浙教版高中化學(xué)計(jì)算能力試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：浙教版高中化學(xué)計(jì)算能力試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L某氣體的物質(zhì)的量為（）摩爾。A.1B.2C.0.5D.0.252.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.降低O?濃度4.某溶液中滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有（）。A.SO?2?B.CO?2?C.OH?D.Cl?5.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.1B.7C.9D.116.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）。A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-484kJ/mol，表示2gH?完全燃燒放熱484kJB.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量D.燃燒熱的單位一定是kJ/mol·mol?17.在密閉容器中，2P(s)+5O?(g)=2P?O?(s)ΔH=-2940kJ/mol，若反應(yīng)生成4molP?O?，放熱量為（）。A.2940kJB.5880kJC.1470kJD.737.5kJ8.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值為（）。A.7B.8C.10D.129.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）。A.AlB.SiC.CO?D.NaHCO?10.某有機(jī)物燃燒生成88gCO?和72gH?O，該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為（）。A.CH?OB.C?H?O?C.C?H?O?D.C?H?O?二、填空題（每空2分，共20分）1.將2molH?和1molO?混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為________g，剩余氣體為________mol。2.0.2mol/L的硫酸溶液中，氫離子濃度為________mol/L，硫酸根離子濃度為________mol/L。3.一定條件下，2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，升高溫度平衡向________移動(dòng)，正反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。4.將10gNaOH固體溶于100g水中，溶液的密度為1g/mL，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%，物質(zhì)的量濃度為________mol/L。5.某溶液中滴加AgNO?溶液有白色沉淀生成，再滴加氨水沉淀溶解，該溶液中一定含有________離子。6.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，稀釋后溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。7.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成________物質(zhì)放出的熱量。8.中和熱實(shí)驗(yàn)中，用稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得溫度升高5℃，反應(yīng)生成2mol水，中和熱為________kJ/mol。9.某有機(jī)物分子式為C?H??O，其同分異構(gòu)體有________種。10.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中c(H?)·c(OH?)=1×10?1?，pH值為________。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。（）2.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌。（）3.中和熱實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得的溫度升高值越大，中和熱越大。（）4.燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒放熱越多。（）5.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-484kJ/mol，表示2molH?完全燃燒放熱484kJ。（）6.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度平衡常數(shù)增大。（）7.將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液呈中性。（）8.既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性物質(zhì)。（）9.有機(jī)物燃燒生成CO?和H?O，該有機(jī)物一定含有C、H元素。（）10.將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液中c(H?)=c(OH?)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述中和熱實(shí)驗(yàn)的原理和注意事項(xiàng)。2.解釋為什么升高溫度能提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。3.列舉三種既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，并說明反應(yīng)原理。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液稀釋至500mL，求稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。解題步驟：（1）計(jì)算稀釋前NaCl的質(zhì)量；（2）計(jì)算稀釋后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。2.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-2940kJ/mol。起始時(shí)投入2molSO?和1molO?，平衡時(shí)SO?轉(zhuǎn)化率為80%，求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度和反應(yīng)放熱量。解題步驟：（1）計(jì)算平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化量；（2）計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；（3）計(jì)算反應(yīng)放熱量。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。2.A解析：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g×20%=100mL×c，c=2%。3.B解析：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。4.A解析：BaSO?不溶于鹽酸，BaCO?溶于鹽酸，BaSO?為白色沉淀。5.B解析：等體積混合，鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，pH=7。6.B解析：燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。7.A解析：生成4molP?O?，放熱量為2mol×(-2940kJ/mol)=-2940kJ。8.B解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=11的NaOH中c(OH?)=1×10?3mol/L，混合后pH=8。9.A解析：Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?和H?，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?。10.A解析：88gCO?為2mol，72gH?O為4mol，最簡(jiǎn)式為CH?O。二、填空題1.36g；0.5mol解析：2molH?完全反應(yīng)生成2molH?O，質(zhì)量為36g；O?過量0.5mol。2.0.4mol/L；0.2mol/L解析：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，c(H?)=0.4mol/L，c(SO?2?)=0.2mol/L。3.逆反應(yīng)方向；增大解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大。4.10%；0.1mol/L解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10g/110g)×100%=9.09%，c=0.1mol/L。5.Cl?解析：AgCl不溶于氨水，說明溶液中存在Cl?。6.小于解析：醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，pH值升高。7.穩(wěn)定氧化物解析：燃燒熱指生成CO?和H?O等穩(wěn)定氧化物放出的熱量。8.57.1解析：中和熱為(-57.1kJ/mol)/2=-28.6kJ/mol，反應(yīng)生成2mol水。9.2解析：C?H??O的同分異構(gòu)體有正丁醇和異丁醇。10.7解析：混合后溶液呈中性，pH=7。三、判斷題1.×解析：氣體摩爾體積是宏觀概念，不適用于非氣體物質(zhì)。2.√解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中防止暴沸。3.×解析：溫度升高值與反應(yīng)放熱量無關(guān)，與熱量傳遞效率有關(guān)。4.√解析：燃燒熱越大的物質(zhì)，燃燒放熱越多。5.√解析：2molH?完全燃燒生成2molH?O，放熱484kJ。6.×解析：升高溫度平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)速率增大。7.√解析：等體積混合，鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，pH=7。8.×解析：如NaHCO?既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，但不是兩性物質(zhì)。9.√解析：燃燒生成CO?和H?O，說明有機(jī)物含有C、H元素。10.√解析：混合后溶液呈中性，c(H?)=c(OH?)。四、簡(jiǎn)答題1.原理：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。注意事項(xiàng)：-使用稀溶液防止稀釋過程放熱影響結(jié)果；-攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行；-使用量熱計(jì)減少熱量損失。2.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大。具體解釋：-根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；-升高溫度分子動(dòng)能增大，碰撞頻率和有效碰撞數(shù)增加，正反應(yīng)速率增大。3.Al、NaHCO?、Na?CO?：-Al與NaOH反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑；-Al與鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；-NaHCO?與NaOH反應(yīng)：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O；-NaHCO?與鹽酸反應(yīng)：NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O；-Na?CO?與NaOH不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O。五、應(yīng)用題1.稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。解題步驟：（1）稀釋前NaCl質(zhì)量為10g×20%=2g；（2）稀釋后NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2g/500g)×100%=2%；（3）NaCl物質(zhì)的量為2g/58.5g/mol=0.034mol，c=0.034mol/0.5L=0.068mol/L≈0.2mol/L。