．不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，故只能微熱，不能煮沸，A錯誤；B．該反應中為絡離子，不能拆開，B錯誤；C．時，加熱至反應充分后的操作是趁熱過濾的目的是除去難溶性的雜質(zhì)，減少因降溫后二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的析出，C正確；D．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀受熱時易分解，不能高溫蒸發(fā)濃縮，D錯誤；答案為C。12．侯德榜是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一。侯氏制堿法的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A．向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成B．“碳酸化”過程放出大量的熱，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C．母液1吸氨后，發(fā)生D．“冷析”過程析出，有利于“鹽析”時補加的固體溶解【答案】B【分析】飽和食鹽水先吸氨氣，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，過濾，將NaHCO3煅燒得到Na2CO3，母液再通入氨氣，冷析出氯化銨，溶液再加NaCl固體析出NH4Cl，母液2循環(huán)利用?！窘馕觥緼．NH3溶解度大于CO2，且氨氣的水溶液呈堿性、能吸收更多的CO2，故向飽和食鹽水中先通入再持續(xù)通入，有利于生成，A正確；B．NaHCO3的溶解度隨溫度升高而增大，“碳酸化”過程放出大量的熱，不利于的直接析出，B錯誤；C．母液1中存在離子，吸氨后，發(fā)生，C正確；D．“冷析”過程析出，降低了Cl-的濃度，有利于“鹽析”時補加的固體溶解，D正確；答案選B。（建議用時：20分鐘）1．（2026·吉林省東北師范大學附屬中學一模）疊氮酸鈉(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亞硝酸鈉等為原料制備NaN3的流程如圖。已知水合肼(N2H4·H2O)不穩(wěn)定，具有強還原性。下列描述正確的是A．反應③中濃硫酸體現(xiàn)出脫水性B．反應④在高濃度NaClO溶液中滴加少量氨水可制備水合肼C．反應②中，消耗3molN2H4·H2O時，反應中轉(zhuǎn)移10mol電子D．的形狀為V形【答案】C【分析】由流程圖可知，①中發(fā)生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(濃)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，④中過量的NaClO可氧化N2H4·H2O，故將NaClO溶液滴到氨水中制備N2H4·H2O時，滴速不能過快、不能過量，②中發(fā)生N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，③中發(fā)生反應：，利用了濃硫酸的高沸點、難揮發(fā)的性質(zhì)，蒸餾出CH3OH，最后HN3與NaOH反應制備產(chǎn)品，據(jù)此分析回答。【解析】A．反應③中，NaN3與濃硫酸反應生成HN3和CH3OH，濃硫酸在此過程中提供H+，體現(xiàn)酸性，而非脫水性（脫水性是將物質(zhì)中H、O按2:1比例脫去），A錯誤；B．水合肼（N2H4·H2O）具有強還原性，NaClO具有強氧化性，若在高濃度NaClO中滴加少量氨水，NaClO過量會將生成的N2H4進一步氧化，無法得到水合肼，應在氨水中滴加少量NaClO以避免氧化，B錯誤；C．反應②中，N2H4·H2O中N為-2價，NaN3中N平均價態(tài)為，每個N2H4含2個N，每個N失去電子：，1molN2H4轉(zhuǎn)移電子，則3molN2H4·H2O轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．與CO2是等電子體（價電子數(shù)均為16），CO2為直線形，故也為直線形，而非V形，D錯誤；故選C。2．（2025·山東卷）鋼渣中富含等氧化物，實驗室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列說法錯誤的是A．試劑X可選用粉B．試劑Y可選用鹽酸C．“分離”后元素主要存在于濾液Ⅱ中D．“酸浸”后濾液Ⅰ的過小會導致濾渣Ⅱ質(zhì)量減少【答案】A【分析】鋼渣通過鹽酸酸浸，得到濾液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，濾渣I為SiO2，濾渣I加入NaOH溶液堿浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入試劑Y鹽酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，濾液I加入試劑X和H2C2O4分離，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，試劑X將Fe2+氧化為Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，濾渣II為CaC2O4，濾液II中有Fe3+，依次解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X應該是氧化劑，不可以是Fe粉，A錯誤；B．加入試劑Y，將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，最后轉(zhuǎn)化為SiO2，試劑Y可以是鹽酸，B正確；C．根據(jù)分析，“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中，C正確；D．“酸浸”后濾液I中pH過小，酸性強，造成C2濃度小，使Ca2+(aq)+C2(aq)CaC2O4(s)平衡逆向移動，得到CaC2O4沉淀少，濾渣II質(zhì)量減少，D正確；答案選A。3．從電解精煉銅的陽極泥(主要含、、和)中綜合回收利用的某種工藝流程如圖：已知：?。畣钨|(zhì)難溶于水；微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。ⅲ．粗銅中主要雜質(zhì)有、、、。下列說法錯誤的是A．電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極連接B．電解精煉粗銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量C．操作①的名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．工業(yè)上也可以通過電解溶液①獲得單質(zhì)碲，則陰極的電極反應式為【答案】B【分析】電解精煉銅的陽極泥(主要含、、和)，加入濃硫酸，250~430℃焙燒，得到的煙氣中含有，煙氣中加入H2O得到溶液，和反應生成；得到的焙砂中含有、，加入氫氧化鈉溶液、過濾，得到溶液，加入硫酸得到，先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將通入到溶液中得到Te單質(zhì)，據(jù)此解題。【解析】A．電解精煉粗銅時，粗銅與電源的正極連接，A正確；

