《強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡》教案一、教材分析1.注意與必修一的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念，及前一章化學(xué)平衡知識(shí)的銜接，注意內(nèi)容的深廣度。2.充分利用上一章所學(xué)化學(xué)平衡知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)探究的方式構(gòu)建弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)點(diǎn)，以時(shí)間速率圖加強(qiáng)理解。二、學(xué)情分析1.已有知識(shí)：溶液、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡。2.已有認(rèn)識(shí)：能從宏觀、微觀角度認(rèn)識(shí)水溶液的組成和微粒間的相互作用。3.認(rèn)知方向：借助電解質(zhì)、電離及化學(xué)平衡理論深入認(rèn)識(shí)水溶液中弱電解質(zhì)微粒間的相互作用。4.發(fā)展方向：由淺入深，有簡(jiǎn)單到福州，叩開(kāi)學(xué)生思維大門(mén)，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1.在探究醋酸電離的過(guò)程中，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，知道弱電解質(zhì)是不完全電離的，存在著電離平衡，初步體會(huì)“證據(jù)推理”對(duì)于解決問(wèn)題的重要性。2.通過(guò)對(duì)比等體積等濃度的鹽酸與醋酸能定性定量分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的宏微觀區(qū)別。3.在探究醋酸與鎂條反應(yīng)的過(guò)程中，能夠運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析微粒的運(yùn)動(dòng)和變化過(guò)程，并用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)語(yǔ)言進(jìn)行解釋?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)微觀表征猜想弱電解質(zhì)的電離過(guò)程并通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)定性定量分析弱電解質(zhì)的電離情況。2.變化觀念與平衡思想：知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)及書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的過(guò)程。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡的建立2.教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離五、教學(xué)方法1.猜想-證據(jù)推理-模型認(rèn)知-建立模型2.交流合作-演繹推理-總結(jié)歸納六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路實(shí)驗(yàn)（定性和定量）驗(yàn)證，宏觀分析醋酸電離不完全，甚至微弱根據(jù)已有認(rèn)知，進(jìn)行合理猜想突破難點(diǎn)，弱電解質(zhì)動(dòng)態(tài)的電離過(guò)程突破難點(diǎn)，弱電解質(zhì)動(dòng)態(tài)的電離過(guò)程活動(dòng)建立電離平衡速率時(shí)間圖像通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證據(jù)推理提出問(wèn)題，用已有知識(shí)提出可能原因弱電解質(zhì)動(dòng)態(tài)電離過(guò)程類(lèi)比歸納，辨別明晰弱電解質(zhì)動(dòng)態(tài)電離過(guò)程類(lèi)比歸納，辨別明晰創(chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知電離平衡的建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、導(dǎo)電能力的判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離（宏微觀相結(jié)合）教學(xué)目標(biāo)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)，圖像表征關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)，圖像表征教學(xué)環(huán)節(jié)以動(dòng)圖以動(dòng)圖讓學(xué)生直觀感受強(qiáng)弱電解質(zhì)的微觀示意圖，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，歸納記憶常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)。用電離方程式符號(hào)表征微觀電離的過(guò)程。走出誤區(qū)，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。教材中的“思考與討論”欄目一方面讓學(xué)生“看”到了醋酸電離平衡移動(dòng)的過(guò)程，另一方面顯示了強(qiáng)弱電解質(zhì)的差異，同時(shí)最終得到氣體體積相等，突破難點(diǎn)。通過(guò)水溶液中的微觀離子存在形態(tài)，提出可能存在電離平衡。通過(guò)實(shí)驗(yàn)推理和已有平衡認(rèn)知建立弱電解質(zhì)的電離平衡及動(dòng)態(tài)的電離平衡過(guò)程。學(xué)生利用已有知識(shí)，自主推斷弱電解質(zhì)溶液的微觀示意圖，先試錯(cuò)，再通過(guò)宏觀實(shí)驗(yàn)定性定量進(jìn)行證據(jù)推理，建立正確的微粒觀。設(shè)計(jì)意圖八、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，模型認(rèn)知【情境設(shè)置】講授：鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。比如潔廁靈的有效成分是鹽酸。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？【異想天開(kāi)】講授：同學(xué)們，根據(jù)我們對(duì)物質(zhì)微觀方面的認(rèn)識(shí)，我們可以嘗試將抽象的微觀粒子具象化，讓微觀粒子躍然紙上?；顒?dòng)：現(xiàn)將HCl氣體溶解于水中，畫(huà)出該水溶液中微觀粒子示意圖（不考慮水的電離）。再?lài)L試畫(huà)出冰醋酸溶于水后其水溶液中存在微粒的微觀示意圖（不考慮水的電離）思考畫(huà)HCl氣體和冰醋酸溶于水后所得溶液的微觀示意圖【證據(jù)推理】實(shí)驗(yàn)：取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別與等量的鎂條反應(yīng)，觀察、比較并記錄現(xiàn)象。提問(wèn)：能否從化學(xué)反應(yīng)速率的角度來(lái)解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因？