《反應(yīng)熱的計(jì)算》教案一、課標(biāo)解讀1．內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律，了解蓋斯定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。2．學(xué)業(yè)要求能進(jìn)行焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。二、教材分析新教材突出化工生產(chǎn)和生活中能量變化與反應(yīng)熱計(jì)算的聯(lián)系，結(jié)合已學(xué)蓋斯定律、燃燒熱、鍵能等知識(shí)進(jìn)行探究推理，并應(yīng)用守恒思想變式計(jì)算書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，鞏固學(xué)生基本的數(shù)學(xué)計(jì)算能力，培養(yǎng)學(xué)生“變化守恒”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”素養(yǎng)。在對(duì)利用鍵能和物質(zhì)總能量變化圖像計(jì)算書(shū)寫熱化學(xué)方程式的教學(xué)中，促進(jìn)學(xué)生運(yùn)用現(xiàn)象與本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的方法思考化學(xué)問(wèn)題，發(fā)展學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。在人教版舊教材中本節(jié)課內(nèi)容主要是以三道例題的形式展開(kāi)，分別是例題一利用給出的鈉與氯氣反應(yīng)的數(shù)據(jù)求反應(yīng)熱，例題二利用乙醇的燃燒熱計(jì)算一定量乙醇燃燒的放熱情況，例題三是直接給出三個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式求指定反應(yīng)的反應(yīng)熱，單刀直入，簡(jiǎn)單冰冷地定律運(yùn)用。與舊教材相比，新教材直接刪去了這三道例題，重新?lián)Q用了有關(guān)黃鐵礦的燃燒、葡萄糖的氧化、工業(yè)制氫氣的三道題目，更突出了反應(yīng)熱與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生去更多地關(guān)注生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的能量變化，認(rèn)識(shí)節(jié)約資源、能源循環(huán)利用的重要意義，更強(qiáng)化了對(duì)學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。三、學(xué)情分析通過(guò)必修課程及本章前面章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了熱化學(xué)方程式的基本書(shū)寫、燃燒熱、蓋斯定律、鍵能等相關(guān)知識(shí)，為本節(jié)的計(jì)算學(xué)習(xí)打下了扎實(shí)的基礎(chǔ)，但是學(xué)生在多個(gè)熱化學(xué)方程式聯(lián)合變形、變式的理解和書(shū)寫計(jì)算能力方面還有所欠缺，在從微觀角度利用鍵能數(shù)據(jù)的計(jì)算上容易與物質(zhì)的總能量角度混淆，學(xué)生還需要一定的分析和理解能力。四、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．通過(guò)計(jì)算反應(yīng)熱，體會(huì)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件、能量利用的關(guān)系，能合理利用反應(yīng)熱，感受定量研究的意義；2．學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力；【評(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)陌生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫，診斷學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解和掌握程度，發(fā)展學(xué)生的“模型認(rèn)知”素養(yǎng)；2．通過(guò)對(duì)鍵能、能量圖像數(shù)據(jù)的計(jì)算，診斷并發(fā)展學(xué)生的分析和理解能力。五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：利用熱化學(xué)方程式對(duì)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)應(yīng)用蓋斯定律書(shū)寫熱化學(xué)方程式的理解六、教學(xué)方法教學(xué)思路學(xué)會(huì)利用熱化學(xué)方程式和燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱計(jì)算的重要性能通過(guò)鍵能和能量變化圖像計(jì)算反應(yīng)熱理解并運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱學(xué)會(huì)利用熱化學(xué)方程式和燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱計(jì)算的重要性能通過(guò)鍵能和能量變化圖像計(jì)算反應(yīng)熱理解并運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱水平2水平3水平1充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的動(dòng)手計(jì)算能力和識(shí)圖的分析理解能力，學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用幫助學(xué)生規(guī)范解題方法和步驟，并逐步引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模型激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)科與社會(huì)及生活的聯(lián)系，強(qiáng)化“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)鍵能及圖像的計(jì)算（例題4、5）工業(yè)制氫氣的方法選擇（例題3）黃鐵礦和葡萄糖的兩道例題示范引領(lǐng)思考討論工業(yè)生產(chǎn)和生活中的真實(shí)情境水平2水平3水平1充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的動(dòng)手計(jì)算能力和識(shí)圖的分析理解能力，學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用幫助學(xué)生規(guī)范解題方法和步驟，并逐步引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的模型激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)科與社會(huì)及生活的聯(lián)系，強(qiáng)化“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)鍵能及圖像的計(jì)算（例題4、5）工業(yè)制氫氣的方法選擇（例題3）黃鐵礦和葡萄糖的兩道例題示范引領(lǐng)思考討論工業(yè)生產(chǎn)和生活中的真實(shí)情境八、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)課堂引入【教師提問(wèn)】為什么我們要進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算？