本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.反應(yīng)NaCl+NH?+H?O+CO?=NH?Cl+NaHCO?↓可用于聯(lián)合制堿。下列說法正確的B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.Na?O?能與CO?反應(yīng)生成O?,可用作潛水艇中的供氧劑A.1.8gD?O(重水)所含的質(zhì)子數(shù)小于NAC.1L1mol·L?1Al?(SO?)?溶液中含有SO的數(shù)目為3NAD.0.1molCl2通入水中充分反應(yīng)后，A.稱取8.0gCuSO?·5H?O晶體在燒杯中溶解B.將溶解所得溶液轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中C.溶解所用燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏大ABCDA.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B.制取氯氣C.灼燒海帶制海帶灰D.驗證SO?的還原性D.Na?CO?溶液中通入CO?:CO?-+CO?+H?O—2HCO?11.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是()A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變白中性C向表面皿中加入少量CuSO?·5H?O,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變?yōu)闊o色D向KBr溶液中滴加過量氯水，溶液變?yōu)槌赛S色，再加入淀粉KI溶氧化性：Cl?>Br?③)②④B.圖②為向Na?CO?、NaHCO?混合液中滴加鹽酸的圖像，則其中a線代表NaHCO?的變C.圖③為向Ba(OH)?溶液中滴加MgSO?溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因D.圖④為向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO?溶液的導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點的溶質(zhì)煅氮氣B.通過蒸發(fā)結(jié)晶可獲得產(chǎn)品NaHCO?A.步驟I無須控制反應(yīng)的溫度C.步驟I制備NaClO溶液時，若溶液中NaCIO與副產(chǎn)物NaClO?的物質(zhì)的量之比為3:1,則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中(4)請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑤的金屬性比②強的原因：▲o(5)寫出一個能比較③和⑦非金屬性強弱的化學(xué)方程式：▲o(6)鎵(Ga)位于第四周期，與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。元素鎵在元素周期表中的位置是▲_o(7)載人航天器內(nèi)，常用②的氫氧化物而很少用鉀的氫氧化物吸收系統(tǒng)中的CO?,其原16.(18分)二氧化氯(CIO?)、亞氯酸鈉(NaClO?)是兩種新型水處理劑。一種制備亞氯酸鈉晶品②飽和NaClO?溶液在溫度低于38℃時析出NaClO?·3H?O晶體，在溫度高于38℃時析(1)“ClO?發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,混合氣中空氣的作用d.干燥。(6)用CIO?處理過的飲用水常含有一定量有害的CIO?。我國規(guī)定飲用水中CIO?的含量在0.1～0.8mg·L?1。步驟3:逐滴加入2.00×10?3mol·L-1的Na?S?O?溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗Na?S?O?溶液20.00mL。Na?S?O?+2NaI。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中CIO?的含量是否符合國家規(guī)定： 17.(14分)某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究銅與濃H?SO?的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已實驗用品①H?SO?溶液銅片②H?SO?溶液銅片已知：①微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)Cu2++4OH—[Cu(OH)?]2-,③稀硝酸具有強氧化性，能被還原為NO,NO極易與空氣中的O?反應(yīng)生成紅棕色的NO?。(2)裝置B的作用是②實驗Ⅱ說明黑色固體可能為Cu?S或CuS。出現(xiàn)黑色固體(Cu?S)的原因是 150℃取樣：銅元素3.2g,硫元素0.96g。230℃取樣：銅元素1.28g,硫元素0.64g。則230℃時黑色沉淀的成分是▲。(5)為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H?SO?,加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲A.將燒瓶中10mL15mol·L-1的濃H?SO?加熱至150℃以上，然后加入適量銅片B.將燒瓶中10mL15mol·L?1的濃H?SO?加熱至250℃以上，然后加入適量銅片18.(12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al?O?、Fe?O?、SiO?,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe?O?的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO?,用氨水溶液吸收SO?轉(zhuǎn)化為NH?HSO?,能提高SO?去除率的A.增大氨水濃度B.升高反應(yīng)溫度C.適當(dāng)延長氣體與氨水接觸時間D.通入空氣使HSO?轉(zhuǎn)化為SO-(2)石灰石脫硫法。研究發(fā)現(xiàn)：氣體流速和反應(yīng)溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定②燃煤煙氣通入石灰石漿液時的溫度不宜過高的原因是▲_oAl(OH?,Al(OH)?在加熱條件下，可制得用途廣泛的Al?O?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe?江蘇省高一年級化學(xué)試卷123456789ABCDBBCDACADBC15.(14分)每空2分(1)2NaClO?+SO?—Na?SO?+2CIO?(2)2CIO?+H?O?+2OH-—2CIO2+O?個+2H?O(4)蒸發(fā)結(jié)晶(1分)高于38℃趁熱過濾(6)n(Na?S?O?)=2.00×10?3mol·L?1×20.00×10?3L=4.00×10??mol(117.(14分)每空2分(3)①不含有18.(12分)每空2分(2)①氣體流速過大，SO?與石灰