答案：氫離子的濃度不同，速率不同。實(shí)驗(yàn)：取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小。說(shuō)明：pH=1說(shuō)明0.1mol/L鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=3說(shuō)明0.1mol/L醋酸中c(H+)=0.001mol/L結(jié)論：鹽酸全部電離，醋酸部分電離，100個(gè)醋酸分子大約電離出一個(gè)，所以電離很微弱。教師演示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象。交流討論，得出結(jié)論【模型認(rèn)知】講授：我們通過(guò)一個(gè)動(dòng)畫(huà)來(lái)動(dòng)態(tài)感受強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。反思：所以我們剛剛畫(huà)的微觀示意圖畫(huà)對(duì)了嗎？請(qǐng)不正確的同學(xué)加以修正。觀看動(dòng)畫(huà)重新構(gòu)建微觀示意圖環(huán)節(jié)二：類(lèi)比歸納，辨別明晰【類(lèi)比歸納】概念：強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是部分發(fā)生電離的電解質(zhì)總結(jié)：哪些常見(jiàn)的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)呢？活動(dòng)：嘗試寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式舉出具體實(shí)例自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)【辨別明晰】提問(wèn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔浚?gòu)建認(rèn)知沖突）實(shí)驗(yàn)：取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，計(jì)算其導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)：取相同體積、0.0001mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸，計(jì)算其導(dǎo)電能力結(jié)論：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然關(guān)系觀看實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論環(huán)節(jié)三：關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)，圖像表征【關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)】提問(wèn)：什么醋酸溶液中會(huì)有醋酸分子存在？回答：溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+【證據(jù)推理】實(shí)驗(yàn)：0.1mol/LCH3COOH溶液中不斷加入中性的CH3COONH4固體，用pH傳感器測(cè)量溶液的pH的變化，實(shí)時(shí)呈現(xiàn)pH隨時(shí)間變化的圖像現(xiàn)象：pH隨著中性CH3COONH4固體的增加而不斷增大結(jié)論：有發(fā)生平衡移動(dòng)，故電離過(guò)程為可逆過(guò)程講授：電離平衡，兩個(gè)方向，電離方向和結(jié)合方向【圖像表征】活動(dòng)：學(xué)平衡方面知識(shí)，畫(huà)出冰醋酸逐漸電離過(guò)程的v-t曲線(xiàn)思考觀看實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論學(xué)生分組繪制圖像環(huán)節(jié)四：回扣主題，拓展應(yīng)用【思考討論】討論：課本p59，向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點(diǎn)？（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？【情境回歸】講授：同濃度條件下鹽酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)，濃度越大，反應(yīng)速率越快，去污速率越快。所以我們?nèi)コ酃笗?huì)選擇去污力強(qiáng)的鹽酸?！菊n堂小結(jié)】思考、討論思考回顧本節(jié)課內(nèi)容九、板書(shū)設(shè)計(jì)概念概念強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離“”（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽）弱電解質(zhì)：部分電離（弱酸、弱堿、H2O）電離平衡弱電解質(zhì)的電離電離平衡弱電解質(zhì)的電離電離方程式書(shū)寫(xiě)多元弱酸分步電離電離方程式書(shū)寫(xiě)多元弱酸分步電離多元弱堿一般按一步電離書(shū)寫(xiě)弱酸酸式鹽先完全電離，酸式酸根再分步電離十、課堂測(cè)評(píng)1．下列物質(zhì)前者是強(qiáng)電解質(zhì)、后者是弱電解質(zhì)的是()A．KNO3CH3COOH B．HClNaHSO4C．NaClBaSO4 D．NH3·H2OH2SO42．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．H2SO4===H＋＋SO42-B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．NaHSO4===Na＋＋HSO42-D．2H2OH3O＋＋OH－3．下列說(shuō)法正確的是()A．HR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)4．醋酸是電解質(zhì)，下列能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()①醋酸與水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈紅色③0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1的鹽酸的pH大④蛋殼浸入白醋中有氣體放出⑤大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A．②⑤ B．③⑤C．③④⑤ D．①②5*．【雙選】c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲>乙B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)的c(H＋)：甲<乙C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙D．反應(yīng)所需時(shí)間：甲>乙題號(hào)答案1（A）2（D）3（C）4（B）5（BD）質(zhì)量水平L1L2L1L2L1L1L2L3L2L2L1L2L2L3L2L2L2L4L3L4SOLOUMUMUUMRMMUMURUMMERE《電離平衡第一課時(shí)》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷AA項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。