以火箭升空所需能量的多少、燃煤工業(yè)鍋爐正常工作所需的熱能、燒開(kāi)水需要的煤氣量為例【思考討論】反應(yīng)熱與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的聯(lián)系，去更多地關(guān)注生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的能量變化示范引領(lǐng)【例題示范】【例題1】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時(shí)得到SO2的途徑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2在25℃和101kPa時(shí)，1molFeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)時(shí)放出853kJ的熱量。這些熱量(工業(yè)中叫做“廢熱”)在生產(chǎn)過(guò)程中得到了充分利用，大大降低了生產(chǎn)成本，對(duì)于節(jié)約資源、能源循環(huán)利用具有重要意義。（1）請(qǐng)寫出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）計(jì)算理論上1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量?！窘處熤v解】利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟及方法。根據(jù)學(xué)過(guò)的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫要點(diǎn)及燃燒熱的定義，進(jìn)行練習(xí)簡(jiǎn)單計(jì)算?！菊n堂練習(xí)】【例題2】葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一，設(shè)它在人體組織中完全氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol計(jì)算100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時(shí)產(chǎn)生的熱量?！驹u(píng)價(jià)】書(shū)寫的規(guī)范性及格式要求。【歸納總結(jié)】方法1：根據(jù)熱化學(xué)方程式、燃燒熱進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算根據(jù)例題1的教師示范引領(lǐng)，自己完成例題2的計(jì)算，并跟同學(xué)交流討論。對(duì)自己及其他同學(xué)的計(jì)算過(guò)程給予評(píng)價(jià)。建構(gòu)模型【教師提問(wèn)】根據(jù)多個(gè)已知熱化學(xué)方程式如何求一個(gè)陌生方程式的反應(yīng)熱？【例題3】焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol試計(jì)算CH4(g)==C(s)+2H2(g)的△H?！舅伎加懻摗繌睦碚撋戏治觯艄I(yè)上要制取等物質(zhì)的量的氫氣，你會(huì)選擇以上哪種方法？學(xué)生嘗試計(jì)算并進(jìn)行交流討論討論工業(yè)生產(chǎn)的方法路徑選擇問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力及科學(xué)的態(tài)度和社會(huì)責(zé)任【教師講解】方法2：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法和技巧，總結(jié)為：找出——調(diào)整——加合——求焓學(xué)生理解并體會(huì)應(yīng)用模型【練習(xí)】[2018·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)節(jié)選，改編]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH該催化重整反應(yīng)的ΔH＝?！驹u(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的計(jì)算過(guò)程進(jìn)行分析和糾正利用剛學(xué)的蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱模型的方法進(jìn)行計(jì)算，并相互交流心得示范引領(lǐng)【提出問(wèn)題】【例4】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH＝?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155【教師講解】方法3：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)回顧化學(xué)鍵的斷裂與形成和能量變化之間的關(guān)系，并結(jié)合焓變的符號(hào)與吸放熱反應(yīng)類型的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，可與同學(xué)進(jìn)行交流討論【教師講解】如何根據(jù)物質(zhì)總能量變化圖像計(jì)算反應(yīng)熱？【教師講解】【方法4】根據(jù)物質(zhì)總能量變化圖像計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)【鞏固練習(xí)】【例題5】根據(jù)如圖數(shù)據(jù)寫出反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：。對(duì)方法進(jìn)行理解體會(huì)，并模仿學(xué)習(xí)課堂小結(jié)【教師提問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們掌握了哪些計(jì)算反應(yīng)熱的方法？梳理知識(shí)要點(diǎn)，對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)隨堂練習(xí)練習(xí)1、2、3、4、5九、板書(shū)設(shè)計(jì)十、課堂練習(xí)（典型性、代表性和覆蓋面）1．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ已知：煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9kJ/mol②NO(g)+?O2(g)===NO2(g)ΔH2=-58.2kJ/mol則反應(yīng)3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的ΔH=kJ/mol?！袄欠佩e(cuò)了地方的資源”。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HH—HC—OC===OH—O鍵能/

(kJ/mol)413.4436.0351.0745.0462.8A.－46.2kJ/mol B.＋46.2kJ/molC.－181.6kJ/mol D.＋181.6kJ/mol《反應(yīng)熱的計(jì)算》作業(yè)設(shè)計(jì)一、單項(xiàng)選擇題=1\*ROMANI1．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃燒熱為6000kJ·mol－1，則30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為()A．1500kJB．3000KJC．6000kJD．12000kJ【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱A根據(jù)二甲基肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，30g二甲基肼則是0.5mol，因?yàn)槠淙紵裏釣?000kJ·mol－1，所以30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為3000KJL1BL1CL1DL12．