東莞市20252026學年第一學期七校聯(lián)考試題高二化學AB氯化銨可分解產(chǎn)生HClCDABCDNaClNH3H3PO44．變化觀念與平衡思想是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列事實不能用B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．對于反應2HI(g)≈H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深6.歷史上曾用“地康法”制氯氣，相關反應為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，已知ClClOHHClA.+125kJ·mol1B.125kJ·mol1C.801kJ·mol1D.+801kJ·mol12，則ΔH1<ΔH2A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3==Na＋H＋COC．泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，其工作原理為：Al3++3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑9．下列事實不能說明NH3·H2O是弱ABCDKsp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B.反應2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能正向自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0C．增大壓強，可提高單位體積內活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)A.1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA物質能量隨反應過程的變化如圖中曲線②所15．在密閉容器中，反應2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到D．圖Ⅲ表示反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫B．反應過程中的值不斷增大(1)實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于較濃的中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是。1Ⅰ5x1Ⅱ52Ⅲ5y318.(14分)濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質及Zn(OH)2，可利用化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：Fe3+Fe2+1(3)鈷屬于鐵系元素，性質與鐵相似。根據(jù)流程可知：Co2+的還原(4)常溫下，利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Co(OH)2的Ksp=；如果濾19．(14分)草酸(H2C2O4)是一種重要的化學試劑，常用來定量測定某些物質的濃度的準確度非常重要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設計操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol.L—1NaOH溶1234V(草酸)/mLVNaOH(aq)(消耗)/mLD．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標準液潤洗(6)滴定至終點的現(xiàn)象為。①CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol則CO2與H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為。(2)研究表明CO和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應的化學方程式為：KB、KC由大到小關系是。B．CH3OH的體積分數(shù)不再改變③上述投料在T2℃、p2壓強下，經(jīng)2min達平衡，達平衡時H2的平均速率是；④在T2℃、p2壓強時，若p2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=(Kp用氣體平123456789DBCDDBDCBBACBBDC