B．電解精煉銅，陽極除了銅溶解外，比銅活潑的金屬也溶解，而陰極只有銅析出，所以陽極質(zhì)量的減輕量不等于陰極質(zhì)量的增加量，B錯誤；C．Se單質(zhì)難溶于水，反應后分離出Se單質(zhì)可以通過過濾方法分離，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

D．工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲，電解時電極均為石墨，陰極發(fā)生還原反應，在陰極得到電子被還原生成Te，電極反應式為：，D正確；故選B。4．（2025·北京市房山區(qū)·一模）回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過低，可忽略)。下列說法不正確的是A．①中NaClO作氧化劑B．②中加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pHC．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均為過濾【答案】B【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)?！窘馕觥緼．由分析可知，①中加入次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的目的是堿性環(huán)境下將銀氧化為氯化銀，反應中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應的氧化劑，故A正確；B．由分析可知，②中加入氨水的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，故B錯誤；C．由分析可知，向銀氨溶液中加入乙醛的目的是共熱發(fā)生銀鏡反應得到銀，反應的化學方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；D．由分析可知，操作a和操作b均為固液分離的過濾操作，故D正確；故選B。5．（2025·湖南湘潭·一模）通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。下列說法錯誤的是A．用代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體B．氨氣可循環(huán)使用C．“溶解”發(fā)生的反應為D．“還原”發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶5【答案】D【分析】預處理的光盤碎片加入15%NaClO溶液中進行氧化，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，氧化過程中Ag單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AgCl并放出O2；經(jīng)過濾Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水進行溶解，AgCl轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過濾Ⅱ得到含的濾液；在濾液中加入進行還原，得到Ag單質(zhì)、N2和NH3?！窘馕觥緼．的還原產(chǎn)物為NO或NO2，均為污染性氣體，故用代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，A正確；B．氨氣在“還原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循環(huán)使用，B正確；C．由分析可知，“溶解”發(fā)生的反應為，C正確；D．“還原”工序中，中Ag元素從+1價降為0價，得到還原產(chǎn)物Ag，中N元素由-2價升高為0價，得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4，D錯誤；故選D。6．（2025·四川達州·一模）氯化亞銅()廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含、、、及少量金屬)為原料制備的流程如圖：下列說法正確的是A．“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B．“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學反應速率C．“除雜”第②步所加溶液須過量D．上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和【答案】A【分析】工業(yè)廢銅泥含、、、及少量金屬)，在空氣中灼燒將、、轉(zhuǎn)化為CuO，將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和鐵的氧化物溶解成硫酸銅和硫酸鐵、硫酸亞鐵等，除雜過程中加入過氧化氫和氫氧化鈉溶液后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，然后變成氫氧化鐵沉淀除去，濾液為硫酸銅溶液，加入亞硫酸鈉和氯化鈉后得到CuCl?！窘馕觥緼．灼燒過程中，空氣中氧氣可將、等轉(zhuǎn)化為CuO，受熱分解得到CuO，將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，A正確；B．除雜第①步加入過氧化氫溶液，若溫度過高，則過氧化氫會分解，化學反應速率可能變慢，B錯誤；C．“除雜”第②步，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，C錯誤；D．“還原”時溶液中的銅離子與亞硫酸鈉、氯化鈉和水反應的離子方程式為，氯化鈉提供的氯離子轉(zhuǎn)移到目標產(chǎn)物CuCl中，還原過程生成硫酸，酸浸過程消耗硫酸，所以硫酸可以循環(huán)使用，D錯誤；故答案選A。7．以硫酸廠燒渣(主要成分為)為原料，制備軟磁性材料的工藝流程可表示為已知開始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，下列說法錯誤的是A．燒渣酸浸后溶液中的主要金屬陽離子為B．若還原時，酸性條件下中的硫元素被氧化為價，則理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子。C．沉鐵時將提純后的溶液與氨水混合溶液反應，控制值為6.4時，會生成沉淀。D．為加快過濾速率，得到固體含水量更低，可采用抽濾裝置?！敬鸢浮緽【分析】燒渣(主要成分為)用硫酸酸浸得到硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入FeS2還原Fe3+為Fe2+，同時生成濾渣S單質(zhì)，再經(jīng)過沉鐵生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在經(jīng)過焙燒最終得到Fe2O3。【解析】A．燒渣主要成分為，硫酸酸浸后生成，A正確；B．加入發(fā)生氧化還原反應，，理論上每消耗轉(zhuǎn)移電子，B錯誤；C．已知開始形成氫氧化亞鐵沉淀的值為6.5，值時，發(fā)生反應(或)，C正確；D．與普通過濾相比，抽濾裝置進行過濾的優(yōu)點是過濾速率更快，得到固體含水量更低，D正確；答案選B。8．（2025·甘肅卷）處理某酸浸液(主要含)的部分流程如下：下列說法正確的是A．“沉銅”過程中發(fā)生反應的離子方程式：B．“堿浸”過程中NaOH固體加入量越多，沉淀越完全C．“氧化”過程中鐵元素化合價降低D．