已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ/mol，則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A.－386kJ/molB.＋386kJ/molC.－746kJ/molD.＋746kJ/mol【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱A利用蓋斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故該反應(yīng)的ΔH＝－566kJ/mol－180kJ/mol＝－746kJ/molL2BL2CL2DL23．在298K、100kPa時(shí)，有下列反應(yīng)：O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C.ΔH3＝2ΔH2－ΔH1 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱A①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3；則反應(yīng)③＝－①＋2×②，由蓋斯定律可知，ΔH3＝－ΔH1＋2ΔH2。L2BL2CL2DL24．機(jī)動(dòng)車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－564kJ/mol；則NO(g)＋CO(g)=CO2(g)＋eq\f(1,2)N2(g)ΔH＝xkJ/mol，x為()A.－744B.＋744C.－372D.＋372【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱A由①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－564kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可知eq\f(1,2)×(②－①)得到NO(g)＋CO(g)=CO2(g)＋eq\f(1,2)N2(g)，則ΔH＝eq\f(1,2)(ΔH2－ΔH1)＝eq\f(1,2)(－564－180)kJ/mol＝－372kJ/mol。L2BL2CL2DL25．LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ/mol則反應(yīng)2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)的焓變?yōu)?)A.＋351kJ/molB.－351kJ/molC.＋702kJ/molD.－702kJ/mol【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱A目標(biāo)反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：2LiH＋O2=Li2O＋H2O，①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH＝－182kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol，③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH＝－1196kJ/mol根據(jù)蓋斯定律eq\f(1,2)(②＋③)－①得到LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)＋O2(g)=Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)[－572kJ/mol＋(－1196kJ/mol)]－(－182kJ/mol)＝－702kJ/mol。L2BL2CL2DL26．已知：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平不同反應(yīng)的ΔH大小比較A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放熱，所以①與③比較，③放出的熱量多，L2B焓變小于零的反應(yīng)是放熱的，所以0＞a＞c，L2C熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，焓變隨之變化，所以b＝2a＜0，d＝2c＜0。L2D②與④比較，④放出的熱量多，所以0＞b＞d，L2二、單項(xiàng)選擇題=2\*ROMANII7．已知斷裂1?molH2(g)中的H—H鍵需吸收436?kJ能量,斷裂1?molO2中的共價(jià)鍵需吸收496?kJ能量,且氫氣在氧氣中燃燒的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l)ΔH=+242?kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＜?242?kJ/molC.形成1?molH2O(g)中的化學(xué)鍵需吸收926?kJ能量D.2?H2(g)+O2(g)=2?H2O(g)ΔH=?1852?kJ/mol【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用鍵能及能量變化圖像書(shū)寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式A根據(jù)圖像上的數(shù)據(jù)分析，由2molH2O(g)分解生成2molH2(g)和1molO2(g)需要吸收484?kJ能量，物質(zhì)的量減半，能量也該減半，另外選項(xiàng)中生成的O2為液態(tài)，需要吸收的熱量會(huì)更少一些L3B根據(jù)圖像上的數(shù)據(jù)分析，由2molH2(g)和1molO2(g)生成2molH2O(g)需要放出484?kJ能量，而液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，所以放出的熱量更多，故選項(xiàng)中的ΔH＜?242?kJ/molL3C成鍵是放熱的過(guò)程L1D焓變只與始態(tài)和終態(tài)的能量有關(guān)，與活化能無(wú)關(guān)L28．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P==OckJ/mol、O==OdkJ/mol，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱A由鍵能求反應(yīng)熱的公式為ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和－生成物斷鍵吸收能量總和，則ΔH＝6×akJ/mol＋5×dkJ/mol－(12×bkJ/mol＋4×ckJ/mol)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol，A項(xiàng)正確。L3BL3CL3DL3三、非選擇題9．已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣時(shí)放出60.45kJ的熱量。(1)寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）(2)計(jì)算該條件下50gH2燃燒放出的熱量。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）【參考答案】（1）熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。（2）6045kJ【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平利用熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱（1）根據(jù)水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則4.5g水為0.25mol，由1molH2燃燒會(huì)生成2molH2O(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)放熱為60.45KJ×8=483.6KJ，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式L2（2）根據(jù)（1）問(wèn)所寫出的熱化學(xué)方程式進(jìn)