L1BL1CL1DL12．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平強(qiáng)弱電解質(zhì)及導(dǎo)電能力A液氨、蔗糖是非電解質(zhì)。石灰水、食醋、稀硫酸是電解質(zhì)溶液，為混合物，石墨屬于單質(zhì)，故四者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。因此B、C、D均不符合題意。L2BL1CL1DL13．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．溶液呈電中性B．溶液中無(wú)CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡A溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無(wú)關(guān)L1BCH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子L1C氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離達(dá)到平衡L2D依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，不論是否達(dá)到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)L34．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離方程式書(shū)寫(xiě)AHCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式根，不能拆寫(xiě)，應(yīng)是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)L1B熔融狀態(tài)下，HSOeq\o\al(－,4)不能電離L2CHF屬于弱酸，應(yīng)是部分電離：HFH＋＋F－L1DH2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－L25．下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是()A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡AA項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度均不再變化，但未必相等；B項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D項(xiàng)，達(dá)到電離平衡時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等。L2BL2CL2DL26．在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．1mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol/LB．醋酸與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平弱電解質(zhì)的電離AA項(xiàng)中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol/L，說(shuō)明醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說(shuō)明其電離程度的大?。籇項(xiàng)是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸的電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。L2BL1CL3DL27．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)能說(shuō)明醋酸已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電離平衡A弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)即達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。L2BL3CL2DL1二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII8．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是()A．HNO2溶液用水稀釋后，H＋濃度下降B．HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C．HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)D．0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平弱電解質(zhì)的電離AHNO2溶液用水稀釋后，溶液體積增加，H＋濃度下降不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)L3B不能確定亞硝酸和鹽酸的濃度，則不能依據(jù)HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱說(shuō)明其是弱電解質(zhì)L2CHNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)不能說(shuō)明亞硝酸是弱酸L2D0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1<0.1mol·L－1，說(shuō)明HNO2電離不完全，存在電離平衡L49．一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：HA?A－＋H＋。將1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列圖示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)正確的是()【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平弱電解質(zhì)的電離平衡圖像A根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，溶液中HA的濃度由大到小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中A－、H＋的濃度由0逐漸增大，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)，HA濃度的減少量等于A－、H＋濃度的增加量，C項(xiàng)正確。L3BL3CL3DL3三、非選擇題10．(1)某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置測(cè)1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1的HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過(guò)該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_________________________。(2)他們又用此裝置測(cè)物質(zhì)的