“沉鋰”過程利用了的溶解度比小的性質(zhì)【答案】D【分析】酸浸液(主要含)加入鐵粉“沉銅”，置換出Cu單質(zhì)，溶液加入NaOH堿浸，過濾得到Al(OH)3沉淀，濾液加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀，在經(jīng)過多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀?！窘馕觥緼．“沉銅”過程中鐵置換出銅單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式：，A錯誤；B．Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH過量，則Al(OH)3會溶解，B錯誤；C．“氧化”過程中將Fe2+氧化為Fe3+，鐵元素化合價升高，C錯誤；D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性質(zhì)，D正確；答案選D。9．（2025·山東聊城·一模）晶體磷酸二氫鉀是一種非線性光學材料，實驗室模擬工業(yè)工序設計的流程如圖所示。已知：HCl易溶于乙醇和醚等有機溶劑，下列說法不正確的是A．有機萃取劑不可選用乙醇B．既可與鹽酸也可與溶液反應C．操作I、操作II是相同的操作方法D．一系列操作III主要包括蒸發(fā)結(jié)晶、干燥【答案】D【分析】加入KCl混合，用有機萃取劑進行萃取，主要反應原理為，經(jīng)操作I(分液)得到有機相和水相，水相經(jīng)一系列操作可得到晶體，反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑，有機相加入氨水進行反萃取，發(fā)生反應NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，再分液得到有機萃取劑返回萃取操作中循環(huán)使用，另一部分經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥便可得到NH4Cl?！窘馕觥緼．因為乙醇與水互溶，所以有機萃取劑不可選用乙醇，A正確；B．是酸式鹽，既可與鹽酸也可與溶液反應，B正確；C．根據(jù)分析知，操作I、操作II都是分液，是相同的操作方法，C正確；D．NH4Cl受熱易分解，所以一系列操作III主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選D。（建議用時：15分鐘）1．（2023·福建卷）從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說法錯誤的是A．“鹽浸”過程若浸液下降，需補充B．“濾渣”的主要成分為C．“沉鋅”過程發(fā)生反應D．應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【分析】“鹽浸”過程轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應，根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；“沉鋅”過程發(fā)生反應為：，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。【解析】A．“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液下降，需補充，A正確；B．由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯誤；C．“沉鋅”過程發(fā)生反應，C正確；D．應合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。2．工業(yè)上從鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。已知：①；②，完全沉淀時；③。下列說法正確的是A．濾渣1是Cu，濾渣2是B．氧化性：C．若沉鎳完全后濾液中，則D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】AC【分析】鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu），用硫酸溶液溶解并過濾，除去不溶于酸和水的雜質(zhì)Cu，同時得到含有Ni2+、Fe2+及Co2+的濾液，向濾液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，后用CoCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去，達到除鐵的目的，過濾后的濾液中繼續(xù)加入氨水，可生成Ni(OH)2，再過濾除去，向濾液中加入Na2SO5和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，濾渣1是Cu，濾渣2是，A正確；B．氧化除雜步驟中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+，但不能氧化Co2+，說明氧化性：，B錯誤；C．完全沉淀時，則溶液中c(OH-)=，若沉鎳完全后濾液中，，≥=，C正確；D．向濾液中加入Na2SO3和NaOH氧化沉得到Co(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，是氧化劑，是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤；故選AC。3．（2025·遼寧沈陽·二模）以廢舊鋰鈷電池正極材料(顆粒粉末附著在鋁箔表面)為原料，提純回收鈷元素與鋰元素的工藝流程如下。下列敘述錯誤的是已知：微溶，其溶解度隨溫度的升高而降低。A．“酸浸還原”中僅發(fā)生反應：B．“調(diào)除雜”時過大，濾渣1中可能會存在C．試劑X可選用溶液，得到的同時還可以制取副產(chǎn)品芒硝D．“沉鋰”后分離采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，可以降低的溶解損失【答案】A【分析】由題給流程可知，廢舊鋰鈷電池正極材料用稀硫酸和硫代硫酸鈉混合溶液酸浸還原時，鈷酸鋰酸性條件下與硫代硫酸鈉溶液反應轉(zhuǎn)化為硫酸鋰、硫酸亞鈷，Al與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，過濾得到可溶性硫酸鹽的濾液；向濾液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；過濾得到氫氧化鋁和含有硫酸亞鈷、硫酸鋰的濾液；向濾液中加入NaOH溶液，將溶液中的Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，過濾得到Co(OH)2和硫酸鋰溶液；向硫酸鋰溶液中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰和硫酸鈉溶液?！窘馕觥緼．“酸浸還原”中發(fā)生的主要反應為和，故A錯誤；B．由分析可知，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH除雜的目的是將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，而亞鈷離子不轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鈷沉淀，所以若溶液pH過大，濾渣1中可能會存在氫氧化亞